2019年高考化學 備考百強校微測試系列 專題12 氯及其化合物.doc

《2019年高考化學 備考百強校微測試系列 專題12 氯及其化合物.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019年高考化學 備考百強校微測試系列 專題12 氯及其化合物.doc（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

專題12 氯及其化合物 （滿分60分 時間25分鐘） 姓名：_______________ 班級：_______________ 得分：_______________ 1．下列說法正確的有 ①1molFeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數(shù)為2NA ②Na2O2分別與水及CO2反應產(chǎn)生等量氧氣時，消耗水和CO2的物質的量相等 ③無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2- ④Na2O2投入紫色石蕊試液中，溶液先變藍，后褪色 ⑤2L0.5molL-1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA ⑥在漂白粉的溶液中通入少量二氧化硫氣體：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO A． 1 B． 2 C． 3 D． 4 【答案】B 【解析】①1molFeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數(shù)為3NA，故錯誤；②與水及CO2反應，反應的方程式 2．下列判斷正確的是 A． 加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解，可確定原溶液中有Cl—存在 B． 加入稀鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可確定原溶液中有CO32﹣存在 C． 加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加入稀鹽酸后沉淀不溶解，可確定原溶液中有SO42﹣存在 D． 通入Cl2后溶液由無色變?yōu)樯铧S色，加入淀粉溶液后溶液變藍，可確定原溶液中有I—存在 【答案】D 【解析】A、在加HCl之前生成的可能是AgCl沉淀,也可能是別的白色沉淀,但是后面加上HCl中含有大量Cl-，所以不能確定Cl-是原溶液里的還是后來加進去的,故A錯誤；B、碳酸根、碳酸氫根、亞硫酸根、亞硫酸氫根遇到鹽酸,均會生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體,故B錯誤；C、若溶液中含有亞硫酸根,加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,加稀鹽酸相當于存在了硝酸,亞硫酸根能被硝酸氧化成硫酸根,會生成硫酸鋇沉淀,故C錯誤；D、氯氣能將碘離子氧化為碘單質,碘水溶液為棕黃色,碘遇淀粉變藍色,故D正確；綜上所述，本題應選D。 3．將Cl2通入適量NaOH溶液，隨著反應的進行，產(chǎn)物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且c(Cl—)/c(ClO—)的值與溫度高低有關。當n(NaOH)=a mol時，下列有關說法錯誤的是 A． 參加反應的氯氣的物質的量等于a/2mol B． 改變溫度，產(chǎn)物中NaClO3的最大理論產(chǎn)量為a/7mol C． 改變溫度，反應中轉移電子的物質的量n（e-）的范圍：a/2mol≤n（e-）≤5a/6mol D． 若某溫度下，反應后c(Cl—)/c(ClO—)=11，則溶液中c(ClO—)/c(ClO3—)=1/2 【答案】B 【解析】A項，反應中的原子守恒為n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=n（NaOH）=2n（Cl2），n（NaOH） 【點睛】本題以Cl2與NaOH溶液的反應為載體考查化學計算，計算時巧用原子守恒、得失電子守恒和極限法。 4．次氟酸（又名氟氧酸）是較新穎的氧化劑，應用性極強，可用被氮氣稀釋的氟氣在細冰上緩慢通過制得：F2+H2O═HOF+HF。該反應中水的作用與下列反應中水的作用相同的是 A． 氟單質與水反應制氧氣 B． 鈉與水反應制氫氣 C． 氯氣與水反應制次氯酸 D． 過氧化鈉與水反應制氧氣 【答案】A 【解析】HOF中F元素的化合價為-1價、H為+1價、O為0價，HF中F元素的化合價為-1價、H為+1價，反應F2+H2O=HOF+HF中F2為氧化劑，H2O為還原劑，其中O元素被氧化。A項，F(xiàn)2與H2O反應的 【點睛】本題易錯選C項，注意HOF中F的化合價和HClO中Cl的化合價不同，HOF中F的化合價為-1價，而HClO中Cl的化合價為+1價，所以HOF中O的化合價和HClO中O的化合價也不同。 5．碘與氧可以形成多種化合物，其中一種被稱為碘酸碘，在該化合物中，碘元素呈和兩種價態(tài)，則這種化合物的化學式為 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】化合物的名稱為碘酸碘，該化合物中陰離子為IO3-，IO3-中I元素的化合價為+5價，在該化合物中I元素呈+3價和+5價，根據(jù)化合物中元素的正負化合價代數(shù)和為0，該化合物為I（IO3）3，該化合物的化學式為I4O9，答案選D。 【點睛】解答本題不能僅依據(jù)“化合物中元素的正負化合價代數(shù)和為0”分析，還必須結合物質的名稱分析。 6．下列裝置或原理能達到實驗目的的是(　　) 【答案】A 【解析】A．高錳酸鉀具有強氧化性，濃鹽酸與高錳酸鉀在常溫下發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，可用于制備 【點睛】具有強氧化性和強腐蝕性的溶液一般不能用pH試紙來測定溶液的pH，如濃硫酸、濃硝酸、次氯酸和次氯酸鈉等。 7．下列說法正確的是 A． 氯水具有殺菌、漂白作用是因為C12具有強氧化性 B． 可用硝酸銀溶液檢驗氯氣中是否混有氯化氫氣體 C． 工業(yè)上常用濃氨水檢查C12是否泄露，體現(xiàn)了氨的還原性 D． 向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有HClO 【答案】C 【解析】A、氯氣和水反應生成HClO，HClO具有強氧化性,能使病毒變性而殺菌消毒、使有色物質褪色,故A錯誤；B、氯氣溶于水的溶液中含有氯離子,氯化氫的溶液中含有氯離子,氯離子和銀離子反應生成白色氯化銀沉淀,所以不能用硝酸銀檢驗氯氣中是否混有氯化氫氣體,故B錯誤；C、濃氨水與氯氣反應產(chǎn)生白煙，從而可以檢查是否有氨氣泄漏，這個白煙就是氯化銨固體小顆粒，濃氨水將氯氣還原成氯離子，同時又生成了銨鹽，所以體現(xiàn)了氨的還原性和堿性，故正確；D、氯氣和水反應生成HCl，溶液呈酸性，能與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，故D錯誤；綜上所述，本題應選C。 【點睛】本題重點考查氯水的性質。氯氣溶于水部分與水發(fā)生反應，生成次氯酸和鹽酸，因為氯水中含有次氯酸，所以氯水具有殺菌消毒和漂白的作用；因為氯水中含有鹽酸和次氯酸，所以具有酸的通性；因為氯水中含有氯離子，因此可以與銀離子反應生成白色氯化銀沉淀。 8．氯氣可用于制取漂白劑和自來水消毒。 （1）將氯氣通入水中制得氯水，氯水可用于漂白，其中起漂白作用的物質是________（填寫化學式）。 （2）“84”消毒液也可用于漂白，其工業(yè)制法是控制在常溫條件下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應的離子方程式為______________________。 （3）同學們探究“84”消毒液在不同pH下使紅紙褪色的情況，做了如下實驗： 步驟1：將5 mL市售“84”消毒液稀釋100倍，測得稀釋后溶液的pH=12； 步驟2：將稀釋后溶液各20 mL分別加入3個潔凈的小燒杯中； 步驟3：用H2SO4溶液將3個燒杯內溶液的pH分別調至10、7和4。（溶液體積變化忽略不計） 步驟4：在3個燒杯中分別放入大小相同的紅紙，觀察現(xiàn)象，記錄如下： 燒杯 溶液的pH 現(xiàn)象 a 10 10 min后，紅紙基本不褪色；4 h后紅紙褪色 b 7 10 min后，紅紙顏色變淺；4 h后紅紙褪色 c 4 10 min后，紅紙顏色變得更淺；4 h后紅紙褪色 已知，溶液中Cl2、HClO和ClO-物質的量分數(shù)（α）隨溶液pH變化的關系如下圖所示： ①由實驗現(xiàn)象可獲得以下結論：溶液的pH在4～10范圍內，pH越大，紅紙褪色________。 ②結合圖像進行分析，b、c兩燒杯中實驗現(xiàn)象出現(xiàn)差異的原因是________。 （4）由于氯氣會與自來水中的有機物發(fā)生反應生成對人體有害的物質，人們嘗試研究并使用新的自來水消毒劑，如ClO2氣體就是一種新型高效含氯消毒劑。 ①一種制備ClO2的方法是用SO2通入硫酸酸化的NaClO3溶液中，反應的離子方程式為________。 ②另一種制備ClO2的方法是用NaClO3與鹽酸反應，同時有Cl2生成，產(chǎn)物中Cl2體積約占1/3，每生成0.5 mol ClO2，轉移________mol e-。 【答案】HClOCl2+ 2OH-Cl-+ ClO-+ H2O越慢b燒杯中溶液的pH大于c燒杯中溶液的pH，HClO濃度較小，反應速率較慢，褪色較慢SO2+ 2ClO3- 2ClO2+ SO42-0.5 【解析】 點睛：解答本題的關鍵是掌握和理解氧化還原反應的規(guī)律和氯氣的性質。本題的易錯點和難點是（3），要學會讀圖，從題干信息尋找答案。本題的另一個易錯點是氧化還原反應的計算，氧化還原反應的計算依據(jù)為得失電子守恒。