2019高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 主題21 水的電離和溶液的酸堿性（2）（含解析）.doc
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主題21:水的電離和溶液的酸堿性 李仕才 考點一 水的電離 一、水的電離 (1)水是極弱的電解質(zhì),水的電離方程式為H2O+H2OH3O++OH-,或簡寫為H2OH++OH-。 (2)25 ℃時,純水中c(H+)=c(OH-)=① ;任何水溶液中,由水電離出的c(H+)與c(OH-)都相等。 二、水的離子積常數(shù) 三、外界條件對水的電離平衡的影響 體系變化 條件 平衡移 動方向 Kw 水的電 離程度 c(OH-) c(H+) 酸 逆 不變 減小 減小 增大 堿 逆 不變 減小 增大 減小 可水解 的鹽 Na2CO3 正 不變 增大 增大 減小 NH4Cl 正 不變 增大 減小 增大 溫度 升溫 正 增大 增大 增大 增大 降溫 逆 減小 減小 減小 減小 其他(如加入Na) 正 不變 增大 增大 減小 【答案】①110-7 molL-1?、?10-14?、蹨囟? ④增大?、蓦娊赓|(zhì) 1.一定溫度下,水中存在H2OH++OH- ΔH=Q(Q>0)的平衡,下列敘述一定正確的是( )。 A.向水中滴入少量稀鹽酸,平衡逆向移動,Kw減小 B.將水加熱,Kw增大,pH不變 C.向水中加入少量金屬Na,平衡逆向移動,c(H+)減小 D.向水中加入少量硫酸鈉固體,c(H+)和Kw均不變 【解析】A項,向水中滴入少量稀鹽酸,平衡逆向移動,溫度不變,Kw不變,錯誤;B項,升高溫度,促進水的電離,Kw增大,c(H+)增大,pH減小,錯誤;C項,向水中加入少量金屬鈉,反應(yīng)消耗H+,使水的電離平衡正向移動,c(H+)減小,錯誤;D項,向水中加入硫酸鈉固體后,不影響水的電離平衡,c(H+)和Kw均不變,正確。 【答案】D 2.(2015年廣東理綜,11)一定溫度下,水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖所示,下列說法正確的是( )。 A.升高溫度,可能引起由c向b的變化 B.該溫度下,水的離子積常數(shù)為1.010-13 C.該溫度下,加入FeCl3可能引起由b向a的變化 D.該溫度下,稀釋溶液可能引起由c向d的變化 【解析】A項,圖中曲線上的點代表某溫度下的水的電離平衡,升高溫度,水的離子積常數(shù)發(fā)生改變,所以升溫不可能引起由c向b的變化,錯誤;B項,b點對應(yīng)的c(H+)=c(OH-),Kw=c(H+)c(OH-)=1.010-14,錯誤;C項,Fe3+水解顯酸性,而圖中a點:c(OH-)下載提示(請認真閱讀)
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