2018版高中化學 第四章 非金屬及其化合物 學業(yè)分層測評20 二氧化硫和三氧化硫 新人教版必修1.doc

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學業(yè)分層測評(二十) 二氧化硫和三氧化硫 (建議用時：45分鐘) [學業(yè)達標] 1．下列說法不正確的是(　　) A．硫是一種淡黃色的能溶于CS2的晶體 B．硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里 C．化石燃料直接燃燒會產生對大氣有嚴重污染的SO2氣體 D．硫在空氣中燃燒的產物是SO2，在氧氣中燃燒的產物是SO3 【解析】　硫與氧氣反應的產物為SO2，與氧氣的量及濃度大小無關。 【答案】　D 2．洗滌附著在試管內壁上的硫黃，可選用的方法是(　　) A．用CS2洗滌　　　　　 B．用澄清石灰水洗滌 C．用飽和食鹽水洗滌 D．用水洗滌 【答案】　A 3．下列物質能將品紅氧化使品紅溶液褪色的是(　　) ①活性炭　②過氧化鈉　 ③氯水?、芏趸颉、莩粞? A．①②③④⑤ B．②③④⑤ C．②③④ D．②③⑤ 【解析】　活性炭具有吸附性，不是氧化性，①錯誤；過氧化鈉具有強氧化性，能把品紅溶液氧化而褪色，②正確；氯水具有強氧化性，能把品紅溶液氧化而褪色，③正確；二氧化硫使品紅溶液褪色的原理不是氧化，④錯誤；臭氧具有強氧化性，能把品紅溶液氧化而褪色，⑤正確。 【答案】　D 4．下列反應中，能說明SO2是酸性氧化物的是(　　) A．SO2＋Na2O===Na2SO3 B．SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O C．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋4H＋＋SO D．SO2＋H2O2===H2SO4 【解析】　酸性氧化物的通性是與堿反應生成鹽和水，與堿性氧化物反應生成含氧酸鹽等。Na2O是堿性氧化物，與SO2反應生成Na2SO3，說明SO2是酸性氧化物，A項符合題意；B、C、D三項是氧化還原反應，其中B項中SO2被還原，說明SO2具有氧化性，C、D兩項中SO2被氧化，說明SO2具有還原性，與題意不符。 【答案】　A 5．下列對SO2和SO3的敘述正確的是(　　) A．通常條件下，都是無色氣體，都易溶于水 B．都是酸性氧化物，其水溶液都是強酸 C．都可使品紅溶液褪色，加熱時紅色又能再現(xiàn) D．都能跟堿溶液反應 【解析】　在通常條件下，SO3是無色固體。SO2溶于水得到的是中強酸(H2SO3)。SO2能使品紅溶液褪色，加熱時紅色復現(xiàn)，SO3則不能。但SO2和SO3都是酸性氧化物，都能跟堿溶液反應，故選D項。 【答案】　D 6．能證明SO2具有漂白性的是(　　) A．酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后紫紅色消失 B．滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2氣體后紅色消失 C．品紅溶液中通入SO2氣體后紅色消失 D．溴水中通入SO2氣體后橙色消失 【解析】　酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后紫紅色消失、溴水中通入SO2后橙色消失都是利用了SO2的還原性；滴有酚酞的NaOH溶液紅色消失是因為通入的SO2氣體與堿反應，使溶液堿性消失；品紅溶液中通入SO2氣體后紅色消失證明SO2具有漂白性。 【答案】　C 7．下列實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的是(　　) 實驗 記 錄 A 無色 無色 白色沉淀 無色溶液 B 紅色 無色 白色沉淀 白色沉淀 C 紅色 無色 無色溶液 白色沉淀 D 無色 無色 無色溶液 無色溶液 【解析】　SO2能夠使紫色石蕊試液變成紅色，使品紅溶液褪色；SO2通入Ba(NO3)2溶液中，在酸性環(huán)境中會被氧化成SO，從而得到BaSO4白色沉淀；SO2通入到NaOH和BaCl2的混合溶液中發(fā)生反應：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O；Na2SO3＋BaCl2===BaSO3↓＋2NaCl，生成白色沉淀，故B項正確。 【答案】　B 8．如圖，利用培養(yǎng)皿探究SO2的性質。實驗時向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現(xiàn)象的描述或所做的解釋不正確的是(　　) 選項 實驗現(xiàn)象 解釋 A BaCl2溶液變渾濁 SO2與BaCl2溶液反應產生了BaSO3沉淀 B Na2S溶液變渾濁 SO2與Na2S溶液反應產生了S單質 C KMnO4溶液褪色 SO2具有還原性 D 品紅溶液褪色 SO2具有漂白性 【解析】　SO2不與BaCl2反應。 【答案】　A 9．下列物質能使品紅溶液褪色，且褪色原理基本相同的是(　　) ①活性炭　②新制氯水?、鄱趸颉、艹粞酢、葸^氧化鈉?、揠p氧水 A．①②④　　　　　　 B．②③⑤ C．②④⑤⑥ D．③④⑥ 【解析】　新制氯水、臭氧、過氧化鈉和雙氧水都是利用其強氧化性，使品紅褪色。 【答案】　C 10．(1)向品紅溶液中通SO2的現(xiàn)象為_______________________________； 加熱后的現(xiàn)象為_________________________________________________。 (2)向品紅溶液中通入Cl2的過程中，觀察到的現(xiàn)象為_____________________________________________________________， 加熱后的現(xiàn)象為______________________________________________。 (3)向品紅溶液中通入物質的量比為1∶1的SO2和Cl2的混合氣體，現(xiàn)象為_______________________________________________________________ _______________________________________________________________。 【解析】　當向品紅溶液中通入1∶1的SO2和Cl2時，兩者發(fā)生以下反應：Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，因生成了酸，使品紅溶液顏色不變，不會使溶液褪色。 【答案】　(1)溶液顏色逐漸褪去　逐漸恢復原來的紅色 (2)溶液的顏色逐漸褪去　不再恢復紅色(或仍為無色) (3)無明顯現(xiàn)象(紅色不褪去) 11．某化學興趣小組為探究SO2的性質，按下圖所示裝置進行實驗。 (已知：Na2SO3(濃)＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O) 請回答下列問題： (1)裝置A中盛放濃硫酸和亞硫酸鈉的儀器名稱分別是________、________。 (2)反應后，裝置B中發(fā)生的現(xiàn)象是__________________________________ _____________________________________________________________； 反應的離子方程式為____________________________________________； 裝置C中的現(xiàn)象是______________________________________________， 表現(xiàn)了SO2的________；裝置D中現(xiàn)象是_____________________________ ______________________________________________________________， 發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________________。 (3)裝置E的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象_______________________________________________________________。 (4)F裝置的作用是______________________________________________， 漏斗的作用是___________________________________________________。 【解析】　濃硫酸與Na2SO3發(fā)生反應Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O，SO2能使氯水及酸性KMnO4溶液褪色，在反應中SO2表現(xiàn)還原性；SO2與裝置D中的H2S發(fā)生反應SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，從而使溶液變渾濁，該反應中SO2表現(xiàn)氧化性；SO2能使品紅溶液褪色，但加熱后溶液又恢復紅色，說明SO2與品紅溶液的作用具有可逆性；裝置F用于吸收多余的SO2，因為SO2易與NaOH溶液反應，因此采用倒扣漏斗吸收SO2可防止液體倒吸。 【答案】　(1)分液漏斗　圓底燒瓶 (2)溶液褪色 SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO 溶液紫色褪去(溶液褪色)　還原性　有黃色沉淀生成 2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O (3)將試管E在酒精燈上加熱，溶液恢復紅色 (4)吸收多余的SO2　防止倒吸 12．如圖是一套檢驗氣體性質的實驗裝置。根據要求回答下列問題。 A B C D X 氯氣 二氧化硫 二氧化碳 氯化氫 Y Na2SO3溶液 飽和NaHCO3溶液 Na2SO3溶液 飽和NaHSO3溶液 (1)向裝置中緩緩通入少量氣體X，若關閉活塞K，則品紅溶液褪色。據此判斷氣體X和洗氣瓶內的溶液Y可能的組合是________。(填字母，下同) (2)若打開活塞K品紅溶液褪色，同時澄清石灰水變渾濁，則判斷氣體X和洗氣瓶內液體Y可能的組合是________。 【解析】　(1)當關閉K時，氣體X必須經過洗氣瓶，A中Cl2被Na2SO3溶液吸收發(fā)生反應Cl2＋Na2SO3＋H2O===Na2SO4＋2HCl，不能使品紅溶液褪色；B中SO2溶于水生成H2SO3，再和NaHCO3反應生成CO2，但不能使品紅溶液褪色；C中CO2經過Na2SO3溶液不反應，同時CO2也不能使品紅溶液褪色；D中HCl與NaHSO3發(fā)生如下反應：HCl＋NaHSO3===NaCl＋H2O＋SO2，產生的SO2通入品紅溶液中，品紅溶液褪色。 (2)當打開K時，氣體X不通過洗氣瓶直接進入品紅溶液中，Cl2、SO2均可使品紅溶液褪色，但Cl2不能使澄清的石灰水變渾濁，SO2能使澄清的石灰水變渾濁。 【答案】　(1)D 　(2)B [能力提升] 13．往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時有白色沉淀產生。下列說法正確的是(　　) A．該實驗表明FeCl3有還原性 B．白色沉淀為BaSO3 C．該實驗表明SO2有漂白性 D．反應后溶液酸性增強 【解析】　A項，該實驗表明FeCl3有氧化性；B項，白色沉淀為BaSO4；C項，該實驗表明SO2有還原性；D項，反應后有H＋生成，溶液酸性增強。 【答案】　D 14．為了探究Cl2、SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應，某?；瘜W興趣小組同學設計了如圖所示的實驗裝置。 (1)該化學興趣小組的同學為制取Cl2、SO2氣體，現(xiàn)采用Na2SO3與70%的硫酸為原料制取SO2，采用MnO2和濃鹽酸(12 mol/L)為原料制取Cl2。在此實驗中，F(xiàn)儀器的作用是________；氣體發(fā)生裝置B應選擇以下三種裝置中的________(填序號)。 (2)D裝置中主要反應的離子方程式為_______________________________ ____________________________________________________________。 (3)為驗證通入D裝置中的氣體是Cl2過量還是SO2過量，興趣小組的同學準備了以下試劑： ①氯化鐵溶液?、诼然瘉嗚F溶液?、哿蚯杌浫芤骸、芷芳t溶液　⑤酸性高錳酸鉀溶液 若Cl2過量，取適量D中溶液滴加至盛有________(填一個序號)試劑的試管內，再加入________(填一個序號)試劑。發(fā)生的現(xiàn)象是________。若SO2過量，取適量D中溶液滴加至盛有________(填一個序號)試劑的試管內，發(fā)生的現(xiàn)象是_________________________________________________________________。 【解析】　(1)由實驗裝置可知，氣體發(fā)生裝置B產生的氣體用飽和食鹽水進行除雜凈化，可知B裝置為制取Cl2裝置，則A裝置為制取SO2的裝置，因SO2易溶于水，故F儀器的作用為防倒吸。制取Cl2所用試劑為MnO2和濃鹽酸，屬于固、液混合加熱制取氣體，故應選①裝置為氣體發(fā)生裝置B。(2)當Cl2和SO2同時通入水中時，Cl2將SO2氧化在水溶液中生成H2SO4，Cl2在水中被還原為HCl。(3)若Cl2過量，則在D中溶液中除含H2SO4、HCl外，還含有剩余Cl2及HClO，具有強氧化性，可將Fe2＋氧化為Fe3＋，故可選擇②、③進行檢驗；若SO2過量，則在D中溶液中會含有SO2、H2SO3，SO2具有漂白性和還原性，故可選用④或⑤進行檢驗。 【答案】　(1)防倒吸　① (2)Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Cl－ (3)②?、邸∪芤撼始t色?、?或⑤)　紅色褪去為無色，加熱后又變?yōu)榧t色(或紫紅色褪為無色)