2018高考化學(xué)第二輪復(fù)習(xí) 專題 離子反應(yīng)學(xué)案 魯科版.doc

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離子反應(yīng) 【本講教育信息】 一. 教學(xué)內(nèi)容： 高考第二輪復(fù)習(xí)《專題3》 二. 教學(xué)目的： 1. 了解強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)在水溶液中電離程度的差異，能判斷常見(jiàn)的強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。 2. 知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，能正確書(shū)寫酸、堿和鹽的電離方程式。 3. 通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，能正確書(shū)寫常見(jiàn)的離子方程式。 4. 了解、、、、、等常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法。 5. 通過(guò)離子反應(yīng)發(fā)生條件、金屬和非金屬及其化合物性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)與能量的變化等有關(guān)實(shí)驗(yàn)，初步學(xué)會(huì)運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的實(shí)證研究方法。 三. 重點(diǎn)和難點(diǎn) 1. 強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)在水中的電離，強(qiáng)、弱電解質(zhì)的判斷。 2. 酸、堿、鹽在水溶液中的電離，電離方程式。 3. 、、、、、等常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)。 4. 離子反應(yīng)發(fā)生的條件，離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫。 四. 考點(diǎn)分析 本專題內(nèi)容在高考中的主要考查點(diǎn)是： 1、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)在水中的電離，強(qiáng)、弱電解質(zhì)的判斷。 2、酸、堿、鹽在水溶液中的電離，電離方程式。 3、、、、、、等常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)。 4、離子反應(yīng)發(fā)生的條件，離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫。 五. 知識(shí)網(wǎng)絡(luò) 1. 離子反應(yīng)規(guī)律（僅討論非氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)） 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：對(duì)于復(fù)分解反應(yīng)而言，有下列三種物質(zhì)之一生成的反應(yīng)就能進(jìn)行完全：①更難溶物質(zhì)；②更難電離的物質(zhì)；③氣態(tài)物質(zhì)。簡(jiǎn)言之，復(fù)分解反應(yīng)的方向總是朝著有利于某種離子濃度減少的一方進(jìn)行。 （1）沉淀的生成及轉(zhuǎn)化 常見(jiàn)難溶物有：①酸：；②堿：、、、等；③鹽：、、、、、等。 （2）更弱電解質(zhì)的生成 常見(jiàn)弱電解質(zhì)有：①弱酸：HF、、、等；②弱堿：；③其他：、等。 （3）氣態(tài)物質(zhì)的生成 常見(jiàn)氣態(tài)物有：、、、等。 2. 離子方程式的書(shū)寫 （1）改寫原則 ①?gòu)?qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)可溶性鹽改寫成離子形式；弱酸、弱堿、難溶性鹽、單質(zhì)、非電解質(zhì)氣體、水、氧化物、有機(jī)物（不包括可溶性的有機(jī)鹽）等寫成化學(xué)式。 ②微溶物：作反應(yīng)物時(shí)，若是澄清溶液寫成離子符號(hào)，若是濁液則寫成化學(xué)式；作生成物時(shí)，一般寫成化學(xué)式（且用“”）。 ③氨水：作為反應(yīng)物，一般寫成；作為生成物，若有加熱或濃度很大時(shí)，可寫成（一般用“”） ④多元弱酸酸式酸根離子，在離子方程式中不能拆開(kāi)寫。 ⑤不在水溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)，不能寫成離子方程式。如：固體與固體反應(yīng)不能寫成離子方程式，濃硫酸、濃磷酸與固體反應(yīng)一般不用離子方程式表示。 （2）守恒原則 離子方程式必須同時(shí)滿足原子質(zhì)量守恒和電荷守恒，氧化還原反應(yīng)的離子方程式還應(yīng)滿足得失電子守恒。 3. 判斷離子方程式的正誤 （1）查是否違背反應(yīng)事實(shí)，如鐵跟硝酸反應(yīng)：（錯(cuò)誤）。 （2）查電荷守恒，如是錯(cuò)誤的。 （3）查化學(xué)式能否拆成離子，如硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)的離子方程式不能寫成：。 （4）查是否漏寫離子反應(yīng)，如硫酸銅和氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式不能寫成：。 （5）查離子的配比數(shù)是否正確，如硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式不能寫成：。 （6）查反應(yīng)物因過(guò)量或少量導(dǎo)致產(chǎn)物的不同，如往小蘇打溶液中加入少量澄清石灰水的離子方程式為：；往澄清石灰水加入少量小蘇打溶液的離子方程式為：。 （7）電解質(zhì)溶液中的反應(yīng)，其本質(zhì)是離子間的反應(yīng)。用離子方程式所反映的是物質(zhì)在溶液中存在的主要形式，而不一定是真實(shí)參與反應(yīng)的離子。 如通入溶液，來(lái)自的微弱電離：。若氣體通入溶液，由于上述電離出來(lái)的被中和，電離過(guò)程不斷進(jìn)行，反應(yīng)的離子方程式為，若過(guò)量，則反應(yīng)的離子方程式為。 4. 離子大量共存的判斷 “不共存”情況歸納 不能大量共存的原因 常見(jiàn)實(shí)例 ①結(jié)合成難溶物或微溶物 如：不能與、、共存；、不能與、、、、、等共存；不能與、、共存（詳見(jiàn)課本溶解性表）。 ②生成揮發(fā)性物質(zhì) 如：、、、、、等與不能共存。 ③結(jié)合成難電離的物質(zhì)（水，弱酸和弱堿） 與結(jié)合成水； 與、、、、、結(jié)合成弱酸； 與酸式根如：、、生成水； 與結(jié)合成。 ④發(fā)生氧化還原反應(yīng) 、、（有時(shí)）與、、、等不能共存。和、等發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存。 ⑤能結(jié)合成絡(luò)合物 如與、不能共存；與不能共存。 ⑥發(fā)生雙水解反應(yīng) 、與、、、不能共存（常見(jiàn)）。 【典型例題】 例1. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 A. 少量通入溶液： B. 硫化鈉水解： C. 氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱： D. 單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)： 分析：少量通入溶液生成和，如果過(guò)量通入溶液則生成和；水解一是可逆的，二是分步的且以第一步為主： （主要），（次要）；氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱，生成的對(duì)熱不穩(wěn)定分解逸出；，兩邊電荷不守恒且氧原子也不守恒，正確的應(yīng)為：3。故A正確。 答案：A 例2. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 A. 碳酸氫銨溶液中加入溶液共熱： B. 用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫： C. 溶液中加入過(guò)量的氯水： D. 硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：。 分析：A. 和足量溶液相混合， 。C. 溶液中加入過(guò)量的氯水：。D. 硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)，。故B正確。 答案：B 例3. 下列各組離子在指定溶液中，能大量共存的是 ①無(wú)色溶液中：，，，，，；②的溶液中：，，，，，；③水電離的濃度的溶液中：，，，，；④加入能放出的溶液中：，，，，；⑤使石蕊變紅的溶液中：，，，，；⑥中性溶液中：，，，，， A. ①②⑤ B. ①③⑥ C. ②④ D. ①②④ 分析：①中與、不能大量共存，②中為堿性條件，各離子能大量共存，③中水電離的濃度為的溶液，可能顯酸性，也可能顯堿性。、與反應(yīng)，與反應(yīng)，不能大量共存，④中為酸性溶液，各離子能大量共存，⑤中為酸性溶液，被和氧化，不能大量共存，⑥中、和雙水解，不能大量共存。 答案：C。 例4. 將足量通入和的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量（n）和通入體積（V）的關(guān)系正確的是 分析：KOH和溶液中通足量過(guò)程中實(shí)際上發(fā)生了三個(gè)反應(yīng)。①；②；③ =。在第②階段沒(méi)有的溶解，出現(xiàn)一個(gè)平臺(tái)。還應(yīng)注意到，在第①階段與離子按1：2反應(yīng)，余下的進(jìn)入第②階段。 答案：D