2019高考化學一輪選編小練 選擇題（5）（含解析）新人教版.doc

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人教化學2019高考一輪選編小練：選擇題題（5） 李仕才 1．鎂在CO2含量較多的空氣里燃燒的產物是(　　) A．MgO B．MgO和C C．MgO、Mg3N2 D．MgO、Mg3N2和C 答案　D 解析　鎂能與氧氣反應生成氧化鎂，與氮氣反應生成氮化鎂，與CO2反應生成碳和氧化鎂，因此鎂在CO2含量較多的空氣里燃燒的產物是MgO、Mg3N2和C，答案選D。 2．(2017寧波市十校高三9月聯考)已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH1＝－483.6 kJmol－1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH2＝－571.6 kJmol－1；據此判斷，下列說法正確的是(　　) A．2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH3＝x kJmol－1，x小于571.6 B．2 mol氫氣和1 mol氧氣的能量大于2 mol液態(tài)水的能量 C．1 mol H2O(l)轉變成 1 mol H2O(g)放出 44.0 kJ熱量 D．1 mol H2O(g)轉變成 1 mol H2O(l)放出 88.0 kJ熱量 答案　B 解析　A項，熱化學反應方程式的正過程熱效應的絕對值等于逆過程熱效應的絕對值，即x為571.6，錯誤；B項，氫氣燃燒是放熱反應，反應物的總能量大于生成物的總能量，即2 mol氫氣和1 mol氧氣的能量大于2 mol液態(tài)水的能量，正確；C項，①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH1，②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH2，(①－②)/2得H2O(l) ===H2O(g)　ΔH＝(ΔH1－ΔH2)/2 kJmol－1＝44.0 kJmol－1，此反應吸收44.0 kJ的熱量，錯誤；D項，根據C選項分析，1 mol水蒸氣轉化成1 mol 液態(tài)水，放出的熱量為44.0 kJ，錯誤。 3.(2017溫州市十五校聯合體高一下學期期中聯考)哈伯因發(fā)明了由氮氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎?，F向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定條件下使該反應發(fā)生。下列有關說法正確的是(　　) A.達到化學平衡時，N2將完全轉化為NH3 B.達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度一定相等 C.達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度不再變化 D.達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率相等且為零 答案　C 解析　在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時(但不為0)，反應體系中各種物質的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)。A項，該反應是可逆反應，達到化學平衡時，N2不能完全轉化為NH3，錯誤；B項，達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度不再發(fā)生變化，但不一定相等，錯誤；C項，達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度不再變化，正確；D項，達到化學平衡時，正反應和逆反應速率相等，但不為零，錯誤。 4、一種酸性“二甲醚(CH3OCH3)直接燃料電池”具有啟動快、能量密度高、效率好等優(yōu)點，其電池原理如圖所示。下列有關該電池的說法不正確的是(　　) A．a電極是該電池的負極 B．b電極上發(fā)生的反應為O2＋4H＋＋4e－===2H2O C．H＋由a電極向b電極遷移 D．電池工作時，電子從a電極→燈泡→b電極→電解液→a電極 答案　D 解析　二甲醚(CH3OCH3)直接燃料電池通入氧氣的一極為正極，所以a是負極、b是正極，故A正確；b是正極，O2得電子發(fā)生還原反應：O2＋4H＋＋4e－===2H2O，故B正確；原電池中陽離子移向正極，H＋由a電極向b電極遷移，故C正確；電池工作時，電子從a電極→燈泡→b電極，電解液中沒有電子移動，故D錯誤。 5．(2017臺州市高一上學期期末質量評估)將某無色氣體X通入品紅溶液，溶液褪色；加熱，溶液又變紅色，X可能是(　　) A．O2 B．Cl2 C．SO2 D．CO2 答案　C 解析　A項，O2 通入品紅溶液無明顯變化，故不選A；B項，Cl2 通入品紅溶液，Cl2將品紅氧化，溶液褪色；加熱，溶液不變紅色，故不選B；C項，SO2通入品紅溶液，SO2與色素結合為無色物質，溶液褪色，加熱，無色物質分解為原來的物質，溶液又變紅色，故選C；D項，CO2通入品紅溶液無明顯變化，故不選D。 6.(2017溫州市十校聯合體高二上學期期末)下列關于證明醋酸是弱電解質的實驗方法不正確的是(　　) A.常溫下，測定0.1 molL－1CH3COOH的pH值，若pH大于1，即可證明為弱電解質 B.等體積的0.1 molL－1鹽酸和0.1 molL－1醋酸溶液，分別與等量的相同顆粒度的Zn反應，觀察產生氣泡的速率，即可證明 C.等體積的0.1 molL－1鹽酸和 0.1 molL－1醋酸溶液，比較中和這兩種酸所需相同物質的量濃度的NaOH溶液的體積，即可證明 D.常溫下，測一定濃度的CH3COONa溶液的pH值，若pH大于7，即可證明 答案　C 解析　A項，常溫下，測定0.1 molL－1CH3COOH的pH值，若pH大于1，說明醋酸沒有完全電離，即可證明為弱電解質，正確；B項，等體積的0.1 molL－1鹽酸和0.1 molL－1醋酸溶液，分別與等量的相同顆粒度的Zn反應，觀察產生氣泡的速率，若醋酸產生氣泡的速率較慢，即可證明是弱酸，正確；C項，等體積的0.1 molL－1鹽酸和0.1 molL－1醋酸溶液，中和這兩種酸所需相同物質的量濃度的NaOH溶液的體積相同，不能證明，錯誤；D項，常溫下，測一定濃度的CH3COONa溶液的pH值，若pH大于7，說明醋酸根水解，可證明是弱酸，正確。 7．準確稱取6 g鋁土礦樣品(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)加入100 mL硫酸溶液，充分反應后，向濾液中加入10 molL－1 NaOH溶液，產生沉淀的質量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示，求所用硫酸溶液的物質的量濃度(　　) A．1.75 molL－1 B．3.5 molL－1 C．2.25 molL－1 D．無法計算 答案　A 解析　當加入NaOH溶液的體積為35 mL時，n(NaOH)＝0.035 L10 molL－1＝0.35 mol，此時沉淀的質量達到最大值，則此時溶液的溶質只有Na2SO4，根據Na元素守恒有n(Na2SO4)＝n(NaOH)＝0.35 mol＝0.175 mol，根據硫酸根守恒，則有：n(H2SO4)＝0.175 mol，所以原硫酸溶液中c(H2SO4)＝＝1.75 molL－1，故選A。