2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第42課時 離子濃度大小比較（1）學(xué)案.doc

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2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第42課時 離子濃度大小比較（1）學(xué)案 【考綱要求】會確定電解質(zhì)溶液中微粒種類，并比較溶液中離子濃度的大小 【自主預(yù)學(xué)】 1.粒子種類的判斷 (1)NaHCO3溶液中_____________________ (2)Na2CO3溶液中_______________________ (3)NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中__________________________________________。 (4)向NaOH溶液中通入CO2氣體(任意量)_________________________________。 (5)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NH4Cl和NH3H2O混合溶液 2.電荷守恒（寫出等式） NaHCO3和Na2CO3的混合溶液 3.物料守恒（寫出等式） NH4Cl溶液中有 Na2SO3溶液中有 NaHCO3和Na2CO3的1：1混合溶液 【探究學(xué)習(xí)】 6．0.1 molL－1的Na2CO3溶液中各離子濃度的關(guān)系①大小關(guān)系____________________________________________________________。 ②物料守恒_____________________________________________________。 ③電荷守恒_____________________________________________。 ④質(zhì)子守恒___________________________________________________________。 7．0.1 molL－1的NaHCO3溶液中各離子濃度的關(guān)系 ①大小關(guān)系___________________________________________________________。 ②物料守恒___________________________________________________________。 ③電荷守恒__________________________________________________。 ④質(zhì)子守恒____________________________________________________________。 8．比較下列幾種溶液混合后各離子濃度的大小 (1)已知0.1mol/LNaHSO3溶液的PH＜7，將溶液中離子按物質(zhì)的量濃度由大到小排列 ______________________________________________________________ (2) NaOH和CH3COOH等濃度按1∶2體積比混合后pH<7，離子濃度大小順序為________________________________________________________________________。 9．25℃時，在物質(zhì)的量濃度均為1mol/ L的NH4Cl、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中，c（NH4＋）分別為a、b、c（單位為mol/ L）。下列判斷正確的是 A. a>b>c B. b>a>c C. a>c>b D. c> b > a 【鞏固檢測】 10．0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10rnL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系正確的是 A c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (H＋)＞c (HAc) B c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (HAc)＞c（H＋） C c (Ac－)＝c (Cl＋)＞c (H＋)＞c (HAc) D (Na＋)＋c (H＋)＝c (Ac－)＋c (Cl－)＋c (OH－) 11．用物質(zhì)的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中 c(CH3COO－)>c(Na＋)，對該溶液的下列判斷正確的是 A．c(H＋)>c(OH－) B．c(CH3COO－)>0.1 molL－1 C．c(CH3COOH)>c(CH3COO－) D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1 molL－1 12．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L CO2緩慢通入1 L 0.15 molL－1的NaOH溶液中，氣體被充分吸收，下列關(guān)系不正確的是 A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO) B．2c(Na＋)＝3{c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)} C．c(Na＋)>c(CO)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋) D．2c(OH－)＋c(CO)＝c(HCO)＋3c(H2CO3)＋2c(H＋) 13．將0.2 molL－1 NaHCO3溶液與0.1 molL－1 KOH溶液等體積混合，下列關(guān)系正確的是 A．2c(K＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(H2CO3) B．c(Na＋)>c(K＋)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－)>c(H＋) C．c(OH－)＋c(CO)＝c(H＋)＋c(H2CO3)＋0.1 molL－1 D．3c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO) 14．如25 ℃時，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中： ①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4、④(NH4)2SO4、⑤(NH4)2Fe(SO4)2， c(NH)由大到小的順序為