2019-2020年人教版化學必修1 第四章非金屬及其化合物第四節(jié)氨硝酸硫酸第2課時 教案1.doc

《2019-2020年人教版化學必修1 第四章非金屬及其化合物第四節(jié)氨硝酸硫酸第2課時 教案1.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019-2020年人教版化學必修1 第四章非金屬及其化合物第四節(jié)氨硝酸硫酸第2課時 教案1.doc（4頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

2019-2020年人教版化學必修1 第四章非金屬及其化合物第四節(jié)氨硝酸硫酸第2課時 教案1 一、選擇題 1.一定量的濃硫酸跟過量的鋅充分反應，產生的氣體可能有( ) ①SO2 ②SO3 ③H2S ④H2 A.①② B.①③ C.①④ D.只有① 2.下列關于硫酸性質的敘述中正確的是( ) A.濃硫酸和稀硫酸都具有吸水性 B.濃硫酸和稀硫酸都具有脫水性 C.濃硫酸和稀硫酸都具有強氧化性 D.濃硫酸和稀硫酸都具有酸性 3.(雙選)關于濃硫酸與Cu反應的敘述正確的是( ) A.在反應中，濃硫酸只表現出氧化性 B.該反應中還原劑與氧化劑物質的量之比為1∶1 C.在反應中，濃硫酸既表現出氧化性，又表現出酸性 D.每1 mol銅參加反應就有2 mol濃硫酸被還原，同時生成2 mol SO2 4. A～D是含同一元素的四種物質，相互之間有如圖的轉化關系，其中A是單質，D是一種含氧酸。那么A可能是( ) A.S B.Cl2 C.Fe D.Si 5.(xx宣城高一檢測)下列物質久置于空氣中會發(fā)生相應的變化，其中發(fā)生了氧化還原反應的是( ) A.濃硫酸的體積增大 B.鋁的表面生成致密的薄膜 C.澄清的石灰水變渾濁 D.氫氧化鈉的表面發(fā)生潮解 6.用如圖所示實驗裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應。下列實驗操作不合理的是( ) A．上下移動①中銅絲可控制SO2的量 B．②中選用品紅溶液驗證SO2的生成 C．③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2 D．為確認CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色 二、非選擇題 7.在某澄清溶液中，可能存在下述幾種離子：H+、K+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-。取該溶液進行下述實驗： ①用pH試紙檢驗，該溶液呈強酸性； ②取部分溶液，滴入幾滴氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置，四氯化碳層呈紫色； ③另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐漸呈堿性，然后再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。 根據上述實驗現象，推斷原溶液中肯定存在的離子是 ，肯定不存在的離子是 ，可能存在的離子是 。對可能存在的離子，進一步鑒別的方法是 。 8.工業(yè)上常用鐵質容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究實驗： 稱取數根鐵釘放入一定體積的濃硫酸中，加熱，充分反應后收集到氣體X并得到溶液Y。 (1)甲同學將所得氣體X進行如圖所示實驗，A、B裝置中可能發(fā)生反應的離子方程式分別為 、 ； 若該同學取672 mL(標準狀況)氣體X通入過量氯水中，然后加入過量BaCl2溶液，最終得干燥固體2.33 g，由此推知氣體X中SO2所占的物質的量分數為 。 (2)乙同學將所得溶液Y稀釋后，分為兩份。向其中一份加入KSCN溶液，溶液呈紅色；將另一份加入到酸性KMnO4溶液中，溶液紫紅色褪去。溶液Y含有的金屬陽離子為 。 《參考答案》 1.[解析] C 2H2SO4(濃)+ZnZnSO4+2H2O+SO2↑,隨著反應的進行，硫酸的濃度減小，當變成稀硫酸時，發(fā)生反應H2SO4+Zn====ZnSO4+H2↑，故選C。 2.[解析] D A項，濃硫酸具有吸水性，稀硫酸沒有吸水性；B項，稀硫酸不具有脫水性，但濃硫酸具有；C項，濃硫酸具有強氧化性，稀硫酸氧化性較弱；D項，濃硫酸和稀硫酸均具有酸性。 3.[解析]BC 該反應的化學方程式為Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O，分析反應前后元素化合價的變化可知：濃硫酸既表現出氧化性，又表現出酸性，該反應為氧化還原反應，在該反應中，每2 mol H2SO4參加反應只有1 mol H2SO4被還原，因此還原劑與氧化劑的物質的量之比為1∶1。 4.[解析]A A項， ，正確；B項，Cl2與O2不易發(fā)生反應；C項，鐵的氧化物不溶于水，不能完成轉化；D項，Si+O2SiO2，但SiO2無法進行下一步轉化。 5.[解析]B A項，濃硫酸吸收空氣中的水分使體積增大，沒有發(fā)生化學變化；B項，Al與O2反應生成Al2O3，屬于氧化還原反應；C項，空氣中CO2與Ca(OH)2反應生成CaCO3，屬于非氧化還原反應；D項，NaOH固體吸收空氣中的水分使表面固體溶解，是一個物理變化過程。 6.[解析]D Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑，題中當向上移動①中銅絲時，銅絲與濃硫酸脫離接觸，反應停止；當向下移動時，銅絲與濃硫酸接觸，生成SO2，因此可控制SO2的量，故A正確。SO2可以使品紅溶液褪色，加熱后又可恢復原色，因此可用品紅溶液檢驗SO2，故B正確。SO2會污染大氣造成酸雨，因此不能直接排放，可用NaOH溶液吸收，故C也正確。反應后，①中仍含有大量硫酸，若直接向①中加水，容易使水沸騰而濺出，造成危險，可以將①中溶液慢慢倒入水中，若溶液變藍，則可以確認有CuSO4生成，故D不正確。 7.[解析]根據①可以推知，原溶液中肯定含有H+，不含有CO32-；根據②可推知，原溶液中肯定含有I-；根據③可以推知，原溶液中肯定含有Ba2+，不含SO42-、CO32-；溶液中可能存在的離子是K+。檢驗K+是否存在，可用焰色反應，具體操作是：用潔凈鉑絲蘸取原溶液放在酒精燈火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察，若產生紫色火焰，則含有K+，否則不含。 [答案]H+、I-、Ba2+ CO32-、SO42- K+ 用潔凈鉑絲蘸取原溶液放在酒精燈火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察，若產生紫色火焰，則含有K+，否則不含 8.[解析](1)加熱條件下，Fe與濃硫酸能發(fā)生反應生成SO2，SO2與Cl2、NaOH溶液分別發(fā)生反應SO2+Cl2+2H2O====SO42-+2Cl-+4H+、SO2+2OH-====SO32-+H2O；根據SO42-+Ba2+====BaSO4↓，推知n(SO2)=n(H2SO4)=n(BaSO4)= =0.01 mol，所以X中SO2的體積分數為100%=33.3%。 (2)Y溶液能使KSCN溶液變紅色，說明Y中存在Fe3+；Y溶液能使酸性KMnO4溶液褪色，說明Y溶液中存在Fe2+。 [答案](1)SO2+Cl2+2H2O====SO42-+2Cl-+4H+ SO2+2OH-====SO32-+H2O 33.3% (2)Fe3+、Fe2+