2019-2020年高一化學《06物質的分散系》學案.doc

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班級： 組別： 姓名： 組內評價： 教師評價： 2019-2020年高一化學《06物質的分散系》學案 【學習目標】 1.簡單了解分散系的概念，能知道分散系的分類及劃分標準。 2.膠體是一種常見的分散系，了解膠體的重要性質（丁達爾效應）和應用。 3.用膠體的性質解釋凈水原理。 4.電解質和非電解質的概念，理解電解質導電本質，初步學會電離方程式的書寫。 【重點難點】膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征和鑒別方法；電離方程式。 【自主學習】 （請同學們仔細閱讀教材P13第1段和第二段，試著完成下列1—2思考題） 1．舉例說明什么是分散系？ 2．根據粒子直徑大小分散系可分為哪幾類？舉例說明。 （請仔細閱讀教材P13 —P14 “活動與探究” [實驗1]與[實驗2]，試著完成思考題3、4） 3．根據實驗現象，完成表1-5 實驗現象 結論 實驗1 實驗2 4．根據以上對實驗現象的分析，回答下列列問題： ⑴如何用簡便方法鑒別膠體和溶液？舉例說明。 ⑵氫氧化鐵膠體常用來凈水，為什么？ 5．舉例說明什么叫電解質，什么叫非電解質？ 6．舉例說明什么叫電離？ 完成P16“問題解決”1． 下列物質中，溶于水后可以電離的是____________________。 寫出能電離物質的電離方程式 完成P16“問題解決”2． 溶于水后的溶液中，含有的離子種類相同的組_____________. 【合作探究】 （一）小組內相互交流討論“自主學習”內容，并展示討論成果： （二）小組合作討論： 1.完成下列表格 分散系 分散質粒子大小 主要特征 舉例 濁液 溶液 膠體 （提示：分散系的主要特征要從均一性、穩(wěn)定性、透明性、能否透過濾紙及其特殊性等方面進行思考） 2．下列物質中：石墨、銅、氯氣、鹽酸、硫酸、氨水、硫酸鋇、食鹽水、熔化氫氧化鈉、乙醇、甲烷、干冰、硫酸銨。 屬于電解質________________________________________________ ___ 屬于非電解質___________________________________________________ 能導電___________________________________________________ （提示：電解質和非電解質都屬化合物） 【內容總結】 1．分散系 2．電解質和非電解質 【課堂檢測】 （請同學們利用課堂上8分鐘時間完成,1-3題每小題10分,第4題20分, 共50分） 1.“納米材料”是粒子直徑為1~100nm的材料，納米碳就是其中一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質 （　?。? ①是溶液　?、谑悄z體　?、勰墚a生丁達爾效應　　④能透過濾紙　?、莶荒芡高^濾紙　?、揿o置后會析出黑色沉淀 A．①④⑤　　　B．②③④　　　C．①②③⑤　　　D．①③④⑥ 2. 當光束通過下列分散系時，可能產生丁達爾效應的是 （　?。? A．NaCl溶液　　　B．鹽酸　　　C．氫氧化鐵膠體　　　D．豆?jié){ 3、下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是（　　） A．醋酸（CH3COOH） B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO2 4、現有以下物質：①NaCl晶體 ②液態(tài)SO3 ③液態(tài)醋酸 ④汞 ⑤BaSO4晶體 ⑥純蔗糖 ⑦酒精 ⑧熔化KNO3 請回答下列問題（用序號） ⑴以上物質能導電的是__________________________________________ ⑵以上物質屬于電解質的是__________________________________________ ⑶以上物質屬于非電解質的是__________________________________________ 專題1 化學家眼中的物質世界 第一單元 豐富多彩的化學物質 物質的分散系 自主學習 1．例如,泥水,食鹽水.由一種或幾種物質分散到另一種物質中形成的混合體系稱為分散系 2．濁液、膠體、溶液 3． 實驗現象 結論 實驗1 光束通過氫氧化鐵膠體時形成一條光亮的通路 膠體有丁達爾效應,溶液無 實驗2 加入氫氧化鐵膠體的馬上變得澄清, 未加入氫氧化鐵膠體的未澄清 氫氧化鐵膠體具有吸附性,能吸附水中的懸浮顆粒并降解.可用于凈水 4．⑴丁達爾效應,例如: 食鹽水和淀粉溶液的區(qū)別 ⑵氫氧化鐵膠體具有吸附性,能吸附水中的懸浮顆粒 5．在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物叫電解質，例如,NaCl晶體,BaSO4.無論在水溶液中還是在熔融狀態(tài)下均以分子形式存在,因而不能導電的化合物叫非電解質.例如,酒精 6電解質在水溶液中或熔融狀態(tài)下產生自由移動的離子的過程 HCl, NH4NO3, Ba(OH)2,AgNO3 ,BaCl2 , KAl( SO4)2 12H2O HCl== H++Cl- NH4NO3== NH4++NO3- Ba(OH)2== Ba2++ 2OH- AgNO3== Ag++NO3- BaCl2== Ba2++2Cl- KAl( SO4)2 12H2O== K++Al3++ 2 SO42- +12H2O ①②④ 合作探究 1． 分散系 分散質粒子大小 主要特征 舉例 濁液 直徑>100nm 不均一,不透明,不穩(wěn)定, 不能透過半透膜,不能透過濾紙 泥水,油水 溶液 直徑<1nm 均一,透明,穩(wěn)定, 能透過半透膜 食鹽水 膠體 直徑在1~100nm 均一,較透明,穩(wěn)定,不 能透過半透膜,能產生丁達爾效應 氫氧化鐵膠體 2．①硫酸、硫酸鋇、熔化氫氧化鈉、硫酸銨②乙醇、甲烷、干冰③鹽酸、氨水、食鹽水、熔化氫氧化鈉 課堂檢測