2019年高考化學(xué)專項(xiàng)攻關(guān)高分秘籍 專題02 離子反應(yīng)學(xué)案.doc

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專題02 離子反應(yīng) 【考綱要求】 1.理解電解質(zhì)在水中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。 2.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。掌握常見離子的檢驗(yàn)方法 【考情分析】 高考中對(duì)離子反應(yīng)的考查，主要集中在離子方程式的書寫、離子檢驗(yàn)兩個(gè)角度，多以非選擇題的形式出現(xiàn)，一般與工藝流程、電化學(xué)知識(shí)相融合，題目位置不固定，一般占2~6分，內(nèi)容多以書寫信息型的離子方程式為主，體現(xiàn)出新課標(biāo)對(duì)考生思維能力的考查和學(xué)科素養(yǎng)的重視。 【基礎(chǔ)落實(shí)】 考點(diǎn)1　離子反應(yīng)和離子方程式 1.電解質(zhì)和非電解質(zhì) 電解質(zhì) 非電解質(zhì) 定義 在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物 在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物 相同點(diǎn) 都是化合物，可溶于水，可不溶于水 不同點(diǎn) 在一定條件下能電離 不能電離 在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電 在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電 離子化合物和部分共價(jià)化合物 全是共價(jià)化合物 與常見物質(zhì) 類別的關(guān)系 通常為酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、活潑金屬氫化物、H2O等 通常為非金屬氧化物、某些非金屬氫化物、絕大多數(shù)有機(jī)物等 注意：1.在熔融狀態(tài)下或水溶液中自身能電離出自由移動(dòng)離子的　化合物是電解質(zhì)。如SO2、CO2、NH3是非電解質(zhì)，它們分別溶于水生成的H2SO3、H2CO3、NH3H2O是電解質(zhì)。 2.能導(dǎo)電的混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，如稀鹽酸、氯化鈉溶液等；能導(dǎo)電的單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，如銅、石墨等。 2.電解質(zhì)的電離 (1)電離的概念 電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)，離解成自由移動(dòng)的離子的過程稱為電離。 注意：電解質(zhì)溶于水時(shí)是由于水分子的作用而電離；熔融時(shí)是由于熱能破壞化學(xué)鍵而電離成自由移動(dòng)的離子，都不是因通電而電離的。 (2)電離方程式 ①強(qiáng)電解質(zhì)：完全電離 用“ ”表示。 如強(qiáng)酸：H2SO4 2H++SO42- 強(qiáng)堿：NaOH Na++OH- 鹽：(NH4)2SO4 2NH4++ SO42- ②弱電解質(zhì)：部分電離，用“ ”表示。 a.弱酸的電離：如HClO H++ClO-。 多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的，一般以第一步電離為主。 如H2CO3 H++HCO3-(主要) HCO3- H++CO32- b.弱堿的電離：如NH3H2O NH4++OH-。 多元弱堿的電離也是分步進(jìn)行的，但一般都是一步寫完。 如Fe(OH)3 Fe3++3OH-。 ③酸式鹽的電離： a.強(qiáng)酸酸式鹽完全電離，一步到底。 如水溶液中：NaHSO4 Na++H++ SO42-；’ 熔融狀態(tài)時(shí)：NaHSO4 Na++HSO4- b.多元弱酸酸式鹽，第一步完全電離，第二步部分電離。 如NaHCO3，第一步：NaHCO3 Na++ HCO3-，第二步： HCO3- H++CO32-。 (3)電離方程式書寫的思維模型 注意：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的分類標(biāo)準(zhǔn)是電離程度，與溶解性無關(guān)。 3.離子反應(yīng) (1)定義：有離子參加或有離子生成的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。 (2)離子反應(yīng)的本質(zhì)：反應(yīng)物中的某些離子的濃度減小。 (3)離子反應(yīng)的類型和發(fā)生條件 ①復(fù)分解反應(yīng)：在溶液中離子間發(fā)生互換，生成沉淀、氣體或難電離物質(zhì)(水、弱酸、弱堿)。 ②氧化還原反應(yīng)：在溶液中離子間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移生成新的離子或物質(zhì)。 ③鹽類的水解反應(yīng)：在溶液中鹽電離出的離子與水電離出的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)。 ④絡(luò)合反應(yīng)：在溶液中離子間通過配位鍵結(jié)合成絡(luò)合物(或配合物)或絡(luò)離子。如FeCl3溶液與KSCN溶液的反應(yīng)：Fe3++3SCN- Fe(SCN)3。 ⑤電解反應(yīng)：實(shí)質(zhì)為在通電條件下，離子在陰極或陽極發(fā)生放電生成新物質(zhì)或新離子。 ⑥原電池反應(yīng)：金屬在負(fù)極失去電子生成新物質(zhì)或新離子；陽離子在正極得到電子生成新物質(zhì)或新離子。 4.離子方程式 (1)定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子。 (2)離子方程式的意義：離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)，揭示了這類化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。 (3)離子方程式的書寫方法 寫→寫出正確的化學(xué)方程式。 拆→強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、易溶鹽，拆成離子符號(hào)，其余的物質(zhì)寫化學(xué)式。 刪→刪去化學(xué)方程式兩邊相同(即不參加反應(yīng))的離子。 查→檢查離子方程式兩邊各元素的原子數(shù)目、離子所帶的電荷總數(shù)、電子得失總數(shù)是否相等，是否注明“↑”“↓”。 其中：“寫”是基礎(chǔ)，“拆”是關(guān)鍵，“查”是保證。 注意：1、濃H2SO4不拆寫分子式，濃HCl、濃HNO3可拆 2、氨水為反應(yīng)物時(shí)寫NH3H2O，氨水為生成物時(shí)加熱或濃度很大時(shí)寫NH3↑+H2O 3、微溶物如Ca（OH）2，澄清時(shí)可拆，否則不拆 4、酸式鹽弱酸的酸式酸根不拆，如NaHCO3只能拆成Na+和HCO3- 考點(diǎn)2　離子共存　離子的檢驗(yàn)與推斷 1.離子共存 (1)幾種離子能在同一溶液中大量共存，是指離子之間不發(fā)生反應(yīng)。若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。 (2)離子不能大量共存的常見類型：復(fù)分解反應(yīng)型、氧化還原反應(yīng)型、雙水解型、絡(luò)合反應(yīng)型。 2.離子檢驗(yàn) 根據(jù)離子性質(zhì)不同而在實(shí)驗(yàn)中所表現(xiàn)出的現(xiàn)象不同，可以把檢驗(yàn)離子的方法歸納為三種類型：沉淀法、氣體法和顯色法。 (1)沉淀法 離子 試劑 現(xiàn)象 離子方程式或說明 Cl-、Br-、I- AgNO3溶液和稀HNO3 分別產(chǎn)生白色沉淀(AgCl)、淡黃色沉淀(＝gBr)、黃色沉淀(AgI) Ag++Cl- ＝ AgCl↓ Ag++Br-＝AgBr↓ Ag++I- ＝ AgI↓ SO42- 取少量試液于試管中，向其中加入足量稀鹽酸后，再加入BaCl2溶液 加鹽酸不產(chǎn)生沉淀，加BaCl2溶液后生成白色沉淀 Ba2++SO42-＝BaSO4↓ Fe2+ NaOH溶液 白色沉淀→ 灰綠色沉淀→ 紅褐色沉淀 Fe2++2OH- ＝ Fe(OH)2↓(白色) 4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3↓(紅褐色) K3[Fe(CN)6]溶液 生成藍(lán)色沉淀 3Fe2++2[Fe(CN)6]3- ＝Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍(lán)色沉淀) Fe3+ NaOH溶液 產(chǎn)生紅褐色沉淀 Fe3++3OH-＝ Fe(OH)3↓(紅褐色) (2)氣體法 離子 試劑 現(xiàn)象 離子方程式或說明 NH4+ 濃NaOH溶液和濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙 產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán) NH4++OH- ＝ NH3↑+H2O CO32- 氯化鋇溶液、稀硝酸 加氯化鋇溶液生成白色沉淀，加稀硝酸后白色沉淀溶解，產(chǎn)生無色無味氣體 Ba2++ CO32-＝ BaCO3↓ BaCO3+2H+＝ Ba2++H2O+CO2↑ SO32- 氯化鋇溶液、鹽酸、品紅溶液 加氯化鋇溶液生成白色沉淀，加鹽酸后白色沉淀溶解，將生成的氣體通入品紅溶液中，溶液褪色 Ba2++ SO32-＝ BaSO3↓ BaSO3+2H+ ＝Ba2++SO2↑+H2O (3)顯色法 離子 試劑 現(xiàn)象 離子方程式或說明 I- 淀粉溶液和氯水 溶液顯藍(lán)色 2I-+Cl2＝2Cl-+I2，淀粉遇碘變藍(lán)色 Fe2+ KSCN溶液和氯水 滴加KSCN溶液后無變化，再滴加氯水后溶液變紅色 2Fe2++Cl2 ＝ 2Cl-+2Fe3+ Fe3++3SCN-＝Fe(SCN)3(紅色) Fe3+ KSCN溶液 溶液變紅色 Fe3++3SCN- ＝ Fe(SCN)3 Na+、 K+ Pt (或Fe)絲和稀鹽酸 火焰分別呈黃色、紫色 注意：離子共存要特別注意隱含條件 1、酸和堿對(duì)水的電離都是抑制作用，如由水電離出來的C（H+）=1.010-12mol/L的溶液既可能是酸性也可能是堿性溶液 2、與Al反應(yīng)放出H2的溶液可能是強(qiáng)酸也可能是強(qiáng)堿性 3、透明不一定無色，高中常見的有色離子Cu2+（藍(lán)色）、Fe2+（綠色）、Fe3+（黃色）、MnO4-（紫紅色） 4、注意NO3-與H+一起具有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)不會(huì)生成H2，而是生成NOx 【高考鏈接】 有關(guān)離子反應(yīng)的考查主要集中在離子方程式的書寫、離子方程式的正誤判斷、離子檢驗(yàn)等。解題思路是運(yùn)用已有知識(shí)，結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)或氧化還原反應(yīng)等相關(guān)知識(shí)進(jìn)行解答。 考向1 根據(jù)提示信息書寫陌生反應(yīng)離子方程式 例1：[2018全國(guó)卷I，26]醋酸亞鉻[(CH3COO)2CrH2O］為磚紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸，在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑，將三價(jià)鉻還原為二價(jià)鉻；二價(jià)鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，回答下列問題： （2）將過量鋅粒和氯化鉻固體置于c中，加入少量蒸餾水，按圖連接好裝置，打開K1、K2，關(guān)閉K3。 ①c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為_________。 【答案】Zn+2Cr3+Zn2++2Cr2+ 考向2離子方程式的正誤判斷 例2：[2013全國(guó)卷Ⅱ，10]能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 A.濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+ ＝2Fe3++3H2↑ B.鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+ ＝ Cu↓+2Na+ C.NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：CO32-+2H+ ＝ H2O+CO2↑ D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+＝ 2Fe(OH)3+3Mg2+ 【答案】D 【解析】Fe與HCl反應(yīng)生成Fe2+，A項(xiàng)不符合客觀事實(shí)，錯(cuò)誤；Na的金屬性太強(qiáng)先與溶液中的水反應(yīng)，不能置換出Cu，B項(xiàng)不符合客觀事實(shí)，錯(cuò)誤；弱酸的酸式酸根離子不能拆，NaHCO3只能拆寫成Na+和HCO3-，C項(xiàng)拆寫錯(cuò)誤；Fe(OH)3的溶解度比Mg（OH）2小，D項(xiàng)正確。 “五看”速判離子方程式正誤 一看是否符合客觀事實(shí)。如Fe與HCl生成Fe2+ 二看拆寫是否正確。 三看電荷和質(zhì)量是否守恒。 四看是否漏掉同步反應(yīng)。如Ba(OH)2與H2SO4反應(yīng)不能只寫H++OH-＝H2O 五看用量是否符合事實(shí)。 關(guān)于量的考查主要在以下幾個(gè)方面 1、酸式鹽與堿的反應(yīng)。該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+與OH-反應(yīng)，采取少定多變?cè)瓌t，即少量的前面系數(shù)定為1，多的根據(jù)實(shí)際需要是可以變化的。如少量Ca（HCO3）2與足量的NaOH反應(yīng)，要消耗2molNaOH。少量NaOH與足量的Ca（HCO3）2反應(yīng)，只需消耗1mol Ca（HCO3）2。 2、酸式氧化物和堿的反應(yīng)。如NaOH與足量CO2反應(yīng)生成NaHCO3，NaOH與少量CO2反應(yīng)生成Na2CO3。 3、鋁鹽與堿的反應(yīng)。如往AlCl3與加NaOH反應(yīng)至過量，最開始AlCl3的量多發(fā)生的反應(yīng)為AlCl3+3NaOH＝Al（OH）3↓+3NaCl，當(dāng)AlCl3全部變成Al（OH）3后繼續(xù)加NaOH發(fā)生的反應(yīng)為Al（OH）3+NaOH ＝NaAlO2+2H2O。往NaOH加AlCl3反應(yīng)至過量，最開始AlCl3的量多發(fā)生的反應(yīng)為AlCl3+4NaOH＝NaAlO2+3NaCl+2H2O，當(dāng)NaOH全部反應(yīng)完后，繼續(xù)加AlCl3發(fā)生的反應(yīng)為3NaAlO2+ AlCl3+6H2O＝4Al（OH）3↓+3NaCl。 4、氧化還原反應(yīng)，根據(jù)氧化性和還原性強(qiáng)弱確定反應(yīng)先后順序。如FeBr2中通Cl2，其氧化性為Cl2>Br2>Fe3+，故Cl2先跟Fe2+反應(yīng)，將Fe2+反應(yīng)完后Cl2有剩余才繼續(xù)跟Br-反應(yīng)。 考向3 應(yīng)用離子反應(yīng)進(jìn)行物質(zhì)檢驗(yàn)或推斷 例3：[2016全國(guó)卷Ⅱ，12]某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為 A.NaHCO3、Al(OH)3 B.AgCl、NaHCO3 C.Na2SO3、BaCO3 D.Na2CO3、 CuSO4 【答案】C 【綜合檢測(cè)】 1．下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸類正確的一組是 ①液氨、液氯、干冰、純堿均為化合物?、谄追邸X熱劑、水玻璃、氨水均為混合物　③明礬、小蘇打、醋酸、燒堿均為電解質(zhì)?、艿饩?、牛奶、豆?jié){、肥皂水均為膠體　⑤Na2O2 、Na2CO3、NaHCO3、NaClO均為鈉鹽 A.①和② B.②和③ C.③和④ D.②③⑤ 【答案】B 【解析】液氯是單質(zhì)，碘酒是溶液，Na2O2是過氧化物。 2．下列離子方程式書寫正確的是 A.FeI2溶液中通入過量Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2 2Fe3++I2+4Cl- B.已知電離平衡常數(shù)：H2CO3>HClO>HCO3-向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO-+CO2+H2O 2HClO+CO32- C.AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3+4NH3 H2O AlO2-+2H2O+4NH4+ D.等體積等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH-+ NH4++ HCO3-BaCO3↓+NH3 H2O+H2O 【答案】D 【解析】氯氣過量時(shí)，F(xiàn)eI2中Fe2+與I-都被氧化，離子方程式中二者的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1∶2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)電離常數(shù)可知生成HCO3-，B項(xiàng)錯(cuò)誤 ；；氫氧化鋁不溶于氨水中，C項(xiàng)錯(cuò)誤。 3．下列離子方程式中正確的是 A.向Ba(OH)2 溶液中滴加NaHSO4 溶液至恰好為中性：Ba2+ + OH- + H+ + SO42-BaSO4↓+ H2O B.NH4 HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱：NH4++ OH-NH3↑+ H2O C.稀硝酸和過量的鐵屑反應(yīng)：3Fe + 8H+ +2NO3-3Fe3+ +2NO↑+4H2O D.KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I-+ H2O2+2H+ 2H2O + I2 【答案】D 4．下列離子方程式正確的是 A.在H2C2O4中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5H2C2O4+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2O B.Ca(HCO3)2與過量Ca(OH)2溶液反應(yīng)：Ca2++HCO3-+2OH-CaCO3↓+CO32-+2H2O C.用惰性電極電解硫酸銅溶液：2Cu2++2H2O2H2↑+2Cu+O2↑ D.足量碳酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-BaCO3↓+H2O 【答案】A 【解析】 Ca(OH)2溶液過量時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++HCO3-OOOOOhh +OH-CaCO3↓+H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)離子方程式中化合價(jià)升降不相等，正確的離子方程式為：2Cu2++2H2O4H++O2↑+2Cu，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NaHCO3溶液足量，OH-全部參與反應(yīng)，正確的離子方程式為：2HCO3-+Ba2++2OH-BaCO3 ↓+CO32-+2H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 5．下列離子方程式表達(dá)不正確的是 A.碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O B.將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+2Fe2++Fe3++4H2O C.金屬鋁加入到NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2↑ D.金屬鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑ 【答案】B 【解析】B項(xiàng)電荷不守恒，B錯(cuò)誤。 6．pH=1的溶液中可能含有Na+、Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干種，各離子濃度均為0.1 molL-1，現(xiàn)取適量溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 下列有關(guān)判斷正確的是 A.試液中一定有Fe2+、SO42-、Na+、Cl- B.沉淀C中一定含有BaCO3，可能含有Al(OH)3 C.試液中一定沒有Na+、Al3+、NH4+、Ba2+、CO32-、NO3- D.步驟①中一定發(fā)生反應(yīng)：3Fe2++NO3-+5OH- +2H2O3Fe(OH)3↓+NO↑ 【答案】C 7．在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是 A.使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ B.使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- C.c(H+)=10-12 molL-1的溶液：K+ 、Ba2+ 、Cl-、Br- D.碳酸氫鈉溶液：K+、SO42-、Cl-、H+ 【答案】C 【解析】Fe3+在堿性溶液中不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤； Fe2+與NO3-在酸性溶液中不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)是堿性溶液，可以大量共存， HCO3-與H+不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 8．在混合體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于問題的解決，下列反應(yīng)先后順序判斷正確的是 A.在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中緩慢通入Cl2：I-、Br-、Fe2+ B.在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+ C.在含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3 D.在含等物質(zhì)的量的AlO2-、OH-、COO32- 的溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2-、Al(OH)3、OH-、CO32- 【答案】B 9．A、B、C、D四種物質(zhì)，分別含有下列陰陽離子：Na＋、Ba2+ 、A13+、NH4+、 SO42-、HCO3-、NO3- 、OH-中的各一種，為了判斷其各自的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，部分現(xiàn)象如下： ①常溫下用pH計(jì)測(cè)量發(fā)現(xiàn)A 、C溶液顯堿性，且0.1mol/LC溶液pH>13 ②A與B、C混合均有白色沉淀產(chǎn)生，且A與B還有氣體生成 ③過量的C滴入B、D中，前者產(chǎn)生沉淀，后者產(chǎn)生刺激性氣味的氣體 請(qǐng)回答下列問題： (1)A為_________，檢驗(yàn)A中陽離子的實(shí)驗(yàn)名稱是________； (2)A與B反應(yīng)的離子方程式為：______________； (3)B與過量的C反應(yīng)生成的沉淀為：_______________； (4)經(jīng)判斷NO3-存在于物質(zhì)______中(填“A”、“B”、“C”或“D”) ，為了測(cè)定該溶液中NO3-的濃度，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)： 取該溶液20.00mL于錐形瓶中，加入過量的25.00mL0.9000mol/L的FeSO4溶液和適量的稀H2SO4溶液，并加入3gNaHCO3固體逐去空氣，反應(yīng)完全后再加人幾滴二苯胺磺酸鈉指示劑，用濃度為0.1200mol/L的K2Cr2O7溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)三次平均消耗體積為21.25mL(發(fā)生的反應(yīng)依次為NO3-＋Fe2++H+→NO↑＋Fe3++H2O，F(xiàn)e2++Cr2O72-＋H+ →Cr3++Fe3++H2O，未配平)。計(jì)算該溶液中NO3-濃度為：________(計(jì)算結(jié)果保留四位有效數(shù)字)，如果沒有加入NaHCO3固體，會(huì)使測(cè)定結(jié)果_________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。 【答案】(1)NaHCO3、焰色反應(yīng)；(2)Al3++3HCO3-Al(OH)3 ↓+3CO2↑；(3)BaSO4 ；(4)D；0.1200mol/L；偏高。 【解析】本題主要考查離子共存、離子方程式等。 ①A 、C溶液顯堿性，且0.1mol/LC溶液pH>13，C為Ba (OH)2，A為NaHCO3； ②A與B、C混合均有白色沉淀產(chǎn)生，且A與B還有氣體生成，B為鋁鹽； ③過量的C滴入B、D中，前者產(chǎn)生沉淀，后者產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，D為NH4NO3，B為Al2(SO4)3。 (1)A為NaHCO3，檢驗(yàn)A中陽離子Na＋的實(shí)驗(yàn)名稱是焰色反應(yīng)； (2)A與B發(fā)生雙水解反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3 HCO3-Al(OH)3↓+3CO2↑； (3)B與過量的C反應(yīng)，過程中生成的氫氧化鋁沉淀溶解，所以生成的沉淀為： BaSO4； (4)經(jīng)判斷NO3-存在于物質(zhì)D 。 n(FeSO4)= (FeSO4)V(FeSO4溶液)= 25.00mL0.9000mol/L=22.50mmol， 6Fe2+～Cr2O72-～6e－， n(K2Cr2O7)= c(K2Cr2O7)V(K2Cr2O7溶液)= 0.1200mol/L21.25mL =2.550mmol， 此反應(yīng)的n(FeSO4)=6n(K2Cr2O7)= 15.30mmol， NO3-～3Fe2+～3e－， 此反應(yīng)的n(FeSO4)=22.50mmol- 15.30mmol= 7.20mmol， n(NO3-)= 1/3n(FeSO4)=1/37.20mmol=2.40mmol， c(NO3-)== = =0.1200mol/L。 如果沒有加入NaHCO3固體，空氣中的氧氣也會(huì)氧化Fe2+，會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高。 10．已知由Na+ 、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-、CO32-及未知離子X形成的五種可溶性物質(zhì)甲、乙、丙、丁、戊，且五種物質(zhì)中所含離子互不相同。 (1)經(jīng)比較分析，某同學(xué)認(rèn)為無需檢驗(yàn)即可判斷其中一定含有　　　 和 　　　兩種物質(zhì)(填化學(xué)式)。 (2)若丙中含有未知離子X，為了確定未知離子X，現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為甲和乙。當(dāng)丙與乙的溶液混合時(shí)，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味的氣體；當(dāng)丙與甲的溶液混合時(shí)產(chǎn)生棕灰色沉淀，向該沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。則： ①X為　　　　(填序號(hào))。 A.SO32- B.SO42- C.CH3COO- D.SiO32- ②甲中的化學(xué)鍵類型為　　　　　。 ③乙的水溶液中所有離子的濃度由大到小的順序?yàn)椤　　　　　　　?用離子符號(hào)表示)。 ④將0.02 mol的甲與0.01 mol的丙同時(shí)溶解在足量的蒸餾水中，充分反應(yīng)后，最終所得沉淀的質(zhì)量為　　　　 g(精確到0.1 g)。 ⑤利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì)，可以檢驗(yàn)出丁、戊中的陽離子。請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論： 　。 (3)將Cu投入到裝有丁溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　。 【答案】(1)Na2CO3　Ba(OH)2 (2) ①B　②離子鍵、共價(jià)鍵 ③c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-) >c(H+) ④6.1　⑤分別取少量丁、戊溶于水，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量，若先有白色沉淀生成后沉淀溶解，則陽離子為Al3+ ，若有白色沉淀生成但一直不溶解則為Mg2+ (3)3Cu+8H++2 NO3-3Cu2++2NO↑+4H2O