2019-2020年高三化學(xué)考前贏分30天 第07天.doc
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2019-2020年高三化學(xué)考前贏分30天 第07天 1.元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式,元素的原子結(jié)構(gòu)決定了元素在周期表中的位置和元素的性質(zhì),反過來元素在周期表中的位置和元素的性質(zhì)也反映出原子的結(jié)構(gòu),因此元素在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)三者之間存在著內(nèi)在的必然的聯(lián)系,元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具,認(rèn)識(shí)元素周期律,掌握元素的“位—構(gòu)—性”之間的關(guān)系對(duì)元素化合物的學(xué)習(xí)有積極的指導(dǎo)意義,元素周期律是中學(xué)化學(xué)學(xué)科內(nèi)部起支撐作用的主干知識(shí),也是高考每年必考知識(shí)。三者關(guān)系如下: 2.考查主要集中在8(或18等)電子結(jié)構(gòu)判斷,電子式的書寫,微粒半徑的比較,晶體熔沸點(diǎn)高低判斷,化學(xué)式的推導(dǎo)以及簡(jiǎn)單計(jì)算等,在體現(xiàn)基礎(chǔ)知識(shí)再現(xiàn)的同時(shí),側(cè)重觀察、分析、推理能力的考查。高考題中主要以元素推斷題出現(xiàn),旨在考查考生的分析推理能力。對(duì)有突破口的元素推斷題,可采用題目暗示的突破口,聯(lián)系其它條件,順藤摸瓜,各個(gè)擊破,推出結(jié)論;對(duì)無明顯突破口的元素推斷題,可利用提示條件的限定,逐漸縮小推斷范圍,大膽嘗試、猜測(cè),充分考慮各元素的相互關(guān)系予以推斷。 此外,近年來往往還從學(xué)科前沿或社會(huì)熱點(diǎn)立意命題,引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注科技發(fā)展,關(guān)注社會(huì)熱點(diǎn)。 補(bǔ)差糾錯(cuò) 1.X+、Y+、M2+、N2-均為含有一定數(shù)目電子的短周期元素的簡(jiǎn)單離子,離子半徑大小關(guān)系是:N2->Y+、Y+>X+、Y+>M2+,下列比較正確的是 A.原子半徑:N可能比Y大,也可能比Y小 B.M2+、N2-核外電子數(shù):可能相等,也可能不等 C.原子序數(shù):N>M>X>Y D.堿性:M(OH)2>YOH 2.下列關(guān)于元素的敘述正確的是 A.金屬元素與非金屬元素能形成共價(jià)化合物 B.只有在原子中,質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等 C.目前使用的元素周期表中,最長(zhǎng)的周期含有36種元素 D.非金屬元素形成的共價(jià)化合物中,原子的最外層電子數(shù)只能是2或8 3.一定條件下的下列化學(xué)反應(yīng)不能說明碳與硅的非金屬性強(qiáng)弱的事實(shí)是 A.CO2+H2O+Na2SiO3==Na2CO3+H2SiO3 B.CaCO3+SiO2==Ca SiO3+ CO2 C.2C+SiO2==Si+2CO D.C+Si==SiC 解題規(guī)范 現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表: 元素編號(hào) 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) X 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍 Y 常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性 Z 第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小 (1)元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代,這種同位素的符號(hào)是 (用元素符號(hào)表示)元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 。 (2)元素Y的與氫元素形成一種離子YH4+,則檢驗(yàn)溶液中存在該離子的方法是 。 (3)寫出Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式: 。 (4)元素X與元素Y相比,非金屬性較強(qiáng)的是 (用元素符號(hào)表示),下列表述中證明這一事實(shí)的是 。 a.常溫下X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)狀態(tài)不同 b.Y的最高價(jià)氧化物水化物的酸性比X的最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng) c.X與Y形成的化合物中X元素呈正價(jià)態(tài) (5)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。X、Y、Z三種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他兩種單質(zhì)是 (用元素符號(hào)表示),理由 。 ●標(biāo)準(zhǔn)答案: (1) 考前贏分第7天 愛練才會(huì)贏 前日回顧 1.下列敘述中錯(cuò)誤的是 A.電解池的陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng),陰極上發(fā)生還原反應(yīng) B.原電池跟電解池連接后,電子從電池負(fù)極流向電解池陽(yáng)極 C.電鍍時(shí),電鍍池里的陽(yáng)極材料發(fā)生氧化反應(yīng) D.電解飽和食鹽水時(shí),陰極得到氫氧化鈉溶液和氫氣 2.近年來,加“碘”食鹽較多使用了碘酸鉀,KIO3在工業(yè)上可用電解法制取,以石墨和鐵為電極,以KI溶液為電解液在一定條件下電解,反應(yīng)式為KI+H2O→KIO3+H2↑。下列有關(guān)說法中,正確的是 A.電解時(shí),石墨做陽(yáng)極,鐵作陰極 B.電解時(shí),在陽(yáng)極上產(chǎn)生氫氣 C.電解后得到KIO3產(chǎn)品的步驟有:過濾→濃縮→結(jié)晶→灼燒 D.電解中,每轉(zhuǎn)移0.6mol電子,理論上可得到0.1mol無水KIO3晶體 當(dāng)天鞏固 1.氮化碳結(jié)構(gòu)如右圖,其中β-氮化碳硬度超過金剛石晶體,成為首屈一指的超硬新材料。下列有關(guān)氮化碳的說法不正確的是 A.氮化碳屬于原子晶體 B.氮化碳中碳顯-4價(jià),氮顯+3價(jià) C.氮化碳的化學(xué)式為:C3N4 D.每個(gè)碳原子與四個(gè)氮原子相連,每個(gè)氮原子與三個(gè)碳原子相連 2. 兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相等,它們不可能是 A.一種陽(yáng)離子和一種陰離子 B.一種分子和一種離子 C.一種原子和一種分子 D.一種單質(zhì)分子和一種化合物分子- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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