2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng)3 核外電子排布與元素周期表、原子半徑 魯科版選修3.doc
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學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng)(三) 核外電子排布與元素周期表、原子半徑 (建議用時(shí)：45分鐘) [學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)] 1．下列關(guān)于微粒半徑的說(shuō)法正確的是( ) A．電子層數(shù)少的元素的原子半徑一定小于電子層數(shù)多的元素的原子半徑 B．核外電子層結(jié)構(gòu)相同的單核粒子，半徑相同 C．質(zhì)子數(shù)相同的不同單核粒子，電子數(shù)越多半徑越大 D．原子序數(shù)越大，原子半徑越大 【解析】 由于同周期主族元素原子半徑逐漸減小，故ⅦA族的原子半徑不一定比上一周期ⅠA族元素原子半徑大，如r(Li)＞r(S)＞r(Cl)。對(duì)于核外電子層結(jié)構(gòu)相同的單核離子和原子，半徑是不同的。質(zhì)子數(shù)相同的不同單核粒子，陰離子半徑＞原子半徑＞陽(yáng)離子半徑。原子序數(shù)增大，原子半徑不是一直增大，而是呈周期性變化。 【答案】 C 2．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( ) 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：66240006】 A．元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8 B．原子半徑的大小順序?yàn)椋簉X>rY>rZ>rW>rQ C．離子Y2－和Z3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同 D．元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比Q的強(qiáng) 【解析】 由元素在周期表中的位置可推知X、Y、Z、W、Q分別為N、O、Al、S、Cl。元素X(N)的最高正價(jià)＋5與元素Z(Al)的最高正價(jià)＋3之和為8；原子半徑的大小順序?yàn)閞Z>rW>rQ>rX>rY；Y2－和Z3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)均相同；非金屬性：W(S)下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
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