2019高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)練 選擇題（15）（含解析）新人教版.doc

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選擇題（15） 李仕才 1、(2018淄博市高三仿真模擬)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，p、q、m、n分別是元素W、X、Y、Z的氣體單質(zhì)，p和s均為有色氣體，v的水溶液呈堿性。常溫下，0.1 molL－1 t溶液與0.1 molL－1 u溶液的pH 均為1。下列說法不正確的是(　　) A．Y、W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸 B．元素的非金屬性：Z＞Y＞X，原子半徑：X＜Z＜Y C．s溶于水的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2 D．v的電子式可表示為 答案　D 解析　短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，p、q、m、n分別是元素W、X、Y、Z的氣體單質(zhì)，p和s均為有色氣體，v的水溶液呈堿性。常溫下，0.1 molL－1 t溶液與0.1 molL－1 u溶液的pH均為1。根據(jù)流程可知m、n放電條件下反應(yīng)生成r，r與n反應(yīng)生成有色氣體s，則m為氮?dú)猓琻為氧氣，r為一氧化氮，s為二氧化氮，t為硝酸；另一有色氣體單質(zhì)p是氯氣，q是氫氣，v為氨氣，u為氯化氫。則X、Y、Z、W分別為H、N、O、Cl。故Y、W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物HNO3、HClO4均為強(qiáng)酸，選項(xiàng)A正確；元素的非金屬性：O>N>H，即Z>Y>X，原子半徑：Hc(Na＋)>c(HB) B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)水電離出的c(H＋): ac(Na＋)>c(HB)，A正確；a、b兩點(diǎn)酸均是過量的，抑制水的電離，HA是強(qiáng)酸，抑制程度最大。c點(diǎn)恰好反應(yīng)生成的NaB水解，促進(jìn)水的電離，因此三點(diǎn)溶液中水電離出的c(H＋)：aT2 B．a(chǎn) ＝4.010－5 C．M點(diǎn)溶液溫度變?yōu)門1時(shí)，溶液中Cl－的濃度不變 D．T2時(shí)飽和AgCl溶液中，c(Ag＋)、c(Cl－)可能分別為2.010－5 molL－1、4.010－5 molL－1 答案　B 解析　氯化銀在水中溶解時(shí)吸收熱量，溫度越高，Ksp越大，在T2時(shí)氯化銀的Ksp大，故T2＞T1，A錯(cuò)誤；氯化銀溶液中存在著溶解平衡，根據(jù)氯化銀的溶度積常數(shù)可知a＝＝4.010－5，B正確；氯化銀的溶度積常數(shù)隨溫度減小而減小，則M點(diǎn)溶液溫度變?yōu)門1時(shí)，溶液中Cl－的濃度減小，C錯(cuò)誤；T2時(shí)氯化銀的溶度積常數(shù)大于1.610－9，所以T2時(shí)飽和AgCl溶液中，c(Ag＋)、c(Cl－)不可能為2.010－5molL－1、4.010－5molL－1，D錯(cuò)誤，答案選B。 7、科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱△H，分別為-285.8kJmol-1、-283.0kJmol-1和-726.5kJmol-1。下列說法正確的是（ ） A．用太陽能分解10mol 水消耗能量2000kJ； B．甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為：CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=-400kJmol-1 C．新型催化劑可以改變氫氣與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇的焓變 D．甲醇燃燒正反應(yīng)的活化能低于其逆反應(yīng)的活化能 【答案】D 8、(2018海淀區(qū)高三上學(xué)期期末)為了從海帶浸取液中提取碘，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案： 下列說法正確的是(　　) A．①中反應(yīng)的離子方程式：2I－＋ H2O2=== I2＋ 2OH－ B．②中分液時(shí)含I2的CCl4溶液從分液漏斗上口倒出 C．③中得到的上層溶液中含有I－ D．操作Z的名稱是加熱 答案　C 解析?、僦性谒嵝匀芤褐胁豢赡苌蒓H－，故A錯(cuò)誤；四氯化碳的密度比水大，②中分液時(shí)含I2的CCl4溶液從分液漏斗下口放出，故B錯(cuò)誤；碘化鈉水溶液的密度比四氯化碳小，③中得到的上層溶液中含有I－，故C正確；從含有碘的懸濁液中得到碘，應(yīng)該采用過濾的方法，故D錯(cuò)誤。 9．(2017大慶市高三第三次教學(xué)質(zhì)量檢測)某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO47H2O)，設(shè)計(jì)了如下流程： 下列說法不正確的是(　　) A．溶液1中的陽離子可與NH＋4、HCO、I－、SO在同一溶液中大量共存 B．向溶液2中加入3～5滴K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液，可觀察到有藍(lán)色沉淀生成 C．向固體2中加入足量NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O D．從溶液2得到FeSO47H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解 答案　A 解析　根據(jù)燒渣的成分，加入足量的酸后，F(xiàn)e2O3屬于堿性氧化物，與酸反應(yīng)后轉(zhuǎn)化成Fe3＋，Al2O3屬于兩性氧化物，與酸反應(yīng)后生成Al3＋，SiO2屬于酸性氧化物，一般不與酸反應(yīng)，即溶液1中含有的陽離子是H＋、Fe3＋、Al3＋，這三種離子不與HCO大量共存，F(xiàn)e3＋和I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此不能大量共存，故A說法錯(cuò)誤；根據(jù)流程，溶液2中含有Fe2＋，加入K3[Fe(CN)6]檢驗(yàn)Fe2＋的存在，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明含有Fe2＋，故B說法正確；固體2應(yīng)是Al(OH)3，氫氧化鋁表現(xiàn)兩性，與堿反應(yīng)：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，故C說法正確；Fe2＋具有還原性，容易被空氣中的氧氣氧化，同時(shí)FeSO47H2O容易失去結(jié)晶水，因此制備FeSO47H2O時(shí)，應(yīng)注意防止其氧化和分解，故D說法正確。 10、(2018清遠(yuǎn)市清城區(qū)高三上學(xué)期期末)分子式為C5H10O3并能使新制Cu(OH)2懸濁液溶解，繼續(xù)加熱會出現(xiàn)磚紅色沉淀的有機(jī)物有(不含立體異構(gòu))(　　) A．3種 B．4種 C．5種 D．6種 答案　C 解析　分子式為C5H10O3并能使新制Cu(OH)2懸濁液溶解，繼續(xù)加熱會出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明有機(jī)物中含有1個(gè)羧基、1個(gè)醛基，丁酸有2種結(jié)構(gòu)：CH3CH2CH2COOH，(CH3)2CHCOOH，當(dāng)丁酸為CH3CH2CH2COOH時(shí)，一元取代產(chǎn)物有3種；當(dāng)丁酸為(CH3)2CHCOOH時(shí)，一元取代產(chǎn)物有2種，所以共有5種結(jié)構(gòu)，答案選C。 11．(2017河南省天一大聯(lián)考高三階段性測試)不考慮羥基與氯原子在同一個(gè)碳原子上時(shí)，有機(jī)物C4H9ClO的同分異構(gòu)體中能與Na反應(yīng)放出氫氣的共有(不含立體異構(gòu))(　　) A．8 種 B．9 種 C．10 種 D．12 種 答案　B 解析　有機(jī)物C4H9ClO把氯原子看成氫原子，相等于C4H10O，屬于醇，有4種醇，然后，在四種醇的基礎(chǔ)上，用氯原子取代烴基中一個(gè)氫原子，注意不考慮羥基與氯原子在同一個(gè)碳原子上時(shí)，共有結(jié)構(gòu)為9 種，B正確。 12、(2018湖北省黃岡中學(xué)高三5月第二次模擬)四種短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中D形成的兩種氧化物都是常見的大氣污染物。下列有關(guān)判斷不正確的是(　) A. 簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：C＜A B．A、C、D的含氧酸的鈉鹽水溶液均顯堿性 C．單質(zhì)B可用于鐵軌的焊接 D．最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：D>C 答案　B 解析　短周期元素D形成的兩種氧化物二氧化硫和三氧化硫都是常見的大氣污染物，D是硫。相應(yīng)地A、B、C分別是碳、鋁、硅。元素非金屬性：CC，所以最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：D>C，故D正確。