2019-2020年新課標(biāo)蘇教版高中化學(xué)高二選修《化學(xué)平衡的移動》說課稿教案設(shè)計.doc

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2019-2020年新課標(biāo)蘇教版高中化學(xué)高二選修《化學(xué)平衡的移動》說課稿教案設(shè)計 【設(shè)計理念】 在《高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》的指導(dǎo)下： 1、課程的設(shè)計以學(xué)生的發(fā)展為本，關(guān)注學(xué)生科學(xué)探究的學(xué)習(xí)過程和方法。 2、以學(xué)生對新知預(yù)言、主動探究為主，以教師引導(dǎo)為輔。 3、重視實(shí)驗(yàn)設(shè)計， 設(shè)計注重學(xué)生的心理與認(rèn)知水平、認(rèn)知發(fā)展相結(jié)合。 【教材分析】 1．教材的地位及其作用 蘇教版第三單元《化學(xué)平衡的移動》，本節(jié)內(nèi)容是中學(xué)化學(xué)重要的基礎(chǔ)理論，是整個中學(xué)化學(xué)教材中的重點(diǎn)和難點(diǎn)。與原教材相比，原教材比較注重知識的傳授，強(qiáng)調(diào)知識的接受，新課程強(qiáng)調(diào)讓學(xué)生形成積極的、主動的學(xué)習(xí)態(tài)度。在影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件和化學(xué)平衡等知識的基礎(chǔ)上進(jìn)行本節(jié)的教學(xué)，系統(tǒng)性較好，理論性強(qiáng)。 2．教學(xué)目標(biāo)分析 1)知識與技能：理解濃度、壓強(qiáng)和溫度等條件對化學(xué)平衡的影響，理解平衡移動的原理，使實(shí)驗(yàn)設(shè)計能力和探究思維能力得到較大的培養(yǎng)。 2)過程與方法：采用“以問題為索引、學(xué)生為主體”的自主探究的方法，讓學(xué)生通過“使學(xué)生親歷科學(xué)的歷程”。 3)情感態(tài)度： ①領(lǐng)略實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí)樂趣，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度，體驗(yàn)個人及學(xué)科價值。 ②通過學(xué)習(xí)讓學(xué)生懂得“諾貝爾化學(xué)獎獲得者”研究問題的方法、靈感和智慧，從而獲得學(xué)習(xí)的信心和勇氣。 ③通過學(xué)習(xí)激發(fā)學(xué)生強(qiáng)烈的好奇心和求知欲，并在學(xué)習(xí)中學(xué)會主動意識和合作精神。 3．教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn) 濃度、壓強(qiáng)、溫度對化學(xué)平衡的影響 平衡移動原理。 【學(xué)情分析】 本節(jié)課的教學(xué)對象是高二選修化學(xué)的學(xué)生，他們具有獨(dú)立思考問題的能力，已經(jīng)學(xué)習(xí)了“化學(xué)反應(yīng)速率、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、化學(xué)平衡”等理論, 了解了濃度、溫度等外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響等內(nèi)容，不僅在知識上為本節(jié)的教學(xué)奠定了基礎(chǔ)，而且其探討問題的思路和方法，也可遷移用來指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行本單元的學(xué)習(xí)，可以以此為契機(jī)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的主動性。 【教法和學(xué)法分析】 本節(jié)課設(shè)計“以問題為索引，學(xué)生為主體”的科學(xué)探究過程，采用啟發(fā)誘導(dǎo)法、實(shí)驗(yàn)探究法，并與多媒體有機(jī)的結(jié)合，在教學(xué)過程中宜突出情景設(shè)置、突出學(xué)法指導(dǎo)，培養(yǎng)思維品質(zhì)，做到“授之以漁”，有利于啟發(fā)學(xué)生思考，便于學(xué)生接受。 學(xué)生：預(yù)言 　 實(shí)驗(yàn)設(shè)計 實(shí)驗(yàn)觀察 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析 得出結(jié)論，在活動中相互交流、相互評價，學(xué)生成為課堂的主體。 【教學(xué)過程】 （一）、創(chuàng)設(shè)問題情境 【引言投影】教師：播放材料和展示圖片：“1898年英國物理學(xué)家克魯克斯發(fā)出警告：人口增長，士地變 得狹小，長此下去，人類將面臨饑荒危機(jī)。要拯救人類，必須盡快尋找到新的氮肥?！?1914年哈伯運(yùn)了 一個原理找到了合成氮肥的新方法，從而榮獲了諾貝爾化學(xué)獎。以哈伯運(yùn)用了一個原理找到了合成氮的 新方法來創(chuàng)設(shè)出問題情景。 學(xué)生：觀看思考：哈伯使用了什么高深的原理呢？ 【設(shè)計意圖】用情境激發(fā)興趣，設(shè)疑問激發(fā)求知欲，引出本課題：第三單元 化學(xué)平衡的移動 【知識回顧】教師：回顧化學(xué)平衡的幾大特征，其中一大特征涉及“變”，“變”——改變外界條件抓住本質(zhì)：原平衡被破壞 重新建立新平衡 （V正≠V逆） （V正=V逆） 教師：研究化學(xué)平衡是否“變”的關(guān)鍵是什么？ 學(xué)生：速率（V正與V逆）的相對大小！ 【設(shè)計意圖】以舊引新，焦點(diǎn)切入抓住本質(zhì)引出：濃度對化學(xué)平衡的影響 （二）、重點(diǎn)難點(diǎn)的突破 1、濃度、壓強(qiáng)、溫度對化學(xué)平衡的影響 【學(xué)生互動】學(xué)生分成4個小組并以小組為單位分別進(jìn)行分析，首先預(yù)言濃度、壓強(qiáng)、溫度分別對化學(xué)平衡移動的影響。 （1）、濃度對化學(xué)平衡的影響 【4組學(xué)生預(yù)言】 ① Fe3++SCN-?[Fe(SCN)]2+ ② 2H++S2O32-?S+SO2+H2O ③ 2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O ④ Br2+H2O?H++Br-+HBrO 討論預(yù)言影響情況，學(xué)生互學(xué)、互問、分析 【比一比】得出最佳實(shí)驗(yàn)設(shè)計方案，經(jīng)分析①、③的設(shè)計實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯、操作簡單，是可行的實(shí)驗(yàn)，再用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證此實(shí)驗(yàn)的正確性，學(xué)生上臺演示實(shí)驗(yàn)，歸納總結(jié)。 【教師】適時點(diǎn)拔評述，介紹教材實(shí)驗(yàn)，畫V-t圖，加深濃度對化學(xué)平衡的影響，對學(xué)生的討論結(jié)果進(jìn)行歸納小結(jié)。 （2）、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響 【學(xué)生】分小組搶答：得出最佳設(shè)計：2NO2 ? N2O4將NO2和N2O4混合氣體裝在密封的針筒內(nèi)，通過壓縮或外拉，觀察氣體顏色變化，得出壓強(qiáng)對平衡移動的影響。加壓，氣體顏色先變深再變淺，說明平衡向正反應(yīng)方向移動;反之，則向逆反應(yīng)方向移動，分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 【教師】對實(shí)驗(yàn)設(shè)計作適當(dāng)提示，借助多媒體投影演示2NO2 ? N2O4實(shí)驗(yàn)。 【學(xué)生嘗試】用平衡常數(shù)只受溫度影響，解釋壓強(qiáng)對平衡移動的影響情況 【教師】適時點(diǎn)拔評述，畫V-t、NO2%-P圖，歸納小結(jié)，加深壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響。 （３）、溫度對化學(xué)平衡的影響 【學(xué)生】設(shè)計實(shí)驗(yàn)并討論得出其中的最佳實(shí)驗(yàn)設(shè)計方案，再用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證此實(shí)驗(yàn)的正確性，學(xué)生上臺演示此實(shí)驗(yàn) 2NO2 ? N2O4 △H<0 紅棕色 無色 升高溫度 　　降低溫度 現(xiàn)象：紅棕色變深 　　　現(xiàn)象：紅棕色變淺 （平衡向逆反應(yīng)方向移動） （平衡向正反應(yīng)方向移動） 【學(xué)生比一比】畫出最佳方案中的NO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系圖 【教師】適時評述、分析NO2%-T關(guān)系圖，介紹分析教材實(shí)驗(yàn) Co2++4Cl- ? CoCl42- △H>0 加深溫度對平衡動影響知識的認(rèn)識。 粉紅色 藍(lán)色 升高溫度 現(xiàn)象：粉紅色變藍(lán)色 降低溫度 現(xiàn)象：藍(lán)色變粉紅色 【設(shè)計意圖】生生互動，以焦點(diǎn)切入，設(shè)疑激發(fā)學(xué)生嘗試探究化學(xué)問題的方法和途經(jīng)，實(shí)驗(yàn)設(shè)計能力得到培養(yǎng)，競爭意識、合作意識得到加強(qiáng)。 2、化學(xué)平衡移動原理 【學(xué)生回顧】要求學(xué)生分別用最簡潔的語言表示外界條件對平衡移動的影響，通過三個外界條件對平衡移動影響情況的學(xué)習(xí)，嘗試概括出一個共同的結(jié)果：即平衡移動原理。 【教師評述】如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、溫度等），平衡將向減弱這種改變的方向移動─平衡移動原理，又稱勒夏特列原理。也就是哈伯研究合成氨并獲得諾貝爾化學(xué)獎的一個基本原理。 【設(shè)計意圖】培養(yǎng)學(xué)生提取信息及歸納總結(jié)能力，自然輕松中突破了難重點(diǎn)，通過感受前人的研究過程，獲取信心和勇氣。 （三）、互動實(shí)踐 【要求】注重實(shí)際，加深理解，各小組為另三個小組命一題，用平衡移動原理來判斷平衡移動。 【設(shè)計意圖】用練習(xí)鞏固新知識，對新知識熟練應(yīng)用。 （四）教師總結(jié) 總結(jié)：濃度、壓強(qiáng)、溫度對平衡移動的影響，希望同學(xué)們學(xué)好科學(xué)，敢于超越前人，為人類作貢獻(xiàn)。 （五）布置作業(yè) 課后習(xí)題于作業(yè)本。 【板書設(shè)計】 第三單元 化學(xué)平衡的移動 “變”：條件改變，原平衡被破壞（V正≠V逆），可逆反應(yīng)將重新建立新的平衡（V正=V逆） 條件改變 一、濃度影響 二、壓強(qiáng)影響 三、溫度影響 預(yù) 言 （根據(jù)學(xué)生實(shí)際情況定） （根據(jù)學(xué)生實(shí)際情況定） （根據(jù)學(xué)生實(shí)際情況定） 實(shí)驗(yàn)設(shè)計 Fe3++3SCN-?[Fe(SCN)]2+ 2NO2 ? N2O4 Co2++4Cl- ? CoCl42- △H>0 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 增大Fe3+濃度， 增大壓強(qiáng)， 升高溫度， 平衡向正方向移動 平衡向逆反應(yīng)方向移動 平衡向正反應(yīng)方向移動 理論解釋 增大反應(yīng)物濃度，V正> V逆 （學(xué)生閱讀） （學(xué)生預(yù)計溫度影響了平衡常數(shù)K） V NO2% V正 V逆 T1 T2 P2 P1 相關(guān)圖像 t1 t t t 收 獲 如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、溫度等），平衡將向減弱這種改變的方向移動------平衡移動原理 附：教學(xué)設(shè)計 【名稱】第三單元《化學(xué)平衡的移動》[蘇教版（新教材）] 【年級】高二（選修） 【類型】基本理論課 【目標(biāo)】1)知識與技能：理解濃度、壓強(qiáng)和溫度等條件對化學(xué)平衡的影響；理解平衡移動的原理。 2)過程與方法：采用“以問題為索引、學(xué)生為主體”的自主探究的方法，讓學(xué)生通過“使學(xué)生親歷科學(xué)的歷程”。 3)情感態(tài)度： ①領(lǐng)略實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí)樂趣，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度，體驗(yàn)個人及學(xué)科價值。 ②通過學(xué)習(xí)讓學(xué)生懂得“諾貝爾化學(xué)獎獲得者”研究問題的方法、靈感和智慧，從而獲得學(xué)習(xí)的信心和勇氣。 ③通過學(xué)習(xí)激發(fā)學(xué)生強(qiáng)烈的好奇心和求知欲，并在學(xué)習(xí)中學(xué)會主動意識和合作精神。 3．教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn) 濃度、壓強(qiáng)、溫度對化學(xué)平衡的影響 平衡移動原理。 【教學(xué)過程】 教學(xué)環(huán)節(jié) 設(shè)計 教師活動 學(xué)生活動 設(shè)計 意圖 〖引言投影〗 播放材料和展示圖片：哈伯運(yùn)用了一個原理找到了合成氮肥的新方法來創(chuàng)設(shè)出問題情景。 學(xué)生 觀看、思考 用情景 激發(fā)興趣 設(shè)疑問 激求知欲 〖知識回顧〗 回顧化學(xué)平衡的幾大特征，其中一大特征涉及 “變” “變”─改變外界條件 原平衡被破壞 （V正≠V逆） 重新建立新平衡 （V′正=V′逆） 以舊 引新 【課題】 第三單元 化學(xué)平衡的移動 〖討論〗 研究化學(xué)平衡是否“變”的關(guān)鍵是什么？ 速率（V正與V逆）的相對大??！ 焦點(diǎn)切入抓住本質(zhì) 濃度對化學(xué)平衡的影響 〖4個小組預(yù)言1〗 濃度對化學(xué)平衡將會產(chǎn)生怎樣的影響？ 4個小組討論后預(yù)言影響情況 生生互動 ------以焦點(diǎn)切入 以設(shè)疑激 發(fā)嘗試探 究化學(xué)問 題的方法 和途經(jīng)， 實(shí)驗(yàn)設(shè)計能力得到 培養(yǎng)，競 爭意識、 合作意識 得到加強(qiáng) 〖實(shí)驗(yàn)設(shè)計比賽1〗 以小組為單位，設(shè)計實(shí)驗(yàn)并用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證預(yù)言 分組討論本組設(shè)計的實(shí)驗(yàn) 〖小組介紹實(shí)驗(yàn)〗 ① Fe3++SCN-?[Fe(SCN)]2+ ② 2H++S2O32-?S+SO2+H2O ③ 2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O ④ Br2+H2O?H++Br-+HBrO 學(xué)生分小組討論 〖教師評述〗 ①的設(shè)計實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯、操作簡單，是可行的實(shí)驗(yàn); ②的操作簡單、現(xiàn)象明顯，但屬于非可逆反應(yīng)，不能到達(dá)設(shè)計要求; ③的設(shè)計操作簡單、現(xiàn)象明顯，是可行的設(shè)計; ④的設(shè)計簡單、現(xiàn)象明顯，但可能產(chǎn)生污染。 得出最佳實(shí)驗(yàn)為：第1、3兩組的設(shè)計 學(xué)生上臺演示實(shí)驗(yàn) 〖畫V-t圖〗 t1 t V t1時刻增大反應(yīng)物濃度 V正 V逆 v v t1時刻減小反應(yīng)物濃度 V逆 V正 t1 t 加深“濃 度對平衡移動”影 響知識的認(rèn) 識 〖分析總結(jié)〗 增大反應(yīng)物（或減小生成物）濃度（v正>v逆），平衡向正反應(yīng)方向移動; 增大生成物（或減小反應(yīng)物）濃度（v正P2） t 〖實(shí)踐〗 （1）N2（g）+3H2(g) ? 2NH3(g) （2）H2(g)+I2(g) ? 2HI(g) 加壓、減壓平衡如何移動？其中（2）的顏色如何變化？ 對于（1）增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，反之向逆反應(yīng)方向移動 對于（2）增大或減小壓強(qiáng)，平衡不移動。但增大壓強(qiáng)，氣體顏色加深，減小壓強(qiáng)，氣體顏色變淺 用練習(xí)鞏固新知識 〖搶答預(yù)言3〗 溫度對化學(xué)平衡將會產(chǎn)生如何影響？ 個人搶答、小組討論并預(yù)言影響情況 通過各種形式加深“溫度對平衡移動的影響”知識點(diǎn)的認(rèn)識和理解 〖實(shí)驗(yàn)設(shè)計比賽3〗 個人設(shè)計實(shí)驗(yàn)并討論得出其中的最佳實(shí)驗(yàn)設(shè)計方案，再用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證此實(shí)驗(yàn)的正確性 〖討論驗(yàn)證最佳方案〗 2NO2 ? N2O4 △H<0 紅棕色 無色 升高溫度 現(xiàn)象：紅棕色變深 （平衡向逆反應(yīng)方向移動） 降低溫度 現(xiàn)象：紅棕色變淺 （平衡向正反應(yīng)方向移動） 〖介紹教材實(shí)驗(yàn)〗 Co2++4Cl- ? CoCl42- △H>0 粉紅色 藍(lán)色 升高溫度 現(xiàn)象：粉紅色變藍(lán)色 降低溫度 現(xiàn)象：藍(lán)色變粉紅色 學(xué)生回答：平衡向正反應(yīng)方向移動 學(xué)生回答：平衡向逆反應(yīng)方向移動 〖分析總結(jié)〗 升高溫度，v正、v逆都增大，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動;降低溫度，v正、v逆都減小，平衡向放熱反應(yīng)方向移動。 〖回顧〗 （1）濃度對平衡移動影響 （2）壓強(qiáng)對平衡移動影響 （3）溫度對平衡移動影響 要求：分別用最簡潔的語言表示外界條件對平衡移動的影響 4個小組的各種歸納總結(jié) 通過三個外界條件對平衡移動影響情況的學(xué)習(xí)嘗試概括出一個共同的結(jié)果：即平衡移動原理 〖教師評述〗 如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、溫度等），平衡將向減弱這種改變的方向移動─平衡移動原理。又稱勒夏特列原理。 也就是哈伯研究合成氨并獲得諾貝爾化學(xué)獎的一個基本原理。 〖互動實(shí)踐〗 要求：各小組為另三個小組命一題，用平衡移動原理來判斷平衡移動 各小組各命一題，并用平衡移動原理進(jìn)行分析 〖教師總結(jié)〗 〖布置作業(yè)〗 本節(jié)課學(xué)習(xí)了外界條件對平衡的影響，即平衡移動原理，同學(xué)們表現(xiàn)非凡，希望同學(xué)們學(xué)好科學(xué)，敢于超越前人，為人類作貢獻(xiàn)。