2019年高考化學 備考百強校小題精練系列 專題16 氯及其化合物.doc

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專題16 氯及其化合物 （滿分42分 時間20分鐘） 姓名：_______________ 班級：_______________ 得分：_______________ 1．潮濕氯氣、新制氯水以及次氯酸鈉溶液都能使有色布條褪色，因為它們都含有微粒 A． HClO B． ClO- C． HCl D． Cl2 【答案】A 【解析】 2．下列物質與其用途相符合的是 ①Cl2——自來水消毒劑 ②濃硫酸——干燥劑 ③AgI——人工降雨 ④FeCl3——印刷電路板 ⑤淀粉——檢驗I2的存在 ⑥Na2O2——漂白紡織物 A． ②③④⑤⑥ B． ①②③④⑤ C． ②③④⑤ D． 全部 【答案】D 【解析】 【詳解】 ①Cl2能與水反應生成次氯酸,次氯酸可作消毒劑,用于殺菌消毒,故正確； ②濃硫酸具有吸水性，可以做干燥劑，故正確； ③AgI易與空氣中水蒸氣結合形成晶核,有利水汽粒子的碰撞增大,從而形成雨,故正確； ④FeCl3具有氧化性，能夠腐蝕銅，故正確； ⑤碘遇淀粉變藍色,可用來檢驗碘單質,故正確； ⑥Na2O2具有強氧化性，可用于漂白紡織物 ，故正確； 綜上所述，本題選D。 3．氰(CN)2的結構簡式為N≡C—C≡N，其化學性質與鹵素(X2)很相似，化學上稱之為擬鹵素，其氧化性介于Br2和I2之間。下列有關反應的化學方程式不正確的是 A． (CN)2＋H2===2HCN B． MnO2＋4HCNMn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O C． 將(CN)2通入水中：(CN)2＋H2O ===HCN+ HCNO D． 在NaI和KCN混合液中通入少量Cl2：Cl2＋2KCN===2KCl＋(CN)2 【答案】D 【解析】 【詳解】 4．下列有關說法錯誤的是 A． 22. 4L氯氣與足量鐵反應一定轉移2mol電子 B． 1mol氯氣通入水中轉移電子小于1mol C． 1mol氯氣通入足量NaOH溶液中轉移電子可能等于1mol D． 濃鹽酸與氯酸鉀反應生成3mol氯氣轉移5mol電子 【答案】A 【解析】 【分析】 A、氣體不一定是標準狀況； B、氯氣與水的反應是可逆反應； C、氯氣通入足量NaOH溶液生成次氯酸鈉和氯化鈉，氯元素升高1價或降低1價； D、濃鹽酸與氯酸鉀反應生成3mol氯氣轉移5mol電子，氯酸鉀中氯元素降低5價。 【詳解】 5．化學在生活中有著廣泛的應用，下列對應關系錯誤的是 選項 化學性質 實際應用 A Al2(SO4)3和小蘇打反應 泡沫滅火器滅火 B 鐵比銅金屬性強 FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板 C 次氯酸鹽具有氧化性 漂白粉漂白織物 D HF與SiO2反應 氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標記 A． A B． B C． C D． D 【答案】B 【解析】 【分析】 A. Al2(SO4)3和小蘇打在溶液中發(fā)生互促水解反應,可生成二氧化碳氣體； B.氯化鐵具有強氧化性,可與銅反應； C.次氯酸鹽具有強氧化性,可用于漂白； D.玻璃含有二氧化硅,HF與SiO2反應。 【詳解】 A. Al2(SO4)3水解呈酸性,小蘇打水解呈堿性,在溶液中二者發(fā)生互促水解反應,可生成二氧化碳氣體，可用于泡沫滅火器滅火，所以A選項是正確的； B.氯化鐵具有強氧化性,可與銅反應，與鐵、銅的活潑性無關，故B錯誤； C.次氯酸鹽具有強氧化性和漂白性，可用于漂白，所以C選項是正確的； D.玻璃含有二氧化硅,HF與SiO2反應生成SiF4,氫氟酸可用于雕刻玻璃，所以D選項是正確的。 故答案選B。 6．下列有關工業(yè)生產的敘述正確的是 A． 氯氣能與堿反應，所以工業(yè)上用氯氣和石灰水反應制備漂白粉 B．因為氯化鋁熔化后不導電，氯化鋁溶液可導電，所以工業(yè)上電解氯化鋁溶液制取鋁 C． 利用“海水→氯化鈉→金屬鈉→氫氧化鈉”的工藝流程生產燒堿 D． 利用“海水→氫氧化鎂→氯化鎂→金屬鎂”的工藝流程生產金屬鎂 【答案】D 【解析】 【詳解】 7．下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應制得，又可由金屬和鹽酸反應制得的是 A． CuCl2 B． FeCl2 C． FeCl3 D． AlCl3 【答案】D 【解析】 【分析】 氯氣具有強氧化性，與變價金屬反應生成最高價態(tài)，鹽酸具有弱氧化性，與變價金屬反應生成低價化合物，金屬銅不活潑，與鹽酸不反應，鋁不存在多種化合價，以此分析。 【詳解】 A．Cu為不活潑金屬，與鹽酸不反應，選項A錯誤；B．FeCl2只能由Fe和鹽酸反應生成，選項B錯誤；C．FeCl3只能由Fe和氯氣反應生成，選項C錯誤；D．AlCl3由可金屬和氯氣直接反應制得，又能由金屬和鹽酸反應制得，選項D正確。答案選D。 【點睛】 本題考查氯氣的化學性質；常見金屬元素的單質及其化合物的綜合應用?？疾樵鼗衔镏R，題目難度不大，注意基礎知識的積累。 8．X是中學化學常見的單質，Y、Z為化合物。它們有如圖所示的轉化關系(部分產物及反應條件省略)。下列判斷正確的是 A． X可能是金屬，也可能是非金屬 B． X、Y、Z含有一種相同的元素 C． Y、Z的水溶液一定都呈堿性 D． 反應①②不一定都是氧化還原反應 【答案】B 【解析】 【分析】 單質X與強堿反應生成Y和Z兩種物質，則X可能為鹵素單質、金屬鋁或硅單質等，Y和Z能在酸性條件下反應生成X，則X可能為S單質或鹵素單質Cl2、Br2等。據(jù)此分析。 【詳解】 綜上所述，本題正確答案為B。 【點睛】 解答的關鍵是把握反應特征，從化合價的角度分析，X單質在堿性條件下發(fā)生反應生成Y和Z兩種化合物，發(fā)生了氧化還原反應，為歧化反應，則X可能為S單質或鹵素單質Cl2、Br2等，應為非金屬元素，再結合氯或硫的單質及其化合物的性質分析判斷即可。 9．鹵素原子之間可以形成類似鹵素單質的分子，如溴化碘（IBr）能跟大多數(shù)金屬反應生成金屬鹵化物，能跟水反應，其化學方程式為IBr+H2O=HBr+HIO。下面有關IBr的敘述中不正確的是( ) A． 在很多反應中IBr是強氧化劑 B． IBr與H2O反應時，其氧化產物是HBr，還原產物是HIO C． IBr跟NaOH溶液反應生成NaBr、NaIO和H2O D． IBr跟金屬鋅反應生成ZnBr2和ZnI2 【答案】B 【解析】 【分析】 由反應IBr+H2O═HBr+HIO可推知，與NaOH反應的化學方程式為IBr+2NaOH=NaBr +NaIO+H2O，反應中元素的化合價沒有發(fā)生變化，IBr中I元素的化合價為+1價，具有氧化性。 【詳解】 【點睛】 本題考查鹵素互化物的性質，注意鹵素互化物與鹵素單質的性質相似，從鹵素單質的性質角度分析即可。 10．某同學設計完成了以下兩個實驗： ①向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色(生成了HIO3)。 ②向盛有KBr溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紅棕色。繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層的顏色沒有變化。 下列說法不正確的是 A． 實驗①生成HIO3時發(fā)生的反應為： I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl B． 實驗②中當CCl4層變成紅棕色時可通過分液的方法獲得Br2的CCl4溶液 C． 由上述實驗得出Cl2、Br2、I2的氧化性由強到弱的順序是：Cl2＞Br2＞I2 D． 由上述實驗得出Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是：HBrO3＞Cl2＞HIO3 【答案】C 【解析】 試題分析：A．由繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色(生成了HIO3)可知， 考點：考查了化學實驗方案的評價、氧化還原反應、氧化性比較方法的相關知識。 11．下列實驗現(xiàn)象描述正確的是(　　) A． 碘水中加入少量汽油振蕩，靜置后上層顏色變淺，下層顏色變?yōu)樽霞t色 B． 紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，產生了棕黃色的霧 C． 電解氯化鈉飽和溶液，將陰極氣體產物通入碘化鉀淀粉溶液中，溶液變藍 D． 溴化鈉溶液中加入少量新制的氯水振蕩，再加入少量四氯化碳振蕩，靜置后上層顏色變淺，下層顏色變?yōu)槌燃t色 【答案】D 【解析】 【詳解】 A、汽油的密度小于水，有機溶劑萃取碘后振蕩，靜置后上層溶液變?yōu)樽霞t色，下層無色，選項A錯誤；B、紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，產生了棕黃色的煙，選項B錯誤；C、電解氯化鈉飽和溶液，陰極產生氫氣，通入碘化鉀淀粉溶液中，溶液不變藍，選項C錯誤；D、溴化鈉溶液中加入少量新制的氯水振蕩，則溶液中有液溴生成，再加入少量四氯化碳溶液振蕩，由于溴在四氯化碳中的溶解度較大，且水與四氯化碳不互溶，所以靜置后上層顏色變淺，下層顏色變?yōu)槌燃t色，選項D正確，答案選D。 12．向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入—定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質的組成可能是 A． NaCl Na2SO4 Br2 B． NaCl NaBr Na2SO4 C． NaCl Na2SO4 I2 D． NaCl NaI Na2SO4 【答案】B 【解析】 【詳解】 13．某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH，下列用來解釋事實的方程式中合理的是（已知：飽和NaClO溶液的pH約為11） A． 該消毒液可以向NaOH溶液中通入足量Cl2制備：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O B． 該消毒液加氫碘酸生成HClO，可增強漂白作用：H++ClO-=HClO C． 該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，產生Cl2:2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O D． 該消毒液的pH約為12的原因是：ClO-+H2OHClO+OH- 【答案】C 【解析】 A、該消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH，可以向NaOH溶液中通入適量Cl2制備，但Cl2不能過量，否則NaOH會反應完全，故A錯誤；向該消毒液加氫碘酸，HI為強還原性酸，I-被Cl2氧化，故離子方程式應為：2I-+Cl2=I2+2Cl-，故B錯誤；C、在酸性條件下ClO-與Cl-發(fā)生歸中反應生成Cl2，發(fā)生反應為：2H++Cl-+ClO-═Cl2↑+H2O，該反應合理，故B錯誤；D、飽和NaClO溶液的pH約為11，而消毒液的pH約為12，因此溶液的pH主要不是由ClO-的水解造成的，而是因為NaOH過量，故D錯誤。故選C。 14．碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I?的形式存在，幾種粒子之間的轉化關系如圖所示。已知淀粉遇單質碘變藍，下列說法中正確的是 A． 向含I?的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液一定變藍 B． 途徑II中若生成1 mol I2，消耗1 mol NaHSO3 C． 氧化性的強弱順序為Cl2>I2>IO3? D． 一定條件下，I?與IO3?可能生成I2 【答案】D 【解析】 【詳解】