2019高考化學(xué)二輪沖刺復(fù)習(xí)精講 第一部分 必考部分 第2講 化學(xué)常用計(jì)量講義（含解析）.doc

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第2講　化學(xué)常用計(jì)量 [考綱要求]1.了解物質(zhì)的量(n)及其單位摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量(M)、氣體摩爾體積(Vm)、物質(zhì)的量濃度(c)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)的含義。2.根據(jù)微粒(原子、分子、離子等)物質(zhì)的量、數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)、物質(zhì)的量濃度之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。 [學(xué)科素養(yǎng)]1.宏觀辨識與微觀探析：能從元素和原子、分子水平認(rèn)識物質(zhì)的組成和構(gòu)成微粒。2.平衡思想：能認(rèn)識物質(zhì)是變化的，并遵循質(zhì)量守恒定律。3.證據(jù)推理：能基于證據(jù)對物質(zhì)組成及其變化明確物質(zhì)的量濃度的含義，掌握一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及相關(guān)儀器的使用，掌握與阿伏加德羅常數(shù)相結(jié)合的有關(guān)計(jì)算和判斷。 [網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建] [核心強(qiáng)化] 1．牢記“2個”數(shù)值 (1)阿伏加德羅常數(shù)：6.021023 mol－1。 (2)氣體摩爾體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)：22.4 Lmol－1。 2．理解“3大”規(guī)律 (1)質(zhì)量守恒定律。 ①化學(xué)反應(yīng)前后，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量相等。 ②稀釋前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。 (2)阿伏加德羅定律。 同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。 (3)電荷守恒規(guī)律。 溶液中陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。 3．牢記“6個”基本公式 (1)n＝N/NA (2)n＝m/M (3)n＝V/Vm (4)c(B)＝n/V (5)ω＝100% (6)c＝(或ω＝) 4．明確溶液配制過程中的“4個數(shù)據(jù)” (1)記錄質(zhì)量或體積的數(shù)據(jù)小數(shù)點(diǎn)后保留一位數(shù)字。 (2)選擇合適規(guī)格的容量瓶，作答時要標(biāo)明容量瓶規(guī)格。 (3)轉(zhuǎn)移溶液時要洗滌燒杯2～3次。 (4)定容時液面距刻度線1～2 cm處，改用膠頭滴管滴加。  考點(diǎn)一　阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用 [解析]　氯化鐵的摩爾質(zhì)量為162.5 gmol－1,16.25 g FeCl3的物質(zhì)的量為0.1 mol，鐵離子水解生成的氫氧化鐵膠體粒子是大量氫氧化鐵微粒的聚集體，故氫氧化鐵膠體粒子數(shù)小于0.1NA，A錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氬氣(氬氣分子為單原子分子)的物質(zhì)的量為1 mol，Ar是18號元素，1 mol氬氣分子含有18 mol質(zhì)子，即質(zhì)子數(shù)為18NA，B正確；甘油的摩爾質(zhì)量為92 gmol－1,92.0 g甘油的物質(zhì)的量為1 mol，甘油(丙三醇)的結(jié)構(gòu)簡式為CHCH2—OHCH2—OHOH,1個丙三醇分子中含有3個羥基，故92.0 g甘油中含有羥基數(shù)為3.0NA，C錯誤；甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)生成的有機(jī)產(chǎn)物有一氯甲烷(CH3Cl)、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故1.0 mol CH4與氯氣在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)小于1.0NA，D錯誤。 [答案]　B 解答阿伏加德羅常數(shù)類題目的“3看” [分點(diǎn)突破] 角度：有關(guān)NA的正誤判斷 1．(2018河北高陽中學(xué)月考)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列敘述中錯誤的是(　　) ①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L水中含有0.1NA個水分子 ②常溫常壓下，32 g SO2含有的分子數(shù)約為3.011023 ③2 mol NaOH的摩爾質(zhì)量為80 g/mol ④H2的氣體摩爾體積約為22.4 L/mol ⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L由N2和N2O組成的混合氣體中，所含有的氮原子的物質(zhì)的量為2 mol ⑥2 mol/L的CaCl2溶液中Cl－的數(shù)目為4NA ⑦常溫常壓下，1 mol氦氣含有的原子數(shù)為NA ⑧11.2 L氯氣中含有NA個氯原子 A．①③④⑥⑧ B．①④⑤⑥⑧ C．①②④⑥⑧ D．②③④⑤⑦ [解析]　①中標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算2.24 L水的物質(zhì)的量，錯誤；②中常溫常壓下，32 g SO2的物質(zhì)的量為0.5 mol，含有的分子數(shù)約為3.011023，正確；③中2 mol NaOH的摩爾質(zhì)量為40 g/mol，摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量無關(guān)，錯誤；④中沒有說明在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2的氣體摩爾體積不一定為22.4 L/mol，錯誤；⑤中在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L由N2和N2O組成的混合氣體的物質(zhì)的量為1 mol,1 mol混合氣體中含有2 mol氮原子，正確；⑥中沒有說明2 mol/L的CaCl2溶液的體積，無法計(jì)算溶液中氯離子的物質(zhì)的量，錯誤；⑦中常溫常壓下，1 mol氦氣含有1 mol氦原子，含有的原子數(shù)為NA，正確；⑧中沒有說明在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，題中條件無法計(jì)算11.2 L氯氣的物質(zhì)的量，錯誤。 [答案]　A 2．(2018山東桓臺二中月考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是(　　) A．500 mL 1 mol/L MgCl2溶液中含有Cl－數(shù)目為0.5NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O所含分子數(shù)為1 mol C．17 g NH3含有的電子數(shù)為10NA D．36 g H2O與32 g CH4所含的氫原子數(shù)相等 [解析]　A項(xiàng)，Cl－數(shù)目為0.5 L1 mol/L2NA＝NA，錯誤；B項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O為液態(tài)，錯誤；C項(xiàng)，17 g NH3為1 mol，含有的電子數(shù)為1(7＋3)NA＝10NA，正確；D項(xiàng)，36 g H2O為2 mol，含有的氫原子為4 mol, 32 g CH4為2 mol，含有的氫原子為8 mol，錯誤。 [答案]　C 3．(2018福建廈門期末)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是(　　) A．用惰性電極電解KOH溶液，若陽極產(chǎn)生5.6 L氣體，則電路中通過0.5NA電子 B．常溫常壓下，4.6 g NO2氣體所含的分子數(shù)為0.1NA C．7.8 g Na2O2與足量的水(HO)反應(yīng)生成的氧氣所含的中子數(shù)為NA D．100 g 46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子數(shù)為5NA [解析]　A項(xiàng)，沒有給出溫度和壓強(qiáng)，錯誤；B項(xiàng)，二氧化氮?dú)怏w中存在著二氧化氮與四氧化二氮的可逆反應(yīng)，錯誤；C項(xiàng)，7.8 g Na2O2與水反應(yīng)生成0.05 mol氧氣，生成的氧氣中不含18O，因此生成的氧氣所含中子的物質(zhì)的量為0.8 mol，錯誤；D項(xiàng)，46 g甲酸的物質(zhì)的量為1 mol，含有2 mol氧原子，54 g水的物質(zhì)的量為3 mol，含有3 mol氧原子，因此溶液中所含氧原子的物質(zhì)的量為5 mol，正確。 [答案]　D 4．(2018河北邢臺質(zhì)檢)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是(　　) A．5.6 g Fe與過量稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L苯含C—H鍵的數(shù)目為0.6NA C．K37ClO3與濃H35Cl反應(yīng)制得7.1 g氯氣，則生成的Cl2分子數(shù)為0.1NA D．6.4 g Cu與40 mL 10 molL－1濃硝酸充分反應(yīng)，生成的NO2分子數(shù)為0.2NA [解析]　A項(xiàng)，鐵與稀硝酸反應(yīng)變?yōu)椋?價(jià)，故5.6 g鐵即0.1 mol鐵反應(yīng)時失去0.3 mol電子，正確；B項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯不是氣體，題中條件無法計(jì)算苯的物質(zhì)的量，錯誤；C項(xiàng)，K37ClO3與濃H35Cl反應(yīng)生成的7.1 g氯氣，物質(zhì)的量不為0.1 mol，分子數(shù)不為0.1NA，錯誤；D項(xiàng)，40 mL 10 molL－1濃硝酸中含有硝酸的物質(zhì)的量為0.4 mol,6.4 g銅的物質(zhì)的量為0.1 mol,0.1 mol銅完全反應(yīng)消耗濃硝酸的物質(zhì)的量為0.4 mol，而濃硝酸隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逐漸變?yōu)橄∠跛?，故硝酸的還原產(chǎn)物不僅有NO2，還有部分NO，錯誤。 [答案]　A 5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　) A．1 mol NaCl中，所有Na＋的最外層電子總數(shù)為NA B．含NA個Na＋的Na2O溶解于1 L水中，Na＋的物質(zhì)的量濃度為1 molL－1 C．電解飽和食鹽水，陽極產(chǎn)生22.4 L氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA D．向0.2 mol NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解，消耗NA個OH－ [解析]　NaCl中Na＋的最外層有8個電子，因此1 mol NaCl中，所有Na＋的最外層電子總數(shù)為8NA，A錯誤；所得溶液中含NA個Na＋，可得氫氧化鈉的物質(zhì)的量為1 mol，但這時候溶液不是1 L，所以物質(zhì)的量濃度不是1 molL－1，B錯誤；陽極反應(yīng)式為2Cl－－2e－===Cl2↑，沒有指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計(jì)算電子數(shù)目，C錯誤；向0.2 mol NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解，消耗1 mol OH－，D正確。 [答案]　D 阿伏加德羅常數(shù)常見考查的知識方向與速判技能 考點(diǎn)二　溶液的配制及誤差分析 [解析]　(1)配制Na2S2O3溶液還需要的玻璃儀器是用于量取一定體積蒸餾水的量筒；加熱可以除去溶解的氧氣，避免實(shí)驗(yàn)結(jié)果不準(zhǔn)確。 (2)用容量瓶配制溶液時，不能將所稱量固體直接放入容量瓶中溶解。 [答案]　(1)量筒　氧氣　(2)錯誤 溶液配制是一個重要的定量分析實(shí)驗(yàn)，在解答此種題型時，首先要關(guān)注配制過程中的注意事項(xiàng)： (1)計(jì)算所得數(shù)據(jù)所含的有效數(shù)字必須與量器的精確度一致，中學(xué)一般用托盤天平和量筒，所以必須保留到小數(shù)點(diǎn)后一位。 (2)溶解過程中若有較大溫度變化，轉(zhuǎn)移前必須冷卻到室溫。 (3)洗滌時需要洗滌燒杯和玻璃棒，洗滌所得洗滌液必須轉(zhuǎn)移到容量瓶中。 (4)選取容量瓶時必須注明與所配溶液相對應(yīng)的規(guī)格。 (5)定容時必須平視，定容的操作是“先用小燒杯直接加水至離刻度線1～2 cm處，然后改用膠頭滴管滴加至刻度線”。 (6)判斷配制終點(diǎn)的方法是“凹液面的最低點(diǎn)與視線水平相切”或“凹液面的最低點(diǎn)、刻度線和眼睛在同一水平線上”。 其次要進(jìn)行科學(xué)的誤差分析： (1)誤差分析的思維流程 (2)視線引起誤差的分析方法 ①仰視刻度線(圖1)，導(dǎo)致溶液體積偏大，結(jié)果偏低。 ②俯視刻度線(圖2)，導(dǎo)致溶液體積偏小，結(jié)果偏高。 [分點(diǎn)突破] 角度一：溶液的配制 1．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是一個重要的定量實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說法正確的是(　　) A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，可不經(jīng)干燥直接用于配制溶液 B．配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸時，用量筒量取9.82 mL濃鹽酸 C．配制1 L 0.1 molL－1的NaCl溶液時，用托盤天平稱量5.85 g NaCl固體 D．定容時，為防止液滴飛濺，膠頭滴管緊貼容量瓶內(nèi)壁 [解析]　量筒只能精確到0.1 mL，B錯誤。托盤天平只能精確到0.1 g，C錯誤。用膠頭滴管定容時，滴管不能緊貼容量瓶內(nèi)壁，以防蒸餾水附著在容量瓶刻度線以上的部分，引起誤差，故D錯誤。 [答案]　A 2．實(shí)驗(yàn)室要配制480 mL 0.2 molL－1 NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)室只有含少量硫酸鈉的氯化鈉固體，設(shè)計(jì)如下方案，請回答下列問題： (1)固體A的化學(xué)式為____________。 (2)試劑2的名稱為________，判斷試劑2是否過量的方法_______________________________________________________， 操作3的名稱________________。 (3)加入試劑1、3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為__________、______________________________________________________。 (4)配制過程中不需要使用的化學(xué)儀器有________(填選項(xiàng)的字母)。 A．燒杯 B．500 mL容量瓶 C．漏斗 D．膠頭滴管 (5)用托盤天平稱取氯化鈉，其質(zhì)量為________g。 (6)下列主要操作步驟的正確順序是________(填序號)。 ①稱取一定質(zhì)量的氯化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解； ②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1～2 cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切； ③待冷卻至室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到500 mL容量瓶中； ④蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻； ⑤用少量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。 (7)如果實(shí)驗(yàn)過程中缺少步驟⑤，會使配制出的NaCl溶液濃度________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。 [答案]　(1)BaSO4、BaCO3 (2)碳酸鈉　取上層清液滴加BaCl2溶液，無白色沉淀產(chǎn)生則未過量，反之過量　蒸發(fā)結(jié)晶 (3)Ba2＋＋SO===BaSO4↓ 2H＋＋CO===H2O＋CO2↑ (4)C　(5)5.9　(6)①③⑤②④　(7)偏低 角度二：誤差分析 3．(1)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(密度為1.84 gcm－3)配制250 mL濃度為0.5 molL－1的硫酸溶液，選用到的儀器正確的是(　　) (2)在容量瓶的使用方法中，下列操作中不正確的是________，造成濃度偏大的為________。(填寫標(biāo)號) A．使用容量瓶前檢查它是否漏水 B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗 C．配制溶液時用量筒量取濃硫酸后用玻璃棒引流入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1～2 cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水直到凹液面的最低處和標(biāo)線相平 D．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次 [解析]　(1)需要量取的濃硫酸體積V＝≈6.8 mL，故不能選用100 mL量筒，應(yīng)選用10 mL量簡，A項(xiàng)錯誤；配制體積為250 mL的溶液只能選取250 mL規(guī)格的容量瓶，B項(xiàng)正確；該實(shí)驗(yàn)不需稱量固體藥品，C項(xiàng)錯誤；配制溶液用不到錐形瓶，D項(xiàng)錯誤。 (2)容量瓶用蒸餾水洗凈后，不能再用待配溶液潤洗，這樣會使所配溶液的濃度偏大；用量筒量取的濃硫酸，應(yīng)先在燒杯中稀釋，冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，在容量瓶中稀釋是錯誤的，會造成溶液溫度高，所加水量小，濃度偏大。 [答案]　(1)B　(2)BC　BC 考點(diǎn)三　以物質(zhì)的量為核心的計(jì)算 [解析]　注意混合液分成兩等份，由Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Ba2＋＋SO===BaSO4↓可知原溶液中n(Mg2＋)＝mol＝a mol、n(SO)＝2b mol，依據(jù)電荷守恒可知原溶液中n(K＋)＝2n(SO)－2n(Mg2＋)＝2(2b－a)mol。 [答案]　D 以物質(zhì)的量為核心進(jìn)行計(jì)算的“一、二、三” [分點(diǎn)突破] 角度一：有關(guān)氣體的計(jì)算 1．(2018上海靜安區(qū)二模)同溫同壓下兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝有C2H4，另一個裝有C2H2和C2H6的混合氣體，兩瓶氣體一定具有相同的(　　) A．質(zhì)量 B．密度 C．碳原子數(shù) D．原子總數(shù) [解析]　根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓下，兩個容積相等的貯氣瓶中氣體的物質(zhì)的量相等，一個裝有C2H4，另一個裝有C2H2和C2H6的混合氣體，兩瓶氣體中分子總數(shù)相等，每個分子含有的碳原子數(shù)相等，因此碳原子總數(shù)相等，故選C。由于不能確定第二個貯氣瓶中C2H2和C2H6的比例，則無法確定氫原子數(shù)和原子總數(shù)，因此原子總數(shù)不一定相等，質(zhì)量不一定相等，密度不一定相等。 [答案]　C 2．(2018承德二模)如圖所示裝置，室溫下密閉容器內(nèi)分別充入空氣和H2、O2的混合氣體在可移動的活塞兩邊，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下若將H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆，活塞先左移，恢復(fù)原溫度后，活塞右移并停留于容器的中央，則原來H2、O2的體積比最接近于(　　) ①2∶7?、?∶4?、?∶5?、?∶2 A．①② B．③④ C．②④ D．①③ [解析]　反應(yīng)前左右壓強(qiáng)相等，氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，設(shè)空氣的物質(zhì)的量為1 mol，則開始時氫氣、氧氣的混合氣體為3 mol。反應(yīng)后恢復(fù)至原來的溫度，活塞正好停留在容器的中央，說明反應(yīng)后左右氣體的物質(zhì)的量相等，則右室中剩余氣體為1 mol。 若剩余的氣體為氫氣，參加反應(yīng)的氣體共2 mol，由2H2＋O22H2O可知，氧氣為2 mol＝ mol，故氫氣為3 mol－ mol＝ mol，故H2、O2的體積比為 mol∶ mol＝7∶2。 若剩余的氣體為氧氣，參加反應(yīng)的氣體共2 mol，由2H2＋O22H2O可知，氫氣為2 mol＝ mol，故氧氣為3 mol－ mol＝ mol，故H2、O2的體積比為 mol∶ mol＝4∶5，所以原來H2、O2的體積比最接近的為③④。 [答案]　B 解答有關(guān)氣體體積的計(jì)算題，常根據(jù)公式n＝V/22.4 Lmol－1(標(biāo)準(zhǔn)狀況)或阿伏加德羅定律及其推論，把氣體體積關(guān)系轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算。靈活運(yùn)用阿伏加德羅定律及其推論是解答該類題目的關(guān)鍵。 角度二：有關(guān)濃度的計(jì)算 3．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將42.3 L HCl完全溶解于蒸餾水中，得到1.0 L溶液。下列敘述正確的是(　　) A．得到的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為≈1.89 mol/L B．得到的鹽酸的密度為≈1.07 g/cm3 C．得到的鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%≈6.4% D．缺少數(shù)據(jù)，不能計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度、密度及質(zhì)量分?jǐn)?shù) [解析]　根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積及所得溶液體積可計(jì)算其物質(zhì)的量濃度，A項(xiàng)正確、D項(xiàng)錯誤；1.0 L溶液中所含溶劑的體積小于1 L，即水的質(zhì)量小于1000 g，B、C項(xiàng)錯誤。 [答案]　A 4．V L Fe2(SO4)3的溶液中含有a g SO，取此溶液0.5V L，用水稀釋至2V L，則稀釋后溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量濃度為(　　) A. molL－1 B. molL－1 C. molL－1 D. molL－1 [解析]　a g SO的物質(zhì)的量為 mol，因此V L Fe2(SO4)3溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量為 mol＝ mol，從中取出0.5V L后n(Fe3＋)＝ mol＝ mol，即稀釋到2V L后溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量濃度為＝ molL－1。 [答案]　A 角度三：化學(xué)反應(yīng)中的計(jì)算問題 5．已知硫酸鋁銨晶體的化學(xué)式可表示為Al2(NH4)2(SO4)424H2O，其受熱易分解，400 ℃時硫酸鋁銨能夠穩(wěn)定存在。取4.53 g硫酸鋁銨晶體，加熱過程中所得固體質(zhì)量與溫度的變化關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)的變化，推斷下列說法中不正確的是(　　) A．硫酸鋁銨晶體在50 ℃下不易分解 B．硫酸鋁銨晶體加熱到400 ℃時會分解生成Al2(NH4)2(SO4)4 C．物質(zhì)C的化學(xué)式為Al2(SO4)3 D．物質(zhì)D的化學(xué)式為Al2O3 [解析]　根據(jù)圖示可知，約100 ℃時硫酸鋁銨晶體開始分解，所以在50 ℃下硫酸鋁銨晶體可以穩(wěn)定存在，A項(xiàng)說法正確。4.53 g硫酸鋁銨晶體的物質(zhì)的量n[Al2(NH4)2(SO4)424H2O]＝4.53 g906 gmol－1＝0.005 mol，該晶體中含有結(jié)晶水的物質(zhì)的量為0.005 mol24＝0.12 mol；受熱分解過程中，固體中一定含有鋁元素，根據(jù)信息，400 ℃時硫酸鋁銨未分解，所以A轉(zhuǎn)化為B的過程中，固體質(zhì)量的減少量是結(jié)晶水的質(zhì)量，減少的結(jié)晶水的物質(zhì)的量為(4.53 g－2.46 g)18 gmol－1＝0.115 mol；固體中剩余結(jié)晶水的物質(zhì)的量為0.12 mol－0.115 mol＝0.005 mol，所以物質(zhì)B的化學(xué)式為Al2(NH4)2(SO4)4H2O，B項(xiàng)說法錯誤。根據(jù)Al元素質(zhì)量守恒，可以推出物質(zhì)C為Al2(SO4)3，物質(zhì)D為Al2O3，C、D項(xiàng)正確。 [答案]　B 6．葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)的方案如下： (已知：滴定時反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2＋I(xiàn)2＋2H2O===H2SO4＋2HI) 按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00 mL，該次實(shí)驗(yàn)測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)為________ gL－1。 [解析]　根據(jù)滴定反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2＋I(xiàn)2＋2H2O===H2SO4＋2HI，可計(jì)算葡萄酒中抗氧化劑的殘留量，即SO2的含量為 ＝0.16 gL－1。 [答案]　0.16 考向一　有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的多角度判斷 1．(2018全國卷Ⅱ)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　) A．常溫常壓下，124 g P4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA B．100 mL 1 molL－1 FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3＋的數(shù)目為0.1NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA D．密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA [解析]　A項(xiàng)，124 g P4是1 mol，所含P—P鍵的數(shù)目是6NA；B項(xiàng)，由于Fe3＋水解，所含F(xiàn)e3＋數(shù)目小于0.1NA；C項(xiàng)，一個甲烷和一個乙烯分子中都含有4個H原子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L混合氣體為0.5 mol，故混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA；D項(xiàng)，SO2與O2的反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，生成的SO3不是2 mol。 [答案]　C 2．(2017全國卷Ⅱ)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是(　　) A．1 L 0.1 molL－1 NH4Cl溶液中，NH的數(shù)量為0.1NA B．2.4 g Mg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L N2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA D．0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NA [解析]　A項(xiàng)，因銨根離子水解，其數(shù)量小于0.1NA，錯誤；B項(xiàng)，2.4 g Mg為0.1 mol，與硫酸完全反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，錯誤；C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L任何氣體所含有的分子數(shù)都為0.1NA，錯誤；D項(xiàng)，H2(g)＋I(xiàn)2(g)??2HI(g)，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，正確。 [答案]　D 3．(2017全國卷Ⅲ)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　) A．0.1 mol的11B中，含有0.6NA個中子 B．pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個H＋ C．2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個CO2分子 D．密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應(yīng)制備PCl5(g)，增加2NA個P—Cl鍵 [解析]　A項(xiàng)，硼原子的質(zhì)子數(shù)為5,11B的中子數(shù)為6，故0.1 mol的11B中含有中子數(shù)為0.6NA，正確；B項(xiàng)，未指明溶液體積，無法計(jì)算H＋的個數(shù)，錯誤；C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯為液體，故2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)苯的物質(zhì)的量不為0.1 mol，生成的CO2分子也不是0.6NA，錯誤；D項(xiàng)，PCl3＋Cl2??PCl5，這是一個可逆反應(yīng)，1 mol PCl3與1 mol Cl2不可能完全反應(yīng)生成1 mol PCl5，故增加的P—Cl鍵數(shù)目小于2NA，錯誤。 [答案]　A 4．(2016全國卷Ⅰ)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是(　　) A．14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA B．1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA C．1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA [解析]　A項(xiàng)，乙烯和丙烯的最簡式均為CH2,14 g乙烯和丙烯混合氣體中相當(dāng)于含有1 mol CH2，則其氫原子數(shù)為2NA，正確；B項(xiàng)，合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)小于2NA，錯誤；C項(xiàng)，鐵和過量硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，故1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA，錯誤；D項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4為液態(tài)，故2.24 L CCl4的物質(zhì)的量不是0.1 mol，則其含有的共價(jià)鍵數(shù)不是0.4NA，錯誤。 [答案]　A 考向二　溶液配制過程中儀器使用及過程分析 5．判斷下列說法是否正確，正確的打“√”，錯誤的打“” (1)(2017全國卷Ⅲ改編)取20.00 mL鹽酸，可在50 mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為30.00 mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶(　　) (2)(2016浙江卷)為準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容過程中向容量瓶內(nèi)加蒸餾水至接近刻度線時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線(　　) (3)(2016海南卷)向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時，引流用的玻璃棒可以接觸容量瓶刻度線以下內(nèi)壁(　　) [答案]　(1)　(2)√　(3)√ 考向三　以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算 6．(1)(2017全國卷Ⅱ)草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2SO4處理后，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，通過測定草酸的量可間接獲知鈣的含量，滴定反應(yīng)為：MnO＋H＋＋H2C2O4―→Mn2＋＋CO2↑＋H2O。實(shí)驗(yàn)中稱取0.400 g水泥樣品，滴定時消耗了0.0500 molL－1的KMnO4溶液36.00 mL，則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。 (2)(2016全國卷Ⅰ)“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為________。(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)) (3)(2016全國卷Ⅱ)聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1 kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2________kg。 [解析]　(1)5Ca2＋～5H2C2O4～2KMnO4，n(KMnO4)＝0.0500 mol/L36.00 mL10－3 LmL－1＝1.8010－3 mol，n(Ca2＋)＝4.5010－3 mol，水泥中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%＝45.0%。 (2)NaClO2在殺菌消毒的過程中被還原為Cl－，則1 mol NaClO2得到電子的物質(zhì)的量為4 mol,1 mol Cl2被還原為Cl－時得到電子的物質(zhì)的量為2 mol，故1 g NaClO2得到電子的物質(zhì)的量為4/90.5 mol，根據(jù)“有效氯含量”的定義可知，NaClO2的有效氯含量為1.57。 (3)聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕，發(fā)生的反應(yīng)為N2H4＋O2===N2＋2H2O，理論上1 kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的氧氣為1 kg32 gmol－132 gmol－1＝1 kg。 [答案]　(1)45.0%　(2)1.57　(3)1 題型特點(diǎn)：選擇題　填空題 考向評析：阿伏加德羅常數(shù)主要考查判斷分子、原子、離子、電子等微粒數(shù)目，如物質(zhì)所含粒子數(shù)目、轉(zhuǎn)移電子數(shù)目、水解或電離造成離子濃度改變或數(shù)目變化等，形式靈活、范圍廣泛；溶液的配制主要考查儀器的使用及誤差分析；而Ⅱ卷中的計(jì)算則以含量的測定、化學(xué)式的確定等，主要是通過方程式(一個或多個)完成計(jì)算。 答題啟示：二輪復(fù)習(xí)時，對于阿伏加德羅常數(shù)判斷類題目應(yīng)注意隱含條件的挖掘，而Ⅱ卷計(jì)算應(yīng)注重計(jì)算技巧(如關(guān)系式法)的靈活運(yùn)用，加強(qiáng)計(jì)算能力的培養(yǎng)。 專題跟蹤訓(xùn)練(二) 能力練(20分鐘　50分) 一、選擇題(每小題6分，共42分) 1．(2018山東濟(jì)寧期末)對于溫度、壓強(qiáng)一定的氣體，下列數(shù)值中與其物質(zhì)的量無關(guān)的是(　　) A．質(zhì)量 B．體積 C．分子數(shù)目 D．氣體摩爾體積 [解析]　溫度和壓強(qiáng)一定時，氣體摩爾體積為一定值，與物質(zhì)的量無關(guān)，故符合題意。 [答案]　D 2．(2018上海浦東模擬)如圖是氨氣與氯化氫反應(yīng)的裝置。抽走玻璃片充分反應(yīng)，反應(yīng)中有關(guān)物理量的描述正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))(　　) A．氣體反應(yīng)物的總體積為0.224 L B．生成物的分子個數(shù)為0.005NA C．產(chǎn)物中的N—H鍵個數(shù)為0.02NA D．加水溶解后所得溶液中NH數(shù)目為0.005NA [解析]　A項(xiàng)，未知?dú)怏w所處的狀態(tài)時，氣體反應(yīng)物的總體積無法確定，錯誤；B項(xiàng)，生成物為離子化合物NH4Cl，不存在分子，錯誤；D項(xiàng)，溶液中NH部分水解，錯誤。 [答案]　C 3．(2018吉林長春一測)設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則下列說法中正確的是(　　) A．0.1 mol HCl分子中含有的H＋數(shù)目為0.1NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA C．3 mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去的電子數(shù)為8NA D．0.1 molL－1的NaHCO3溶液中含有的HCO的數(shù)目一定小于0.5NA [解析]　HCl是共價(jià)化合物，只有溶于水時才能完全電離，A項(xiàng)錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF呈液態(tài)，不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，B項(xiàng)錯誤；Fe3O4中Fe的化合價(jià)可認(rèn)為是＋，則3 mol單質(zhì)鐵完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去的電子數(shù)為8NA，C項(xiàng)正確；題中沒有給出溶液的體積，不能計(jì)算HCO的數(shù)目，D項(xiàng)錯誤。 [答案]　C 4．(2018東北三省四市一模)潔廁靈和84消毒液混合使用會發(fā)生反應(yīng)：NaClO＋2HCl===NaCl＋Cl2↑＋H2O，生成有毒的氯氣。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　) A．每生成1 mol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA B．1 mol NaCl含有的電子數(shù)為28NA C．1 L 0.2 molL－1 NaClO溶液中含有的次氯酸根離子數(shù)為0.2NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4 L HCl溶解在0.5 L水中，形成2 molL－1的鹽酸 [解析]　根據(jù)該反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)變化可知，生成1 mol Cl2時轉(zhuǎn)移1 mol電子，A項(xiàng)錯誤；1 mol NaCl中含1 mol Na＋和1 mol Cl－，Na＋和Cl－的電子數(shù)分別為10和18，故1 mol NaCl中含28 mol電子，B項(xiàng)正確；1 L 0.2 molL－1的NaClO溶液中含0.2 mol NaClO，但由于ClO－水解，故溶液中ClO－數(shù)目小于0.2NA，C項(xiàng)錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L HCl的物質(zhì)的量為1 mol，溶解在0.5 L水中，所得溶液體積不為0.5 L，則鹽酸的濃度不為2 molL－1，D項(xiàng)錯誤。 [答案]　B 5．(2018陜西西安一中模擬)實(shí)驗(yàn)室里需要用到480 mL 0.10 molL－1的硫酸銅溶液，下列實(shí)驗(yàn)用品及實(shí)驗(yàn)操作都正確的是(　　) 選項(xiàng) 容量瓶容積 固體質(zhì)量 實(shí)驗(yàn)操作 A 480 mL 硫酸銅：7.68 g 加入500 mL水 B 480 mL 膽礬：12.0 g 配成500 mL溶液 C 500 mL 硫酸銅：8.0 g 加入500 mL水 D 500 mL 膽礬：12.5 g 配成500 mL溶液 [解析]　配制480 mL 0.10 molL－1的硫酸銅溶液，由于實(shí)驗(yàn)室沒有480 mL的容量瓶，故需要選用500 mL的容量瓶，即實(shí)際配制的溶液是500 mL 0.10 molL－1的硫酸銅溶液，配制500 mL 0.10 molL－1的硫酸銅溶液，需要硫酸銅的物質(zhì)的量為0.10 molL－10.5 L＝0.05 mol，需要硫酸銅的質(zhì)量為160 gmol－1 0.05 mol＝8.0 g，需要膽礬的質(zhì)量為250 gmol－10.05 mol＝12.5 g。沒有480 mL的容量瓶，A、B項(xiàng)錯誤；將硫酸銅加入500 mL水中，得到的溶液體積不是500 mL，配制的不是500 mL 0.10 molL－1的硫酸銅溶液，C項(xiàng)錯誤；12.5 g膽礬的物質(zhì)的量為0.05 mol，配成500 mL溶液，所得溶液的濃度為0.10 molL－1，D項(xiàng)正確。 [答案]　D 6．(2018遼寧葫蘆島六校模擬)下列敘述錯誤的是(　　) A．10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃H2SO4，用10 mL水稀釋后，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49% B．配制0.1 molL－1的Na2CO3溶液500 mL，需要稱量Na2CO3固體質(zhì)量為5.3 g C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4 L氨氣溶于1 L水中，得到1 molL－1的氨水 D．向兩份完全一樣的稀燒堿溶液中分別加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好飽和，則加入的Na2O2與Na2O的物質(zhì)的量相等(保持溫度不變) [解析]　設(shè)稀釋前濃硫酸的密度為ρ gcm－3，根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義，稀釋后H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%＝100%，因?yàn)闈饬蛩岬拿芏却笥谒拿芏?，故稀釋后H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%，A項(xiàng)正確；Na2CO3固體的質(zhì)量為0.1 molL－10.5 L106 gmol－1＝5.3 g，B項(xiàng)正確；將1 mol氨氣溶于1 L水中，所得溶液的體積不是1 L，C項(xiàng)錯誤；根據(jù)鈉元素守恒，所得溶液均恰好飽和時，投入的Na2O2和Na2O的物質(zhì)的量之比為1∶1，D項(xiàng)正確。 [答案]　C 7．(2018湖南瀏陽一中等五校聯(lián)考)將5.6 L CO2氣體緩慢通過一定量的Na2O2固體后，得到3.36 L氣體(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)，所得氣體的質(zhì)量為(　　) A．3.8 g B．4.8 g C．5.4 g D．6.6 g [解析]　設(shè)參加反應(yīng)的CO2氣體的體積為a，生成的O2的體積為b，則： 2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2　氣體體積減小ΔV 2 1 　 　1 a b 5.6 L－3.36 L＝2.24 L 解得a＝4.48 L，b＝2.24 L，所以3.36 L氣體中CO2體積為5.6 L－4.48 L＝1.12 L，O2的體積為2.24 L，則3.36 L氣體的質(zhì)量為44 g/mol＋32 g/mol＝5.4 g，C正確。 [答案]　C 二、非選擇題(8分) 8．(2018河南開封模擬)實(shí)驗(yàn)室配制100 mL 1.0 molL－1的硫酸，回答下列問題： (1)所需98%的濃硫酸(密度為1.84 gmL－1)的體積是________mL(精確到小數(shù)點(diǎn)后一位)。量取時應(yīng)選擇最大量程為________mL的量筒。 A．5　　　B．10　　　C．20　　　D．100 (2)配制過程和主要步驟依次是： A．量取　　B．稀釋　　C．轉(zhuǎn)移　　D．________ E．振蕩　　F．________　　G．搖勻 (3)步驟B的操作方法是_________________________________ ______________________________________________________。 進(jìn)行該操作后，________(填“能”或“不能”)馬上進(jìn)行操作C。 (4)上述(2)中F操作的方法是____________________________ ______________________________________________________。 (5)操作B、C均要用到的玻璃儀器是________，若進(jìn)行C操作時未用該儀器，導(dǎo)致有溶液外流，出現(xiàn)這種情況后，正確的處理方法是___________________________________________________。 (6)將濃硫酸按所需體積準(zhǔn)確量取后，在空氣中放置一段時間后再進(jìn)行B、C、D、E、F、G操作，則所配溶液的濃度將________(填“大于”、“等于”或“小于”)1.0 molL－1。 [解析]　(1)98%濃硫酸的物質(zhì)的量濃度c＝1000ρw/M＝10001.8498%/98 molL－1＝ 18.4 molL－1，設(shè)需要的濃硫酸的體積為V mL，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可知：18.4 molL－1V10－3 L＝1.0 molL－110010－3 L，解得V＝5.4；應(yīng)根據(jù)大而近的原則來選擇量筒，根據(jù)所需的濃硫酸的體積可知，應(yīng)選取量筒的規(guī)格為10 mL，故選B。(2)配制過程和主要步驟依次是量取、稀釋、移液、洗滌、振蕩、定容、搖勻。(3)步驟B的操作方法是將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁慢慢倒入盛有水的燒杯中，并不斷用玻璃棒進(jìn)行攪拌；進(jìn)行該操作后，不能馬上進(jìn)行操作C，要等溶液冷卻到室溫再進(jìn)行移液。(4)定容的操作方法是：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面距離瓶頸刻度線下1～2 cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。(5)操作B、C均要用到的玻璃儀器是玻璃棒，若進(jìn)行C操作時未用該儀器，導(dǎo)致有溶液外流，出現(xiàn)這種情況后，正確的處理方法是重新配制。(6)將濃硫酸按所需體積準(zhǔn)確量取后，在空氣中放置一段時間后再進(jìn)行B、C、D、E、F、G操作，則所配溶液的濃度不變，因?yàn)楹竺娴牟僮髦幸惨铀? [答案]　(1)5.4 　B　(2)洗滌　定容 (3)將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁慢慢倒入盛有水的燒杯中，并不斷用玻璃棒進(jìn)行攪拌　不能 (4)將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面距離瓶頸刻度線下1～2 cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切 (5)玻璃棒　重新配制 (6)等于 拔高練(25分鐘　50分) 一、選擇題(每小題6分，共24分) 1．(2018山東德州期末)下列判斷中一定正確的是(　　) A．11.2 L HCl氣體其物質(zhì)的量為0.5 mol B．等質(zhì)量的O2與O3中，氧原子的個數(shù)比為3∶2 C．分別用H2O2、KMnO4分解制O2，當(dāng)制得等質(zhì)量O2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1∶2 D．10 mL 0.3 molL－1 NaCl溶液與30 mL 0.1 molL－1 AlCl3溶液中Cl－物質(zhì)的量濃度比為1∶3 [解析]　A項(xiàng)，沒有給出氯化氫的溫度和壓強(qiáng)，因此無法確定其物質(zhì)的量，錯誤；B項(xiàng)，兩者均由O原子組成，因此等質(zhì)量的兩種物質(zhì)中，含有的氧原子個數(shù)相等，錯誤；C項(xiàng)，H2O2中O元素的化合價(jià)為－1價(jià)，高錳酸鉀中O元素的化合價(jià)為－2價(jià)，因此生成等質(zhì)量氧氣時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1∶2，正確；D項(xiàng)，兩溶液中氯離子濃度相等，錯誤。 [答案]　C 2．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　) A．相同物質(zhì)的量的OH－和CH中含有相同數(shù)目的電子 B．苯與液溴反應(yīng)生成1 mol溴苯，消耗0.5NA個Br2 C．常溫下CH3COONH4溶液的pH＝7，則0.5 molL－1的CH3COONH4溶液中NH濃度為0.5 molL－1 D．a(chǎn) g C2H4和C3H6的混合物中，所含碳?xì)滏I的數(shù)目為 [解析]　1個OH－中含有10個電子，1個CH中含有8個電子，相同物質(zhì)的量的OH－和CH中含有的電子數(shù)目不同，A錯誤；在該取代反應(yīng)中，當(dāng)生成1 mol溴苯時，消耗1 mol Br2，B錯誤；CH3COONH4是弱酸弱堿鹽，由于NH水解，其濃度小于0.5 molL－1，C錯誤；C2H4與C3H6的最簡式都為CH2，故該混合物中所含氫原子的物質(zhì)的量為2 mol，所含碳?xì)滏I的數(shù)目與氫原子的數(shù)目相同，都為NA，D正確。 [答案]　D 3．(2018四川成都龍泉中學(xué)考試)溶液的配制過程能引起濃度偏高的是(　　) ①用1 g 98%的濃硫酸加4 g水配成體積比為1∶4的硫酸 ②配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸時，定容后，塞好塞子倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線 ③在98 mL無水乙醇中加入2 g碘片溶解后配成2%的碘酒 ④在80 mL水中加入18.4 molL－1的硫酸20 mL，配制3.68 molL－1的硫酸 ⑤質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5x%和x%的兩種氨水等體積混合配成3x%的氨水 ⑥10%的硫酸和90%的硫酸等體積混合配制50%的硫酸 A．①③⑤ B．②④⑤ C．③④⑥ D．④⑤⑥ [解析]?、贊饬蛩岬拿芏却笥? gmL－1，水的密度是1 gmL－1，用1 g 98%的濃硫酸加4 g水配成1∶4(體積比)的硫酸，濃硫酸的體積和水的體積比小于1∶4，導(dǎo)致所配制溶液濃度偏?。虎谂渲埔欢ㄎ镔|(zhì)的量濃度的硫酸時，定容后，塞好塞子倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，這是因?yàn)閾u勻時部分溶液附著在了刻度線上方的瓶壁上，故所配制溶液濃度不變；③乙醇的密度小于1 gmL－1，故在98 mL無水乙醇中加入2 g碘片溶解后形成的溶液碘的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于2%；④在80 mL水中加入18.4 molL－1的硫酸20 mL，所得混合溶液體積小于100 mL，所以所配制溶液的濃度高于3.68 molL－1；⑤5x%的氨水與x%的氨水等質(zhì)量混合時所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(5x%＋x%)/2＝3x%，等體積混合時，由于5x%的氨水的密度小于x%的氨水的密度，故所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于3x%；⑥90%和10%的兩種硫酸等體積混合后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于50%。故本題選C。 [答案]　C 4．(2018黑龍江哈爾濱六中檢測)T ℃時，NaCl的溶解度為a g，取該溫度下的飽和氯化鈉溶液V mL，測得其密度為ρ gcm－3，則下列表達(dá)式正確的是(　　) A．w(NaCl)＝% B．n(NaCl)＝ mol C．c(NaCl)＝ molL－1 D．n(NaCl)＝ mol [解析]　該飽和氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(NaCl)＝100%＝%，A項(xiàng)錯誤；V mL飽和氯化鈉溶液的質(zhì)量為ρ gcm－3V mL＝ρV g，氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%，則該溶液中含有的氯化鈉的物質(zhì)的量為＝ mol，B項(xiàng)錯誤，D項(xiàng)正確；該飽和氯化鈉溶液的濃度為 mol(V10－3 L)＝ molL－1，C項(xiàng)錯誤。 [答案]　D 二、非選擇題(26分) 5．(12分)(2018河南中原名校聯(lián)考)請回答下列問題： (1)下列所給出的幾組物質(zhì)中：含有分子數(shù)最少的是______(填序號，下同)；標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積最小的是________。 ①1 g H2 ②2.4081023個CH4分子 ③10.8 g H2O ④標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72 L CO2 (2)溶液導(dǎo)電能力取決于自由移動離子的濃度和所帶電荷數(shù)，離子濃度越大，所帶電荷數(shù)越多，溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng)。現(xiàn)有濃度均為1 molL－1的以下電解質(zhì)溶液：①K2CO3②AgNO3③NaHSO4④Al2(SO4)3⑤H2SO4⑥Ba(OH)2。這些溶液中導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是________(填序號，下同)，導(dǎo)電能力最弱的是________。 (3)在0.2 L由NaCl溶液、MgCl2溶液、CuCl2溶液組成的混合溶液中，部分離子的濃度如圖所示。該混合溶液中CuCl2的物質(zhì)的量濃度為________molL－1。 [解析]　(1)①n(H2)＝0.5 mol；②n(CH4)＝0.4 mol；③n(H2O)＝0.6 mol；④n(CO2)＝0.3 mol；物質(zhì)的量越少，分子數(shù)越少，故最少的是④；標(biāo)準(zhǔn)狀況下水為液態(tài)，故體積最小的是③。(2)溶液中自由移動的離子濃度越大，所帶電荷數(shù)越多，導(dǎo)電性越強(qiáng)，反之越弱，因此這些溶液中導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是硫酸鋁；導(dǎo)電能力最弱的是AgNO3。(3)據(jù)溶液中的電荷守恒：c(Na＋)＋2c(Mg2＋)＋2c(Cu2＋)＝c(Cl－)，1.0 molL－1＋0.5 molL－12＋2c(Cu2＋)＝3 molL－1，c(Cu2＋)＝0.5 molL－1，c(CuCl2)＝0.5 molL－1。 [答案]　(1)④?、邸?2)④　②　(3)0.5 6．(14分)(2018河北衡水二中測試)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組配制含有NH、Cl－、K＋、SO的植物培養(yǎng)液450 mL，且要求該培養(yǎng)液中c(Cl－)＝c(K＋)＝c(SO)＝0.4 molL－1。實(shí)驗(yàn)室提供的藥品有：NH4Cl、KCl、(NH4)2SO4、K2SO4和蒸餾水； 提供的實(shí)驗(yàn)儀器有：①藥匙、②托盤天平、③燒杯、④玻璃棒、⑤膠頭滴管、⑥量筒。 請回答下列問題： (1)該植物培養(yǎng)液中，NH的物質(zhì)的量濃度為________。 (2)該研究小組配制該植物培養(yǎng)液時，還需用到的實(shí)驗(yàn)儀器是________(填字母)。 A．450 mL容量瓶 B．500 mL容量瓶 C．兩個250 mL容量瓶 (3)甲同學(xué)用KCl和(NH4)2SO4兩種物質(zhì)進(jìn)行配制，則需稱取m(KCl)＝________g，m[(NH4)2SO4]＝________g。 (4)乙同學(xué)用所提供藥品中的三種進(jìn)行配制，請幫助該同學(xué)選用三種物質(zhì)(填化學(xué)式)：________________、________________、________________。 (5)若配制該培養(yǎng)液的其他操作均正確，則下列錯誤操作將使所配制溶液的濃度偏低的是________(填字母)。 A．將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒 B．將燒杯內(nèi)的溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移時，因操作不當(dāng)使部分溶液濺出容量瓶 C．用膠頭滴管向容量瓶中加水時，溶液的凹液面高于容量瓶刻度線 D．用膠頭滴管向容量瓶中加水時，俯視容量瓶刻度線 [解析]　(1)根據(jù)溶液呈電中性有：c(NH)＋c(K＋)＝c(Cl－)＋2c(SO)，則c(NH)＝c(Cl－)＋2c(SO)－c(K＋)＝0.8 molL－1。(2)實(shí)驗(yàn)所用容量瓶規(guī)格應(yīng)該等于或略大于實(shí)驗(yàn)所需配制溶液的體積，實(shí)驗(yàn)室沒有450 mL的容量瓶，且用容量瓶配制溶液時，需一次完成，應(yīng)選用500 mL容量瓶。(3)配制該溶液所需的溶質(zhì)質(zhì)量應(yīng)該按配制500 mL溶液來計(jì)算，所需氯化鉀和硫酸銨的物質(zhì)的量均為0.2 mol，對應(yīng)的質(zhì)量分別為14.9 g、26.4 g。(4)由題知，該植物培養(yǎng)液中，n(NH)＝2n(Cl－)＝2n(K＋)＝2n(SO)，若用三種物質(zhì)來配制，三種物質(zhì)應(yīng)該為硫酸銨、氯化銨、硫酸鉀，且物質(zhì)的量之比為1∶2∶1。(5)A項(xiàng)，未洗滌燒杯和玻璃棒，會有部分溶質(zhì)殘留在燒杯和玻璃棒上，使所配溶液濃度偏低，正確；B項(xiàng)，轉(zhuǎn)移時部分溶液濺出容量瓶，使溶質(zhì)損失，所配溶液濃度偏低，正確；C項(xiàng)，加水時溶液凹液面高于容量瓶刻度線，說明所配溶液體積偏大，濃度偏低，正確；D項(xiàng)，俯視讀數(shù)時，實(shí)際液面低于容量瓶刻度線，所配溶液體積偏小，濃度偏高，錯誤。 [答案]　(1)0.8 molL－1　(2)B　(3)14.9　26.4 (4)(NH4)2SO4　NH4Cl　K2SO4　(5)ABC