2019高考化學一輪選訓習題 選擇題（2）（含解析）新人教版.doc
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選擇題（2） 李仕才 1、(2018河南十校聯(lián)考)X、Y、Z、W四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列組合中不符合該關(guān)系的是( ) A B C D X HCl Na2O2 Na2CO3 SO2 Y FeCl2 NaOH CO2 Na2SO3 Z Cl2 Na2CO3 CaCO3 H2SO4 W FeCl3 NaHCO3 Ca(HCO3)2 NaHSO3 解析 由題圖分析可知，X能轉(zhuǎn)化為Y和Z，Y和Z能發(fā)生反應生成W，B項中NaOH和Na2CO3不反應，不符合題意。 答案 B 2、(2017杭州期末)根據(jù)如圖所示的反應判斷，下列說法中錯誤的是( ) A．CO2(g)和CaO(s)的總能量大于CaCO3(s)的總能量 B．該反應的焓變大于零 C．該反應中有離子鍵斷裂也有共價鍵斷裂，化學鍵斷裂吸收能量，化學鍵生成放出能量 D．由該反應可推出凡是需要加熱才能發(fā)生的反應均為吸熱反應 解析 碳酸鈣受熱分解的反應是吸熱反應，焓變大于零，故CO2(g)和CaO(s)的總能量大于CaCO3(s)的總能量，A、B項說法正確；在CaCO3中，Ca2＋和CO之間存在離子鍵，CO中C與O之間存在共價鍵，故反應中有離子鍵斷裂也有共價鍵斷裂，舊化學鍵斷裂需要吸收能量，新化學鍵形成放出能量，C項說法正確；需要加熱才能發(fā)生的反應不一定為吸熱反應，如碳的燃燒需要加熱，但該反應是放熱反應，D項說法錯誤。 答案 D 3、下列解釋事實的離子方程式不正確的是 A．鋁片放入NaOH溶液中有氣體產(chǎn)生：2Al + 2OH－+ 2H2O===2AlO2－+3H2↑ B．向K2Cr2O7溶液中滴加少量濃H2SO4，溶液橙色加深： Cr2O72－(橙色) + H2O2CrO42－(黃色) + 2H+ C．向Na2SiO3溶液中通入過量CO2制備硅酸凝膠：SiO32－+ CO2 + H2O===H2SiO3（膠體）+ CO32－ D．用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢（含CaSO4）：CaSO4 + CO32－CaCO3 + SO42－ 【答案】C 4、如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)（X2）反應的能量變化示意圖．下列說法正確的是（ ） A．由MgCl2制取Mg是放熱過程 B．熱穩(wěn)定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2 C．常溫下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2 D．由圖可知此溫度下MgBr2（s）與Cl2（g）反應的熱化學方程式為：MgBr2(s) + Cl2(g) ═MgCl2(s) + Br2(g) △H = -117kJ/mol 【答案】D 5、(2018白城市高三教學質(zhì)量監(jiān)測二模)《本草圖經(jīng)》中關(guān)于綠礬的分解有如下描述：“綠礬形似樸消(Na2SO410H2O)而綠色，取此一物置于鐵板上，聚炭，封之囊袋，吹令火熾，其礬即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。”對此段話的說明中肯定錯誤的是( ) A．綠礬的化學式為FeSO47H2O B．綠礬分解過程中沒有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移 C．“色赤”物質(zhì)可能是Fe2O3 D．流出的液體中可能含有硫酸 答案 B 解析 綠礬在加熱時會溶解在結(jié)晶水中，然后發(fā)生分解，化學方程式為2FeSO47H2OFe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O，鐵的化合價由＋2升高到＋3價，S由＋6降低到＋4，所以綠礬分解是氧化還原反應，有電子轉(zhuǎn)移。三氧化硫溶于水生成硫酸。綜上所述B不正確，選B。 6、(2017欽州市高三二模)化學在生活中有著廣泛的應用。下列對應關(guān)系錯誤的是( ) 選項 化學性質(zhì) 實際應用 A ClO2具有強氧化性 自來水消毒殺菌 B SO2具有還原性 用作漂白劑 C NaHCO3受熱分解并且生成氣體 焙制糕點 D Al(OH)3分解吸收大量熱量并有H2O生成 阻燃膠合板 答案 B 解析 ClO2中氯元素化合價為＋4價，具有強氧化性，可用于自來水消毒殺菌，A正確；SO2具有還原性和氧化性，在作漂白劑時并不發(fā)生氧化還原反應，而是與有色物質(zhì)發(fā)生化合反應形成無色不穩(wěn)定物質(zhì)而使其褪色，B錯誤；NaHCO3受熱分解生成氣體，可作焙制糕點的膨松劑，C正確；Al(OH)3分解是吸熱反應，吸收大量熱量并有H2O生成，可作阻燃膠合板，D正確。答案選B。 7、(2017晉江市季延中學等四校高三第二次聯(lián)合考試)草酸(H2C2O4)是二元弱酸(K1＝5.910－2、K2＝6.410－5)。向10 mL稀H2C2O4溶液中滴加等濃度NaOH溶液，H2C2O4、HC2O、C2O的濃度分數(shù)δ隨溶液pH變化的關(guān)系如圖，以下說法正確的是( ) A．HC2O的濃度分數(shù)隨pH增大而增大 B．交點a處對應加入的NaOH溶液的體積為5 mL C．交點b處c(H＋)＝6.410－5 molL－1 D．pH＝5時存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(C2O)＋c(HC2O)＋c(OH－) 答案 C 解析 圖中曲線①為H2C2O4、②為 HC2O、③為C2O的濃度隨pH的變化；由圖中曲線可知HC2O的濃度分數(shù)隨pH增大先增大后減小，故A錯誤；交點a處對應c(H2C2O4)＝c(HC2O)，而加入的NaOH溶液的體積為5 mL時H2C2O4和NaHC2O4等物質(zhì)的量，因H2C2O4的電離大于HC2O水解，則溶液中c(H2C2O4)
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