2019-2020年人教版高中化學(xué)選修四 3-4-1 難溶電解質(zhì)的溶解平衡（教案）.doc

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2019-2020年人教版高中化學(xué)選修四 3-4-1 難溶電解質(zhì)的溶解平衡（教案） 教學(xué)目標(biāo) 知識與技能：能應(yīng)用化學(xué)平衡理論描述難溶電解質(zhì)在水中的溶解平衡過程 過程與方法： 1.通過將“生成沉淀的離子反應(yīng)”轉(zhuǎn)化為“固體溶解的問題”來討論 2.學(xué)會從不同的角度來重新認(rèn)識和思考原有知識的方法 情感態(tài)度與價值觀： 1. 通過小組實驗，激發(fā)學(xué)生求知欲和辯證統(tǒng)一的科學(xué)思想，學(xué)會探究、思考、合作交流和創(chuàng) 新； 2. 通過對溶解平衡規(guī)律和方法的總結(jié)，體會事物變化豐富多彩的內(nèi)在美； 教學(xué)重點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡 教學(xué)難點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡 教學(xué)過程： 【材料】：氯化鋇有劇毒，對人的致死量為0.8 g，氯化鋇的毒性主要是由Ba2+引起的。但做鋇餐時卻選擇使用硫酸鋇。 【問題設(shè)置】：能否改用碳酸鋇做鋇餐？ 【導(dǎo)入】：分析這類問題的關(guān)鍵是分析溶液中的離子的存在。能否產(chǎn)生Ba2+是能否產(chǎn)生毒性的關(guān)鍵。硫酸鋇和碳酸鋇的主要區(qū)別是硫酸鋇難溶于水和酸，不能溶解就不能產(chǎn)生Ba2+。而碳酸鋇不溶于水但可溶于胃液中的鹽酸，產(chǎn)生Ba2+，有劇毒。 【引入新課】 【演示實驗】 向飽和NaCl溶液中加濃鹽酸 【學(xué)生】 觀察實驗現(xiàn)象，并運用平衡移動原理，討論產(chǎn)生現(xiàn)象的原因 用初中學(xué)習(xí)的溶解度知識和高中學(xué)習(xí)的化學(xué)平衡理論。來分析產(chǎn)生NaCl幾種情況，引入新課。 【學(xué)生】 思考回答 NaCl(s) Na+(aq) + Cl-(aq)。加入濃鹽酸Cl-濃度上升平衡左移，NaCl析出 【過渡】 可溶電解質(zhì)既然存在溶解平衡，那么難溶電解質(zhì)是否也存在溶解平衡？ 【板書】 第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 【講述】我們知道，溶液中有難溶于水的沉淀生成是離子反應(yīng)發(fā)生的條件之一。例如，AgNO3溶液與NaCl 溶液混合，生成白色沉淀AgCl： 如果上述兩種溶液是等物質(zhì)的量濃度、等體積的，一般認(rèn)為反應(yīng)可以進(jìn)行到底。 【設(shè)問】Ag＋和Cl—的反應(yīng)真的能進(jìn)行到底嗎？ 【思考與交流】指導(dǎo)學(xué)生閱讀P65-66， 【板書】一、Ag＋和Cl—的反應(yīng)真的能進(jìn)行到底嗎？ 【問題】 1、當(dāng)AgNO3與NaCl反應(yīng)生成難溶AgCl時，溶液中是否含有Ag+和Cl-？ 【學(xué)生回答】：有 2、難溶電解質(zhì)的定義是什么？難溶物的溶解度是否為0？ 【學(xué)生回答，教師強調(diào)】 習(xí)慣上,將溶解度小于0.01克的電解質(zhì)稱為難溶電解質(zhì) 難溶電解質(zhì)的溶解度盡管很小，但不會等于0(生成AgCl沉淀后的溶液中三種有關(guān)反應(yīng)的粒子在反應(yīng)體系中共存)。 【教師強調(diào)】 生成沉淀的離子反應(yīng)反應(yīng)之所以能夠發(fā)生，在于生成物的溶解度小。 化學(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于10-5mol/L時,沉淀達(dá)到完全。 3、難溶電解質(zhì)（如AgCl）是否存在溶解平衡？如何表示？ 【學(xué)生回答】：是 Cl－（aq）＋Ag＋（aq） AgCl (s) 4、什么情況下就到達(dá)溶解平衡？ 【學(xué)生回答】：在一定溫度下，當(dāng)沉淀溶解和生成的速率相等時，得到AgCl的飽和溶液，就到達(dá)溶解平衡。 【板書】（一）、難溶電解溶解平衡 1、概念： 在一定條件下，難溶電解質(zhì)電解質(zhì)溶解成離子的速率等于離子重新結(jié)合成沉淀的速率，溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。（也叫沉淀溶解平衡） 2、表達(dá)式：如： AgCl (s) Cl－（aq）＋Ag＋（aq） 【過渡】根據(jù)我們前面所學(xué)的知識，請同學(xué)們歸納出溶解平衡的特征。 【引導(dǎo)學(xué)生歸納并板書】 3、特征：動、等、定、變 【講解】 溶解平衡具有等、動、定、變的平衡特征。任何平衡都是相對的、暫時的和有條件的。當(dāng)改變影響平衡的一個條件，平衡就會發(fā)生移動。 練習(xí)2：書寫碘化銀、氫氧化鎂溶解平衡的表達(dá)式 【板書】：4、影響溶解平衡的因素： 【提問】：應(yīng)該從那幾方面去分析？ 【板書】（1）內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì) 【展開】：不同的電解質(zhì)在水溶液中溶解的程度不一樣，而且差別很大，有的能溶解很多，像NaCl、KCl、 NaOH等，這些物質(zhì)的溶解度大于0.1克，我們通常把它們稱作易溶物質(zhì)。有的溶解的不多，如CaSO4、Ca(OH)2等，這些物質(zhì)的溶解度在0.01克到0.1克之間，我們通常把它們稱作微溶物質(zhì)，有的溶解的很少，像CaCO3、AgCl、AgS等，這些物質(zhì)的溶解度小于0.01克，我們通常把它們稱作難溶物質(zhì)，在水溶液中我們把它們稱作沉淀。 【副板書】 難溶 微溶 易溶 0.01 0.1 m(g) 【板書】： ①、絕對不溶的電解質(zhì)是沒有的。 ②、同是難溶電解質(zhì)，溶解度差別也很大。 ③、易溶電解質(zhì)做溶質(zhì)時只要是飽和溶液也可存在溶解平衡。 根據(jù)前面所學(xué)知識大家一起來探討影響溶解平衡的外界因素： 【板書】： （2）外因： 【講述】：通常我們講的外因包括濃度、溫度、壓強等。對于溶解平衡來說，在溶液中進(jìn)行，可忽略壓強的影響。下面請同學(xué)們考慮濃度、溫度對溶解平衡分別有什么影響？ 【學(xué)生回答，教師總結(jié)板書】： ①濃度：加水，平衡向溶解方向移動。 ②溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動。 板書設(shè)計： 第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 一、Ag＋和Cl—的反應(yīng)真的能進(jìn)行到底嗎？ （一）難溶電解溶解平衡 1.概念： 在一定條件下，難溶電解質(zhì)電解質(zhì)溶解成離子的速率等于離子重新結(jié)合成沉淀的速率，溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。（也叫沉淀溶解平衡） 2.表達(dá)式：如： AgCl (s) Cl－（aq）＋Ag＋（aq） 3.特征：動、等、定、變 4.影響溶解平衡的因素： （1）內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì) （2）外因： ①濃度：加水，平衡向溶解方向移動。 ②溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動。 教學(xué)回顧： 這節(jié)課，以科學(xué)探究的內(nèi)容為基礎(chǔ)，理論分析穿插實驗探究，是理論分析豐富、生動，如果僅限于教材，則顯得理論空洞，分析缺少依據(jù)。為了能夠調(diào)動學(xué)生積極性，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，采用設(shè)計兩個探究實驗、發(fā)動學(xué)生質(zhì)疑、討論、展示交流等方式，創(chuàng)造了很好的討論交流氛圍，使學(xué)生在質(zhì)疑合作中學(xué)到了新知識，掌握了學(xué)習(xí)方法，取得了比較好的教學(xué)效果。教師課堂教學(xué)行為發(fā)生變化，由“教”變成“導(dǎo)”、“點撥”，課堂變成了以學(xué)生為中心，教師組織課堂，是學(xué)生學(xué)習(xí)的促進(jìn)者，培養(yǎng)了學(xué)生觀察能力、總結(jié)歸納的表達(dá)能力、合作學(xué)習(xí)的意識等等。師生平等交流、誠信合作，是本節(jié)課的特色，互動中提高了課堂效率、使枯燥乏味的理論學(xué)習(xí)變得生動有趣。