2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題8.4 難溶電解質(zhì)的溶解平衡(練).doc
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專題8.4 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 1.【上海虹口區(qū)2018屆高三第一學(xué)期質(zhì)檢】室溫下,氫氧化鈣固體在水溶液中達(dá)到溶解平衡:Ca(OH)2 (s) Ca2++2OH-,向其中加入以下物質(zhì),恢復(fù)到室溫,Ca(OH)2固體減少的是 ( ) A. CH3COONa B. AlCl3 C. NaOH D. CaCl2 【答案】B 2.【北京四中2018屆高三上期中】向濁液中滴加氨水后可得到澄清溶液,繼續(xù)滴加濃硝酸后又有沉淀生成。經(jīng)查資料得知:。下列分析不正確的是( ) A. 濁液中存在沉淀溶解平衡: B. 實(shí)驗(yàn)可以證明結(jié)合能力比強(qiáng) C. 實(shí)驗(yàn)表明實(shí)驗(yàn)室可用氨水洗滌銀鏡反應(yīng)后的試管 D. 由資料信息可推知:加濃硝酸后生成的沉淀為 【答案】C 【解析】在氯化銀的濁液中一定存在AgCl的沉淀溶解平衡,即,選項(xiàng)A正確。向氯化銀濁液中加入氨水得到澄清溶液,說(shuō)明NH3將AgCl中的Ag+“奪過(guò)來(lái)”轉(zhuǎn)化為Ag(NH3)2+,使氯化銀沉淀溶解,說(shuō)明結(jié)合能力比強(qiáng),選項(xiàng)B正確。銀鏡反應(yīng)后的試管內(nèi)壁上是一層單質(zhì)銀,用氨水是無(wú)法洗滌的,原因是沒有氧化劑能將單質(zhì)銀氧化為Ag+再和NH3結(jié)合為Ag(NH3)2+,所以應(yīng)該用稀硝酸洗滌,用硝酸的強(qiáng)氧化性將單質(zhì)銀轉(zhuǎn)化為硝酸銀除去,選項(xiàng)C錯(cuò)誤。加入硝酸,硝酸會(huì)與氨水反應(yīng),使的反應(yīng)平衡逆向移動(dòng),將Ag(NH3)2+轉(zhuǎn)化為Ag+再與Cl-結(jié)合為氯化銀沉淀,選項(xiàng)D正確。 3.【吉林白城一中2019屆第一次月考】將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中,AgCl的溶解度由大到小的排列順序是 ( ) ①20mL0.01mol/L KCl溶液 ②30mL0.02mol/L CaCl2溶液 ③40mL0.03mol/L HCl溶液 ④10mL蒸餾水 ⑤50mL0.05mol/L AgNO3溶液 A. ①>②>③>④>⑤ B. ④>①>③>②>⑤ C. ⑤>④>②>①>③ D. ④>③>⑤>②>① 【答案】B 4.【四川綿陽(yáng)南山中學(xué)2018屆期末】下列說(shuō)法正確的是 ( ) A. 兩種難溶電解質(zhì),Ksp小的溶解度一定小 B. 0.1mol AgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中,所得溶液中c(Cl-)=c(I-) C. 在硫酸鋇的沉淀溶解平衡體系中加入蒸餾水,硫酸鋇的Ksp增大 D. 用鋅片作陽(yáng)極,鐵片作陰極,電解ZnCl2溶液,鐵片表面出現(xiàn)一層鋅 【答案】D 【解析】A、組成相同的難溶電解質(zhì)可以直接用Ksp的大小比較其溶解度的大小,否則不能直接比較,因此A不正確;B、AgCl和AgI的溶解度不同,等物質(zhì)的量的這兩種物質(zhì)溶于1L水中,c(Cl-)和c(I-)不相等,故B不正確;C、在沉淀的飽和溶液中加水,可增大物質(zhì)溶解的量,但不能改變?nèi)芙舛群蚄sp,它們只與溫度有關(guān),所以C不正確;D、用鋅片作陽(yáng)極,失去電子被溶解,溶液Zn2+在陰極鐵片上得到電子而析出,因此D正確。本題答案為D。 5.【寧夏銀川一中2018屆期中】下列說(shuō)法正確的是 ( ) A. 沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí),溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等,且保持不變 B. 已知BaSO4溶度積常數(shù)1.010-10,則BaSO4在水中溶解度為2.3310-4g/100g水 C. Ksp(AgCl)=1.810-10,Ksp(AgI)=1.010-16,常溫下,AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI,則NaI的濃度一定是10-11molL-1 D. 向含有MgCO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸(忽略體積變化),溶液中的c(Mg2+)減小而Ksp(MgCO3) 不變 【答案】B 6.【廣西賀州市平桂高級(jí)中學(xué)2019屆高三摸底】實(shí)驗(yàn):①向盛有1 mL 0.1 molL—1MgCl2溶液試管中加1 mL 0.2 molL—1NaOH溶液,得到濁液 a,過(guò)濾得到濾液b 和白色沉淀c。②向沉淀 c中滴加0.1 molL—1FeCl3溶液,沉淀變?yōu)榧t褐色。下列分析不正確的是 ( ) A. 濾液b中不含有Mg2+ B. 實(shí)驗(yàn)可以證明Fe(OH)3比Mg(OH)2更難溶 C. ②中顏色變化說(shuō)明Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3 D. 濁液a中存在沉淀溶解平衡:Mg(OH)2(s) Mg2+ (aq)+2OH-(aq) 【答案】A 【解析】將1 mL 0.1mol?L-1MgCl2溶液和1 mL 0.2 molL—1NaOH溶液等體積混合,恰好得到氫氧化鎂懸濁液和氯化鈉溶液的混合物,氫氧化鎂存在沉淀溶解平衡:Mg(OH)2?Mg2++2OH-。A、將a中所得濁液氫氧化鎂過(guò)濾,氫氧化鎂存在沉淀溶解平衡:Mg(OH)2?Mg2++2OH-,所得濾液中含少量Mg2+,故A錯(cuò)誤;B、氫氧化鎂的懸濁液中滴加氯化鐵會(huì)生成氫氧化鐵沉淀,沉淀向著更難溶的物質(zhì)轉(zhuǎn)化,所以實(shí)驗(yàn)可以證明Fe(OH)3比Mg(OH)2更難溶,故B正確;C、②中沉淀變?yōu)榧t褐色,說(shuō)明Mg(OH)2和氯化鐵之間反應(yīng)生成氫氧化鐵,故C正確;D、濁液a為氫氧化鎂懸濁液,氫氧化鎂存在沉淀溶解平衡:Mg(OH)2?Mg2++2OH-,故D正確;故選A。 7.【四川綿陽(yáng)南山中學(xué)2018屆期末】某研究小組進(jìn)行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的實(shí)驗(yàn)探究。 (查閱資料)25℃時(shí),Ksp[Mg(OH)2]=1.810-11,Ksp[Fe(OH)3]=4.010-38 (實(shí)驗(yàn)探究)向2支均盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的試管中分別加入2滴2mol/L NaOH溶液,制得等量Mg(OH)2沉淀。 (1)分別向兩支試管中加入不同試劑,記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如表:(表中填空填下列選項(xiàng)中字母代號(hào)) 試管編號(hào) 加入試劑 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 Ⅰ 2滴0.1mol/LFeCl3溶液 ①_____ Ⅱ 4mL2mol/LNH4Cl溶液 ②_____ A、白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀 B、白色沉淀不發(fā)生改變 C、紅褐色沉淀轉(zhuǎn)化為白色沉淀 D、白色沉淀溶解,得無(wú)色溶液 (2)測(cè)得試管Ⅰ中所得混合液pH=6,則溶液中c(Fe3+)=______________。 (3)同學(xué)們猜想實(shí)驗(yàn)Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有兩種: 猜想1:NH4+結(jié)合Mg(OH)2電離出的OH-,使Mg(OH)2的溶解平衡正向移動(dòng)。 猜想2:____________。 (4)為驗(yàn)證猜想,同學(xué)們?nèi)∩倭肯嗤|(zhì)量的氫氧化鎂盛放在兩支試管中,一支試管中加入醋酸銨溶液(pH=7),另一支試管中加入NH4Cl和氨水混合液(pH=8),兩者沉淀均溶解。該實(shí)驗(yàn)證明猜想正確的是__________(填 “1”或“2”)。 【答案】 A D 410-14mol/L NH4Cl水解出來(lái)的H+與Mg(OH)2電離出OH-結(jié)合成水,使Mg(OH)2的溶解平衡正向移動(dòng) 1 詳解:(1)已知n(MgCl2)=110-3L0.1mol/L=110-4mol,n(NaOH)≈0.110-3L2mol/L=210-4mol,由反應(yīng)Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓可知,二者基本反應(yīng)完全,生成白色沉淀Mg(OH)2,當(dāng)向其中加入FeCl3溶液時(shí),由于Ksp[Fe(OH)3]=4.010-38遠(yuǎn)小于Ksp[Mg(OH)2]=1.810-11,所以白色沉淀Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀Fe(OH)3,故答案選A;當(dāng)向其中加入NH4Cl溶液,NH4+與Mg(OH)2電離出的OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)NH3H2O,使Mg(OH)2的溶解平衡正向移動(dòng),最終使Mg(OH)2完全溶解得無(wú)色溶液。所以答案選D。 (4)由于醋酸銨溶液(pH=7)呈中性,能使Mg(OH)2沉淀溶解,說(shuō)明不是NH4+水解呈酸性導(dǎo)致Mg(OH)2溶解;當(dāng)加入弱堿性的NH4Cl和氨水混合液(pH=8)時(shí),沉淀也溶解,說(shuō)明猜想2是錯(cuò)誤的。因此證明Mg(OH)2沉淀溶解的根本原因是NH4+與Mg(OH)2電離出OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)NH3H2O,促進(jìn)Mg(OH)2溶解平衡正向移動(dòng),最終得無(wú)色溶液,所以猜想1是正確的。 8.【2018版高考總復(fù)習(xí)專題八課時(shí)跟蹤訓(xùn)練】已知:25 ℃時(shí),Ksp(BaSO4)=110-10,Ksp(BaCO3)=110-9。 (1)醫(yī)學(xué)上進(jìn)行消化系統(tǒng)的X射線透視時(shí),常使用BaSO4作內(nèi)服造影劑。胃酸酸性很強(qiáng)(pH約為1),但服用大量BaSO4仍然是安全的,BaSO4不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解釋)________________ ____。 萬(wàn)一誤服了少量BaCO3,應(yīng)盡快用大量0.5 molL-1Na2SO4溶液給患者洗胃,如果忽略洗胃過(guò)程中Na2SO4溶液濃度的變化,殘留在胃液中的Ba2+濃度僅為________molL-1。 (2)長(zhǎng)期使用的鍋爐需要定期除水垢,否則會(huì)降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液處理,使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3,而后用酸除去。 ①CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為____________________________。 ②請(qǐng)分析CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的原理:____________________________。 【答案】對(duì)于平衡BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO(aq),H+不能減少Ba2+或SO的濃度,平衡不能向溶解的方向移動(dòng) 210-10 CaSO4(s)+CO(aq)===CaCO3(s)+SO(aq) CaSO4存在沉淀溶解平衡,加入Na2CO3溶液后,CO與Ca2+結(jié)合生成CaCO3沉淀,Ca2+濃度減小,使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移動(dòng) 【解析】(1)由平衡BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)可知,H+不能減少Ba2+或SO42-的濃度,平衡不能向溶解方向移動(dòng),BaSO4的Ksp=110-10,用大量0.5mol?L-1Na2SO4溶液給患者洗胃,忽略洗胃過(guò)程中Na2SO4溶液濃度的變化,c(Ba2+)= ==210-10mol/L,故答案為:故答案為:對(duì)于平衡BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq),H+不能減少Ba2+或SO42-的濃度,平衡不能向溶解方向移動(dòng);210-10; 1.【山西太原2018屆高三上學(xué)期期末】已知:25 C 時(shí),Ksp[Zn(OH)2]= 1.010-18, Ka(HCOOH)= 1.010-4。該溫度下,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( ) A. HCOO-的水解平衡常數(shù)為 1.010-10 B. 向 Zn(OH)2 懸濁液中加少量 HCOOH,溶液中 c(Zn2+)增大 C. Zn(OH)2溶于水形成的飽和溶液中,c(Zn2+)>1.010-6 mol/L D. Zn(OH)2(s) +2HCOOH(aq)Zn2+(aq) +2HCOO-(aq) +2H2O(l)的平衡常數(shù) K= 100 【答案】C 【解析】A、根據(jù)弱酸的電離平衡常數(shù)和水解平衡常數(shù)的關(guān)系,即Kw=KaKh,所以HCOO-的水解平衡常數(shù)為Kh=Kw/Ka=1.010-10,所以A正確;B、隨著酸堿中和反應(yīng)的進(jìn)行,Zn(OH)2 懸濁液逐漸溶液,使 溶液中c(Zn2+)增大,故B正確;C、Zn(OH)2溶于水形成的飽和溶液中,c(Zn2+)= <1.010-6 mol/L,所以C錯(cuò)誤;D、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式可得,平衡常數(shù)K= = = = 100,所以D正確。本題正確答案為C。 2.【山東濰坊一中2018屆高三預(yù)測(cè)(二)】t℃時(shí),AgX(X=C1、Br)的溶度積與c(Ag+)和c(X-)的相互關(guān)系如下圖所示,其中A線表示AgC1,B線表示AgBr,已知p(Ag+)=-lgc(Ag+),p(X-)=-lgc(X-)。下列說(shuō)法正確的是 ( ) A. c點(diǎn)可表示AgC1的不飽和溶液 B. b點(diǎn)的AgC1溶液加入AgNO3晶體可以變成a點(diǎn) C. t℃時(shí),AgC1(s)+Br-(aq)AgBr(s)+C1-(aq)平衡常數(shù)K=10-4 D. t℃時(shí),取a點(diǎn)的AgC1溶液和b點(diǎn)AgBr溶液等體積混合,會(huì)析出AgBr沉淀 【答案】D 3.【天津紅橋區(qū)2018屆高三一?!砍叵?,取一定量的PbI2固體配成飽和溶液,t時(shí)刻改變某一條件,離子濃度變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 ( ) A. 常溫下,PbI的Ksp為210-6 B. 溫度不變,向PbI飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液,平衡向左移動(dòng),Pb2+的濃度減小 C. 溫度不變,t時(shí)刻改變的條件可能是向溶液中加入了KI固體,PbI2的Ksp增大 D. 常溫下,Ksp(PbS)=810-28,向PbI2的懸濁液中加入Na2S溶液,反應(yīng)PbI2(s)+S2-(aq)PbS(s)+2I-(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)為51018 【答案】D 4.【黑龍江哈爾濱六中2018屆高三上學(xué)期期中】已知常溫下:Ksp〔Mg(OH)2〕=1.210-11,Ksp(AgCl)=1.810-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.910-12,Ksp(CH3COOAg)=2.310-3,下列敘述正確的是 ( ) A. 等體積混合濃度均為0.2mol?L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液一定不產(chǎn)生CH3COOAg沉淀 B. 將0.001mol?L-1的AgNO3溶液滴入0.001mol?L-1的KCl和0.001mol?L-1的K2CrO4溶液中先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀 C. 在Mg2+為0.12mol?L-1的溶液中要產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀,溶液的pH至少要控制在9以上 D. 向1ml 0.1 mol?L-1AgNO3溶液中加入2滴0.1 mol?L-1NaCl溶液產(chǎn)生白色沉淀,再滴加2滴0.1 mol?L-1KI溶液,又產(chǎn)生黃色沉淀,證明相同溫度下Ksp(AgCl)大于Ksp(AgI) 【答案】C 【解析】A.等體積混合濃度均為0.1 mol?L-1,c(CH3COO-)c(Ag+)=0.01>2.310-3,一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀,故A錯(cuò)誤;B.將0.001 mol?L-1的AgNO3溶液滴入0.001 mol?L-1的KCl和0.001 mol?L-1的K2CrO4溶液中,c(Ag+)c(Cl-)=10-6,c2(Ag+)c(CrO42-)=10-9,AgCl先達(dá)到飽和,應(yīng)先生成AgCl沉淀,故B錯(cuò)誤;C.Ksp〔Mg(OH)2〕=1.210-11,Mg2+為0.12mol?L-1,c(OH-)==10-5mol?L-1,所以當(dāng)溶液中c(OH-)==10-5mol?L-1時(shí)開始析出氫氧化鎂沉淀,所以溶液的pH至少要控制在9以上,故C正確;D.向1ml 0.1 mol?L-1AgNO3溶液中加入2滴0.1 mol?L-1NaCl溶液產(chǎn)生白色沉淀,AgNO3溶液過(guò)量,滴加2滴0.1 mol?L-1KI溶液,又產(chǎn)生黃色沉淀,故D錯(cuò)誤.故選:C。 5.【北京中央民族大學(xué)附中2019屆高三10月月考】將等體積的0.1 mol/L AgNO3溶液和0.1 mol/L NaCl溶液混合得到濁液,過(guò)濾后進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): 下列分析不正確的是 ( ) A. ①的現(xiàn)象說(shuō)明上層清液中不含Ag+ B. ②的現(xiàn)象說(shuō)明該溫度下Ag2S比Ag2SO4更難溶 C. ③中生成Ag(NH3)2+,促進(jìn)AgCl(s)溶解平衡正向移動(dòng) D. 若向③中滴加一定量的硝酸,也可以出現(xiàn)白色沉淀 【答案】A 6.【山西太原2018屆高三上學(xué)期期末】25C時(shí), Ksp (AgCl)= 1.5610-10, Ksp(Ag2CrO4)= 9.010-12,下列說(shuō)法正確的是 ( ) A. AgCl 和 Ag2CrO4 共存的懸濁液中, B. 向Ag2CrO4懸濁液中加入 NaCl 濃溶液, Ag2CrO4不可能轉(zhuǎn)化為 AgCl C. 向 AgCl 飽和溶液中加入 NaCl 晶體, 有 AgC1 析出且溶液中 c(Cl-) =c(Ag+) D. 向同濃度的 Na2CrO4和 NaCl 混合溶液中滴加 AgNO3溶液,AgC1先析出 【答案】D 7.【河北武邑中學(xué)2018屆高三下學(xué)期第一次質(zhì)檢】從一種含銀礦(含Ag、Zn、Cu、Pb及少量SiO2)中提取Ag、Cu及Pb的工藝流程如下: (1)步驟①提高礦物中金屬離子浸取率,除可改變鹽酸的濃度和氯酸鉀的量外,還可采取的措施是__________(寫出兩種即可) (2)步驟②中試劑X為______ (填化學(xué)式,下同);步驟④濾渣的成分為_______。 (3)步驟③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。 (4)步驟⑤發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________;其中N2H4(肼) 的電子式為____。 (5)“還原”后的“濾液”經(jīng)氧化后,其中的溶質(zhì)主要為_______。 (6) 已知常溫下,Ksp(AgCl)=1.810-10,Ksp(AgI)=1.010-16。若在AgC1的懸濁液中加入NaCl 固體,AgCl 沉淀的溶解度_____ (填“升高”、“不變”或“降低”),往AgCl 的懸濁液中滴加NaI溶液,當(dāng)AgCl 開始轉(zhuǎn)化為AgI時(shí),I-的濃度必須不低于_____mol/L (不用化簡(jiǎn))。 【答案】 適當(dāng)提高浸取溫度、適當(dāng)延長(zhǎng)浸取時(shí)間、攪拌、將礦物粉碎 Zn SiO2 A gCl+2Na2SO3==Na3[Ag(SO3)2]+NaCl 4[Ag(SO3)2]3-+N2H4+4OH-=4Ag↓+8SO32-+N2↑+4H2O Na2SO4 降低 (1)為提高浸取率可采取的措施,除可改變鹽酸的濃度和氯酸鉀的量外,還可以適當(dāng)提取浸取溫度或適當(dāng)延長(zhǎng)浸取時(shí)間或充分?jǐn)嚢璧?,故答案為:適當(dāng)提取浸取溫度或適當(dāng)延長(zhǎng)浸取時(shí)間或充分?jǐn)嚢瑁? (2)由流程分析可知,試劑X為Zn,步驟④濾渣中除含單質(zhì)硫外,還含有的成分有SiO2; 故答案為:Zn;SiO2; (3)步驟③加Na2SO3溶液,AgCl與Na2SO3反應(yīng)生成Na3[Ag(SO3)2]和NaCl,反應(yīng)的化學(xué)方程式為AgCl+2Na2SO3=Na3[Ag(SO3)2]+NaCl,故答案為:AgCl+2Na2SO3=Na3[Ag(SO3)2]+NaCl; (4)濾液為Na3[Ag(SO3)2]和NaCl,在濾液中加N2H4,Na3[Ag(SO3)2]與N2H4反應(yīng)生成Ag和氮?dú)?、亞硫酸鈉,反應(yīng)的離子方程式為:[Ag(SO3)2]3-+N2H4+4OH-=4Ag↓+8SO32-+N2↑+4H2O,其中N2H4(肼)的電子式為,故答案為:[Ag(SO3)2]3-+N2H4+4OH-=4Ag↓+8SO32-+N2↑+4H2O;; (5)濾液中含有亞硫酸鈉,氧化生成硫酸鈉;則“還原后液”經(jīng)氧化后,排放液中溶質(zhì)的主要成分為Na2SO4,故答案為:Na2SO4; (6)在AgC1的懸濁液中加入NaCl固體,氯離子濃度增大,使AgCl的溶解平衡逆向移動(dòng),AgCl沉淀的溶解度降低;在AgCl的懸濁液中c(Cl-)= c(Ag+)==mol/L,滴加NaI溶液,當(dāng)AgCl開始轉(zhuǎn)化為AgI時(shí),須滿足c(Ag+) c (I-)≥Ksp(AgI),因此c (I-)≥==10-11,故答案為:降低;10-11。 8.【陜西西北工大附中2018屆高三一輪摸底】工業(yè)碳酸鈉(純度約為 98%)中常含有 Ca2+、Mg2+、Fe3+、Clˉ和SO42ˉ等雜質(zhì).為了提純工業(yè)碳酸鈉,并獲得試劑級(jí)碳酸鈉,采取工藝流程如圖所示: 已知:Ⅰ.碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如下圖所示: Ⅱ.有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下 物質(zhì) CaCO3 MgCO3 Ca(OH)2 Mg(OH)2 Fe(OH)3 Ksp 4.9610﹣9 6.8210﹣6 4.6810﹣6 5.6110﹣12 2.6410﹣39 (1)加入 NaOH 溶液主要為了除去(填離子符號(hào)),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________;“沉淀”的主要成份有________(填化學(xué)式);向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加 NaOH 溶液,當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的 pH=8 時(shí), c(Mg2+):c(Fe3+)=_________. (2)熱的 Na2CO3 溶液有較強(qiáng)的去油污能力,其原因是(用離子方程式及必要的文字加以解釋)__________. (3) “趁熱過(guò)濾”時(shí)的溫度應(yīng)控制在____________. (4)已知:Na2CO3?10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g)△H=+532.36kJ?mol﹣1 Na2CO3?10H2O(s)=Na2CO3?H2O(s)+9H2O(g)△H=+473.63kJ?mol﹣1 寫出 Na2CO3?H2O 脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________. (5)有人從“綠色化學(xué)”角度設(shè)想將“母液”沿流程圖中虛線所示進(jìn)行循環(huán)使用.請(qǐng)你分析實(shí)際生產(chǎn)中是否可行_______,其理由是___________________. 【答案】 MgCO3+2OH-=Mg(OH)2+CO32-、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ Mg(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3 2.1251021 Na2CO3在溶液中存在水解平衡 CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣,溶液呈堿性,當(dāng)溫度升高時(shí)水解平衡正向移動(dòng),使溶液堿性增強(qiáng),故去油污能力增強(qiáng)高于36℃ Na2CO3?H2O(s)=Na2CO3(s)+H2O(g)△H=+58.73KJ/mol 不可行若“母液”循環(huán)使用,則溶液 c(Cl﹣)和 c(SO42﹣)增大,最后所得產(chǎn)物 Na2CO3中混有雜質(zhì) c(Fe3+)=;(2)熱的 Na2CO3 溶液有較強(qiáng)的去油污能力,Na2CO3在溶液中存在水解平衡 CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣,溶液呈堿性,當(dāng)溫度升高時(shí)水解平衡正向移動(dòng),使溶液堿性增強(qiáng),故去油污能力增強(qiáng)。(3) “趁熱過(guò)濾”時(shí)的溫度應(yīng)控制在高于36℃,使析出的晶體為Na2CO3H2O,防止因溫度過(guò)低而析出Na2CO310H2O晶體或Na2CO37H2O晶體;(4)根據(jù)蓋斯定律,可將兩式相減得到Na2CO3?H2O(s)=Na2CO3(s)+H2O(g)△H=+58.73kJ/mol;(5)不可行;若"母液"循環(huán)使用,則溶液 c(Cl﹣)和 c(SO42﹣)增大,最后所得產(chǎn)物 Na2CO3中混有雜質(zhì)。 1.【2018江蘇卷】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是 ( ) A.圖甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線,說(shuō)明該反應(yīng)的ΔH<0 B.圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中c(H2O2 )隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線,說(shuō)明隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減小 C.圖丙是室溫下用0.1000molL?1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL?1某一元酸HX的滴定曲線,說(shuō)明HX是一元強(qiáng)酸 D.圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí),溶液中c(Ba2+ )與c(SO42?)的關(guān)系曲線,說(shuō)明溶液中c(SO42? )越大c(Ba2+ )越小 【答案】C 詳解:A項(xiàng),升高溫度,lgK減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),正反應(yīng)為放熱反應(yīng),該反應(yīng)的ΔH0,A項(xiàng)正確;B項(xiàng),根據(jù)圖像,隨著時(shí)間的推移,c(H2O2)變化趨于平緩,隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減小,B項(xiàng)正確;C項(xiàng),根據(jù)圖像,沒有滴入NaOH溶液時(shí),0.1000mol/LHX溶液的pH1,HX為一元弱酸,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng),根據(jù)圖像可見橫坐標(biāo)越小,縱坐標(biāo)越大,-lgc(SO42-)越小,-lgc(Ba2+)越大,說(shuō)明c(SO42-)越大c(Ba2+)越小,D項(xiàng)正確;答案選C。 點(diǎn)睛:本題考查圖像的分析,側(cè)重考查溫度對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)的影響、化學(xué)反應(yīng)速率、酸堿中和滴定pH曲線的分析、沉淀溶解平衡曲線的分析,掌握有關(guān)的原理,明確圖像中縱、橫坐標(biāo)的含義和曲線的變化趨勢(shì)是解題的關(guān)鍵。 2.【2018新課標(biāo)3卷】用0.100molL-1AgNO3滴定50.0mL0.0500molL-1Cl-溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是 ( ) A.根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計(jì)算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級(jí)為10-10 B.曲線上各點(diǎn)的溶液滿足關(guān)系式c(Ag+)c(Cl-)=Ksp(AgCl) C.相同實(shí)驗(yàn)條件下,若改為0.0400molL-1Cl-,反應(yīng)終點(diǎn)c移到a D.相同實(shí)驗(yàn)條件下,若改為0.0500molL-1Br-,反應(yīng)終點(diǎn)c向b方向移動(dòng) 【答案】C 詳解:A.選取橫坐標(biāo)為50mL的點(diǎn),此時(shí)向50mL0.05mol/L的Cl-溶液中,加入了50mL0.1mol/L的AgNO3溶液,所以計(jì)算出此時(shí)溶液中過(guò)量的Ag+濃度為0.025mol/L(按照銀離子和氯離子1:1沉淀,同時(shí)不要忘記溶液體積變?yōu)樵瓉?lái)2倍),由圖示得到此時(shí)Cl-約為110-8mol/L(實(shí)際稍小),所以KSP(AgCl)約為0.02510-8=2.510-10,所以其數(shù)量級(jí)為10-10,選項(xiàng)A正確。 B.由于KSP(AgCl)極小,所以向溶液滴加硝酸銀就會(huì)有沉淀析出,溶液一直是氯化銀的飽和溶液,所以c(Ag+)c(Cl-)=KSP(AgCl),選項(xiàng)B正確。 C.滴定的過(guò)程是用硝酸銀滴定氯離子,所以滴定的終點(diǎn)應(yīng)該由原溶液中氯離子的物質(zhì)的量決定,將50mL0.05mol/L的Cl-溶液改為50mL0.04mol/L的Cl-溶液,此時(shí)溶液中的氯離子的物質(zhì)的量是原來(lái)的0. 8倍,所以滴定終點(diǎn)需要加入的硝酸銀的量也是原來(lái)的0.8倍,因此應(yīng)該由c點(diǎn)的25mL變?yōu)?50.8=20mL,而a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是15mL,選項(xiàng)C錯(cuò)誤。 D.鹵化銀從氟化銀到碘化銀的溶解度應(yīng)該逐漸減小,所以KSP(AgCl)應(yīng)該大于KSP(AgBr),將50mL0.05mol/L的Cl-溶液改為50mL0.05mol/L的Br-溶液,這是將溶液中的氯離子換為等物質(zhì)的量的溴離子,因?yàn)殂y離子和氯離子或溴離子都是1:1沉淀的,所以滴定終點(diǎn)的橫坐標(biāo)不變,但是因?yàn)殇寤y更難溶,所以終點(diǎn)時(shí),溴離子的濃度應(yīng)該比終點(diǎn)時(shí)氯離子的濃度更小,所以有可能由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)。選項(xiàng)D正確。 點(diǎn)睛:本題雖然選擇了一個(gè)學(xué)生不太熟悉的滴定過(guò)程——沉淀滴定,但是其內(nèi)在原理實(shí)際和酸堿中和滴定是一樣的。這種滴定的理論終點(diǎn)都應(yīng)該是恰好反應(yīng)的點(diǎn),酸堿中和滴定是酸堿恰好中和,沉淀滴定就是恰好沉淀,這樣就能判斷溶液發(fā)生改變的時(shí)候,滴定終點(diǎn)如何變化了。 3.【2017新課標(biāo)3卷】在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中,較高濃度的會(huì)腐蝕陽(yáng)極板而增大電解能耗。可向溶液中同時(shí)加入Cu和CuSO4,生成CuCl沉淀從而除去。根據(jù)溶液中平衡時(shí)相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( ) A.的數(shù)量級(jí)為 B.除反應(yīng)為Cu+Cu2++2=2CuCl C.加入Cu越多,Cu+濃度越高,除效果越好 D.2Cu+=Cu2++Cu平衡常數(shù)很大,反應(yīng)趨于完全 【答案】C 【名師點(diǎn)睛】本題考查溶度積常數(shù)的計(jì)算及平衡的移動(dòng),難點(diǎn)是對(duì)溶液中平衡時(shí)相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖的理解,通過(guò)圖示可以提取出Ksp(CuCl),2Cu+Cu2++Cu的平衡常數(shù),并且要注意在化學(xué)平衡中純物質(zhì)對(duì)反應(yīng)無(wú)影響。 4.【2016年高考海南卷】向含有MgCO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸(忽略體積變化),下列數(shù)值變小的是 ( ) A.c(CO32?)B.c(Mg2+) C.c(H+) D.Ksp(MgCO3) 【答案】A 考點(diǎn):考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡及Ksp 【名師點(diǎn)睛】難溶電解質(zhì)的溶解平衡是這幾年高考的熱點(diǎn),掌握難溶電解質(zhì)的溶解平衡及溶解平衡的應(yīng)用,并運(yùn)用平衡移動(dòng)原理分析、解決沉淀的溶解和沉淀的轉(zhuǎn)化問(wèn)題,既考查了學(xué)生的知識(shí)遷移能力、動(dòng)手實(shí)驗(yàn)的能力,又考查了學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究的能力和邏輯推理能力。本題較基礎(chǔ),只需把握平衡移動(dòng)原理即可得到結(jié)論。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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- 2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題8.4 難溶電解質(zhì)的溶解平衡練 2019 年高 化學(xué) 一輪 復(fù)習(xí) 專題 8.4 電解質(zhì) 溶解 平衡
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