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2019高考化學一輪選練編題：選擇題（5）
李仕才
1、我國《可再生能源法》倡導碳資源的高效轉(zhuǎn)化及循環(huán)利用(如圖所示)。下列做法與上述理念相違背的是( )
A．大力發(fā)展煤的氣化及液化技術
B．加快石油等化石燃料的開采和使用
C．以CO2為原料生產(chǎn)可降解塑料
D．將秸稈進行加工轉(zhuǎn)化為乙醇燃料
解析 煤的氣化和液化是通過化學變化將煤轉(zhuǎn)化為氣體和液體燃料的先進潔凈煤技術，可以減少污染物的排放，A項正確；石油等化石燃料為不可再生能源，加快化石燃料的開采和使用，會破壞環(huán)境，加重環(huán)境污染，B項錯誤；可降解塑料不會造成“白色污染”，C項正確；將秸稈轉(zhuǎn)化為乙醇燃料，可以減少PM2.5的產(chǎn)生，D項正確。
答案 B
2、(2017山東省實驗中學高三下學期第二次模擬考試)A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，分布在三個不同周期。X、Y、Z、W為這些元素形成的化合物，X為二元化合物且為強電解質(zhì)，W的水溶液呈堿性，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。下列說法中正確的是( )
A．由A、B、E三種元素共同形成的化合物都含有共價鍵，水溶液都呈酸性
B．C、D分別形成的簡單離子的氧化性：C>D
C．電解C、E形成的化合物水溶液可生成C、E對應的單質(zhì)
D．C元素所在周期中離子半徑最小的是E元素形成的離子
答案 A
解析 由轉(zhuǎn)化關系可知兩性化合物應為Al(OH)3，則D為Al，X為二元化合物且為強電解質(zhì)，應為HCl，則Z為AlCl3，W的水溶液呈堿性，應為NaAlO2，則Y為NaOH，氣體單質(zhì)為氫氣，A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，分布在三個不同周期。X、Y、Z、W為這些元素形成的化合物，可知A為H元素，B為O元素，C為Na元素，D為Al元素，E為Cl元素。則由H、O、Cl三種元素共同形成的化合物都含有共價鍵，屬于含氧酸，水溶液都呈酸性，A正確；C為Na元素，D為Al元素，金屬性是Na大于Al，對應的簡單離子的氧化性：C
C>Si
B
濃硫酸
蔗糖
Ba(NO3)2溶液
驗證SO2與可溶性鋇鹽可生成白色沉淀
C
濃氨水
生石灰
酚酞溶液
氨氣的水溶液呈堿性
D
濃硝酸
Fe
NaOH溶液
鐵和濃硝酸反應可生成NO2
答案 C
解析 鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的HCl能夠與硅酸鈉反應生成硅酸沉淀，且鹽酸不是最高價含氧酸，A錯誤；SO2通入硝酸鋇溶液中，溶液顯酸性，硝酸根能把SO2氧化為硫酸根，B錯誤；濃氨水與生石灰反應生成氨氣，氨氣通入酚酞溶液中溶液顯堿性，溶液變紅色，C正確；常溫下濃硝酸與Fe發(fā)生鈍化現(xiàn)象，無法觀察到有二氧化氮氣體生成，D錯誤。
6．(2017衡水中學高三最后一卷)向下圖裝置中緩慢地通入氣體X，若關閉活塞K，則品紅溶液無變化，而澄清石灰水變渾濁；若打開活塞K，則品紅溶液褪色，加熱后又恢復紅色。據(jù)此判斷氣體X和洗氣瓶內(nèi)溶液Y分別可能是( )
選項
A
B
C
D
X
SO2
H2S
CO2
Cl2
Y
飽和NaHCO3
濃硫酸
Na2SO3
NaHCO3
答案 A
解析 若打開活塞K，品紅溶液褪色，X氣體只可能是SO2或Cl2；關閉活塞K，若X氣體為SO2，通入飽和NaHCO3溶液后發(fā)生反應：SO2＋2NaHCO3===Na2SO3＋2CO2＋H2O，SO2被吸收而放出CO2，所以品紅溶液無變化，而澄清石灰水變渾濁。若X是Cl2，Cl2通入NaHCO3溶液時，Cl2不能被吸收，也無CO2氣體放出。顯然只有A符合，故選A。
7、(2017吉林大學附中月考)下列有關說法錯誤的是( )
A．氫氟酸不能盛放在玻璃試劑瓶中
B．玻璃、水晶、陶瓷的主要成分均是硅酸鹽
C．灼燒NaOH固體時不能使用瓷坩堝，因為瓷坩堝中的SiO2能與NaOH反應
D．二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，但二氧化硅不能和水反應生成硅酸
解析 氫氟酸能腐蝕玻璃，不能盛放在玻璃試劑瓶中，A正確，水晶的主要成分是SiO2，不是硅酸鹽，B錯誤；SiO2是酸性氧化物，能與NaOH反應，但不與水反應，C、D正確。
答案 B
8、(2017河北省名校高三上學期第二次省際聯(lián)合考試)2016年諾貝爾化學獎由法國、美國及荷蘭的三位化學家共同獲得，以表彰他們在“分子馬達”研究方面的成就。最初的“分子馬達”的關鍵組件是三蝶烯(如圖)。下列有關三蝶烯的說法正確的是( )
A．分子式為C20H14
B．屬于苯的同系物
C．能與溴水發(fā)生加成反應
D．分子中所有原子可能在同一平面上
答案 A
解析 A項，根據(jù)有機物碳的成鍵特點，分子式為C20H14，故正確；B項，苯的同系物只含有1個苯環(huán)，且符合通式CnH2n－6，此有機物含有三個苯環(huán)，因此不屬于苯的同系物，故錯誤；C項，不含有碳碳不飽和鍵，不能和溴水發(fā)生加成反應，故錯誤；D項，根據(jù)甲烷的空間結(jié)構，此有機物中有四個單鍵的碳原子上的所有原子不共面，故錯誤。
9、(2017南陽市第一中學高三第三次模擬考試)新華網(wǎng)報道，我國固體氧化物燃料電池技術研發(fā)取得新突破?？茖W家利用該技術實現(xiàn)了H2S廢氣資源回收能量，并得到單質(zhì)硫的原理如圖所示。下列說法正確的是( )
A．電極b為電池負極
B．電路中每流過4 mol電子，正極消耗44.8 L H2S
C．電極b上的電極反應：O2＋4e－＋4H＋===2H2O
D．電極a上的電極反應：2H2S＋2O2－－4e－===S2＋2H2O
答案 D
解析 由圖中信息可知，該燃料電池的總反應為2H2S＋O2===S2＋2H2O，該反應中硫化氫是還原劑、氧氣是氧化劑。硫化氫通入到電極a，所以a電極是負極，發(fā)生的電極反應為2H2S＋2O2－－4e－===S2＋2H2O；氧氣通入到電極b，所以b電極是正極。該反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4個電子，所以電路中每流過4 mol電子，正極消耗1 mol O2，發(fā)生的電極反應為O2＋4e－===2O2－。綜上所述，D正確。
10．(2017河北省衡水中學高三最后一卷)一種光化學電池的結(jié)構如圖，當光照在表面涂有氯化銀的銀片上時，AgCl(s)Ag (s)＋Cl(AgCl)，[Cl (AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化銀表面]，接著Cl(AgCl)＋e－→Cl－(aq)，若將光源移除，電池會立即恢復至初始狀態(tài)。下列說法正確的是( )
A．光照時，電流由Y流向X
B．光照時，Pt電極發(fā)生的反應為2Cl－＋2e－===Cl2
C．光照時，Cl－向Ag電極移動
D．光照時，電池總反應：AgCl (s)＋Cu＋(aq)Ag(s)＋Cu2＋(aq)＋Cl－(aq)
答案 D
解析 A項，光照時，氯化銀在X得到電子，所以X是正極，Y是負極，因此電流由X流向Y，錯誤；B項，光照時，Pt電極發(fā)生的反應為Cu＋(aq)－e－===Cu2＋(aq)，錯誤；C項，光照時，Cl－向Pt電極移動，錯誤；D項，光照時，電池總反應為AgCl(s)＋ Cu＋(aq)Ag (s)＋ Cu2＋(aq)＋ Cl－(aq)，正確。
11、(2017廈門外國語學校高三適應性考試)W、X、Y、Z是原子半徑依次增大的四種短周期主族元素，已知25 ℃時，W、X形成的0.1 molL－1化合物的水溶液pH＝1，Z的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等。下列說法錯誤的是( )
A．X、Y、Z一定位于同一周期
B．X與Y形成的化合物中各原子不一定達到8電子穩(wěn)定結(jié)構
C．Y、Z的最高價氧化物對應的水化物之間一定能相互反應
D．W與X、Y形成的化合物的穩(wěn)定性一定是前者大于后者
答案 C
解析 W、X形成的0.1 molL－1化合物的水溶液pH＝1，說明W、X形成的化合物是一元強酸，W是H元素、X是Cl元素；Y、Z原子半徑大于X，則Y、Z與X同周期，Z的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，Z是Al元素；Y是Si、P、S中的一種；根據(jù)以上分析，X、Y、Z一定位于第三周期，故A正確；若Y是P元素，Cl與P可以形成PCl5，P原子沒達到8電子穩(wěn)定結(jié)構，故B正確；氫氧化鋁不溶于弱酸，故C錯誤；同周期元素的氣態(tài)氫化物從左到右穩(wěn)定性增強，故D正確。
12．(2017蘭州第一中學高三沖刺模擬考試)短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y、Z具有如下信息：①R、Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同；②Q是地殼中含量最高的元素，R與T的核電荷數(shù)之和等于Q的核電荷數(shù)；③W與R同主族，Z與Q同主族。下列說法正確的是( )
A．Q與Y組成的常見物質(zhì)是一種兩性物質(zhì)，能與氨水反應
B．已知WRZQ3溶液呈酸性，若將WRZQ3固體溶于水，能促進水的電離
C．元素Q與W形成的兩種常見化合物中含有相同比例的陰、陽離子
D．元素T、Q、W、Y的原子半徑大小為T
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