2018-2019版高中化學(xué) 第1章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 1.2.2 元素周期表練習(xí) 魯科版必修2.doc

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第2課時(shí)　元素周期表 課后篇鞏固提升 A組 1.關(guān)于元素周期表和元素周期律的應(yīng)用有如下敘述: ①元素周期表是同學(xué)們學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)的一種重要工具; ②利用元素周期表可以預(yù)測新元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì); ③利用元素周期表和元素周期律可以預(yù)言新元素; ④利用元素周期表可以指導(dǎo)尋找某些特殊的材料。 其中正確的是(　　) 　　　　　　　　　　　　　　　　 A.①②③④ B.②③④ C.③④ D.②③ 答案A 2.關(guān)于元素周期表的下列敘述錯(cuò)誤的是(　　) A.元素周期表揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系,是化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑之一 B.在元素周期表中,把電子層數(shù)相同的元素排成一橫行,稱為一周期 C.在元素周期表中,總共有18個(gè)縱列,18個(gè)族 D.第ⅠA族的元素又稱為堿金屬元素(除了H),第ⅦA族的元素又稱為鹵族元素 解析在元素周期表中,總共有18個(gè)縱列16個(gè)族,其中有7個(gè)主族,7個(gè)副族,1個(gè)Ⅷ族,1個(gè)0族。 答案C 3.M2+有2個(gè)電子層,則M在元素周期表中的位置是 (　　) A.第2周期0族 B.第2周期Ⅷ族 C.第2周期ⅡA族 D.第3周期ⅡA族 解析M2+有2個(gè)電子層,M原子結(jié)構(gòu)示意圖為 +12,由電子層數(shù)=周期序數(shù),最外層電子數(shù)=主族序數(shù)可知,M元素位于第3周期ⅡA族。 答案D 4.已知X、Y、Z三種主族元素在周期表中的相對(duì)位置如圖,且X的原子序數(shù)為a,下列說法不正確的是(　　) A.Y、Z的原子序數(shù)之和可能為2a B.Y的原子序數(shù)可能為a-17 C.Z的原子序數(shù)可能為a+31 D.X、Y、Z一定是短周期元素 解析若Y、X、Z分別是第1、2、3周期元素,則只能是He、F、S,2+16=29,A項(xiàng)正確;若Y是第3或第4周期元素,則B項(xiàng)正確;若X為第5或第6周期元素,則C項(xiàng)正確;D不正確。 答案D 5.有人倡議把長式周期表中的主副族和族號(hào)取消,改為由左到右排成18列,如原ⅠA族叫第1列,0族叫第18列,按此,下列說法正確的是(　　) A.第16、17列元素都是非金屬元素 B.第3列第3周期元素的電子層數(shù)等于它的最外層電子數(shù) C.只有第2列元素原子最外層有2個(gè)電子 D.在18列元素中,第3列元素的種類最多 解析將新信息與原長式周期表結(jié)合起來,即第1、2、3、…18列依次對(duì)應(yīng)原長式周期表的ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、…ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、…ⅦA、0族,再結(jié)合原長式周期表的知識(shí)確定出答案。第16列是第ⅥA族,Po是金屬元素;第3列沒有第3周期,而是從第4周期到第7周期;除第2列元素原子的最外層有2個(gè)電子外,還有第18列的He等最外層也只有2個(gè)電子;因第3列元素中含有鑭系、錒系元素,因而是元素種類最多的列。 答案D 6.下列說法中錯(cuò)誤的是(　　) A.原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期序數(shù) B.元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱列的元素都是金屬元素 C.除He外的所有稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)都是8 D.ⅡA族與ⅢA族之間隔著10個(gè)縱列 解析A項(xiàng),原子及其陰離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在周期序數(shù),但像Na+、Mg2+、Al3+等陽離子的核外電子層數(shù)等于相應(yīng)元素所在周期的上一周期的周期序數(shù),錯(cuò)誤;B項(xiàng),這些元素均是過渡元素,即為金屬元素,正確;C項(xiàng),稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)為2或8,正確;D項(xiàng),ⅡA族與ⅢA族之間隔著10個(gè)縱列,正確。 答案A 7.下圖各為元素周期表的一部分(數(shù)字為原子序數(shù)),其中X為35的是(　　) 解析由周期表的結(jié)構(gòu)知,第1周期有2種元素,第2周期有8種元素,第3周期有8種元素,第4周期有18種元素,第4周期0族元素是36號(hào),X是35號(hào)元素排在0族元素的左邊,D正確。 答案D 8.A、B、C、D、E、F六種短周期元素分別位于三個(gè)周期,它們的原子序數(shù)依次增大。A與D同主族,B與E同主族,C與F同主族。且C與F能形成原子個(gè)數(shù)比為2∶1的化合物M,C與F還能形成原子個(gè)數(shù)比為3∶1的化合物N。已知E元素為地殼中含量居第2位的元素,D為金屬。 (1)寫出下列元素符號(hào): A　　　　　　,B　　　　　　,C　　　　　　, D　　　　　　,E　　　　　　,F　　　　　　。 (2)M能在一定條件下生成N,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)寫出F在元素周期表中的位置:　　　　　　　　。 (4)寫出工業(yè)上用B來制備單質(zhì)E的化學(xué)方程式:　　　　　　　　　　　　。 (5)足量的M與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　。 解析先從E入手,E為Si,則B為C元素,C與F同主族且形成兩種化合物,則C為氧元素,F為硫元素,由此推出A為氫元素,D為鈉元素。 答案(1)H　C　O　Na　Si　S (2)2SO2+O22SO3 (3)第3周期ⅥA族 (4)2C+SiO2Si+2CO↑ (5)SO2+OH-HS 9.下表列出了A~I九種元素在元素周期表中的位置: 　　族 周期　　 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 E F 3 A C D G H I 4 B (1)這九種元素分別為A　　　　　、B　　　　 　、C　　　　　、D　　　　　、E　　　　　、F　　　　　、G　　　　　、H　　　　　、I　　　　,其中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是　　　　　。 (2)A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為　　　　　　　　(用元素符號(hào)表示)。 (3)F元素常見氫化物的化學(xué)式是　　　　　,該氫化物在常溫下跟A發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)D、G兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 解析由元素在周期表中的位置關(guān)系可知A是Na,B是K,C是Mg,D是Al,E是N,F是O,G是S,H是Cl,I是Ar,其中最穩(wěn)定的是Ar。 答案(1)Na　K　Mg　Al　N　O　S　Cl　Ar　Ar (2)K>Na>Mg (3)H2O　2Na+2H2O2NaOH+H2↑ (4)Al(OH)3+3H+Al3++3H2O B組 1.已知某原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 +12,下列說法正確的是(　　) A.該元素位于第2周期ⅡA族 B.該元素位于第2周期Ⅷ族 C.該元素位于第3周期ⅡA族 D.該元素位于第4周期ⅡB族 解析由該原子的結(jié)構(gòu)示意圖可確定該元素原子序數(shù)為12,為鎂元素,位于第3周期ⅡA族。 答案C 2.導(dǎo)學(xué)號(hào)15184011(2017北京理綜)2016年IUPAC命名117號(hào)元素為Ts(中文名“”,tin),Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說法不正確的是(　　) A.Ts是第七周期ⅦA族元素 B.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù) C.Ts在同族元素中非金屬性最弱 D.中子數(shù)為176的Ts核素符號(hào)是Ts 解析117號(hào)元素位于第七周期ⅦA族,根據(jù)同主族從上到下,元素的非金屬性逐漸減弱可知,Ts在同族元素中非金屬性最弱,A項(xiàng)、C項(xiàng)正確;同位素原子的質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,由于原子的質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),故電子數(shù)也相同,B項(xiàng)正確;核素符號(hào)左上角的數(shù)字表示質(zhì)量數(shù),根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),則中子數(shù)為176的Ts核素的質(zhì)量數(shù)為117+176=293,符號(hào)為Ts,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案D 3.短周期元素A、B、C在周期表中的位置如圖所示。已知B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素的4倍,則A、B、C是(　　) A.Be、Na、Al B.B、Mg、Si C.O、P、Cl D.C、Al、P 解析短周期元素A、B、C,設(shè)A的原子序數(shù)為m,則B、C的原子序數(shù)分別為m+8-1和m+8+1,由題意知(m+8-1)+(m+8+1)=4m,則m=8,故選C。 答案C 4.A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,A、C在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,A元素最外層與次外層上的電子數(shù)之差為3,B為地殼中含量最多的金屬元素。 (1)D原子的結(jié)構(gòu)示意圖為　　　　　　　　。 (2)將C的低價(jià)態(tài)氧化物甲通入到D單質(zhì)的水溶液中會(huì)使之退色,體現(xiàn)了甲的　　　　性,寫出該反應(yīng)的離子方程式:　。 (3)A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是乙,現(xiàn)將過量Cu加入到100 mL 8.0 molL-1乙的濃溶液中,充分反應(yīng),共收集到6.72 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,則該氣體的成分是　　　　　　,還原劑失電子數(shù)為　　　　。 (4)將兩份足量的B單質(zhì)分別加入到等體積等濃度的鹽酸和NaOH溶液中,充分反應(yīng)生成氣體的體積比為　　　　,B單質(zhì)表面的氧化膜可用NaOH溶液除去,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:　 　。 解析(1)根據(jù)題意推出A:N;B:Al;C:S;D:Cl。(2)SO2被氯氣氧化,反應(yīng)的離子方程式為Cl2+SO2+2H2O4H++2Cl-+S。(3)因?yàn)镃u過量,HNO3溶液由濃變稀,產(chǎn)生的氣體為NO2和NO的混合氣體。利用N原子守恒,設(shè)Cu為a mol,則2a+0.3=0.8,得a=0.25,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA。(4)將兩份足量的Al單質(zhì)分別加入到等體積等濃度的鹽酸和NaOH溶液中,利用化學(xué)方程式可以推出生成氣體的體積比為1∶3。 答案(1)○+17 (2)還原　Cl2+SO2+2H2O4H++2Cl-+S (3)NO、NO2　0.5NA (4)1∶3　Al2O3+2NaOH+3H2O2Na[Al(OH)4] 5.導(dǎo)學(xué)號(hào)15184013X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,它們滿足以下條件: ①元素周期表中,Z與Y相鄰,Z與W也相鄰; ②Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。 請(qǐng)?zhí)羁? (1)Y、Z和W三種元素是否位于同一周期　　　　(填“是”或“否”),理由是　 　。 (2)Y是　　　　(填元素符號(hào),下同),Z是　　　　,W是　　　　。 (3)X、Y、Z和W可組成一化合物,其原子個(gè)數(shù)之比為8∶2∶4∶1,寫出該化合物的名稱及化學(xué)式: 　　　　　　。 解析(1)若Y、Z、W位于同一周期,設(shè)Z元素原子最外層電子數(shù)為x,則有(x-1)+x+(x+1)=17,x=,不符合實(shí)際,故三種元素不可能位于同一周期。 (2)同理,Y、Z、W也不能位于同一主族,故三種元素在周期表中有如下兩種位置關(guān)系:。若為①,設(shè)Z原子最外層電子數(shù)為y,則Y、W元素原子最外層電子數(shù)分別為y-1和y,有(y-1)+y+y=17,y=6,此時(shí)Y為N,Z為O,W為S;若為②,設(shè)Z元素原子最外層電子數(shù)為z,則有z+z+(z+1)=17,z=,不符合實(shí)際,舍去。 (3)化合物中N(X)∶N(N)∶N(O)∶N(S)=8∶2∶4∶1,可知該化合物為硫酸銨。 答案(1)否　若三者處于同一周期,則最外層電子數(shù)之和不可能為17 (2)N　O　S (3)硫酸銨,(NH4)2SO4 6.A、B、C為短周期元素,它們的位置關(guān)系如圖所示。已知B、C兩元素原子序數(shù)之和是A元素的原子序數(shù)的4倍,填寫下列空白。 (1)A、B、C的元素符號(hào)分別為:A　　　　　　、B　　　　　　、C　　　　　　。 (2)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為　　　　　　,B在周期表中的位置是　　　　　　　,C的離子結(jié)構(gòu)示意圖為　　　　　　　。 (3)B、C的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式分別為　　、　　,它們的酸性　　比　　　強(qiáng)。 解析A、B、C為短周期元素,由題給信息,設(shè)A的原子序數(shù)為x,則B的原子序數(shù)為x+7,C的原子序數(shù)為x+9,根據(jù)題意(x+7)+(x+9)=4x,解得x=8,則A為O,B為P,C為Cl。 答案(1)O　P　Cl (2) +8　第三周期第ⅤA族　 +17 (3)H3PO4　HClO4　HClO4　H3PO4 7.下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻? ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ① ② 3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ ⑩ (1)⑤和⑧的元素符號(hào)是　　　　和　　　　。 (2)表中最活潑的金屬是　　　　,非金屬性最強(qiáng)的元素是　　　　　。(填寫元素符號(hào)) (3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是　　　　,分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),比較⑦、⑩兩種元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱:　。 解析根據(jù)周期表中元素的位置可以確定各種元素,如下表所示: ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ①N ②F 3 ③Mg ④Al ⑤Si ⑥S ⑦Cl ⑧Ar 4 ⑨K ⑩Br 答案(1)Si　Ar　(2)K　F (3)Al　2Al(OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3+6H2O　Al(OH)3+KOHKAlO2+2H2O (4)取無色溴化鈉的水溶液少許,加入新制氯水,溶液變橙黃色