2019版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 答題方法突破 專題1 化學(xué)選擇題解題策略及審題能力指導(dǎo)學(xué)案.doc

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專題1　化學(xué)選擇題解題策略及審題能力指導(dǎo) 建議課時：2課時(一講一練) 在高考理綜試題中，化學(xué)選擇題側(cè)重對中學(xué)化學(xué)基本知識和基本技能進行考查， 且選擇題的分數(shù)占總分的42%，屬于高考理綜試卷中穩(wěn)定、成熟的題型，這些題目創(chuàng)設(shè)的情境平和，設(shè)計的難度平衡，選項設(shè)置平實，有利于穩(wěn)定學(xué)生的考試心理，有利于學(xué)生發(fā)揮出正常水平。 一、選擇題解題策略考前指導(dǎo) 下面探討高考試卷中常見選擇題的通用解題方法。 1. 篩選法 篩選法是根據(jù)已經(jīng)掌握的概念和原理，在正確理解題意的基礎(chǔ)上，通過尋找不合理的因素，層層剔除，最后獲得正確的結(jié)論。 【示例1】 下列過程沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是(　　) A．用活性炭去除冰箱中的異味 B．用熱堿水清除炊具上殘留的油污 C．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果 D．用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝 解析　A項，活性炭吸附冰箱中的異味，屬于物理變化，符合題意；B項，熱堿水能加快油污中油脂的水解，使油污變?yōu)橐兹苡谒奈镔|(zhì)，達到除去炊具上油污的目的，油脂水解屬于化學(xué)反應(yīng)，不符合題意；C項，KMnO4溶液能將水果釋放出的催熟劑乙烯氧化，有利于水果的保鮮，屬于化學(xué)反應(yīng)，不符合題意；D項，硅膠具有吸水性，可防止食品受潮屬于物理變化，鐵粉與食品包裝袋中的氧氣反應(yīng)，起還原劑作用，避免O2氧化食品，導(dǎo)致食品變質(zhì)，屬于化學(xué)變化，不符合題意。 答案　A 2．比較法 比較法就是在弄清題意的基礎(chǔ)上，找出所要對比的知識點，然后逐個進行對比分析，從而得出結(jié)論。 【示例2】 已知異丙苯的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列說法錯誤的是(　　) A．異丙苯的分子式為C9H12 B．異丙苯的沸點比苯高 C．異丙苯中碳原子可能都處于同一平面 D．異丙苯和苯為同系物 解析　A項，異丙苯的分子式為C9H12，正確；B項，異丙苯的相對分子質(zhì)量比苯大，故其沸點比苯高，正確；C項，由于異丙基與苯環(huán)直接相連的碳原子為飽和碳原子，而飽和碳原子為四面體構(gòu)型，故飽和碳原子和與其相連的三個碳原子一定不在同一平面上，錯誤；D項，異丙苯與苯結(jié)構(gòu)相似，在組成上相差3個CH2原子團，二者互為同系物，正確。 答案　C 3. 推斷法 推斷法就是根據(jù)給出的條件、現(xiàn)象和知識的內(nèi)在聯(lián)系進行綜合、分析、推理和判斷而得出正確的結(jié)論和方法。 【示例3】 (全國卷)某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進行如下實驗： ①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解； ②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。 該白色粉末可能為(　　) A．NaHCO3、Al(OH)3 B．AgCl、NaHCO3 C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4 解析　A項，NaHCO3、Al(OH)3 中加入足量稀硫酸最終無固體存在；B項，AgCl不溶于酸，固體不能全部溶解；D項，Na2CO3、CuSO4中加入足量稀硫酸，振蕩后無固體存在，錯誤；C項，亞硫酸鈉和碳酸鋇加入水，碳酸鋇不溶于水使部分固體不溶解，加入稀鹽酸，碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水，固體全部溶解，再將樣品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、二氧化碳和水，正確。 答案　C 4. 類推法 類推法是指通過對兩個(或兩類)不同對象進行比較，找出它們的相似點或相同點，然后以此為依據(jù)，把其中某一對象的有關(guān)知識或結(jié)論推移到另一對象中去，在較廣的范圍內(nèi)把兩個(或兩類)不同事物聯(lián)系起來，異中求同，同中求異，形成解決新問題的思路。 【示例4】 (海南卷)以石墨為電極，電解KI溶液(含有少量的酚酞和淀粉)。下列說法錯誤的是(　　) A．陰極附近溶液呈紅色 B．陰極逸出氣體 C．陽極附近溶液呈藍色 D．溶液的pH變小 解析　電解飽和食鹽水可類推電解電解KI溶液，發(fā)生的反應(yīng)為2KI＋2H2O2KOH＋H2↑＋I2，陰極產(chǎn)物是H2和KOH，陽極產(chǎn)物是I2。由于溶液中含有少量的酚酞和淀粉，所以陽極附近的溶液會變藍(淀粉遇碘變藍)，陰極附近的溶液會變紅(溶液呈堿性)，A、B、C正確；由于電解產(chǎn)物有KOH生成，所以溶液的pH逐漸增大，D錯誤。 答案　D 5．具體法 在解化學(xué)選擇題時，經(jīng)常會遇到這樣一類題型，題目給出的條件很抽象，看似簡單但容易出錯。如若選擇自己熟悉的具體事物作為研究對象，把抽象的問題具體化，往往會收到事半功倍的效果。 【示例5】 (全國卷)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡單離子都能破壞水的電離平衡的是(　　) A．W2－、X＋ B．X＋、Y3＋ C．Y3＋、Z2－ D．X＋、Z2－ 解析　根據(jù)題意及選項中W、X、Y、Z所形成的簡單離子所帶電荷及原子序數(shù)特點，可確定W、X、Y、Z分別為O、Na、Al、S四種元素。 答案　C 6．特征法 抓住題目所提供的各種特征(如：結(jié)構(gòu)特征、數(shù)值特征、位置特征等)，進行大跨度、粗線條的推理，可以說做到去表象、抓實質(zhì)、融會貫通。 【示例6】 (全國卷)短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是(　　) A．元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B．元素X與氫形成的原子比為1∶1的化合物有很多種 C．元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成 D．元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2 解析　X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，是碳元素，Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，為鋁元素。Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，Z為硫元素，W是制備一種高效電池的重要材料，是鋰元素。A中LiCl中Li＋的最外層只有兩個電子，A錯。B中元素X與氫形成的化合物有C2H2、C6H6等，C中元素Y為鋁，鋁與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成，D中硫和碳可形成共價化合物CS2。 答案　A 7．本質(zhì)法 本質(zhì)法是指抓住解題的關(guān)鍵，弱化或去掉表象干擾信息，抓實質(zhì)，實現(xiàn)問題的轉(zhuǎn)換和突破。 【示例7】 (海南卷)下列反應(yīng)可用離子方程式“H＋＋OH－===H2O” 表示的是(　　) A．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合 B．NH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合 C．HNO3溶液與KOH溶液混合 D．Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合 解析　A項，NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合，其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式可能為H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓[Ba(OH)2過量]、2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓(NaHSO4過量)；B項，NH4Cl溶液和Ca(OH)2溶液混合，其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH＋OH－===NH3H2O；C項，HNO3是強酸，KOH是強堿，二者在溶液中反應(yīng)的離子方程式為H＋＋OH－===H2O；D項，Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合，其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HPO＋OH－===H2O＋PO。 答案　C 8.構(gòu)造法 任何解題過程都是實現(xiàn)信息與問題的轉(zhuǎn)化過程，構(gòu)造法就是利用“等價”“替代”“假想”“隔離”等思維方式，將直接難解答的問題構(gòu)造為另一類“等價”的較易解決的問題，使問題得以解決。 【示例8】 (全國卷)四聯(lián)苯的一氯代物有( ) A．3種 B．4種 C．5種 D．6種 解析　考查有機物的結(jié)構(gòu)、等效氫的判斷，四聯(lián)苯是具有兩條對稱軸的物質(zhì)，即，根據(jù)上下對稱、左右對稱可知，四聯(lián)苯的等效氫原子有5種，因為有幾種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，就可以經(jīng)一氯取代后生成幾種同分異構(gòu)體，因此其一氯代物的種類為5種。 答案　C 9．規(guī)律法 規(guī)律法就是整體把握全局，透過現(xiàn)象看本質(zhì)，找出共同規(guī)律，并運用規(guī)律解決相近的問題。 【示例9】 (全國卷)合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為 CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0 反應(yīng)達到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是(　　) A．增加壓強 B．降低溫度 C．增大CO的濃度 D．更換催化劑 解析　一般來說，有兩種及兩種以上反應(yīng)物的可逆反應(yīng)中，在其他條件不變時，增大其中一種反應(yīng)物的濃度，能使其他反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率升高，但其本身的轉(zhuǎn)化率反而降低，故C項錯誤；A.因該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量相等的反應(yīng)，故增加壓強只能縮短反應(yīng)達到平衡的時間，并不能使該平衡發(fā)生移動，因而無法提高CO的轉(zhuǎn)化率；B.因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度能使平衡向右移動，從而提高CO的轉(zhuǎn)化率；D.催化劑只能影響化學(xué)反應(yīng)的速率，改變可逆反應(yīng)達到平衡的時間，不能提高CO的轉(zhuǎn)化率。 答案　B 二、選擇題審題能力考前指導(dǎo) 審題是解題的前提和基礎(chǔ)，審題的質(zhì)量直接關(guān)系到解題的成敗。因此，在高三二輪復(fù)習(xí)時，要著力培養(yǎng)審題能力，既是考試大綱對考生能力的基礎(chǔ)要求，也是教師進行高質(zhì)量教學(xué)設(shè)計的一個重要出發(fā)點。下面著重闡述如何培養(yǎng)學(xué)生的審題能力，希望能為學(xué)生二輪高效率的備考以及考前增分提供一些參考。 1．題干及選項關(guān)鍵詞的審讀 所謂“關(guān)鍵詞語”，指的是題目中一些限制性語言，或是對題目中所涉及的化學(xué)變化的描述、對變化過程的界定等。因此，在讀題時，不能只注意那些給出的具體數(shù)字或字母的已知條件，而對另外一些敘述性的語言，特別是其中一些“關(guān)鍵詞語”視而不見。若抓不住“關(guān)鍵詞語”，就意味著抓不住問題的實質(zhì)，找不到解答問題的突破口，其結(jié)果必將是答非所問。為提高審題的準確性，審題時除仔細閱讀題目外，一般應(yīng)圈下有關(guān)的“關(guān)鍵詞語”，這樣，就可避免漏掉問題或“看錯題目了”。 【示例1】 (廣東模擬)在pH＝1的無色溶液中，下列各離子組因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存的是(　　) A．NH、K＋、Na＋、CO、NO B．K＋、Na＋、Fe2＋、SO、NO C．K＋、Na＋、NH、HCO、AlO D．K＋、NH、Na＋、NO、I－ 關(guān)鍵詞：①pH＝1溶液呈酸性，②發(fā)生氧化還原反應(yīng)，排除A、C；③無色，排除B；選項D正確。 答案　D 2．審題時要注意隱含條件的挖掘 所謂“隱含條件”是指隱含在文字敘述中，需要認真分析才能挖掘出來的條件。現(xiàn)在高考命題總是從一個具體的角度切入并與教材知識點有機結(jié)合，將所考查的知識點巧妙地隱藏在所設(shè)置的情境中，考查學(xué)生是否具備一種去粗取精、去偽存真、由表及里的提煉加工能力。因此，審題時，必須把隱含條件分析挖掘出來，這常常是解題的要點。 【示例2】 (名校學(xué)案)在水中加入等物質(zhì)的量的Ag＋、Pb2＋、Na＋、SO、NO、Cl－，該溶液放在用惰性材料作電極的電解槽中，通電片刻(假定溶液足量)，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為(　　) A．35.5∶108 B．71∶108 C．8∶1 D．16∶207 隱含條件： 答案　C 3．審題時要注意排除干擾條件 所謂“干擾條件”是指題中與解題無關(guān)，但對應(yīng)試者的思維產(chǎn)生干擾作用的迷惑性條件。在審題過程中，只有仔細閱讀題干，明確題目的設(shè)問，迅速地摒棄這些干擾因素，抓住事物的主要矛盾，解題才能迅速而正確。 【示例3】 (名校學(xué)案)淺綠色的Fe(NO3)2溶液中存在著如下的平衡：Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋若在此溶液中加入鹽酸，則溶液的顏色變化為(　　) A．綠色變深 B．淺綠色變得更淺 C．變黃 D．無明顯變化 干擾條件：向左移動→誤選A。因加入鹽酸后，溶液中存在H＋、NO，把Fe2＋氧化為Fe3＋，正確答案為C。 答案　C 4．審題時要注意有效數(shù)據(jù)的提取 所謂“有效數(shù)據(jù)”是指題干中出現(xiàn)的或隱含的對解決問題有直接或間接影響的數(shù)字或字母。命題者經(jīng)常在一些題目中故意給出一些多余的數(shù)據(jù)信息，增強了迷惑性，干擾了學(xué)生的正常思維。因此，在審題過程中，要仔細分析，準確提取有效信息，排除無關(guān)數(shù)據(jù)的干擾，去偽存真。 【示例4】 (全國卷)有五瓶溶液分別是：①10 mL 0.60 mol/L NaOH水溶液；②20 mL 0.50 mol/L H2SO4水溶液；③30 mL 0.40 mol/L HCl溶液；④40 mL 0.30 mol/L CH3COOH水溶液；⑤50 mL 0.20 mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是(　　) A．①>②>③>④>⑤ B．②>①>③>④>⑤ C．②>③>④>①>⑤ D．⑤>④>③>②>① 有效數(shù)據(jù)：五種溶液的濃度均很小，水分子的數(shù)目比其他離子和分子的數(shù)目要多得多，所以溶液中離子、分子總數(shù)的多少主要決定于水分子數(shù)的多少，即溶液體積的大小→選項D正確。 答案　D 5．審題時要注意圖表信息的分析 圖表信息主要包括轉(zhuǎn)化關(guān)系框圖中的信息、圖示表格信息、坐標曲線中的信息、實驗裝置中的信息、實物圖中的信 息、模型圖中的信息等。對于試題中的圖表，要認真分析，發(fā)現(xiàn)圖表中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)原理，挖掘圖表中隱含的重要信息，總結(jié)圖表中表達的化學(xué)規(guī)律。 【示例5】 (江蘇化學(xué))在體積均為1.0 L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同溫度下反應(yīng) 達到平衡時，CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上)。下列說法正確的是(雙選)(　　) A．反應(yīng)CO2(g)＋C(s)===2CO(g)的ΔS＞0、ΔH＜0 B．體系的總壓強p總：p總(狀態(tài)Ⅱ)＞2p總(狀態(tài)Ⅰ) C．體系中c(CO)：c(CO，狀態(tài)Ⅱ)＜2c(CO，狀態(tài)Ⅲ) D．逆反應(yīng)速率v逆：v逆(狀態(tài)Ⅰ)＞v逆(狀態(tài)Ⅲ) 答案　BC 6．審題時要注意化學(xué)用語的正確運用 化學(xué)用語屬于化學(xué)學(xué)科的語言，在高考中具有工具性的作用。審題時要注意從以下四個方面著手：(1)區(qū)分五種符號：元素符號、離子符號、化合價標注符號、核素組成符號和原子(或離子)結(jié)構(gòu)示意圖；(2)規(guī)范五種表達式的書寫：化學(xué)式(分子式)、電子式、最簡式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式；(3)注意五種反應(yīng)式：化學(xué)反應(yīng)方程式、電離方程式、離子反應(yīng)方程式、熱化學(xué)反應(yīng)方程式和電極反應(yīng)式；(4)記準兩種模型：球棍模型和比例模型?？傊瑢忣}時應(yīng)注意看準要求，觀察仔細，在細微之處下功夫。 【示例6】 (名校學(xué)案)下列有關(guān)表述正確的是(　　) 答案　D [專題訓(xùn)練] 1．(2018課標全國Ⅱ，8)研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān)(如圖所示)。下列敘述錯誤的是(　　) A．霧和霾的分散劑相同 B．霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨 C．NH3是形成無機顆粒物的催化劑 D．霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān) 解析　霧和霾的分散劑均為空氣，A項正確；結(jié)合圖示可知形成霧霾的無機顆粒物中含有NH4NO3和(NH4)2SO4，B項正確；根據(jù)圖示可知空氣中NOx、SO2等分別轉(zhuǎn)化為HNO3、H2SO4后，吸收空氣中的NH3生成NH4NO3和(NH4)2SO4，即NH3是形成無機顆粒物的反應(yīng)物，C項錯誤；過度施用氮肥，會導(dǎo)致空氣中揮發(fā)的NH3濃度增大，與霧霾的形成有關(guān)，D項正確。 答案　C 2．《本草綱目》記載了“升煉輕粉(Hg2Cl2)法”：用水銀一兩，白礬(明礬)二兩，食鹽一兩，同研不見星，鋪于鐵器內(nèi)，以小烏盆覆之，篩灶灰鹽水和，封固盆口，以炭打二炷香，取開則粉升于盆上矣。其白如雪，輕盈可愛。一兩汞，可升粉八錢。文中從生成物中分離出輕粉涉及的操作方法為(　　) A．蒸餾 B．升華 C．干餾 D．萃取 解析　本題主要考查物質(zhì)分離提純的相關(guān)知識。制備輕粉的方法為：把水銀、明礬、食鹽放到鐵質(zhì)容器中，蓋上小烏盆，封固盆口，一段時間后，輕粉升于盆上，說明生成的輕粉能升華。則從生成物中分離出輕粉涉及的操作方法為升華。 答案　B 3．(2018江蘇化學(xué)，10)下列說法正確的是(　　) A．氫氧燃料電池放電時化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能 B．反應(yīng)4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進行，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) C．3 mol H2與1 mol N2混合反應(yīng)生成NH3，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于66.021023 D．在酶催化淀粉水解反應(yīng)中，溫度越高淀粉水解速率越快 解析　電池放電時化學(xué)能除了轉(zhuǎn)化為電能外，還可能轉(zhuǎn)化為熱能、光能等，A項錯誤；該反應(yīng)是熵減反應(yīng)，但是能自發(fā)進行，故一定屬于放熱反應(yīng)，B項錯誤；N2與H2合成NH3反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，1 mol N2與3 mol H2反應(yīng)的過程中，由于N2不可能完全轉(zhuǎn)化為NH3，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于66.021023，C項正確；催化淀粉水解的酶屬于蛋白質(zhì)，在高溫下蛋白質(zhì)會發(fā)生變性而失去催化活性，故在高溫下，淀粉水解速率反而變小，D項錯誤。 答案　C 4．萜類是廣泛存在于植物和動物體內(nèi)的天然有機化合物，薄荷醇()和香茅醇()是兩種常見的萜類化合物，有關(guān)這兩種化合物的說法中正確的是(　　) A．薄荷醇環(huán)上的一溴代物有5種(不考慮立體異構(gòu)) B．薄荷醇和香茅醇一定條件下都能與乙酸發(fā)生取代反應(yīng) C．利用酸性高錳酸鉀溶液可鑒別薄荷醇和香茅醇 D．等質(zhì)量的香茅醇和薄荷醇完全燃燒，薄荷醇消耗的氧氣多 解析　薄荷醇環(huán)上的一溴代物有6種，A項錯誤；薄荷醇和香茅醇一定條件下都能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)本質(zhì)上屬于取代反應(yīng)，B項正確；薄荷醇和香茅醇均含—OH都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C項錯誤；香茅醇和薄荷醇的化學(xué)式相同，等質(zhì)量的香茅醇和薄荷醇完全燃燒耗氧量相同，D項錯誤。 答案　B 5．芳香化合物G的相對分子質(zhì)量為164，G中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為30∶3∶8。G與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，其分子中苯環(huán)上有兩個側(cè)鏈。G可能的結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu))共有(　　) A．12種 B．13種 C．15種 D．17種 解析　依題意G中C、H、O原子個數(shù)比為∶∶＝5∶6∶1，設(shè)G的實驗式為C5H6O，分子式為(C5H6O)n，由G的相對分子質(zhì)量知，n＝2，則G的分子式為C10H12O2。G與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成CO2，說明G含羧基，G為芳香化合物，說明G含苯環(huán)。苯環(huán)上的兩個取代基可能有五組：①—COOH，—CH2CH2CH3；②—COOH，—CH(CH3)2；③—CH2COOH，—CH2CH3；④—CH2CH2COOH，—CH3；⑤—CH(CH3)COOH，—CH3。每組取代基在苯環(huán)上均有鄰、間、對三種位置關(guān)系，故G可能的結(jié)構(gòu)共有15種。 答案　C 6．(2018課標全國Ⅰ，7)磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池是新能源汽車的動力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下： 下列敘述錯誤的是(　　) A．合理處理廢舊電池有利于保護環(huán)境和資源再利用 B．從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、Li C．“沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3＋ D．上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉 解析　廢舊電池中含有的金屬、電解質(zhì)溶液會對水體和土壤等造成污染，處理廢舊電池有利于資源再利用，同時能夠降低環(huán)境污染，保護環(huán)境，A項正確；從流程圖看出，正極材料涉及了鋁、鐵、鋰等金屬，B項正確；因流程中加入的有HNO3，故在含Li、P、Fe等元素的濾液中加堿液，發(fā)生“沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3＋，C項正確；因為鋰及其化合物的性質(zhì)與鎂相似，由硫酸鎂易溶于水推知，硫酸鋰易溶于水，由碳酸鎂微溶于水推知，碳酸鋰微溶于水，所以不能用硫酸鈉代替碳酸鈉，D項錯誤。 答案　D 7.下列實驗操作和現(xiàn)象與所得結(jié)論正確的是(　　) 選項 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 A C2H5OH與濃H2SO4混合加熱至170 ℃，并將產(chǎn)生的氣體通入溴水 溴水褪色 生成乙烯氣體 B 向某鹽溶液中滴加鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液 品紅溶液褪色 原溶液中可能含有SO或HSO C 向二氧化錳固體中加入濃鹽酸后加熱，將產(chǎn)生的氣體通入淀粉碘化鉀溶液 溶液變藍 氧化性：Cl2＞I2 D 將銅絲伸入到盛有稀HNO3的試管中 溶液變藍色 Cu與稀HNO3發(fā)生置換反應(yīng) 解析　C2H5OH與濃H2SO4加熱至170 ℃生成的乙烯氣體中混有副產(chǎn)物SO2，二者均能使溴水褪色，即SO2干擾乙烯的檢驗，而溴水褪色不能說明一定生成乙烯，A項錯誤；某鹽溶液中滴加鹽酸，產(chǎn)生的可能是SO2或Cl2，均能使品紅褪色，故B錯誤；向二氧化錳固體中加入濃鹽酸后加熱，生成氯氣，氯氣與KI反應(yīng)將I－氧化為碘單質(zhì)，溶液變藍，說明氧化性：Cl2>I2，C項正確；將銅絲伸入到稀HNO3中，發(fā)生反應(yīng)為3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，因生成了Cu2＋，溶液變藍，但Cu與稀HNO3發(fā)生的反應(yīng)卻不屬于置換反應(yīng)，D項錯誤。 答案　C 8．(2018北京理綜，7)我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如圖。 下列說法不正確的是(　　) A．生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100% B．CH4―→CH3COOH過程中，有C—H鍵發(fā)生斷裂 C．①→②放出能量并形成了C—C鍵 D．該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率 解析　由CO2和CH4制備CH3COOH的化學(xué)方程式為CO2＋CH4CH3COOH，反應(yīng)中沒有副產(chǎn)物生成，所以總反應(yīng)的原子利用率為100%，A項正確；CH4分子中含有4個C—H鍵，而CH3COOH分子中含有3個C—H鍵，顯然CH4―→CH3COOH過程中必有C—H鍵發(fā)生斷裂，B項正確；觀察反應(yīng)的示意圖可知，①→②過程中放出能量，且在此過程中形成了新化學(xué)鍵，即乙酸分子中的C—C鍵，C項正確；催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，而不影響化學(xué)平衡，不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，D項錯誤。 答案　D 9．在通電條件下，用如圖所示裝置由乙二醛(OHC—CHO)制備乙二酸(HOOC—COOH)，其制備反應(yīng)為OHC—CHO＋2Cl2＋2H2O―→HOOC—COOH＋4HCl，下列說法不正確的是(　　) A．鹽酸是起提供Cl－和增強導(dǎo)電性的作用 B．Pt1的電極反應(yīng)為2H＋＋2e－===H2↑ C．每得到1 mol乙二酸將有2 mol H＋從右室遷移到左室 D．每消粍0.1 mol乙二醛在Pt1極放出4.48氣體(標準狀況) 解析　A．HCl是電解質(zhì)，其在水溶液中起提供Cl－和增強導(dǎo)電性的作用，故A正確；B.Pt1為陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故電極反應(yīng)方程式為2H＋＋2e－===H2↑，故B正確；C.Pt2為陽極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為OHC—CHO－4e－＋2H2O―→HOOC－COOH＋4H＋，故每得到1 mol乙二酸將有4 mol H＋從右室遷移到左室，故C錯誤；D.每消粍0.1 mol乙二醛轉(zhuǎn)移0.4 mol電子，在Pt1極放出0.2 mol H2，即4.48 L氣體(標準狀況)，故D正確。 答案　C 10．(2018北京理綜，8)下列化學(xué)用語對事實的表述不正確的是(　　) A．硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：C17H35COOH＋C2HOH C17H35COOC2H5＋HO B．常溫時，0.1 molL－1氨水的pH＝11.1：NH3H2ONH＋OH－ C．由Na和Cl形成離子鍵的過程： D．電解精煉銅的陰極反應(yīng)：Cu2＋＋2e－===Cu 解析　羧酸與醇發(fā)生酯化反應(yīng)的歷程是酸脫羥基而醇脫去羥基上的氫原子生成水，所以硬脂酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成的酯為C17H35CO18OC2H5，A項錯誤；0.1 molL－1氨水的pH為11.1而不是13，說明NH3H2O是弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離，其電離方程式為NH3H2ONH＋OH－，B項正確；氯化鈉是離子化合物，其離子鍵的形成過程為，C項正確；電解時陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電解精煉銅時陰極發(fā)生的反應(yīng)為Cu2＋＋2e－===Cu，D項正確。 答案　A 11．(2018江蘇化學(xué)，6)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述一定不正確的是(　　) A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液顯紅色 B．KAl(SO4)212H2O溶于水可形成Al(OH)3膠體 C．NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱可生成NH3 D．Cu與FeCl3溶液反應(yīng)可生成CuCl2 解析　Fe2＋遇SCN－無紅色出現(xiàn)，A項錯誤；Al3＋水解生成Al(OH)3膠體：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋，B項正確；銨鹽與堿混合加熱可產(chǎn)生NH3：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，C項正確；Fe3＋可以氧化Cu，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，D項正確。 答案　A 12．(2018江蘇化學(xué)，13)根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是(　　) A．圖甲是CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，說明該反應(yīng)的ΔH<0 B．圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中c(H2O2)隨反應(yīng)時間變化的曲線，說明隨著反應(yīng)的進行H2O2分解速率逐漸減小 C．圖丙是室溫下用0.100 0 molL－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL－1某一元酸HX的滴定曲線，說明HX是一元強酸 D．圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2＋達到沉淀溶解平衡時，溶液中c(Ba2＋)與c(SO)的關(guān)系曲線，說明溶液中c(SO)越大c(Ba2＋)越小 解析　圖甲中，溫度升高，lg K減小，即K減小，說明升高溫度平衡逆向移動，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項正確；圖乙中，曲線的斜率的絕對值逐漸減小，說明隨著反應(yīng)進行，H2O2分解速率逐漸減小，B項正確；圖丙中，沒有滴入NaOH溶液時，0.100 0 molL－1HX溶液的pH大于1，則HX為一元弱酸，C項錯誤；圖丁中，曲線上的點均為沉淀溶解平衡的點，c(SO)與c(Ba2＋)成反比，D項正確。 答案　C 13．25 ℃時，10.0 mL 0.1 molL－1氨水中滴入0.1 molL－1硫酸溶液，溶液的酸度AG[AG＝lg]與所加硫酸溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是(　　) A．滴定過程應(yīng)選擇酚酞作指示劑 B．P點時滴入硫酸溶液體積：V(H2SO4)>5 mL C．25 ℃時，0.1 molL－1氨水的電離度約為1.0% D．滴定過程中從M點到N點溶液中水的電離程度逐漸增大 解析　A項硫酸滴定氨水是強酸滴定弱堿溶液，達到滴定終點時溶液顯酸性，應(yīng)該選用甲基橙做指示劑，A項錯誤；B項P點時溶液為中性，還沒有達到滴定終點，故滴入硫酸溶液體積小于5 mL，B錯誤；C項M點氨水溶液的酸度AG＝－8，根據(jù)AG＝lg 說明溶液中c(OH－)＝10－3 molL－1，故25 ℃時，0.1 molL－1氨水的電離度約為1.0%，C正確；D項滴定過程中從M點到P點，溶液中水的電離程度逐漸增大到滴定終點后又逐漸減小，故D錯誤。 答案　C