2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第1章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 第3節(jié) 元素周期表的應(yīng)用-鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)與位置作業(yè) 魯科版必修2.doc

《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第1章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 第3節(jié) 元素周期表的應(yīng)用-鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)與位置作業(yè) 魯科版必修2.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第1章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 第3節(jié) 元素周期表的應(yīng)用-鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)與位置作業(yè) 魯科版必修2.doc（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)與位置 1.下列元素不屬于鹵族元素的是(　　) A． 氟 B． 氯 C． 硫 D． 碘 2.鹵族元素位于元素周期表(　　) A． ⅠA B． ⅦA C． ⅤA D． ⅥA 3.已知某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為，則下列說(shuō)法正確的是(　　) A． 該元素位于第三周期0族 B． 該元素位于第四周期ⅠA族 C． 該元素是非金屬元素 D． 該元素是金屬元素 4.已知某鹵族元素位于周期表中第三周期，該元素原子結(jié)構(gòu)示意圖正確的是(　　) A． B． C． D． 5.關(guān)于原子序數(shù)為85的元素下列敘述中錯(cuò)誤的是(　　) A． 位于第五周期 B． 位于第ⅦA族 C． 一定是鹵族元素 D． 原子最外層有7個(gè)電子 6.氟、氯、溴、碘四種元素原子結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)是(　　) A． 最外層電子數(shù)相同 B． 電子層數(shù)相同 C． 核外電子總數(shù)相同 D． 都易失去電子 7.關(guān)于氟、氯、溴、碘的下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是(　　) A． 它們最外層電子數(shù)都是7 B． 原子核外電子層數(shù)依次增多 C． 原子半徑依次減小 D． 原子核對(duì)最外層電子的引力依次減弱 8.氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，下列說(shuō)法正確的是(　　) A． 氯原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子 B． 氯原子易得到電子形成穩(wěn)定的氯離子 C． 氯元素的化合價(jià)只有－1價(jià) D． 氯的原子核外有7個(gè)電子 9.砹(At)是鹵族元素中位于碘后面的元素，下列有關(guān)砹的說(shuō)法不正確的是(　　) A． 最外層有7個(gè)電子 B． 原子半徑比碘大 C． 易失去電子 D． 得到電子能力比碘弱 10.下列原子半徑最大的是(　　) A． 氟 B． 氯 C． 溴 D． 碘 11.下列元素最易得到電子的是(　　) A． 氟 B． 氯 C． 溴 D． 碘 12.鹵族元素最外層的電子數(shù)都是(　　) A． 1 B． 5 C． 6 D． 7 13.鹵族元素包括氟、氯、溴、碘、砹等元素，位于元素周期表中第ⅦA族。 (1)畫出下列鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖： ①氟________；②氯________③溴________；④碘____________________________________。 (2)比較鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)： ①它們?cè)诮Y(jié)構(gòu)上的相同點(diǎn)是____________________________________________________； ②它們?cè)诮Y(jié)構(gòu)上的不同點(diǎn)是______________________________________________________。 (3)鹵族元素原子結(jié)構(gòu)的變化規(guī)律是_____________________________________________ ________________________________________________________________________。  答案解析 1.C 【解析】鹵族元素氟、氯、碘位于元素周期表的第ⅦA族，而硫元素位于元素周期表的第ⅥA族，不屬于鹵族元素。 2.B 【解析】鹵族元素(氟、氯、碘、砹等)位于元素周期表的第ⅦA族。 3.C 【解析】該微粒原子核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子，原子核外有18個(gè)電子，說(shuō)明為氯離子。氯元素為非金屬元素，位于第三周期第ⅦA族。 4.C 【解析】該鹵族元素位于元素周期表的第三周期，有三個(gè)電子層，最外層有7個(gè)電子。 5.A 【解析】第一至七周期中，0族元素的原子序數(shù)依次為2、10、18、36、54、86、118。54＜85＜86,85號(hào)元素位于第六周期；86－85＝1，該元素位于第ⅦA族，為鹵族元素。 6.A 【解析】氟、氯、溴、碘四種鹵素原子的核電荷數(shù)(或核外電子總數(shù))依次增加，核外電子層數(shù)依次增加，原子半徑依次增大；但它們?cè)雍送庾钔鈱与娮訑?shù)相同，都是7個(gè)電子，在反應(yīng)中都易得到1個(gè)電子而形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 7.C 【解析】氟、氯、溴、碘原子核外最外層電子數(shù)相同，都是7個(gè)電子；隨著原子序數(shù)增加，它們的電子層數(shù)依次增加，原子半徑依次增大，原子核對(duì)最外層電子的吸引能力依次減弱，原子得電子能力(或非金屬性)依次減弱。 8.B 【解析】氯元素的原子最外層上有7個(gè)電子，易得到1個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的氯離子；氯元素的化合價(jià)最低為－1價(jià)，最高價(jià)為＋7價(jià)。 9.C 【解析】鹵族元素砹與碘最外層電子數(shù)相同，都是7個(gè)電子；砹元素的原子序數(shù)比碘元素大，其原子半徑比碘大，砹得電子能力比碘弱。 10.D 【解析】氟、氯、溴、碘四種鹵素原子的電子層數(shù)依次增加，原子半徑依次增大。 11.A 【解析】氟、氯、溴、碘四種鹵素原子的電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑依次增大，原子核對(duì)最外層電子的吸引能力依次減弱，原子得電子能力(或非金屬性)依次減弱。 12.D 【解析】鹵族元素最外層電子數(shù)都是7。 13.(1)①　②?、邰? (2)①最外層電子數(shù)都為7　②電子層數(shù)和原子半徑不同 (3)隨著核電荷數(shù)的增加，鹵族元素原子的電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大 【解析】鹵族元素隨著核電荷數(shù)(或原子序數(shù))的增加，原子的電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，它們最外電子層上都只有7個(gè)電子。