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專題跟蹤訓(xùn)練(八)
能力練(20分鐘 50分)
一、選擇題(每小題6分，共42分)
1．某種碳酸飲料中主要含檸檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸鈉等成分，常溫下測得其pH約為3.5，下列說法不正確的是( )
A．檸檬酸的電離會抑制碳酸的電離
B．該碳酸飲料中水的電離受到抑制
C．常溫下，該碳酸飲料中Kw的值大于純水中Kw的值
D．打開瓶蓋冒出大量氣泡，是因為壓強減小，降低了CO2的溶解度
[解析] H2CO3是弱酸，檸檬酸的電離會抑制碳酸的電離，A項正確；該碳酸飲料中含有檸檬酸、碳酸等酸，水的電離受到抑制，B項正確；Kw只與溫度有關(guān)，而與溶液的酸堿性無關(guān)，C項錯誤；打開瓶蓋，壓強減小，H2CO3(aq)H2O(l)＋CO2(g)平衡向右移動，生成CO2的量增多，冒出大量氣泡，D項正確。
[答案] C
2．已知HF的酸性比HCN的酸性強。現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度和體積均相同的NaF溶液和NaCN溶液，已知前者中的離子總數(shù)為n1，后者中的離子總數(shù)為n2。下列關(guān)系正確的是( )
A．n1＝n2 B．n1>n2
C．n1
cNaCN(H＋)，所以cNaF(Na＋)＋cNaF(H＋)>cNaCN(Na＋)＋cNaCN(H＋)，對應(yīng)的cNaF(F－)＋cNaF(OH－)>cNaCN(CN－)＋cNaCN(OH－)，故n1>n2，B項正確。
[答案] B
3．常溫條件下，下列說法正確的是( )
A．水是極弱的電解質(zhì)，能微弱電離出H＋，所以嚴格地說純水呈弱酸性
B．HCl與NH4Cl的混合溶液中c水(H＋)可能等于110－7 molL－1
C．純水中c(H＋)c(OH－)＝110－14 mol2L－2，則稀酸和稀堿溶液中Kw≠110－14
D．將pH為5的稀硫酸稀釋500倍，稀釋后溶液中c(SO)∶c(H＋)約為1∶2
[解析] A項，水電離出等量的H＋和OH－，故水呈中性，錯誤。B項，HCl與NH4Cl的混合溶液為酸性，考生易誤認為HCl電離出的H＋抑制水的電離，使得c水(H＋)小于110－7 molL－1，實際上溶液中還存在NH的水解，溶液中的H＋來源于水的電離、HCl的電離和NH的水解，因c總(H＋)>110－7 molL－1，則c水(H＋)可能等于110－7 molL－1，正確。C項，常溫下，無論是純水還是稀的酸或堿溶液中都有Kw＝110－14，錯誤。D項，考生若忽視稀釋過程中水的電離程度發(fā)生變化或酸溶液稀釋后，氫離子濃度不小于110－7 molL－1，則易根據(jù)物質(zhì)組成直接進行判斷而錯選該項；稀硫酸稀釋500倍后c(H＋)只能近似為110－7 molL－1，而c(SO)＝ molL－1＝110－8 molL－1，c(SO)∶c(H＋)約為1∶10，錯誤。
[答案] B
4．25 ℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．滴入石蕊試液顯藍色的溶液中：K＋、Na＋、HSO、ClO－
B.＝c(OH－)＝1.010－11 mol/L，則c(H＋)＝1.010－3 mol/L，溶液中：Na＋、Fe3＋、Cl－、NO
C．0.1 mol/L的FeCl2溶液中：K＋、H＋、NO、SO
D．由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1.010－13 mol/L的溶液中：Na＋、AlO、NO、Cl－
[解析] A項，滴入石蕊試液顯藍色的溶液呈堿性，HSO與OH－反應(yīng)生成SO、H2O，HSO與ClO－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，錯誤。B項，＝1.010－11 mol/L的溶液為酸性溶液，酸性條件下，Na＋、Fe3＋、Cl－、NO能大量共存，正確。C項，F(xiàn)eCl2溶液呈酸性，有H＋存在的溶液中，NO具有強氧化性，會氧化Fe2＋，不能大量共存，錯誤。D項，切勿看到c(H＋)＝1.010－13 mol/L，就認為溶液呈堿性，本項中給出的是由水電離出的c(H＋)，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，酸性條件下AlO不能大量存在，錯誤。
[答案] B
5．常溫條件下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是( )
A．等物質(zhì)的量濃度的Na2SO4溶液與NH4Cl溶液等體積混合：c(Na＋)＋c(NH)＋c(NH3H2O)＝2c(SO)＋c(Cl－)
B．pH相同的氨水和Ba(OH)2溶液中：2c(NH)＝c(Ba2＋)
C．等物質(zhì)的量濃度的KHSO3溶液與KOH溶液等體積混合：c(OH－)－c(H＋)＝c(HSO)＋c(H2SO3)
D．pH＝6的NaHSO3溶液中：c(SO)－c(H2SO3)＝9.910－6 molL－1
[解析] A項，根據(jù)物料守恒，Na2SO4溶液中存在c(Na＋)＝2c(SO)，NH4Cl溶液中存在c(NH)＋c(NH3H2O)＝c(Cl－)，兩個等式相加即得c(Na＋)＋c(NH)＋c(NH3H2O)＝2c(SO)＋c(Cl－)，正確。B項，根據(jù)電荷守恒，氨水中存在c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)，Ba(OH)2溶液中存在c(H＋)＋2c(Ba2＋)＝c(OH－)，pH相同的氨水和Ba(OH)2溶液中，c(H＋)、c(OH－)均分別相等，則c(NH)＝2c(Ba2＋)，錯誤。C項，等物質(zhì)的量濃度的KHSO3溶液與KOH溶液等體積混合得到K2SO3溶液，根據(jù)電荷守恒，c(K＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－)，根據(jù)物料守恒，c(K＋)＝2c(SO)＋2c(HSO)＋2c(H2SO3)，兩個等式聯(lián)立，可得c(OH－)－c(H＋)＝c(HSO)＋2c(H2SO3)，錯誤。D項，pH＝6的NaHSO3溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒可得c(H2SO3)＋c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－)，則c(SO)－c(H2SO3)＝c(H＋)－c(OH－)＝10－6 molL－1－10－8 molL－1＝9.910－7 molL－1，錯誤。
[答案] A
6．常溫下，向10.0 mL 0.10 mol/L氨水中滴入0.10 mol/L鹽酸，溶液pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示(假設(shè)無氣體逸出)，下列有關(guān)敘述正確的是( )
A．M～N間一定存在某點：c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)
B．pH＝7的溶液中有c(NH)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)
C．M、N兩點對應(yīng)的溶液中水的電離程度相同
D．P點對應(yīng)的溶液中存在關(guān)系：2c(NH)＋2c(NH3H2O)＝c(Cl－)
[解析] A項，鹽酸滴入氨水的過程中始終存在電荷守恒，c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，因為M～N間溶液呈堿性，故c(H＋)c(Cl－)，錯誤。B項，pH＝7的溶液中有c(H＋)＝c(OH－)，根據(jù)電荷守恒，c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，則c(NH)＝c(Cl－)，但NH3H2O的電離和NH的水解都是十分微弱的，故c(NH)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)，錯誤。C項，M點為氨水的pH，NH3H2O電離出的OH－對水的電離起抑制作用，從M點到N點，隨著鹽酸的加入生成可水解的NH4Cl，水的電離程度逐漸增大，N點對應(yīng)的溶液中水的電離程度大于M點對應(yīng)的溶液中水的電離程度，錯誤。D項，加入20.0 mL鹽酸時，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NH4Cl和HCl，根據(jù)溶液中的物料守恒可得2c(NH)＋2c(NH3H2O)＝c(Cl－)，正確。
[答案] D
7．(2018山東棗莊質(zhì)檢)下表是三種難溶金屬硫化物的溶度積常數(shù)(25℃)。
化學(xué)式
FeS
CuS
MnS
溶度積
6.310－18
1.310－36
2.510－13
下列有關(guān)說法中正確的是( )
A．25 ℃時，CuS的溶解度大于MnS的溶解度
B．25 ℃時，飽和CuS溶液中，Cu2＋的濃度為1.310－36 molL－1
C．因為H2SO4是強酸，所以反應(yīng)CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4不能發(fā)生
D．除去某溶液中的Cu2＋，可以選用FeS作沉淀劑
[解析] A項，F(xiàn)eS、CuS、MnS都是同類型的難溶電解質(zhì)，25 ℃時，CuS的Ksp遠小于MnS的Ksp，說明CuS的溶解度小于MnS的溶解度；B項，25 ℃時，飽和CuS溶液中，c(Cu2＋)＝c(S2－)＝≈1.1410－18 molL－1；C項，因為CuS不溶于稀硫酸，所以反應(yīng)CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4可以發(fā)生；D項，因為溶解度CuS”、“<”或“＝”)；反應(yīng)NH＋HCO＋H2ONH3H2O＋H2CO3的平衡常數(shù)K＝________。(已知常溫下NH3H2O的電離平衡常數(shù)Kb＝210－5，H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1＝410－7，Ka2＝410－11)
(2)采用氨水吸收煙氣中的SO2，
①若氨水與SO2恰好完全反應(yīng)生成正鹽，則此時溶液呈________性(填“酸”或“堿”)，常溫下弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：氨水：Kb＝1.810－5 molL－1；H2SO3：Ka1＝1.310－2 molL－1，Ka2＝6.310－8 molL－1。
②上述溶液中通入________氣體可使溶液呈中性，(填“SO2”或“NH3”)此時溶液離子濃度由大到小的順序：
______________________________________________________。
(3)燃煤煙氣脫硫常用如下方法：用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4。實驗測得NH4HSO3溶液中＝15，則溶液的pH為________；向該溶液中加氨水使溶液呈中性時，＝________(已知：H2SO3的Ka1＝1.510－2，Ka2＝1.010－7)。
[解析] (1)根據(jù)鹽類水解規(guī)律，已知NH3H2O的電離平衡常數(shù)Kb＝210－5，H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1＝410－7，Ka2＝410－11，所以HCO的水解程度更大，溶液中c(NH)>c(HCO)；反應(yīng)NH＋HCO＋H2O===NH3H2O＋H2CO3的平衡常數(shù)K＝＝＝＝1.2510－3。
(2)①若氨水與SO2恰好完全反應(yīng)生成正鹽即(NH4)2SO3，溶液中NH和SO都會水解，NH水解使溶液呈酸性，而SO水解則使溶液呈堿性，由于Ka2＝6.310－8 molL－1小于Kb＝1.810－5 molL－1，根據(jù)越弱越水解，溶液的酸堿性由水解程度更大的離子決定，所以此時溶液呈堿性。由于HSO的電離程度大于其水解程度，NH4HSO3溶液呈酸性(由Kb和Ka1＝1.310－2 molL－1的相對大小也能得出這個結(jié)論)。②由①的分析可知上述溶液中通入SO2氣體可使溶液呈中性，即常溫下溶液pH＝7，由Ka2＝＝6.310－8，把c(H＋)＝110－7代入，得＝6.310－1，所以c(HSO)>c(SO)。此時溶液中的溶質(zhì)為(NH4)2SO3和NH4HSO3的混合物，因為鹽類水解的程度一般是很小的，所以溶液中離子濃度由大到小的順序為c(NH)>c(HSO)>c(SO)>c(H＋)＝c(OH－)。
(3)Ka1Ka2＝c(H＋)2＝1.510－21.010－7，c(H＋)＝110－5 molL－1，則溶液的pH＝5；中性時，溶液為NH4HSO3和(NH4)2SO3混合溶液，溶液中電荷守恒：c(NH)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－)，溶液呈中性，c(H＋)＝c(OH－)，兩邊同除以c(SO)，＝2＋＝2＋＝3。
[答案] (1)> 1.2510－3
(2)①堿?、赟O2 c(NH)>c(HSO)>c(SO)>c(H＋)＝c(OH－)
(3)5 3
拔高練(25分鐘 50分)
一、選擇題(每小題6分，共30分)
1．(2018山東濟南外國語月考)下列有關(guān)中和滴定的敘述正確的是( )
A．滴定時，標準液的濃度一定越小越好
B．用鹽酸作標準液滴定NaOH溶液時，指示劑加入越多越好
C．滴定管在滴液前和滴液后均有氣泡一定不會造成誤差
D．滴定時眼睛應(yīng)注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化而不應(yīng)注視滴定管內(nèi)的液面變化
[解析] A項，標準液的濃度越小，要求待測液的體積越小，誤差越大；B項，指示劑的用量增多，也會多消耗酸液，增大誤差；C項，滴定前后的氣泡大小可能不同，會產(chǎn)生誤差。
[答案] D
2．(2018河北定州模擬)常溫下，將NaOH溶液滴入二元弱酸H2X溶液中，混合溶液中的粒子濃度與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是( )
A．Ka1(H2X)的數(shù)量級為10－7
B．曲線N表示lg與pH的變化關(guān)系
C．NaHX溶液中：c(H＋)c(X2－)>c(HX－)>c(H＋)＝c(OH－)
[解析] 滴加過程中發(fā)生反應(yīng)的先后順序是H2X＋NaOH===NaHX＋H2O、NaHX＋NaOH===Na2X＋H2O，開始時，隨著反應(yīng)的進行，HX－的物質(zhì)的量增大，某一時刻當(dāng)HX－的物質(zhì)的量大于H2X，lg的值大于0，根據(jù)圖象可知曲線M為lg與pH的變化關(guān)系，曲線N為lg與pH的變化關(guān)系，H2X的第一步電離方程式為H2XHX－＋H＋，Ka1＝，根據(jù)圖象，當(dāng)pH＝5，即c(H＋)＝10－5 molL－1時，lg＝0.6，＝1100.6，得Ka1＝110－4.4，A、B項錯誤；當(dāng)lg＝0，即c(X2－)＝c(HX－)時，pH<7，溶液顯酸性，說明HX－的電離程度大于X2－的水解程度，則HX－的電離程度大于自身的水解程度，NaHX溶液中，c(H＋)>c(OH－)，C項錯誤；NaHX溶液顯酸性，因此混合溶液顯中性時，溶質(zhì)為NaHX和Na2X，HX－的電離程度大于X2－的水解程度，NaHX和Na2X濃度相等時，溶液顯酸性，因此Na2X的濃度應(yīng)大于NaHX，溶液顯中性，即離子濃度大小關(guān)系是c(Na＋)>c(X2－)>c(HX－)>c(H＋)＝c(OH－)，D項正確。
[答案] D
3．(2018衡水中學(xué)測試)常溫下，向1 L 0.1 molL－1 NH4Cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH與NH3H2O濃度的變化趨勢如圖所示(不考慮溶液體積變化和氨氣的揮發(fā))，下列說法正確的是( )
A．M點對應(yīng)溶液中水的電離程度比原溶液大
B．a(chǎn)＝0.05
C．當(dāng)n(NaOH)＝0.05 mol時溶液中：c(Cl－)>c(Na＋)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)
D．M點對應(yīng)的溶液中，n(OH－)－n(H＋)＝(a－0.05) mol
[解析] NH4Cl溶液中，NH的水解促進水的電離，不斷加入NaOH固體后反應(yīng)得到氯化鈉和一水合氨混合溶液，一水合氨是一元弱堿抑制水的電離，故M點對應(yīng)的溶液中水的電離程度小于原氯化銨溶液中水的電離程度，A項錯誤；因NH3H2O的電離程度大于NH4Cl的水解程度，故當(dāng)c(NH3H2O)＝c(NH)時，溶液中NH3H2O的濃度應(yīng)大于NH4Cl的濃度，則a>0.05，B項錯誤；當(dāng)n(NaOH)＝0.05 mol時，得到物質(zhì)的量均為0.05 mol的NH4Cl、NaCl和NH3H2O的混合物，由于NH3H2O的電離程度大于NH4Cl的水解程度，故離子濃度大小關(guān)系為c(Cl－)>c(NH)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)，C項錯誤；M點對應(yīng)的溶液中存在電荷守恒，n(OH－)＋n(Cl－)＝n(H＋)＋n(Na＋)＋n(NH)，n(OH－)－n(H＋)＝n(NH)＋n(Na＋)－n(Cl－)＝(0.05＋a－0.1) mol＝(a－0.05) mol，D項正確。
[答案] D
4．298 K時，向體積均為15.00 mL、濃度均為1.00 mol/L的氨水和NaHCO3溶液中分別滴加1.00 mol/L的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是( )
A．曲線a是NaHCO3溶液的滴定曲線
B．當(dāng)V(鹽酸)＝4.00 mL時，c(HCO)>c(NH)>c(CO)
C．當(dāng)V(鹽酸)＝15.00 mL時，c(Na＋)＝c(NH)
D．兩個滴定過程均可選擇酚酞作指示劑
[解析] 等濃度時，氨水pH較大，故曲線a是氨水的滴定曲線，A項錯誤。NH3H2O的電離、HCO的電離和水解都很微弱，NH3H2O的電離程度略大些，當(dāng)V(鹽酸)＝4.00 mL時，大概比例為c(HCO)∶c(NH)＝11∶4，c(NH)大于電離產(chǎn)生的c(CO)，B項正確。當(dāng)V(鹽酸)＝15.00 mL時，兩溶液體積增大一倍，與氨水反應(yīng)得到氯化銨，銨根離子水解，c(NH)<0.5 mol/L，c(Na＋)＝0.5 mol/L，則c(Na＋)>c(NH)，C項錯誤。若選擇酚酞作指示劑，變?yōu)闊o色時，溶液呈弱堿性，此時鹽酸的用量不足，D項錯誤。
[答案] B
5．25 ℃時，F(xiàn)e(OH)2、Cu(OH)2的飽和液中，金屬陽離子(M2＋)的濃度負對數(shù)[－lgc(M2＋)]與溶液pH的關(guān)系如圖所示，已知該溫度下，下列判斷正確的是( )
A．Ksp[Fe(OH)2]＝1.010－19.1
B．當(dāng)Fe(OH)2和Cu(OH)2共存時，飽和液中c(Fe2＋)>c(Cu2＋)
C．X點有Fe(OH)2析出，沒有Cu(OH)2析出
D．加入適量CuO，可除去銅鹽溶液中含有的少量Fe2＋
[解析] Ksp[Fe(OH)2]＝c(Fe2＋)c2(OH－)＝1.010－3.1(1.010－6)2＝1.010－15.1，A項錯誤；當(dāng)Fe(OH)2和Cu(OH)2共存時，飽和液中－lgc(Cu2＋)>－lgc(Fe2＋)，則c(Fe2＋)>c(Cu2＋)，B項正確；Ksp[Cu(OH)2]＝c(Cu2＋)c2(OH－)＝1.010－11.7(1.010－4)2＝1.010－19.7，即Ksp[Fe(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]，故X點有Cu(OH)2析出，沒有Fe(OH)2析出，C項錯誤；銅鹽溶液中含有少量Fe2＋，加入適量CuO，不能生成Fe(OH)2沉淀，所以不能除去Fe2＋，D項錯誤。
[答案] B
二、非選擇題(20分)
6．(8分)(2018安徽馬鞍山聯(lián)考)在分析化學(xué)中常用Na2C2O4晶體作為基準物質(zhì)測定KMnO4溶液的濃度。
(1)若將W g Na2C2O4配成100 mL標準溶液，移取20.00 mL置于錐形瓶中，則酸性KMnO4溶液應(yīng)裝在________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中，判斷滴定達到終點的現(xiàn)象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)寫出KMnO4與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng)生成Mn2＋和CO2的化學(xué)方程式：_________________________________________ _______________________________________________________________________________________________________。
(3)25 ℃時，用pH計測得0.10 molL－1草酸鈉溶液的pH＝a，則H2C2O4的第二級電離平衡常數(shù)Ka2＝________。
[解析] (1)酸性KMnO4溶液具有強氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛放，用KMnO4溶液滴定Na2C2O4溶液，滴定終點現(xiàn)象是滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色。
(2)KMnO4作氧化劑，Mn由＋7價降到＋2價，得到5e－，Na2C2O4作還原劑，C由＋3價升到＋4價，失去2e－，最小公倍數(shù)為10，方程式為2KMnO4＋8H2SO4＋5Na2C2O4===K2SO4＋2MnSO4＋5Na2SO4＋10CO2↑＋8H2O。
(3)0.10 molL－1草酸鈉溶液的pH＝a，Na2C2O4第一步水解C2O＋H2OHC2O＋OH－，c(H＋)＝110－a molL－1，c(HC2O)＝c(OH－)＝110a－14 molL－1，H2C2O4的第二級電離HC2O===C2O＋H＋，Ka2＝＝＝11013－2a。
[答案] (1)酸式 滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色
(2)2KMnO4＋8H2SO4＋5Na2C2O4===K2SO4＋2MnSO4＋5Na2SO4＋10CO2↑＋8H2O
(3)1013－2a
7．(12分)研究硫元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義。
(1)25 ℃，在0.10 molL－1 H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c(S2－)關(guān)系如圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。
①pH＝13時，溶液中的c(H2S)＋c(HS－)＝______________molL－1。
②某溶液含0.020 molL－1 Mn2＋、0.10 molL－1 H2S，當(dāng)溶液pH＝________時，Mn2＋開始沉淀。[已知：Ksp(MnS)＝2.810－13]
(2)25 ℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。
Ka1
Ka2
H2SO3
1.310－2
6.310－8
H2CO3
4.210－7
5.610－11
①HSO的電離平衡常數(shù)表達式K＝________。
②0.10 molL－1 Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為________________________。
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為________________________________________________________________________。
[解析] (1)①根據(jù)物料守恒：c(S2－)＋c(H2S)＋c(HS－)＝0.10 molL－1，故c(H2S)＋c(HS－)＝0.10 molL－1－c(S2－)＝0.10 molL－1－5.710－2 molL－1＝0.043 molL－1。②要使Mn2＋沉淀，需要的c(S2－)最小值為c(S2－)＝＝＝1.410－11，再對照圖象找出pH＝5。
(2)①電離平衡常數(shù)等于電離出的離子平衡濃度的乘積與弱電解質(zhì)的平衡濃度的比值。
②SO發(fā)生水解，生成HSO和OH－，HSO再進一步水解生成H2SO3和OH－，故離子濃度大小關(guān)系為c(Na＋)>c(SO)>c(OH－)>c(HSO)>c(H＋)。
③根據(jù)電離平衡常數(shù)的大小可判斷H2SO3的酸性強于碳酸，故反應(yīng)可放出CO2氣體，H2SO3＋HCO===HSO＋CO2↑＋H2O。
[答案] (1)①0.043 ②5
(2)①或
②c(Na＋)>c(SO)>c(OH－)>c(HSO)>c(H＋)或[Na＋]>[SO]>[OH－]>[HSO]>[H＋]
③H2SO3＋HCO===HSO＋CO2↑＋H2O
2019高考化學(xué)二輪沖刺復(fù)習(xí)精講 第一部分 必考部分 第8講 水溶液中的離子平衡跟蹤訓(xùn)練（含解析）.doc
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