2019高考化學一輪復習 氧化還原反應專題訓練（含解析）.doc

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氧化還原反應近幾年高考題目和專題訓練 李仕才 探明高考方向 1．正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“” (1)向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色，所以Br－還原性強于Cl－(√)(2015山東理綜，11C) (2)向含I－的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，加入淀粉后溶液變成藍色，則氧化性：Cl2>I2(√)(2015廣東理綜，22C) (3)向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶液變成紅色，則Fe2＋既有氧化性又有還原性()(2015廣東理綜，22D) (4)Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2、Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu均為單質被還原的置換反應() (2014山東理綜，7C) (5)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、Cl2＋H2O===HCl＋HClO均為水作還原劑的氧化還原反應()(2014山東理綜，7D) 2．(2017天津理綜，3)下列能量轉化過程與氧化還原反應無關的是(　　) A．硅太陽能電池工作時，光能轉化成電能 B．鋰離子電池放電時，化學能轉化成電能 C．電解質溶液導電時，電能轉化成化學能 D．葡萄糖為人類生命活動提供能量時，化學能轉化成熱能 答案　A 解析　A項，硅太陽能電池工作時，發(fā)生光電效應，使光能轉化成電能，與氧化還原反應無關；B項，鋰離子電池放電時，正極和負極分別發(fā)生還原反應和氧化反應，使化學能轉化成電能；C項，電解質溶液導電時，陰極和陽極分別發(fā)生還原反應和氧化反應，使電能轉化成化學能；D項，葡萄糖在酶的作用下發(fā)生氧化還原等一系列反應的同時為人類生命活動提供能量，使化學能轉化成熱能。 3．(2017北京理綜，8)下列變化中，氣體被還原的是(　　) A．二氧化碳使Na2O2固體變白 B．氯氣使KBr溶液變黃 C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D．氨氣使AlCl3溶液產生白色沉淀 答案　B 解析　A項，二氧化碳使Na2O2固體變白，發(fā)生反應2CO2＋2Na2O2===O2＋2Na2CO3，CO2中元素的化合價沒有發(fā)生改變；B項，氯氣使KBr溶液變黃，發(fā)生反應2KBr＋Cl2===2KCl＋Br2，Cl2化合價降低，被還原，符合題意；C項，乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色，是乙烯與溴發(fā)生了加成反應；D項，氨氣使AlCl3溶液產生白色沉淀氫氧化鋁，化合價沒有改變。 4．(2016北京理綜，10)K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O(橙色)＋H2O??2CrO(黃色)＋2H＋。用K2Cr2O7溶液進行下列實驗： 結合實驗，下列說法不正確的是(　　) A．①中溶液橙色加深，③中溶液變黃 B．②中Cr2O被C2H5OH還原 C．對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強 D．若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬? 答案　D 解析　A項，①中在平衡體系中滴加70%H2SO4溶液，平衡向左移動，c(Cr2O)增大，橙色加深，③中滴加30%NaOH溶液，平衡向右移動，c(CrO)增大，溶液變黃，正確；B項，②中重鉻酸鉀氧化乙醇，反應中重鉻酸鉀被乙醇還原，正確；C項，②是酸性溶液，④是堿性溶液，酸性溶液中能氧化乙醇，而堿性溶液中不能氧化乙醇，說明K2Cr2O7在酸性溶液中氧化性強，正確；D項，若向④溶液中加入70%的H2SO4溶液至過量，溶液由堿性變?yōu)樗嵝?，K2Cr2O7在酸性溶液中氧化性強，可以氧化乙醇，溶液變綠色，錯誤。 1．(2015海南，1)化學與生活密切相關。下列應用中利用了物質氧化性的是(　　) A．明礬凈化水 B．純堿去油污 C．食醋除水垢 D．漂白粉漂白織物 答案　D 解析　A項，明礬凈水是利用Al3＋水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附能力，錯誤；B項，純堿去油污是利用碳酸鈉水解，溶液呈堿性，錯誤；C項，食醋除水垢是利用醋酸的酸性，能與碳酸鈣反應而除去，錯誤；D項，因漂白粉具有強氧化性而用于漂白織物，正確。 2．(2015四川理綜，1)下列物質在生活中應用時，起還原作用的是(　　) A．明礬作凈水劑 B．甘油作護膚保濕劑 C．漂粉精作消毒劑 D．鐵粉作食品袋內的脫氧劑 答案　D 解析　A項，明礬作凈水劑是因為它溶于水生成的Al(OH)3膠體具有較大的表面積，能夠吸附水中的懸浮物而沉降，錯誤；B項，甘油作護膚保濕劑是因為它具有吸濕性，錯誤；C項，漂粉精作消毒劑是因為它具有強氧化性，能夠殺死水中的細菌和病毒，錯誤；D項，鐵粉作食品袋中的脫氧劑是因為鐵粉具有還原性，能夠和氧氣發(fā)生反應，降低食品袋中的氧氣濃度，正確。 3．(2018豐臺模擬)下列顏色變化與氧化還原反應無關的是(　　) A．將乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色變?yōu)榫G色 B．將SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液紅色褪去 C．將H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去 D．將新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先變紅色后褪色 答案　B 解析　A項，溶液變?yōu)榫G色是因為乙醇將Cr2O中＋6價的鉻還原為＋3價鉻，是氧化還原反應；B項，SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O沒有元素發(fā)生化合價變化，不屬于氧化還原反應；C項，H2C2O4中＋3價的碳將MnO中＋7價的錳還原為Mn2＋，屬于氧化還原反應；D項，利用了氯水中的次氯酸氧化有機色質，屬于氧化還原反應。 4．前幾年，部分巨能鈣被檢出含有雙氧水，而雙氧水有致癌性，可加速人體衰老，因此衛(wèi)生部已開始加緊調查巨能鈣。下列有關說法錯誤的是(　　) A．H2O2、Na2O2都屬于過氧化物，都存在共價鍵 B．雙氧水是綠色氧化劑，可作醫(yī)療消毒劑 C．H2O2既有氧化性，又有還原性，與Cl2、KMnO4反應時表現(xiàn)H2O2的氧化性 D．H2O2作漂白劑是利用其氧化性，漂白原理與HClO類似、與SO2不同 答案　C 解析　A項，過氧根中的氧和氧之間就是共價鍵；B項，雙氧水有氧化性，被還原時產物為水，是綠色氧化劑；C項，H2O2既有氧化性，又有還原性，遇到強氧化劑時表現(xiàn)還原性；D項，雙氧水的漂白原理是其氧化性的表現(xiàn)，二氧化硫的漂白性是其和有機色質的結合過程，不是氧化性作用的結果。 5．氧化還原反應中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應與Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr相比較，水的作用不相同的是(　　) A．2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 C．BrCl＋H2O===HCl＋HBrO D．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 答案　A 解析　已知反應中，水既不是氧化劑也不是還原劑，A中水是氧化劑。 6．宋代著名法醫(yī)學家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O。下列說法正確的是(　　) A．X的化學式為AgS B．銀針驗毒時，空氣中氧氣失去電子 C．反應中Ag和H2S均是還原劑 D．每生成1 mol X，反應轉移2 mol e－ 答案　D 解析　A項，根據(jù)原子守恒知X為Ag2S，錯誤；B項，空氣中的氧氣應為氧化劑，得電子，錯誤；C項，H2S沒有元素化合價變化，既不是氧化劑，也不是還原劑，錯誤；D項，生成1 mol Ag2S，轉移2 mol e－，正確。 7．(2018荊州松滋二中檢測)下列反應中，Na2O2只表現(xiàn)強氧化性的是(　　) A．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 B．Na2O2＋MnO2===Na2MnO4 C．5Na2O2＋2MnO＋16H＋===10Na＋＋2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O D．2Na2O2＋2H2SO4===2Na2SO4＋2H2O＋O2↑ 答案　B 解析　A項，Na2O2既是氧化劑又是還原劑；B項，Na2O2作氧化劑，表現(xiàn)氧化性；C項，Na2O2作還原劑，表現(xiàn)還原性；D項，Na2O2既是氧化劑又是還原劑。 8．工業(yè)生產鈉和燒堿的原理如下： ①電解熔融氯化鈉制鈉：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑ ②電解飽和食鹽水制燒堿：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 下列有關說法正確的是(　　) A．在反應①和②中，氯化鈉均既是氧化劑，又是還原劑 B．在反應①中氯氣是還原產物，在反應②中氫氣是還原產物 C．若標準狀況下生成等體積的氣體，則反應①和②中轉移電子總數(shù)相等 D．若消耗等質量的氯化鈉，則反應①和②中轉移電子總數(shù)相等 答案　D 解析　反應②中氯化鈉是還原劑，水是氧化劑，A錯誤；反應①中氯氣是氧化產物，B錯誤；反應①中，轉移2 mol電子，生成1 mol氣體，反應②中，轉移2 mol電子，生成2 mol氣體，C錯誤；反應①和②中，消耗1 mol氯化鈉均轉移1 mol電子，D正確。 9．(2018太原市第五中學高三檢測)鉍(Bi)位于元素周期表中第ⅤA族，其價態(tài)為＋3時較穩(wěn)定，鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無色。現(xiàn)取一定量的硫酸錳(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，對應的現(xiàn)象如表所示： 加入溶液 ①適量鉍酸鈉溶液 ②過量的雙氧水 ③適量KI淀粉溶液 實驗現(xiàn)象 溶液呈紫紅色 紫紅色消失，產生氣泡 溶液變成藍色 則NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由強到弱的順序為(　　) A．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3 B．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4 C．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2 D．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2 答案　C 解析　由①中現(xiàn)象可知，NaBiO3把Mn2＋氧化生成MnO，則NaBiO3(氧化劑)的氧化性強于KMnO4(氧化產物)的氧化性；由②中現(xiàn)象可知，KMnO4氧化H2O2產生O2，自身被還原為Mn2＋，則KMnO4(氧化劑)的氧化性強于H2O2的氧化性；從價態(tài)上看，高錳酸鉀的氧化性一定是強于二氧化錳；由③中現(xiàn)象可知：碘離子被雙氧水氧化成單質碘，則雙氧水(氧化劑)的氧化性強于碘單質(氧化產物)的氧化性，綜上所述，NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由強到弱的順序是NaBiO3＞KMnO4＞H2O2＞I2。 10．(2017肇慶期末)汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應：10NaN3＋2KNO3===K2O＋xNa2O＋16N2↑，下列說法錯誤的是(　　) A．x＝5 B．每生成16 mol N2轉移10 mol電子 C．N2既是氧化產物又是還原產物 D．反應中氧化產物與還原產物的質量之比為1∶15 答案　D 解析　據(jù)Na原子守恒可知，2x＝10，則有x＝5，A項正確；該反應中，N元素由＋5價、－價變?yōu)?價，故每生成16 mol N2轉移10 mol電子，B項正確；該反應中，N元素既被氧化又被還原，則N2既是氧化產物又是還原產物，C項正確；生成16 mol N2時，有15 mol N2是氧化產物，1 mol N2是還原產物，則氧化產物與還原產物的質量之比為15∶1，D項錯誤。 11．根據(jù)表中信息判斷，下列選項正確的是(　　) 序號 反應物 產物 ① KMnO4、H2O2、H2SO4 K2SO4、MnSO4… ② Cl2、FeBr2 FeCl3、FeBr3 ③ MnO… Cl2、Mn2＋… A.第①組反應的其余產物只有O2 B．第②組反應中Cl2與FeBr2的物質的量之比可能為1∶2 C．第③組反應中生成1 mol Cl2，轉移電子10 mol D．氧化性由強到弱順序為MnO＞Cl2＞Fe3＋＞Br2 答案　B 解析　根據(jù)原子守恒，產物中還應有H2O，故A錯誤；由MnO―→Mn2＋知，反應③的另一反應物為HCl，則生成1 mol Cl2，轉移2 mol電子，故C錯誤；在反應②中Br－沒有被Cl2氧化，即Cl2先氧化Fe2＋，則氧化性Cl2＞Br2＞Fe3＋，故D錯誤。 12．(2018湖南株洲質檢)向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到有沉淀(CuI)生成，且溶液變?yōu)樽厣Ｔ傧蚍磻蟮幕旌衔镏胁粩嗤ㄈ隨O2氣體，溶液逐漸變成無色。下列有關分析中正確的是(　　) A．上述實驗條件下，物質的氧化性：Cu2＋＞SO2＞I2 B．在SO2與I2反應中得到的還原產物為H2SO4 C．通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的漂白性 D．滴加KI溶液時，每轉移2 mol e－會生成2 mol CuI沉淀 答案　D 解析　由題干信息可知，向CuSO4溶液中加入KI溶液時發(fā)生反應：，當轉移2 mol e－時生成2 mol CuI沉淀，D項正確；向反應后的混合物中再通入SO2氣體，又發(fā)生反應：I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI②，該反應中SO2作還原劑，體現(xiàn)了SO2的還原性，得到的還原產物是HI，故B、C均不正確；根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性可知，反應①中氧化性Cu2＋＞I2，反應②中I2將SO2氧化，說明氧化性I2＞SO2，故A項錯誤。 13．按要求填空。 (1)在Fe、Fe2＋、Fe3＋、H＋中， ①只有氧化性的是________， ②只有還原性的是________， ③既有氧化性又有還原性的是________。 (2)某同學寫出以下三個化學方程式(未配平) ①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O ②NH3＋NO―→HNO2＋H2O ③N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2 在②、③反應中一定不可能實現(xiàn)的是________；在反應①中氧化劑是________，還原性最強的是________，若該物質消耗30 g，轉移電子________mol。 答案　(1)①Fe3＋、H＋?、贔e?、跢e2＋　(2)②　HNO3　NO　1 解析　(2)若含有同種元素不同價態(tài)的兩種物質發(fā)生氧化還原反應時，生成物中該元素的價態(tài)應介于兩種反應物價態(tài)之間。②式反應物中的氮元素化合價分別為－3價和＋2價，生成物中為＋3價，－3價與＋2價之間的價態(tài)應為0價或＋1價，不可能出現(xiàn)＋3價的氮，所以②式不能實現(xiàn)。在反應①O＋―→2O3＋H2O中，根據(jù)元素的化合價變化可知HNO3為氧化劑，NO為還原劑(還原性最強)，當有30 g NO(即1 mol)消耗時，轉移電子的物質的量為1 mol1＝1 mol。 14．HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物，試回答下列問題： (1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2＋，若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導致血紅蛋白中的Fe2＋轉化為Fe3＋而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是__________________(填字母)。 A．亞硝酸鹽被還原 B．維生素C是還原劑 C．維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋ D．亞硝酸鹽是還原劑 (2)某同學把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，請寫出反應的離子方程式：________________________________________________________。 (3)Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO4，若用反應所得的酸性溶液，將Fe2＋轉化為Fe3＋，要求產物純凈，可選用的最佳試劑是________(填字母)。 a．Cl2 b．Fe c．H2O2 d．HNO3 (4)FeSO4可用于制備一種新型、高效、多功能綠色水處理劑高鐵酸鉀(K2FeO4)，氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更強，主要反應：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑ ①該反應中的氧化劑是________，還原劑是________________________________________。 ②簡要說明K2FeO4作為水處理劑時所起的作用______________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)D (2)NO＋Cl2＋H2O===NO＋2H＋＋2Cl－ (3)c (4)①Na2O2　Na2O2、FeSO4 ②高鐵酸鉀具有強氧化性，能殺菌消毒，消毒過程中自身被還原為Fe3＋，F(xiàn)e3＋水解生成Fe(OH)3膠體能吸附水中懸浮雜質而沉降 解析　(1)服用維生素C可以解毒，說明在維生素C作用下Fe3＋又轉化為Fe2＋，F(xiàn)e元素化合價降低，被還原，則維生素C具有還原性，而亞硝酸鹽會導致Fe2＋轉化為Fe3＋，說明亞硝酸鹽具有氧化性，在反應中亞硝酸鹽為氧化劑，所以維生素C是還原劑。(3)由于Cl2、HNO3都能氧化亞鐵離子，但能引入新的雜質，鐵不能氧化亞鐵離子，雙氧水的還原產物是水，不引入雜質，所以最佳試劑是雙氧水。(4)該反應中Fe元素化合價由＋2價變?yōu)椋?價、O元素化合價由－1價變?yōu)?價、－2價，①得電子化合價降低的反應物是氧化劑、失電子化合價升高的反應物是還原劑，所以Na2O2是氧化劑，Na2O2、FeSO4是還原劑，②K2FeO4中Fe元素的化合價為＋6價，具有強氧化性，且還原產物鐵離子能水解生成氫氧化鐵膠體，膠體具有吸附性能吸附除去水中的懸浮雜質。 15．某校同學為探究Br2、I2和Fe3＋的氧化性強弱，進行了如下實驗： 實驗①：取少量KI溶液于試管中，先加入溴水，振蕩，再加入CCl4，振蕩后靜置，觀察到下層液體呈紫紅色； 實驗②：取少量FeSO4溶液于試管中，先加入溴水，振蕩，再繼續(xù)滴加兩滴KSCN溶液，振蕩，觀察到溶液呈紅色。 (1)寫出實驗②中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式：__________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)由上述兩個實驗，對物質的氧化性可以得出的正確結論是________(填字母)。 A．Br2＞I2 B．Fe3＋＞Br2 C．Br2＞Fe3＋ D．I－＞Br－ (3)已知Fe3＋的氧化性強于I2，請你從所給試劑中選擇所需試劑，設計一個實驗加以證明。 ①FeCl3溶液 ②碘水 ③KI溶液 ④稀H2SO4 ⑤淀粉液 (友情提示：請寫出實驗步驟、現(xiàn)象及結論)：_______________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－　(2)AC (3)取少量FeCl3溶液于試管中，依次加入KI溶液和淀粉液，振蕩，淀粉變藍，證明Fe3＋的氧化性強于I2 解析　實驗①：取少量KI溶液于試管中，先加入溴水，振蕩，再加入CCl4，振蕩后靜置，觀察到下層液體呈紫紅色，說明有碘單質生成，說明Br2的氧化性強于I2；實驗②：取少量FeSO4溶液于試管中，先加入溴水，振蕩，再繼續(xù)滴加兩滴KSCN溶液，振蕩，觀察到溶液呈紅色，說明有Fe3＋生成，說明Br2的氧化性強于Fe3＋。