中考化學備考復習 專題五 生活中常見的化合物課件.ppt

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專題五生活中常見的化合物 2016年陜西中考化學科復習備考 考試要求 1 認識常見酸堿的主要性質和用途 知道酸堿的腐蝕性 2 了解用酸堿指示劑 酚酞 石蕊 和PH試紙檢驗溶液酸堿性的方法 知道酸堿指示劑對人體健康和農作物生長的影響 3 初步學會常見酸堿溶液的稀釋方法 4 了解食鹽 純堿 小蘇打 碳酸鈣等鹽在日常生活中的用途 知道一些常見化肥的名稱和作用 酸 堿 鹽 指示劑 金屬 金屬氧化物 非金屬氧化物 鹽 酸堿鹽知識網(wǎng)絡 知識梳理 1 復分解反應的概念 兩種化合物 生成另外兩種化合物的反應 2 復分解反應發(fā)生的條件 酸堿鹽之間并不是都能發(fā)生復分解反應 只有當兩種化合物交換成分 生成物中有 或 或有 生成時 復分解反應才可以發(fā)生 3 復分解反應發(fā)生的實質 在酸堿鹽溶液中進行的復分解反應 實質是兩種化合物互相交換 生成了沉淀或氣體或水 4 復分解反應常見類型 1 金屬氧化物與酸的反應 如 鹽酸除鐵銹 寫化學方程式 下同 2 酸與堿發(fā)生的中和反應 如 氫氧化鈉和硫酸反應 復分解反應特例 3 酸與鹽的反應 如 碳酸鈉溶液和鹽酸的反應 4 堿溶液與鹽溶液的反應 如 Ca OH 2溶液與Na2CO3溶液的反應 5 鹽溶液與鹽溶液的反應 如 AgNO3溶液NaCl溶液的反應 一 復分解反應 知識梳理 二 酸的化學性質 1 不同酸溶液都能解離出共同的陽離子 填離子符號 因此不同的酸具有相似化學性質 2 濃酸的特性 1 濃鹽酸 具有 性 敞口放置溶質質量分數(shù)會變 2 濃硫酸 硫酸的化學式 H2SO4 濃硫酸具有 性 能使它能奪取紙張 木材 皮膚等物質里的水分 生成黑色的炭 所以 使用濃硫酸時應十分小心 濃硫酸具有 性 ?？捎米鳉怏w干燥劑 如 O2 CO2等 濃硫酸溶于水時會 大量的熱 因此 在稀釋濃硫酸時 一定要把 沿器壁慢慢注入 里 并不斷攪拌 且不可將 倒進 里 3 酸的通性 知識梳理 二 酸的化學性質 1 酸與指示劑作用 紫色石蕊試液遇酸 性 溶液變 色 無色的酚酞試液遇酸 性 溶液 2 酸能與較活潑金屬反應生成鹽和氫氣 例如 鋅粒和稀硫酸反應 鐵粉與稀鹽酸反應 3 酸能與某些金屬氧化物 堿性氧化物 反應生成鹽和水 例如 鹽酸除鐵銹 主要成分是Fe2O3 氧化銅和稀硫酸反應 4 酸和堿發(fā)生中和反應 生成鹽和水 例如 稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應 氫氧化鈣溶液與稀硫酸反應 氫氧化鋁與稀鹽酸的反應 5 酸和鹽反應生成新酸和新鹽 如 碳酸鈣和稀鹽酸反應 碳酸鈉和稀鹽酸反應 知識梳理 三 堿的化學性質 1 不同堿溶液中都能解離出共同的陰離子 填離子符號 所以 不同的堿具有相似的化學性質 2 幾種重要的堿 1 氫氧化鈉 化學式 NaOH 俗稱 燒堿 火堿或苛性鈉 溶解性 易溶于水 溶解時放出大量的熱 潮解性 易潮解 做干燥劑 干燥O2 NH3等 2 氫氧化鈣 化學式 Ca OH 2 俗稱 熟石灰 消石灰 溶解性 微溶于水 溶解度隨溫度的升高而減小 3 堿的通性 知識梳理 三 堿的化學性質 1 堿與指示劑作用 紫色石蕊試液遇堿溶液變 色 無色的酚酞試液遇堿溶液變 色 2 堿與某些非金屬氧化物 酸性氧化物 反應生成鹽和水 例如 氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應 氫氧化鈣溶液與二氧化碳反應 氫氧化鈉溶液與二氧化硫反應 3 堿和酸的中和反應 生成鹽和水 例如 氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應 氫氧化鎂溶液與稀鹽反應 氫氧化銅與稀鹽酸的反應 4 堿溶液和鹽溶液反應生成新堿和新鹽 例如 碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液的反應 硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應 氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應 氯化銨溶液和氫氧化鈣溶液反應 知識梳理 四 幾種重要的鹽 知識梳理 五 中和反應 考點聚焦 考點1鹽酸 稀硫酸的化學性質及應用 例1 下列不屬于稀鹽酸和稀硫酸共同的化學性質的是 A 能與碳酸鈉反應放出二氧化碳B 能與鋅反應產生氫氣C 能與氯化鋇溶液反應生成白色沉淀D 能與氫氧化鐵反應生成有色溶液 點撥 稀鹽酸和稀硫酸共同的化學性質即酸的通性 也就是酸溶液中氫離子的化學性質 能使紫色石蕊試液變紅 能和活潑金屬反應生成氫氣 能夠和碳酸鹽反應生成二氧化碳 能夠和堿反應生成水 能夠和某些金屬氧化物反應生成水 解析 由于稀鹽酸 稀硫酸和碳酸鈉 鋅 氫氧化鐵都能發(fā)生化學反應 而氯化鋇只能和稀硫酸生成白色沉淀 而不能和稀鹽酸反應 考點聚焦 例2 在一定條件下 與NaOH溶液 BaCl2溶液 Fe2O3 Zn Na2CO3五種物質均能發(fā)生反應的是 A 硝酸銅B 稀鹽酸C 稀硫酸D 二氧化碳 點撥 由于能夠和活潑金屬 金屬氧化物 堿 鹽發(fā)生反應的物質是酸 而鹽酸和氯化鋇溶液中都含有氯離子 因此稀鹽酸與BaCl2溶液不反應 考點聚焦 1 圖中M屬于 類 稀鹽酸中滴入紫色石蕊試液 溶液顯 色 稀鹽酸PH 7 2 寫出一種金屬能與鹽酸反應的化學方程式 3 用鹽酸除鐵銹 主要成分Fe2O3 的化學方程式是 4 小林覺得你很聰明 是他的良師益友 學完 酸的化學性質 后 邀請你與他討論 食醋也是一種酸 和鹽酸具有相似的化學性質 列舉食醋兩點化學性質 5 反思 鹽酸 硫酸 食醋具有相似化學性質的原因是因為它們的水溶液中都含有 離子 填離子符號 例3 構建知識網(wǎng)絡 可以幫助我們理解知識間的內在聯(lián)系 如圖是鹽酸與不同類別物質之間反應的知識網(wǎng)絡 考點聚焦 點撥 1 根據(jù)鹽酸的化學性質 跟指示劑反應 跟活潑金屬起置換反應 跟堿性氧化物反應 跟某些鹽反應 跟堿起中和反應 可知M是鹽 鹽酸屬于酸 溶液呈酸性 PH 7 能使紫色石蕊試液變紅 2 在金屬活動性順序中排在氫前面的金屬都能和鹽酸反應 常用的有鎂 鋁 鋅 鐵等 3 鐵銹主要成分Fe2O3 屬于金屬氧化物 與鹽酸反應生成鹽和水 反應中元素的化合價不變 4 依據(jù)鹽酸的化學性質可對醋酸的化學性質進行類比分析 醋酸也可有 跟指示劑反應 跟活潑金屬起置換反應 跟堿性氧化物反應跟某些鹽反應 跟堿起中和反應等化學性質 5 根據(jù)不同的酸化學性質相似 是因為不同的酸其共同點是其水溶液中含有大量的H 氫離子 考點聚焦 考點2堿的化學性質及應用 例4 下面是某同學進行堿的化學性質實驗時記錄的實驗現(xiàn)象 其中與事實不相符的是 A 在Ca OH 2溶液中加入稀鹽酸 無明顯變化B 在NaOH溶液中通入CO2氣體 有白色沉淀生成C 在Ca OH 2溶液中加入幾滴石蕊溶液 溶液呈藍色D 在NaOH溶液中加入CuSO4溶液 有藍色沉淀生成 點撥 1 在Ca OH 2溶液中加入稀鹽酸 發(fā)生反應 Ca OH 2 2HCl CaCl2 2H2O 無明顯變化 2 在NaOH溶液中通入CO2氣體 發(fā)生反應 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O 無現(xiàn)象 3 堿溶液能使紫色石蕊溶液變藍 所以在Ca OH 2溶液中加入幾滴石蕊溶液 溶液呈藍色 4 在NaOH溶液中加入CuSO4溶液 發(fā)生反應 CuSO4 2NaOH Cu OH 2 Na2SO4 有藍色沉淀Cu OH 2生成 考點聚焦 例5 某化學課堂上同學們正在進行有關氫氧化鈉 氫氧化鈣化學性質的探究 以下是教學片斷 請你參與其中并認真填寫空格 學生實驗 將二氧化碳分別通入澄清石灰水和氫氧化鈉溶液中 觀察到前者變渾濁 后者無明顯現(xiàn)象 學生板演 澄清石灰水變渾濁的原理 用化學方程式表示 提出問題 二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中無明顯現(xiàn)象 兩者是否發(fā)生了化學反應 猜想假設 猜想 兩者發(fā)生了化學反應 猜想 兩者沒有發(fā)生化學反應 實驗探究 1 小華設計了如圖所示的A B兩個實驗 實驗現(xiàn)象 A中軟塑料瓶変癟 B中 2 小紅認為小華的實驗是可行的 其共同原理是二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應 使容器內壓強降低 小明同學卻對此提出質疑 他認為小華的實驗不嚴謹 其理由是 要得到科學嚴謹?shù)慕Y論 仍利用該裝置 補做的對比實驗是 考點聚焦 3 小寧設計的是通過檢驗生成物來驗證猜想 請幫她填寫實驗報告 實驗結論 二氧化碳和氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應 反思拓展 通過此探究實驗 我們發(fā)現(xiàn) 對于沒有明顯現(xiàn)象的化學反應 可以從兩個不同的角度證明反應的發(fā)生 這兩個角度是 點撥 本題主要考查了常見的兩種堿氫氧化鈉 氫氧化鈣的性質 以實驗探究的形式考查了學生依據(jù)所學知識分析和解答問題的能力 以及設計實驗 據(jù)實驗現(xiàn)象推導結論的能力 能較好考查生對堿的知識的掌握 1 二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水 瓶內氣壓減小 大氣壓將空氣壓入氣球 氣球變大 2 根據(jù)二氧化碳能與水反應 也能使容器內壓強減小 所以還需設計將氫氧化鈉溶液換成等體積的水 再重復實驗與放入氫氧化鈉溶液的現(xiàn)象進行對比從而推導結論 3 證明二氧化碳與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應 可以通過檢驗反應物減少證明反應發(fā)生 還可以檢驗其反應生成物來驗證 碳酸鈉可與酸反應生成氣體 與可溶性的鈣鹽 鋇鹽反應生成沉淀 與氫氧化鈣溶液 氫氧化鋇溶液反應生成沉淀 據(jù)此設計實驗 考點聚焦 例6 實驗小組研究鹽酸 氫氧化鈣兩種物質的化學性質 做了如圖所示8個實驗 已知 Na2CO3 CaCl2 CaCO3 2NaCl 1 實驗后某試管中為黃色溶液 該試管中發(fā)生反應的化學方程式 2 實驗后某試管中為紅色溶液 向其中加入足量的 溶液變?yōu)闊o色 由此推斷 該試管中最初盛有的物質是 3 實驗后某試管的底部有白色固體 過濾后向濾液中滴加稀鹽酸 一段時間后有氣泡出現(xiàn) 由此推斷 該試管中最初發(fā)生反應的化學方程式為 4 實驗后某試管中只得到無色溶液 向其中加入足量的Na2CO3溶液 無明顯現(xiàn)象 由此推斷 該試管中最初發(fā)生反應的化學方程式為 原無色溶液中的溶質是 寫出所有可能 考點3中和反應及應用 4 寫出氫氧化鈉與稀鹽酸反應的化學方程式 例7 中和反應在生活生產中應用廣泛 1 酸和堿作用生成 和水的反應 叫做中和反應 2 改良酸性土壤 可在土壤中加入適量的 3 在一定量的氫氧化鈉溶液中加一定濃度的稀鹽酸 下列能正確反應溶液pH變化的是 考點聚焦 例8 某實驗小組的同學用氫氧化鈣溶液和鹽酸進行酸堿中和反應的實驗時 向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸一會后 發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑 因此 他們停止滴加稀鹽酸 并對燒杯內溶液中的溶質成分進行探究 寫出該中和反應的化學方程式 探究燒杯內溶液中溶質的成分 提出問題 該燒杯內溶液中的溶質是什么 猜想 猜想一 可能是CaCl2和Ca OH 2 猜想二 可能只有CaCl2 猜想三 查閱資料 氯化鈣溶液呈中性 進行實驗 實驗步驟 取少量燒杯內溶液于試管中 滴入幾滴酚酞溶液 振蕩 實驗現(xiàn)象 結論 猜想一不正確實驗步驟 實驗步驟取少量燒杯內溶液于另一支試管中 逐滴加入碳酸鈉溶液至過量實驗現(xiàn)象 結論 猜想二不正確 猜想三正確 反思與拓展 1 在分析化學反應后所得物質成分時 除考慮生成物外還需考慮 2 根據(jù)所學化學知識 驗證燒杯內溶液中的溶質含有HCl 除以上方案外 下列哪些物質單獨使用也能完成該實驗 填序號 a pH試紙b 銅c 紫色石蕊溶液d 硝酸銀溶液 3 燒杯中的溶液未經處理直接倒入下水道 可能造成的危害是 寫一條 要處理燒杯內溶液 使其溶質只含有CaCl2 應向燒杯中加入過量的 考點聚焦 點撥 本題考查了酸堿中和反應以及實驗設計的能力 設計實驗時 可以從反應后的產物和其有關的性質著手 注意氯化鈣中的鹽酸只能用碳酸鈣除去 及檢驗時要注意氯離子的干擾 1 氫氧化鈣和鹽酸反應生成了氯化鈣和水 因此反應的方程式為 Ca OH 2 2HCl CaCl2 2H2O 2 猜想 反應可能是恰好反應 只有氯化鈣 猜想二 也可能是一種物質完全反應 另一種物質有剩余 若氫氧化鈣過量 則含有氫氧化鈣和氯化鈣 猜想一 若鹽酸過量 則含有鹽酸和氯化鈣 猜想三 3 反思與拓展 因為反應可能是完全反應 也可能是其中的一種反應物過量 因此在分析化學反應后所得物質成分時 除考慮生成物外還需考慮反應物的用量 因為燒杯內溶液中的溶質含有HCl顯酸性 故用pH試紙測定pH應該小于7 能夠使紫色的石蕊試液變成紅色 但不能和排在氫后面的銅反應 雖然能夠和硝酸銀反應產生沉淀 但由于其中的氯化鈣也能夠和硝酸銀產生相同的現(xiàn)象 鹽酸會與鐵反應而將下水道腐蝕 除去鹽酸且不能引入新的雜質 還要防止過量產生新的雜質 只能加碳酸鈣 考點聚焦 考點4溶液酸堿性與溶液pH的關系 例9 如圖表示的是一些物質在常溫下的近似pH 回答下列問題 1 廚房清潔劑顯 性 在少量廚房清潔劑中滴入幾滴酚酞 溶液呈 色 2 酸雨的酸性比正常雨水的酸性 填 強 或 弱 3 測量蘋果汁pH時 pH試紙是否需要先用蒸餾水潤濕 填 是 或 否 點撥 1 根據(jù)溶液的酸堿性與酸堿度的關系可知 廚房清潔劑的pH在12 13之間 大于7 呈堿性 能使無色的酚酞試液成紅色 2 正常的雨水因溶有二氧化碳 pH約為5 6 酸雨的酸性比正常雨水的酸性強 3 在測量溶液pH時 要注意既不能將pH試紙先用水潤濕 也并不能將pH試紙伸入到待測液中 在測量溶液pH時 如果將pH試紙先用蒸餾水潤濕 相當于將待測液稀釋了 所測的pH就不準確了 所以 測量蘋果汁pH時 pH試紙不需要先用蒸餾水潤濕 考點聚焦 考點5復分解反應及其發(fā)生的條件 例10 某小組為了驗證復分解反應發(fā)生的條件 選用了下列部分藥品進行實驗 氫氧化鈉溶液 硫酸銅溶液 稀鹽酸 硝酸鉀溶液 1 為了驗證有水生成的復分解反應能發(fā)生 某同學選擇了 和 你認為除上述四種藥品外 還需增加的一種試劑是 2 選擇 填序號 兩種物質進行實驗 能驗證有沉淀生成的復分解反應能發(fā)生 其化學方程式 3 下列反應中 能驗證有氣體生成的復分解反應能發(fā)生的是 填序號 A 鋅與稀硫酸反應B 碳酸鈉與稀鹽酸反應C 一氧化碳與氧化鐵反應 4 硫酸銅溶液與硝酸鉀溶液不能反應的原因是 點撥 1 氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水沒有明顯的現(xiàn)象 應該借助指示劑 還需增加的一種試劑是無色酚酞試液 2 氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉 3 復分解反應是指兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物 而鋅與稀硫酸反應生成氫氣和硫酸鋅 屬于置換反應 一氧化碳與氧化鐵反應生成二氧化碳和鐵是化合物和化合物反應生成一種單質和一種化合物 不屬于復分解反應 碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉 水和二氧化碳 屬于復分解反應 且有氣體生成 4 復分解反應發(fā)生的條件是兩種化合物互換成分后 有沉淀或氣體或水生成 而硫酸銅與硝酸鉀互換成分后 不能產生沉淀或氣體或水 所以不能反應 考點聚焦 考點聚焦 考點6常見化肥的種類和作用 例11 小紅家是農場種糧大戶 小紅經常利用所學知識幫父母解決實際問題 1 今春墾區(qū)普遍低溫 小紅建議適當增加下列化肥中 填字母序號 的施用量 以增強作物的抗寒能力 A NH4ClB K2SO4C Ca H2PO4 2 2 她用pH試紙測得自家土壤浸出液的pH為5 應施用 來改良土壤 她告訴父母該物質不能與硝酸銨等銨態(tài)氮肥共同施用 否則會 點撥 1 磷肥具有抗寒抗旱能力 氮磷鉀這三種元素中只含有氮元素的是氮肥 只含有鉀元素的是鉀肥 只含有磷元素的是磷肥 含有兩種或兩種以上元素的化肥是復合肥 Ca H2PO4 2屬于磷肥 2 用pH試紙測得自家土壤浸出液的pH為5 說明顯酸性 用熟石灰改良酸性土壤 銨態(tài)氮肥與堿性肥料結合能產生氨氣 降低肥效 熟石灰屬于堿 硝酸銨屬于銨態(tài)氮肥 所以二者不能共同使用 能產生氨氣 降低肥效 考點聚焦 例12 為鑒別四種化肥 磷礦粉 硝酸銨 硝酸鉀和氯化銨 實驗小組的同學將四種化肥樣品帶到化學實 請你參與他們的實驗 首先觀察外觀 灰白色固體的是 將其余三種白色固體分別加熟石灰研磨 有氨味的是 為進一步鑒別這兩種化肥 取樣溶于水后分別滴加 溶液 通過觀察是否有白色沉淀生成即可將兩種化肥鑒別開 考點7化肥的簡易鑒別 點撥 此題是對化肥知識的考查 根據(jù)化肥的物理 化學性質進行分析解答本題 如磷礦粉是灰白色的粉末 銨鹽和顯堿性的物質混合能生成有刺激性氣味的氣體氨氣等知識都是解題的關鍵 1 首先觀察外觀 灰白色固體的是磷礦粉其余三種為白色晶體 2 加熟石灰研磨 硝酸銨和氯化銨都具有銨根離子與熟石灰研磨會產生氨氣 所以會有氨味 3 為進一步鑒別這兩種化肥 加硝酸銀溶液 因為只有氯化銨會與硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀 這樣就很容易區(qū)分硝酸銨與氯化銨這兩種化肥 考點聚焦 例13 只用一種試劑就可鑒別NaCl NH4Cl Na2CO3三種溶液 該試劑是 A KCl溶液B Ba OH 2溶液C NaOH溶液D NaNO3溶液 考點8酸 堿 鹽的鑒別 點撥 在解決鑒別物質題時 判斷的依據(jù)是 所選試劑需要與待鑒別的物質反應并出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象 1 KCl溶液與三種物質均不反應 無明顯變化 無法區(qū)別三種特 2 Ba OH 2溶液不與氯化鈉氯化鈉溶液反應 可與氯化銨溶液生成有刺激性氣味的氣體 與碳酸鈉溶液可生成沉淀 現(xiàn)象明顯不同 可進行鑒別 3 NaOH溶液不與氯化鈉氯化鈉溶液反應 可與氯化銨溶液生成有刺激性氣味的氣體 與碳酸鈉溶液不反應 只有與氯化銨現(xiàn)象明顯不同 無法鑒別另外兩種物質 4 NaNO3溶液與三種物質均不反應 無明顯變化 無法區(qū)別三種特 考點聚焦 例14 小剛用實驗方法區(qū)別稀硫酸和氫氧化鈉溶液 記作A B 1 他取適量A B兩種溶液于兩支試管中 分別加入適量Na2CO3 溶液 觀察到A溶液中產生無色氣泡 則A是 發(fā)生反應的化學方程式為 2 他另取適量A B兩種溶液于兩支試管中 分別加入適量CuSO4溶液 B溶液中的現(xiàn)象是 3 他還用了下列試劑中的一種區(qū)別A B兩種溶液 該試劑是 I 氯化鈉溶液 硫酸鈉溶液 酚酞試液 硝酸鈉溶液 點撥 本題為物質的鑒別題 在解答時要先了解所有鑒別物質的性質 然后根據(jù)它們性質的不同點 并且有明顯的不同現(xiàn)象的反應來進行區(qū)分鑒別 氫 1 稀硫酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳 則A為稀硫酸 化學方程式為 H2SO4 Na2CO3 Na2SO4 H2O CO2 2 氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀 而稀硫酸與硫酸銅不反應 所以B中現(xiàn)象為 產生藍色沉淀 3 稀硫酸和氫氧化鈉均不和氯化鈉 硫酸鈉 硝酸鈉反應 酚酞試液遇氫氧化鈉變紅色 遇稀硫酸不變色 所以可用酚酞試液來鑒別 考點聚焦 例15 某同學家中有一袋化肥 可能混入了其他化肥 且化肥包裝袋上字跡模糊 該同學進行了如下探究 請你參與探究并填空 提出問題 該化肥中含有什么物質 收集信息 經詢問得知 該化肥可能為銨態(tài)氮肥 提出猜想 該化肥所含的陰離子可能是Cl CO32 SO42 中的一種或幾種 實驗 記錄與分析 實驗結論 若該化肥中只含有一種陽離子 則其中一定含有的物質是 寫化學式 實驗反思 若步驟 2 中用氯化鋇溶液代替硝酸鋇溶液 選填 是 或 否 可行 請簡要說明原因 考點聚焦 1 步驟 的化學方程式為 2 步驟 中得到的白色沉淀是 填化學式 3 步驟 中加稀鹽酸是為了除去溶液中的 A CaCl2B MgCl2C NaOHD Na2CO3 例16 某粗鹽提純后得到的 精鹽 中還含有少量可溶性雜質CaCl2 MgCl2 小青同學設計了以下實驗方案來除去可溶性雜質 考點9氯化鈉與粗鹽的提純 考點聚焦 例17 碳酸鈉俗稱 在化學工業(yè)中用途廣泛 取少量碳酸鈉固體于試管中 加少量的蒸餾水后振蕩 再滴加幾滴酚酞試液 觀察到的現(xiàn)象是 向上述溶液中加入適量的稀鹽酸 觀察到的現(xiàn)象是 寫出反應的化學方程式 考點10碳酸鈉 碳酸氫鈉和碳酸鈣 點撥 碳酸鈉俗稱純堿 易溶于水 水溶液呈堿性 能使酚酞試液變紅 同時和鹽酸反應生成氯化鈉 水和二氧化碳 所以取少量碳酸鈉固體于試管中 加少量的蒸餾水后振蕩 再滴加幾滴酚酞試液 觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅 向上述溶液中加入適量的稀鹽酸 觀察到的現(xiàn)象是有氣泡冒出 溶液由紅色變?yōu)闊o色 反應的化學方程式Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 中考早體驗 1 2015 巴中 下列物質的變化中 只有加酸才能一步實現(xiàn)的是 A CaCO3 CO2B Zn ZnSO4C CuO CuCl2D KOH KCl 解析 A中CaCO3轉化為CO2 高溫煅燒或與酸反應均可得到 B中Zn轉化為ZnSO4 可將Zn加入到CuSO4溶液等鹽溶液中或與稀硫酸反應均可得到 C中CuO轉化為CuCl2 只能是CuO與稀HCl反應才能得到 D中KOH轉化為KCl KOH與稀HCl或KOH與CuCl2或MgCl2反應均可得到 中考早體驗 2 2014 樂山 如圖是某同學對身邊的一些物質測出的pH示意圖 有關說法中 正確的是 A 葡萄汁能使紫色石蕊試液變藍B 胃酸過多的人不宜多食泡菜C 施用草木灰可以降低土壤堿性D 雞蛋清的堿性比牙膏強 3 陜西中考副題 在農業(yè)生產中 土壤的改良 化肥 農藥的合理施用 對農作物的高產豐收具有重要作用 1 農業(yè)生產中常用熟石灰改良 選填 酸性 或 堿性 土壤 2 農藥波爾多液是用石灰乳 Ca OH 2 和硫酸銅溶液按一定比例配制的 配制過程中 發(fā)生的基本反應類型為 3 銨態(tài)氮肥不能與堿性物質混合施用的原因是 4 2015 烏魯木齊 鹽酸 硫酸 氫氧化鈉和氫氧化鈣是初中化學中常見的物質 它們有著較廣泛的用途 1 酸與堿之前能發(fā)生反應 寫出一個上述四種物質之間能發(fā)生反應的化學方程式 2 氫氧化鈣可以用來調節(jié)土壤的性 它的水溶液常用來檢驗氣體的存在 3 將一定量的稀硫酸與氫氧化鈉溶液混合 滴入幾滴酚酞溶液 混合液顯紅色 可推斷該溶液的pH7 填 或 要準確測定該溶液的pH 需要用到的儀器是 中考早體驗 解析 1 酸與堿發(fā)生反應生成鹽和水 屬于中和反應 四種物質之間能發(fā)生反應的化學方程式 H2SO4 2NaOH Na2SO4 2H2O HCl NaOH NaCl H2O Ca OH 2 2HCl CaCl2 2H2O H2SO4 Ca OH 2 CaSO4 2H2O 2 熟石灰常用來改良酸性土壤 因為氫氧化鈣溶液與二氧化碳反應生成白色沉淀 故氫氧化鈣的水溶液常用來檢驗二氧化碳氣體的存在 3 稀硫酸與氫氧化鈉溶液混合 滴入幾滴酚酞溶液 混合液顯紅色 說明溶液顯堿性 所以pH大于7 要準確測定該溶液的pH需要pH計 中考早體驗 1 稀硫酸中陽離子的符號是 2 反應 中石蕊溶液變?yōu)?3 反應 的化學方程式為 4 圖中只生成鹽和水的反應有 填序號 5 若X溶液既能跟稀鹽酸反應 又能跟Ca OH 2反應 則X可能是 BaCl2 CuSO4 Na2CO3 中的 5 2014 大慶 如圖以稀鹽酸為例的反應關系體現(xiàn)了酸的化學性質 其中X與圖中所給物質的類別不同 結合此圖回答下列問題 1 如用濕潤的pH試紙測定鹽酸的pH 則結果會 填 偏大 偏小 無影響 2 圖中 的現(xiàn)象是 3 寫出一個符合圖中 的化學方程式 4 圖中性質 屬于 反應 填基本反應類型 5 圖中 的性質在工業(yè)上可用于 填用途 6 2015 黃岡 構建模型和構建知識網(wǎng)絡是化學學習中重要的學習方法 李華同學利用左手構建酸的性質知識網(wǎng)絡 如圖所示 請結合圖示回答下列問題 中考早體驗 中考早體驗 7 2015 長春 結合NaOH Ca OH 2的相關知識 回答下列問題 1 可用來改變酸性土壤的固體是 2 從微觀角度看 它們的溶液具有相似化學性質的原因是 3 除去NaOH溶液中混有的少量Ca OH 2 可選用的試劑是 解析 1 氫氧化鈣屬于堿 具有堿性 可用于改良酸性土壤 2 在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿 所以具有相似化學性質的原因是都含有氫氧根離子 3 碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉 所以除去NaOH溶液中混有的少量Ca OH 2 可選用的試劑是碳酸鈉 中考早體驗 1 已知D位置上投籃的 隊員 是個滅火 能手 則D位置 隊員 代表的物質是 2 B位置 隊員 所代表的物質的一種用途是 3 寫出連線 代表的物質間發(fā)生反應的化學方程式 連線 代表的物質間發(fā)生反應的化學反應的基本類型是 反應 4 為實現(xiàn) 快速進攻 氯化銅除傳球給A位置 隊員 外 還能直接傳球給 隊員 填物質名稱 8 2013 南昌 物質王國舉行一場趣味籃球賽 某對由鐵 二氧化碳 稀硫酸 氫氧化鈣 氯化銅五名 隊員 組成 比賽中 由氯化銅 隊員 發(fā)球 隊員 間傳接球 最后由D位置 隊員 投籃進球完成有效進攻 傳接球 隊員 間物質必須能相互反應 場上 隊員 位置及傳球路線如圖 中考早體驗 9 2015 濱州 某化學課堂圍繞 酸堿中和反應 將學生分成若干小組 在老師引導下開展探究活動 以下是教學片段 請你參與學習并幫助填寫空格 包括表中空格 演示實驗 將一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中 學生板演 該反應的化學方程式 提出問題 實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象 部分同學產生了疑問 反應后溶液中溶質是什么呢 假設猜想 針對疑問 太家紛紛提出猜想 甲組同學的猜想如下 猜想一 只有Na2SO4猜想二 有Na2SO4和H2SO4猜想三 有Na2SO4和NaOH猜想四 有Na2SO4 H2SO4和NaOH乙組同學對以上猜想提出質疑 認為有一種猜想是不合理的 不合理的猜想是 實驗探究 1 丙組同學取燒杯中的溶液少量于試管中 滴加幾滴CuSO4溶液 無明顯變化 溶液中一定沒有 2 為了驗證其余猜想 各學習小組利用燒杯中的溶液 并選用老師提供的pH試紙 銅片 BaCl2溶液 Na2CO3溶液 進行如下三個方案的探究 中考早體驗 得出結論 通過探究 全班同學一致確定猜想二是正確的 評價反思 老師對同學們能用多種方法進行探究 并且得出正確結論給予肯定 同時指出 實驗探究 2 中存在兩處明顯錯誤 請大家反思 同學們經過反思發(fā)現(xiàn)了這兩處錯誤 1 實驗操作中的錯誤是 2 實驗方案中也有一個是錯誤的 錯誤的原因是 謝謝