2019年高考化學(xué) 試卷拆解考點(diǎn)必刷題 專題12.1 元素周期表考點(diǎn)透視.doc

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考點(diǎn)12.1 元素周期表 物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律是歷年高考選擇題?？贾R點(diǎn)，一般通過圖表、文字或相關(guān)數(shù)據(jù)推斷元素性質(zhì)的遞變規(guī)律；預(yù)計2019年高考仍以考查元素推斷、元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用。 一、高考題再現(xiàn)： 1．（2018課標(biāo)Ⅰ）主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10；W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是 A. 常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài) B. Z的氫化物為離子化合物 C. Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性 D. W與Y具有相同的最高化合價 【答案】B 2．（2018課標(biāo)Ⅱ）W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍；Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是 A. X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物 B. Y與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵 C. 四種元素的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) D. W的氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸 【答案】A 【解析】根據(jù)以上分析可知W、X、Y和Z分別是N、O、Na、Cl。則A. 氧元素與其N、Na、Cl三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物，例如NO、NO2、Na2O、Na2O2、Cl2O7、ClO2等，A正確； B. 過氧化鈉中含有離子鍵和共價鍵，B錯誤；C. N、O、Na三種元素的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，均是10電子，氯離子是18電子微粒，C錯誤；D. 亞硝酸為弱酸，D錯誤。 3．（2018課標(biāo)Ⅲ）W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到Y(jié)ZW的溶液。下列說法正確的是 A. 原子半徑大小為W＜X＜Y＜Z B. X的氫化物水溶液酸性強(qiáng)于Z的 C. Y2W2與ZW2均含有非極性共價鍵 D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下W的單質(zhì)狀態(tài)與X的相同 【答案】D 4．（2018江蘇）短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序數(shù)依次增大，X 是地殼中含量最多的元素，Y 原子的最外層只有一個電子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 與X屬于同一主族。下列說法正確的是 A. 原子半徑：r(W) > r(Z) > r(Y) B. 由X、Y 組成的化合物中均不含共價鍵 C. Y 的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱 D. X 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng) 【答案】D 【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大；X是地殼中含量最多的元素，X為O元素；Y原子的最外層只有一個電子，Y為Na元素；Z位于元素周期表中IIIA族，Z為Al元素；W與X屬于同一主族，W為S元素。A項(xiàng)，Na、Al、S都是第三周期元素，根據(jù)同周期從左到右主族元素的原子半徑依次減小，原子半徑：r（Y）r（Z）r（W），A項(xiàng)錯誤；B項(xiàng)，由X、Y組成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有離子鍵，Na2O2中既含離子鍵又含共價鍵，B項(xiàng)錯誤；C項(xiàng)，金屬性：Na（Y）Al（Z），Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的強(qiáng)，C項(xiàng)錯誤；D項(xiàng)，非金屬性：O（X）S（W），X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)，D項(xiàng)正確。 二、應(yīng)試對策： 1、元素周期表的結(jié)構(gòu) （1）元素周期表的結(jié)構(gòu) ?、?周期 周 期 行 數(shù) 所含元素種類數(shù) 每周期的起止元素及其原子序數(shù) 短 周 期 一 1 2 1H―→2He 二 2 8 3Li―→10Ne 三 3 8 11Na―→18Ar 長 周 期 四 4 18 19K―→36Kr 五 5 18 37Rb―→54Xe 六 6 32 55Cs―→86Rn 七 7 32(填滿時) 87Fr118X(X表示未發(fā)現(xiàn)的118號元素) ②族 主 族 副 族 第Ⅷ族 副 族 主 族 0族 列序 數(shù) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 族序 數(shù) ⅠA ⅡA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ ⅠB ⅡB ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 ③過渡元素 元素周期表中從ⅢB到ⅡB共10個縱行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共60多種元素，全部為金屬元素，統(tǒng)稱為過渡元素。 特別提醒　元素周期表中主、副族的分界線： (1) 第ⅡA族與第ⅢB族之間，即第2、3列之間； (2) 第ⅡB族與第ⅢA族之間，即第12、13列之間。 ④認(rèn)識周期表中元素相關(guān)信息 （2）元素周期表的應(yīng)用 ①元素周期表在元素推斷中的應(yīng)用 (1) 利用元素的位置與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系推斷。 等式一：周期序數(shù)＝電子層數(shù)； 等式二：主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)； 等式三：原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。 ②利用短周期中族序數(shù)與周期數(shù)的關(guān)系推斷。 特殊位置 元素 族序數(shù)等于周期數(shù) H、Be、Al 族序數(shù)等于周期數(shù)的2倍 C、S 族序數(shù)等于周期數(shù)的3倍 O 周期數(shù)等于族序數(shù)的2倍 Li 周期數(shù)等于族序數(shù)的3倍 Na ⒀ 定位法：利用離子電子層結(jié)構(gòu)相同的“陰上陽下”推斷 具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，如aX(n＋1)＋、bYn＋、cZ(n＋1)－、dMn－的電子層結(jié)構(gòu)相同，在周期表中位置關(guān)系為 … cZ dM bY aX … 則它們的原子序數(shù)關(guān)系為a＞b＞d＞c。 2. 元素原子序數(shù)差的確定方法 (1) 同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序數(shù)差。 (2) 同主族相鄰兩元素原子序數(shù)的差值情況。 ① 若為ⅠA、ⅡA族元素，則原子序數(shù)的差值等于上周期元素所在周期的元素種類數(shù)。 ② 若為ⅢA族至0族元素，則原子序數(shù)的差值等于下周期元素所在周期的元素種類數(shù)。 3．啟發(fā)人們在一定區(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì) (1) 半導(dǎo)體元素在金屬與非金屬分界線附近，如：Si、Ge、Ga等。 (2) 農(nóng)藥中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。 (3) 催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金材料主要在過渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。 例1已知X、Y、Z、W為短周期主族元素，在周期表中的相對位置如下圖所示，下列說法正確的是 A. 若四種元素均為金屬，則Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物一定為強(qiáng)堿 B. 若四種元素均為非金屬，則W的最高價氧化物對應(yīng)水化物一定為強(qiáng)酸 C. 若HmXOn為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性（m、n均為正整數(shù)） D. 若四種元素只有一種為金屬，則Z與Y兩者的最高價氧化物對應(yīng)水化物能反應(yīng) 【答案】A 3．（2017湖北省黃岡中學(xué)高三5月第二次模擬考試）四種短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中D形成的兩種氧化物都是常見大氣污染物。下列有關(guān)判斷不正確的是（ ） A. 簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：C B. A、C、D的含氧酸的鈉鹽水溶液均顯堿性 C. 單質(zhì)B可用于鐵軌的焊接 D. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：D>C 【答案】B 【解析】短周期元素D形成的兩種氧化物二氧化硫和三氧化硫都是常見大氣污染物，D是硫。相應(yīng)地A、B、C分別是碳、鋁、硅。A. 元素非金屬性：CC，所以最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：D>C。故選B。 例5短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知YW的原子充數(shù)之和是Z的3倍，下列說法正確的是（ ） Y Z X W A．原子半徑：XZ C．Z、W均可與Mg形成離子化合物 D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>W 【答案】C 例6下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素原子的核電荷數(shù)為Y元素的2倍。下列說法正確的是 X Y Z W T A. 元素X、W、Z在自然界中均可以游離態(tài)存在 B. 元素X、Y、W的原子半徑依次遞增 C. 實(shí)驗(yàn)室儲存T的單質(zhì)時，應(yīng)在其表面覆蓋少量的水 D. 元素Z的氧化物是制作計算機(jī)芯片的材料 【答案】C 【解析】根據(jù)元素在周期表中的位置可知，W元素原子的核電荷數(shù)為Y元素的2倍，則W為S元素。Y為O元素，則X為N元素，Z為Si元素，T為Br元素。A. 硅屬于親氧元素，在自然界中沒有游離態(tài)存在，故A錯誤；B. 同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，原子半徑X＞Y，故B錯誤；C. 實(shí)驗(yàn)室儲存溴的單質(zhì)時，應(yīng)在其表面覆蓋少量的水，進(jìn)行水封，減少溴的揮發(fā)，故C正確；D. 制作計算機(jī)芯片的材料是硅，不是二氧化硅，故D錯誤；故選C。 例9X、Y、Z、M、W、N六種元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X元素的某種核素?zé)o中子，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相對位置如圖所示，N是用量最多的金屬元素。下列說法不正確的是 Y Z M W A. 原子半徑：W>Y>Z>M>X B. N的一種氧化物可用作油漆和涂料 C. 氫化物的沸點(diǎn)：Z小于M D. 工業(yè)上制備W單質(zhì)的方法為電解熔融的W的氧化物 【答案】D