2019年高考化學(xué) 考點(diǎn)一遍過 專題10 離子反應(yīng)與離子方程式.doc

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專題10 離子反應(yīng)與離子方程式 一、離子反應(yīng)的類型和發(fā)生條件 （1）復(fù)分解反應(yīng)類型：在溶液中離子間發(fā)生互換生成沉淀、氣體或難電離物質(zhì)(水、弱酸、弱堿)。 （2）氧化還原反應(yīng)類型：離子間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移生成新的離子或物質(zhì)。 （3）鹽類的水解反應(yīng)：在溶液中鹽電離出的離子與水電離出的H+或OH?結(jié)合生成弱電解質(zhì)。 （4）絡(luò)合反應(yīng)：離子間通過配位鍵結(jié)合成絡(luò)合物(或配合物)或絡(luò)離子。 （5）電化學(xué)反應(yīng)：實(shí)質(zhì)為氧化還原反應(yīng)，但需要添加電解或通電條件。 二、離子方程式的概念與意義 （1）定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子。 （2）離子方程式的意義：離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)，揭示了這類化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。 三、離子方程式的書寫 1．離子方程式書寫的一般步驟 離子方程式的書寫分為四步(以BaCl2和CuSO4反應(yīng)為例)： 第一步：寫。正確寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：BaCl2+CuSO4===BaSO4↓+CuCl2。 第二步：拆。把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式：Ba2++2Cl?+Cu2++SO42?===BaSO4↓+Cu2++2Cl?。 第三步：刪。刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子：Ba2++ SO42?===BaSO4↓。 第四步：查。檢查方程式兩邊的元素和電荷是否守恒。 2．書寫離子方程式時(shí)應(yīng)注意的問題 （1）離子反應(yīng)是在溶液或熔融狀態(tài)時(shí)進(jìn)行反應(yīng)的，非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫離子反應(yīng)方程式，亦即沒有自由移動(dòng)離子參加的反應(yīng)，不能寫出離子反應(yīng)方程式。如NH4Cl固體和Ca(OH)2固體混合加熱，雖然也有離子和離子反應(yīng)，但不能寫出離子反應(yīng)方程式，只能寫化學(xué)方程式。 （2）單質(zhì)、氧化物、氣體在溶液中的反應(yīng)一律寫化學(xué)式；弱電解質(zhì)如弱酸(HF、H2S、HClO、H2CO3等)、弱堿(如NH3H2O)和中強(qiáng)酸(如H2SO3、H3PO4)等難電離的物質(zhì)必須寫化學(xué)式；難溶于水的物質(zhì)(如CaCO3、BaSO3、FeS、PbS、BaSO4、Fe(OH)3等)必須寫化學(xué)式。 （3）多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆寫。如NaHCO3溶液和稀硫酸反應(yīng)： HCO3?+H+===CO2↑+H2O （4）對(duì)于微溶物的處理有三種情況： ①在生成物里有微溶物析出時(shí)，微溶物用化學(xué)式表示。如Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液： 2Ag++SO42?===Ag2SO4↓ ②當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)(稀溶液)時(shí)，應(yīng)寫成離子的形式。如CO2氣體通入澄清石灰水中： CO2+Ca2++2OH?===CaCO3↓+H2O ③當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于濁液或固態(tài)時(shí)，應(yīng)寫化學(xué)式。如在石灰乳中加入Na2CO3溶液： Ca(OH)2+CO32?===CaCO3↓+2OH? （5）操作順序或反應(yīng)物相對(duì)量不同時(shí)離子方程式不同。如： ①少量燒堿滴入Ca(HCO3)2溶液(此時(shí)碳酸氫鈣過量)中，有： Ca2++HCO3?+OH?===CaCO3↓+H2O ②少量Ca(HCO3)2溶液滴入燒堿溶液(此時(shí)氫氧化鈉過量)中，有： Ca2++2HCO3?+2OH?===CaCO3↓+CO32?+2H2O 3．檢查離子方程式書寫是否正確的幾個(gè)原則 （1）必須滿足三個(gè)守恒原則 ①元素守恒：反應(yīng)前后各元素的原子個(gè)數(shù)相等。 ②電荷守恒：方程式左右兩邊離子的電荷總數(shù)相等。 ③電子守恒(價(jià)守恒)：對(duì)于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)過程中元素化合價(jià)升高總數(shù)與降低總數(shù)相等。 （2）正確把握與“量”有關(guān)的反應(yīng)原則 ①某物質(zhì)若其陰、陽離子都參加了反應(yīng)，且都反應(yīng)完全，則方程式中該物質(zhì)陰、陽離子個(gè)數(shù)比應(yīng)與化學(xué)式中組成一致，如Ba(OH)2與H2SO4溶液反應(yīng)，離子方程式為： Ba2++2OH?+2H++SO42?===BaSO4↓+2H2O 注意：在H+、OH?、H2O之前的化學(xué)計(jì)量數(shù)“2”不可以省去。②若反應(yīng)物之間由于量比不同可發(fā)生反應(yīng)時(shí)，必須結(jié)合量比書寫。如Ca(OH)2與NaHCO3反應(yīng)，有兩種情況： 若Ca(OH)2過量：Ca2++OH?+HCO3?===CaCO3↓+H2O 若NaHCO3過量：Ca2++2OH?+2HCO3?===CaCO3↓+2H2O+CO32? （3）注意反應(yīng)條件的原則 ①溶液酸堿性條件：有些物質(zhì)在不同條件下存在形態(tài)不同，如反應(yīng)產(chǎn)物有碳酸鹽時(shí)，則CO32?與HCO3?取決于溶液堿性強(qiáng)弱，強(qiáng)堿溶液中寫CO32?，弱堿溶液中(如CO2過量時(shí))寫HCO3?。 ②溫度條件：NH4Cl與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，只有在濃溶液且加熱條件下，才可寫成NH3↑，否則寫成NH3H2O。 ③濃度條件：如BaCl2溶液與稀的NaHCO3溶液不發(fā)生反應(yīng)，而BaCl2溶液與濃的NaHCO3反應(yīng)，生成BaCO3↓，其離子方程式為： Ba2++2HCO3?===BaCO3↓+H2O+CO2↑ ④注意實(shí)驗(yàn)操作條件：如Na2CO3溶液與稀鹽酸之間的反應(yīng)，若將少量的HCl往多量Na2CO3溶液中滴加時(shí)先發(fā)生：CO32?+H+===HCO3?；后發(fā)生：H++HCO3?===CO2↑+H2O；若將少量Na2CO3往多量HCl溶液中滴加時(shí)：CO32?+2H+===CO2↑+H2O。 （4）必須遵循依據(jù)客觀實(shí)驗(yàn)事實(shí)的原則 只有電解質(zhì)參加的且具備電離條件的反應(yīng)，才可寫出離子方程式。 考向一 離子方程式的書寫與正誤判斷 典例1 下列離子方程式書寫正確的是 A．用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O B．硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合：H＋＋＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O C．Cu溶于足量濃硝酸：Cu＋2＋4H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O D．FeCl3溶液與Cu反應(yīng)：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋ 【答案】C 1．下列離子方程式書寫正確的是 A．在NaClO溶液中通入過量SO2氣體：ClO?+H2O+SO2===HClO+HSO3? B．用稀氫碘酸溶液除去鐵制品表面的鐵銹：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O C．NaHCO3與少量的Ca(OH)2溶液反應(yīng)：Ca2++2OH?+2HCO3?===CaCO3↓+2H2O+CO32? D．10 mL 0.5 mol/L的明礬溶液與20 mL 0.5 mol/L Ba(OH)2溶液混合反應(yīng)：3Ba2++6OH?+2Al3++ 3SO42?===3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ 離子方程式題設(shè)錯(cuò)方式總結(jié) 離子方程式題的失分率很高，但所考查的知識(shí)并不是無邊無際?，F(xiàn)對(duì)這類試題的設(shè)錯(cuò)方式進(jìn)行歸類、分析、總結(jié)如下： 設(shè)錯(cuò)方式1 不符合客觀事實(shí)，錯(cuò)寫反應(yīng)產(chǎn)物 如：2Fe3++3S2?===Fe2S3，F(xiàn)e3+有氧化性，S2?有還原性，F(xiàn)e3+可將S2?氧化為S，即2Fe3++S2?===2Fe2++S↓。 設(shè)錯(cuò)方式2 混淆化學(xué)式和離子式的書寫形式 如：NH3通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3===CH3COONH4，錯(cuò)在未將強(qiáng)電解質(zhì)拆分成CH3COO?、。 設(shè)錯(cuò)方式3 漏寫部分離子反應(yīng) 如：Ba(OH)2 溶液與H2SO4溶液反應(yīng)：Ba2++===BaSO4↓，學(xué)生只注意了Ba2+與反應(yīng)，而漏掉了H+與OH?的反應(yīng)。 設(shè)錯(cuò)方式4 錯(cuò)寫反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比關(guān)系 如：Ba(OH)2 溶液與H2SO4溶液反應(yīng)：Ba2++OH?+H++===BaSO4↓+H2O，應(yīng)寫成Ba2++2OH?+2H++===BaSO4↓+2H2O。 設(shè)錯(cuò)方式5 電荷不守恒或原子不守恒 如：Fe2++Cl2===Fe3++2Cl?，而應(yīng)寫成2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl?。 設(shè)錯(cuò)方式6 氧化還原反應(yīng)中得失電子不守恒 如：2+3H2O2+6H+===2Mn2++4O2↑+6H2O，而應(yīng)寫成2+5H2O2+6H+ ===2Mn2++ 5O2↑+8H2O。 設(shè)錯(cuò)方式7 忽視了題設(shè)條件及要求 “過量”“少量”“等物質(zhì)的量”“適量”“任意量”以及滴加順序等對(duì)反應(yīng)方程式或產(chǎn)物的影響。 如：碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)HCO3?+Ca2++OH?===CaCO3↓+H2O，此反應(yīng)中Ca(OH)2是二元堿，所以方程式中Ca2+和OH?的物質(zhì)的量之比應(yīng)為1︰2。 碳酸氫鈉溶液與足量石灰水反應(yīng)：2+Ca2++2OH?===CaCO3↓+2H2O+，此反應(yīng)中充足，所以方程式中Ca2+和OH?的物質(zhì)的量之比應(yīng)為1︰1。(此類題最好用離子共存來做，因?yàn)槭宜^量即Ca2+過量，所以生成物中一定無) 考向二 與“量”有關(guān)的離子方程式 典例1 下列離子方程式正確的是 A．碳酸氫鈣溶液與少量氫氧化鈉反應(yīng)： +Ca2++2OH?CaCO3↓++2H2O B．少量石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：+Ca2++OH?CaCO3↓+H2O C．向溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣：2Fe2++2Br?+Cl22Fe3++Br2+2Cl? D．向氯化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Al3++4OH?+2H2O 【思路分析】離子方程式考查的知識(shí)點(diǎn)較多，易出現(xiàn)錯(cuò)誤，一般按以下思路解題： 【答案】D 2．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 A．次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化碳：Ca2++2ClO?+H2O+CO2===CaCO3↓+2HClO B．硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：Fe2++2H2O2+4H+===Fe3++4H2O C．用氨水吸收少量二氧化硫：OH?+SO2===HSO3? D．硝酸鐵溶液加入過量氨水：3NH3H2O+Fe3+===Fe(OH)3↓+3NH4+ 過 關(guān) 秘 籍 與量有關(guān)的離子方程式書寫技巧 1．生成的產(chǎn)物可與過量的物質(zhì)繼續(xù)反應(yīng)的離子反應(yīng)。 NaOH與AlCl3溶液(足量或不足量)，NaAlO2溶液通入CO2(少量或過量)，Ba(OH)2溶液通入CO2(少量或過量)，NaAlO2溶液加HCl溶液(少量或過量)，有關(guān)離子方程式都有區(qū)別。這類離子反應(yīng)，只需注意題給條件，判斷產(chǎn)物是否與過量物質(zhì)繼續(xù)反應(yīng)，以確定產(chǎn)物形式。(注意：向C6H5ONa溶液通入少量或過量CO2離子反應(yīng)方程式是一樣的) 2．酸式鹽與量有關(guān)的離子反應(yīng)。 如NaHSO4溶液加入過量的Ba(OH)2，因?yàn)锽a(OH)2過量，NaHSO4溶液中的H+和均參加反應(yīng)，所以參加反應(yīng)的H+和與原溶液中的H+和相等，原溶液中的H+和物質(zhì)的量之比為1∶1，即在離子反應(yīng)方程式中H+和物質(zhì)的量之比為1∶1，離子反應(yīng)方程式如下：H+++OH?+Ba2+===BaSO4↓+H2O。 3．較特殊且與量有關(guān)的離子反應(yīng)，這類離子反應(yīng)要求量與其他因素統(tǒng)籌兼顧。 如Mg(HCO3)2溶液與過量NaOH反應(yīng)，不可忽視Mg(OH)2比MgCO3更難溶、更穩(wěn)定；明礬與足量Ba(OH)2溶液反應(yīng)，不可忽視Al(OH)3的兩性；NH4HSO4溶液與足量Ba(OH)2溶液反應(yīng)，不可忽視NH3H2O也是弱電解質(zhì)；新制氯水與少量FeBr2溶液反應(yīng)，不可忽視Fe2+、Br?都能被Cl2氧化等。 1．下列各組離子或分子能大量共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 離子組 加入試劑 離子方程式 A 、Fe2+、 少量Ba(OH)2溶液 +2+Ba2++2OH?BaSO4↓+ 2NH3H2O B Mg2+、、Cl? 少量NaOH溶液 Mg2++2OH?Mg(OH)2↓ C K+、NH3H2O、 通入少量CO2 2OH?+ CO2+H2O D Fe3+、、 NaHSO4溶液 +H+SO2↑+ H2O 2．下列離子方程式書寫正確的是 A．氯化鈣溶液中通入CO2氣體：Ca2＋＋CO2＋H2O===CaCO3＋2H＋ B．以石墨作電極電解氯化鋁溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2＋Cl2 C．200 mL 2 molL－1的FeBr2溶液中通入11.2 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣：4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2===4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－ D．向明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀的物質(zhì)的量最大：Al3＋＋2＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋＋2H2O 3．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是 A．向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2O B．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3＋3Mg2＋ C．硫化鋇加入稀硫酸：BaS＋2H＋===H2S↑＋Ba2＋ D．NaHCO3溶液與NaAlO2溶液反應(yīng)：＋＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2↑ 4．解釋下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的離子方程式正確的是 A．向稀Fe(NO3)2和NaBr混合溶液中加入稀鹽酸：6Br－＋8H＋＋2===3Br2＋2NO↑＋4H2O B．往NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液并加熱，剛好使全部轉(zhuǎn)化為NH3：＋Al3＋＋＋Ba2＋＋4OH－NH3↑＋Al(OH)3↓＋BaSO4↓＋H2O C．碳酸鈉溶液呈堿性：＋2H2OH2CO3＋2OH－ D．用氫氧化鈉溶液去除鋁條表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－===2＋H2O 5．下列四個(gè)選項(xiàng)中的兩個(gè)反應(yīng)可用同一個(gè)離子方程式表示的是 選項(xiàng) Ⅰ Ⅱ A 將少量SO2通入Ba(OH)2溶液 將過量SO2通入Ba(OH)2溶液 B 將少量濃氨水滴入Al2(SO4)3溶液 將少量Al2(SO4)3溶液滴入濃氨水 C 將0.1 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液 將0.3 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液 D 將少量BaCl2溶液與Na2SO4溶液相混合 將少量Ba(OH)2溶液與MgSO4溶液相混合 6．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 A．等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ B．用兩個(gè)銅電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu↓ ＋O2 ↑ ＋4H＋ C．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液恰好反應(yīng)呈中性：H＋＋＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓ D．向含有0.1 mol溶質(zhì)的硫酸亞鐵稀溶液中加入7.8 g Na2O2：4Na2O2＋4Fe2＋＋6H2O===4Fe(OH)3＋8Na＋＋O2↑ 7．下列有關(guān)離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是 A．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++2OH－+2H++BaSO4↓+2H2O B．鈉與水反應(yīng)：Na + 2H2ONa+ + 2OH－+ H2↑ C．用氯化鐵溶液和沸水反應(yīng)制取氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2O(沸水)Fe(OH)3↓+3H+ D．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO－+CO2+H2OHClO+ 8．某工廠排出的污水中含有大量的Fe2＋、Zn2＋、Hg2＋三種金屬離子。以下是某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)除去污水中的金屬離子，并回收綠礬、皓礬(ZnSO47H2O)和汞的方案。 [藥品]NaOH溶液、硫化鈉溶液、硫化亞鐵、稀硫酸、鐵粉 [實(shí)驗(yàn)方案] （1）步驟Ⅱ所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。 （2）步驟Ⅲ中抽濾的目的是_________________________________________________，該步驟產(chǎn)生Fe(OH)3的離子方程式為________________________________________。 （3）步驟Ⅵ中得到硫酸鋅溶液的離子方程式為__________________________________。 （4）欲實(shí)現(xiàn)步驟Ⅴ，需加入的試劑有________________、________________，所涉及的主要操作依次為________________________。 （5）步驟Ⅳ常用的方法是________，該步驟是否對(duì)環(huán)境有影響？________(填“是”或“否”)，如有影響，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)綠色環(huán)保方案來實(shí)現(xiàn)步驟Ⅳ的反應(yīng)：______________。 （6）該研究小組的同學(xué)在強(qiáng)堿溶液中，用次氯酸鈉與Fe(OH)3 反應(yīng)獲得了高效凈水劑Na2FeO4，該反應(yīng)的離子方程式為________________________________。 1．[2018江蘇卷]下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是 A. 飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng)：CO32?+CaSO4CaCO3+SO42? B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I? +IO3?+6H+I2+3H2O C. KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：3ClO?+2Fe(OH)32FeO42?+3Cl?+4H++H2O D. 電解飽和食鹽水：2Cl?+2H+Cl2↑+ H2↑ 2．[2017江蘇卷]下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是 A．鈉與水反應(yīng)：Na +2H2ONa++2OH– + H2↑ B．電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：2Cl–+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH– C．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH– + H+ + BaSO4↓+H2O D．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2+++OH–CaCO3↓+H2O 3．[2017海南卷]能正確表達(dá)下列反應(yīng)的離子方程式為 A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3＝Ca2++CO2↑+H2O B．硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱：2H++FeS＝H2S↑+ Fe2+ C．向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3++3CO32－＝Al2(CO3)3↓ D．用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2：2NO2+2OH－＝NO3－+NO2－+ H2O 4．[2016天津]下列實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理用離子方程式表示正確的是 A．室溫下，測(cè)得氯化銨溶液pH<7，證明一水合氨的是弱堿：+2H2O===NH3H2O+H3O+ B．用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁：2Al+2OH?+2H2O===2+3H2↑ C．用碳酸氫鈉溶液檢驗(yàn)水楊酸中的羧基： +2→+2H2O+2CO2↑ D．用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：2+16H++5===2Mn2++10CO2↑+8H2O 5．[2016江蘇]下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是 A．將銅插入稀硝酸中：Cu+4H++2===Cu2++2NO2↑+H2O B．向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3++Fe===2Fe3+ C．向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3H2O===Al(OH)3↓+3 D．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+===H2SiO3↓+2Na+ 6．[2015四川]下列有關(guān)CuSO4溶液的敘述正確的是 A．該溶液中Na+、、、Mg2+可以大量共存 B．通入CO2氣體產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 C．與H2S反應(yīng)的離子方程式：Cu2++ S2?===CuS↓ D．與過量濃氨水反應(yīng)的離子方程式：Cu2++2NH3H2O===Cu(OH)2↓+2 7．[2015山東]下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：+2H+===SO2↑+H2O B．向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：+ SO2+ H2O===H2SiO3↓+ C．向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3H2O：Al3 ++4 NH3H2O=== [Al(OH)4] ?+4 D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O===4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑ 8．[2015北京]某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH，下列用來解釋事實(shí)的方程式中不合理的是(已知：飽和NaClO溶液的pH約為11) A．該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2 +2OH?=== Cl?+ ClO?+ H2O B．該消毒液的pH約為12：ClO?+ H2OHClO+ OH? C．該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用，產(chǎn)生Cl2：2H++ Cl?+ ClO?=== Cl2 ↑+ H2O D．該消毒液加白醋生成HClO，可增強(qiáng)漂白作用：CH3COOH+ ClO?===HClO+ CH3COO? 變式拓展 1．【答案】C Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量為0.01 mol，含有0.01 mol鋇離子和0.02 mol氫氧根離子，硫酸根與鋇離子恰好反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，而氫氧根離子恰好與鋁離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子，正確的離子方程式為：2Ba2++4OH?+Al3++2SO42?==2BaSO4↓+AlO2?+2H2O，故D錯(cuò)誤；故選C。 2．【答案】D 【解析】A．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸氫根離子和次氯酸，正確的離子反應(yīng)為：ClO?+CO2+H2O===HCO3?+HClO，故A錯(cuò)誤；B．硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O，故B錯(cuò)誤；C．用氨水吸收少量二氧化硫，反應(yīng)生成亞硫酸銨，正確的離子方程式為：2NH3H2O+SO2===H2O+2NH4++SO32?，故C錯(cuò)誤；D．硝酸鐵溶液加入過量氨水，反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：3NH3H2O+Fe3+===Fe(OH)3↓+3NH4+，故D正確。 考點(diǎn)沖關(guān) 1．【答案】B 2．【答案】C 【解析】碳酸酸性比鹽酸的酸性弱，二氧化碳與氯化鈣不反應(yīng)，沒有沉淀生成，故A錯(cuò)誤；用石墨作電極電解AlCl3溶液生成氫氧化鋁、氫氣和氯氣，離子方程式：2Al3＋＋6Cl－＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2↑＋3Cl2↑，故B錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L氯氣的物質(zhì)的量為0.5 mol，200 mL 2 molL－1的FeBr2溶液中n(FeBr2)＝0.4 mol，則n(Fe2＋)＝n(FeBr2)＝0.4 mol，n(Br－)＝2n(FeBr2)＝0.8 mol，還原性Fe2＋＞Br－，氯氣先氧化亞鐵離子，亞鐵離子反應(yīng)完畢，再氧化溴離子，所以參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(Fe2＋)∶n(Br－)∶n(Cl2)＝4∶6∶5，所以離子方程式為4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2===4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－，故C正確；向明礬溶液中滴入氫氧化鋇溶液至沉淀的物質(zhì)的量最大，離子方程式：2Al3＋＋3＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓，故D錯(cuò)誤。 3．【答案】B 【解析】NaClO的溶液顯堿性，H＋不能大量存在，A錯(cuò)誤；氫氧化鎂存在溶解平衡，向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2生成Fe(OH)3沉淀，B正確；Ba2＋可與硫酸根反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，C錯(cuò)誤；NaHCO3溶液與NaAlO2溶液均顯堿性，不反應(yīng)，D錯(cuò)誤。 4．【答案】D 【解析】向該混合溶液中加入稀鹽酸，F(xiàn)e2＋、Br－均能與在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但還原性：Fe2＋>Br－，故Fe2＋先發(fā)生反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；全部轉(zhuǎn)化為NH3時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：＋Al3＋＋2＋2Ba2＋＋4OH－NH3↑＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓＋H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；碳酸鈉溶液中的水解分步、可逆，該溶液呈堿性的主要原因?yàn)椋海獺2O＋OH－，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NaOH溶液和Al2O3反應(yīng)，生成NaAlO2和H2O，D項(xiàng)正確。 5．【答案】B 6．【答案】D 【解析】等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合的離子反應(yīng)為2H＋＋Mg2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2H2O，A錯(cuò)誤；用銅電極電解CuSO4溶液，電極材料本身要放電，而不是陰離子放電，B錯(cuò)誤；硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液恰好反應(yīng)呈中性，硫酸氫鈉與氫氧化鋇按照物質(zhì)的量2∶1反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2H＋＋＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓，C錯(cuò)誤；向含有0.1 mol溶質(zhì)的硫酸亞鐵稀溶液中加入7.8 g Na2O2的離子反應(yīng)為4Na2O2＋4Fe2＋＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋8Na＋＋O2↑，D正確。 7．【答案】A 【解析】本題考查了離子方程式的正誤判斷。Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性，正確的離子方程式為Ba2++2OH－+2H++BaSO4↓+2H2O，故A正確。電荷不守恒，鈉與水反應(yīng)的正確的離子方程式為2Na + 2H2O2Na+ + 2OH－+ H2↑，故B錯(cuò)。用氯化鐵溶液和沸水反應(yīng)制取氫氧化鐵膠體，正確的離子方程式為Fe3++3H2O(沸水)Fe(OH)3(膠體)+3H+，故C錯(cuò)。漂白粉溶液在空氣中失效，正確的離子方程式為Ca2++2ClO－+CO2+H2O2HClO+CaCO3↓，故D錯(cuò)。 8．【答案】（1）FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑、ZnS＋2H＋===Zn2＋＋H2S↑ （2）加快過濾　4Fe2＋＋O2＋8OH－＋2H2O===4Fe(OH)3↓(分步書寫也可) （3）＋4H＋===Zn2＋＋2H2O （4）稀硫酸　鐵粉(過量)　過濾、濃縮結(jié)晶 （5）加熱　是　在密閉容器中加熱HgS （6）3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－===2＋3Cl－＋5H2O （4）Fe(OH)3首先與稀硫酸反應(yīng)生成Fe2(SO4)3，F(xiàn)e2(SO4)3 再與過量的Fe粉反應(yīng)得到FeSO4。經(jīng)過濾除去剩余的Fe粉，將濾液經(jīng)過濃縮結(jié)晶可得FeSO47H2O。 （5）HgS在空氣中加熱可得Hg、SO2，由于Hg蒸氣和SO2都會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染，故在密閉容器中加熱HgS可有效防止Hg蒸氣和SO2釋放到大氣中，從而保護(hù)了環(huán)境。 （6）反應(yīng)物有ClO－、Fe(OH)3、OH－，生成物有Cl－、、H2O，則有ClO－＋Fe(OH)3＋OH－―→＋Cl－＋H2O，再將該離子方程式配平即可。 直通高考 1．【答案】A 【解析】A項(xiàng)，飽和Na2CO3溶液與CaSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成更難溶于水的CaCO3，反應(yīng)的離子方程式為CO32-+CaSO4CaCO3+SO42-，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，電荷不守恒，得失電子不守恒，正確的離子方程式為5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，在堿性溶液中不可能生成H+，正確的離子方程式為3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-=3Cl-+2FeO42-+5H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，電解飽和食鹽水生成NaOH、H2和Cl2，電解飽和食鹽水的離子方程式為2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。 點(diǎn)睛：本題考查離子方程式正誤的判斷。判斷離子方程式是否正確可從以下幾個(gè)方面進(jìn)行：①從反應(yīng)原理進(jìn)行判斷，如反應(yīng)是否能發(fā)生、反應(yīng)是否生成所給產(chǎn)物（題中D項(xiàng)）等；②從物質(zhì)存在形態(tài)進(jìn)行判斷，如拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等；③從守恒角度進(jìn)行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應(yīng)中的電子守恒等（題中B項(xiàng)）；④從反應(yīng)的條件進(jìn)行判斷（題中C項(xiàng)）；⑤從反應(yīng)物的組成以及反應(yīng)物之間的配比進(jìn)行判斷。 2．【答案】B 3．【答案】D 【解析】A、醋酸是弱酸不能拆寫成離子，應(yīng)是2CH3COOH＋CaCO3=2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O，故A錯(cuò)誤；B、濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能把H2S氧化成S，把Fe2＋氧化成Fe3＋，故B錯(cuò)誤；C、發(fā)生雙水解反應(yīng)，應(yīng)是2Al3＋＋3CO32－＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑，故C錯(cuò)誤；D、NO2與OH－發(fā)生歧化反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式為2NO2+2OH－= NO3－+NO2－ + H2O，故D正確。 【名師點(diǎn)睛】本題考查離子反應(yīng)方程式的正誤判斷，熟悉掌握元素及其化合物的性質(zhì)外，還需要掌握書寫離子方程式應(yīng)注意的問題（1）易溶、易電離的物質(zhì)(可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽)以實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示；非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶物、氣體、單質(zhì)、氧化物均用化學(xué)式表示。（2）離子方程式書寫時(shí)，濃硫酸不能拆寫成離子形式，而濃硝酸、濃鹽酸要拆寫成離子形式。（3）多元弱酸的酸式酸根不能拆寫成離子形式，如NaHCO3不能拆寫成“Na＋＋H＋＋”。（4）氨水作為反應(yīng)物寫為NH3H2O；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時(shí)，寫為“NH3↑＋H2O”。（5）高中階段所學(xué)的離子反應(yīng)一般是在水溶液中發(fā)生的，非水溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)不能寫出離子方程式，如Cu與濃硫酸的反應(yīng)、NH4Cl固體與NaOH固體的反應(yīng)。 4．【答案】B 5．【答案】C 【解析】A、反應(yīng)原理錯(cuò)，將銅插入稀硝酸中生成NO，反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2===3Cu2++2NO↑+4H2O，A錯(cuò)誤；B、電荷不守恒，向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉應(yīng)為：2Fe3++Fe===3Fe2+，B錯(cuò)誤；C、氨水是弱堿不能溶解氫氧化鋁，則向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水的離子方程式為Al3++3NH3H2O===Al(OH)3↓+3，C正確；D、硅酸鈉為可溶性鹽，應(yīng)該用離子方式表示，向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸的離子方程式為+2H+===H2SiO3↓，D錯(cuò)誤。答案選C。 6．【答案】A 【解析】B、無現(xiàn)象；C、H2S不可拆；D、與過量濃氨水反應(yīng)產(chǎn)生[Cu(NH3)4]2+。選A。 7．【答案】D 【解析】A、稀硝酸與Na2SO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成、NO和H2O，錯(cuò)誤；B、過量的SO2與Na2SiO3溶液反應(yīng)生成，錯(cuò)誤；C、Al(OH)3不與弱堿反應(yīng)，所以Al2(SO4)3與過量氨水反應(yīng)生成Al(OH)3，錯(cuò)誤；D、Na2O2與H2O反應(yīng)生成NaOH和O2，NaOH與CuSO4反應(yīng)生成Cu(OH)2和Na2SO4，兩個(gè)方程式加和可得離子方程式，正確。 8．【答案】B 【解析】A、用Cl2和NaOH溶液反應(yīng)制取漂白液，故A正確 ；B、根據(jù)提干信息知：飽和NaClO溶液的pH約為11，而該溶液pH=12＞11，故主要是因?yàn)樵撓疽褐泻幸欢康腘aOH，故B不合理；C、根據(jù)HCl和HClO中Cl的化合價(jià)分析，該氧化還原方程式的書寫正確，故C正確；D、根據(jù)漂白粉起漂白作用的原理，應(yīng)用的是較強(qiáng)酸制取較弱酸，故D正確。 吃了不胖的糖 人們?nèi)粘Ｉ钪薪?jīng)常食用的糖，主要是白糖、紅糖、麥芽糖等，但是一般的糖類熱量較高，吃了容易增肥。原產(chǎn)于巴西、阿根廷、巴拉圭的甜葉菊，含70%左右的糖甙，比蔗糖甜200～300倍，是一種低熱量、高甜度的天然甜味劑，并且其具有降低血壓、促進(jìn)新陳代謝、強(qiáng)壯身體的功能，被稱為健康長(zhǎng)壽之藥。