2018年高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 專題一 基本概念 第5講 氧化還原反應(yīng)學(xué)案.doc
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第5講 氧化還原反應(yīng) 最新考綱 考向分析 1.了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。 2.了解常見的氧化還原反應(yīng)。 3.掌握常見氧化還原反應(yīng)的配平和相關(guān)計(jì)算。 以生產(chǎn)生活中涉及的氧化還原反應(yīng)為背景,主要考查以下幾個(gè)方面:①氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念的判斷;②氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律,特別是物質(zhì)的氧化性或還原性強(qiáng)弱的判斷及應(yīng)用;③給定條件下的氧化還原反應(yīng)方程式的配平或書寫;④有關(guān)轉(zhuǎn)移電子多少或利用電子守恒進(jìn)行的計(jì)算。 考點(diǎn)一 氧化還原反應(yīng)的基本概念 Z (課前) 1.(2017北京8)下列變化中,氣體被還原的是( B ) A.二氧化碳使Na2O2固體變白 B.氯氣使KBr溶液變黃 C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D.氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀 [解析] A.二氧化碳使Na2O2固體變白,發(fā)生反應(yīng)2CO2+2Na2O2===O2+2Na2CO3,CO2的化合價(jià)沒有發(fā)生改變,過氧化鈉既是氧化劑,也是還原劑,不符合題意;B.氯氣使KBr溶液變黃,發(fā)生反應(yīng)2KBr+Cl2===2KCl+Br2,Cl元素化合價(jià)降低,被還原,符合題意;C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色,是乙烯與溴發(fā)生了加成反應(yīng),Br元素化合價(jià)降低,Br2被還原,乙烯被氧化,不符合題意;D.氯氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁,反應(yīng)過程中NH3化合價(jià)沒有改變,不符合題意。答案選B。 2.(2017全國Ⅲ28節(jié)選)砷(As)是第四周期ⅤA族元素,可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物,有著廣泛的用途。回答下列問題: (1)畫出砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖 。 (2)工業(yè)上常將含砷廢渣(主要成分為As2S3)制成漿狀,通入O2氧化,生成H3AsO4和單質(zhì)硫。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 2As2S3+5O2+6H2O===4H3AsO4+6S 。 [解析] (1)從內(nèi)向外P的各層電子數(shù)依次是2、8、5,砷與磷位于同主族且相鄰,砷原子比磷原子多一個(gè)電子層,所以從內(nèi)向外砷的各層電子數(shù)分別為2、8、18、5,據(jù)此可畫出其原子結(jié)構(gòu)示意圖。(2)根據(jù)得失電子守恒先確定As2S3與O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為2、5,再結(jié)合元素守恒得出H2AsO4、S和H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為4、6、6。 3.(2016全國Ⅰ28節(jié)選)NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來漂白織物等,其一種生產(chǎn)工藝如下: 回答下列問題: (1)NaClO2中Cl的化合價(jià)為_+3__。 (2)寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式 2NaClO3+SO2+H2SO4===2ClO2+2NaHSO4 。 (3)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_2∶1__,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_O2__。 (4)“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力,其定義是:每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為_1.57_g__。(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)) [解析] (1)根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和等于0,計(jì)算出NaClO2中氯元素化合價(jià)為+3。(2)從流程圖看出,反應(yīng)物是氯酸鈉、二氧化硫、硫酸,產(chǎn)物為硫酸氫鈉、二氧化氯,根據(jù)得失電子守恒、原子守恒配平化學(xué)方程式:2NaClO3+SO2+H2SO4===2ClO2+2NaHSO4。(3)依題意,用含氫氧化鈉的雙氧水吸收尾氣中的二氧化氯,發(fā)生反應(yīng):2ClO2+H2O2+2OH-===2ClO+O2+2H2O,ClO2作氧化劑,H2O2作還原劑,故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1,氧化產(chǎn)物為O2。(4)氯氣、亞氯酸鈉的氧化能力就是得電子能力,得電子數(shù)相等時(shí),氧化能力相當(dāng)。氯氣、亞氯酸鈉的最終還原產(chǎn)物為氯離子。根據(jù):NaClO2Cl-,Cl22Cl-,得電子數(shù)相等時(shí),存在:NaClO2~2Cl2,故亞氯酸鈉的有效氯含量為≈1.57。 4.(2015全國ⅡT28節(jié)選)二氧化氯(ClO2,黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑。工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_2∶1__。 [解析] 該反應(yīng)的氧化劑為KClO3,發(fā)生變化:KO3―→O2;還原劑為Na2SO3,發(fā)生變化為Na2O3―→Na2O4,根據(jù)得失電子守恒可知n(KClO3)∶n(Na2SO3)=2∶1。 R (課堂) 知能補(bǔ)漏 1.突破氧化還原反應(yīng)的基本知識(shí) (1)判斷正誤,回顧有關(guān)氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念。 ①有化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)(√) ②置換反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng),因?yàn)橛袉钨|(zhì)參加和生成,化合價(jià)發(fā)生了變化(√) ③氧化還原反應(yīng)一定屬于四大基本反應(yīng)類型() ④有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)() ⑤氧化還原反應(yīng)中,反應(yīng)物不是氧化劑就是還原劑() ⑥在氧化還原反應(yīng)中,金屬單質(zhì)都做還原劑(√) ⑦化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)() ⑧在氧化還原反應(yīng)中,非金屬單質(zhì)一定是氧化劑() ⑨某元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)時(shí),該元素一定被還原() ⑩金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)(√) (2)根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和等于零的原則,寫出括號(hào)內(nèi)相應(yīng)元素的化合價(jià)。 NaClO2(Cl:_+3__)、ClO2(Cl: +4 )、CuCl(Cu:_+1__)、N2H4(N:_-2__)、NaBH4(B:_+3__)、K2Cr2O7、Na2CrO4(Cr:_+6__)、H2C2O4(C:_+3__)、Na2S2O3(S:_+2__)、MnO(OH)2(Mn:_+4__)、K2FeO4(Fe:_+6__)、CuFeS2(Fe: +2 、S:_-2__)、LiNH2(N:_-3__)、LiCoO2(Co:_+3__)。 (3)通過以下填空,完成對(duì)氧化還原反應(yīng)各概念的掌握。 對(duì)于MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。 ①反應(yīng)時(shí)HCl中氯元素_失去__電子,發(fā)生_氧化__反應(yīng),是_還原__劑。 ②反應(yīng)時(shí)MnO2中錳元素_得到__電子,發(fā)生_還原__反應(yīng),是_氧化__劑。 ③該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是_Cl2__,還原產(chǎn)物是_MnCl2__。(填化學(xué)式) ④反應(yīng)中,當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下有11.2 L的Cl2生成時(shí),有_1__ mol的HCl被氧化,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 NA 。 ⑤用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 。 2.熟記15組物質(zhì),掌握常見變化規(guī)律 氧化劑 Cl2 O2 濃H2SO4 HNO3 KMnO4(H+)、 MnO2 Fe3+ KClO3、ClO- H2O2 對(duì)應(yīng)還 原產(chǎn)物 Cl- O2- SO2 NO或NO2 Mn2+ Fe2+ Cl- H2O 還原劑 I-(HI) S2-(H2S) CO、C Fe2+ NH3 SO2、SO H2O2 對(duì)應(yīng)氧 化產(chǎn)物 I2 S CO2 Fe3+ NO SO O2 3.記清6個(gè)“不一定”,以防不慎落陷阱 (1)元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)不一定被氧化,也可以被還原,如Fe2+―→Fe。 (2)得電子難的物質(zhì)不一定易失電子,如第ⅣA族和稀有氣體。 (3)含最高價(jià)態(tài)元素的化合物不一定有強(qiáng)氧化性,如H3PO4、SO;而含低價(jià)態(tài)元素的化合物也可能有強(qiáng)氧化性,如HClO具強(qiáng)氧化性。 (4)在氧化還原反應(yīng)中,一種元素被氧化,不一定有另一種元素被還原,如Cl2+H2OHCl+HClO。 (5)有單質(zhì)參加的反應(yīng),不一定是氧化還原反應(yīng),如3O22O3。 (6)具有還原性物質(zhì)與具有氧化性物質(zhì)不一定都能發(fā)生氧化還原反應(yīng),如SO2與濃H2SO4、Fe3+與Fe2+不反應(yīng)。 4.依據(jù)元素的化合價(jià)判斷物質(zhì)的氧化性和還原性 (1)元素處于最高價(jià)的物質(zhì)具有氧化性,如KMnO4。 (2)元素處于最低價(jià)的物質(zhì)具有還原性,如NH3。 (3)元素處于中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)既有氧化性又有還原性,如SO2。 (4)①反應(yīng)中元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑,該物質(zhì)具有氧化性; ②反應(yīng)中元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑,該物質(zhì)具有還原性。 B (課后) 1.(2016上海高考)O2F2可以發(fā)生反應(yīng):H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2,下列說法正確的是( D ) A.氧氣是氧化產(chǎn)物 B.O2F2即是氧化劑又是還原劑 C.若生成4.48 L HF,則轉(zhuǎn)移0.8 mol電子 D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1∶4 [解析] H2S中硫元素為-2價(jià),生成的SF6中硫元素為+6價(jià),O2F2中氧元素為+1價(jià),生成的O2中氧元素為0價(jià)。所以H2S是還原劑,O2F2是氧化劑,氧氣是還原產(chǎn)物,A、B項(xiàng)錯(cuò)誤;沒有指明外界條件,所以生成4.48 L HF,轉(zhuǎn)移電子數(shù)無法計(jì)算,C項(xiàng)錯(cuò)誤;還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1∶4,D項(xiàng)正確。 2.(2018贛州二模)“銀針驗(yàn)毒”在我國有上千年歷史,銀針主要用于檢驗(yàn)是否有含硫元素的有毒物質(zhì)。其反應(yīng)原理之一為4Ag+2H2S+O2===2Ag2S十2H2O。當(dāng)銀針變色后,將其置于盛有食鹽水的鋁制容器中一段時(shí)間后便可復(fù)原。以下說法不正確的是( D ) A.當(dāng)銀針變黑時(shí),所檢驗(yàn)的物質(zhì)有毒 B.銀針驗(yàn)毒時(shí),Ag被氧化 C.上述驗(yàn)毒反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1 D.銀針復(fù)原發(fā)生的反應(yīng)可能為3Ag2S+2Al===6Ag+Al2S3 [解析] 當(dāng)銀針變黑時(shí),說明Ag被氧化為Ag2S,則說明所檢驗(yàn)的物質(zhì)有毒,故A正確;銀針驗(yàn)毒時(shí),Ag化合價(jià)升高,被氧化,故B正確;在反應(yīng)4Ag+2H2S+O2===2Ag2S+2H2O中,氧化產(chǎn)物為Ag2S,還原產(chǎn)物為H2O,兩者的物質(zhì)的量之比為1∶1,故C正確;將其置于盛有食鹽水的鋁制容器中一段時(shí)間后便可復(fù)原,說明發(fā)生原電池反應(yīng),正極為Ag2S,負(fù)極為Al,總反應(yīng)式為3Ag2S+2Al+6H2O===6Ag十2Al(OH)3+3H2S↑,故D錯(cuò)誤。 3.下列生活中常用的食物儲(chǔ)存方法中,所加物質(zhì)不與氧氣反應(yīng)的是( A ) A B C D 用浸泡過KMnO4溶液的紙張保鮮水果 食用油中添加一種酚類物質(zhì) 紅酒中添加一定量的SO2 食品包裝袋中放置還原鐵粉 [解析] 高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性,與氧氣不反應(yīng),A正確;酚羥基、SO2、還原鐵粉均能被氧氣氧化,B、C、D錯(cuò)誤。 4.(2018泰安二模)高錳酸鉀(KMnO4)是一種常用的氧化劑,不同條件下高錳酸鉀可發(fā)生如下反應(yīng): ①M(fèi)nO+5e-+8H+===Mn2++4H2O ②MnO+3e-+2H2O===MnO2+4OH- ③MnO+e-===MnO(溶液綠色) (1)從上述三個(gè)半反應(yīng)中可以看出MnO的還原產(chǎn)物與溶液的_酸堿性__有關(guān)。 (2)用草酸(H2C2O4)的稀溶液可以洗滌沾在皮膚上的高錳酸鉀,其中的變化:H2C2O4→CO2↑。寫出該反應(yīng)的離子方程式: 5H2C2O4+2MnO+6H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O 。 (3)將PbO2粉末投入酸性MnSO4溶液中攪拌,溶液變?yōu)樽霞t色。下列說法正確的是_ad__(填字母)。 a.氧化性強(qiáng)弱:PbO2>KMnO4 b.還原性強(qiáng)弱:PbO2>KMnO4 c.該反應(yīng)可以用鹽酸酸化 d.PbO2發(fā)生還原反應(yīng):PbO2+SO+4H++2e-===PbSO4+2H2O (4)用KMnO4可以測(cè)定H2O2溶液的有效含量:取15.00 mL某濃度H2O2溶液,逐滴加入0.03 molL-1 KMnO4溶液(已酸化),產(chǎn)生無色氣體,至終點(diǎn)時(shí)共消耗20.00 mL KMnO4溶液。 ①寫出反應(yīng)的離子方程式 2MnO+5H2O2+6H+===2Mn2++5O2↑+8H2O??; ②溶液中c(H2O2)=_0.1__molL-1; ③反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目_0.003__mol。 [解析] (1)由不同條件下高錳酸鉀可發(fā)生的反應(yīng)可知,溶液的酸性越強(qiáng),反應(yīng)后錳元素的化合價(jià)越低,所以高錳酸根離子(MnO)反應(yīng)后的產(chǎn)物與溶液的酸堿性有關(guān)。 (2)H2C2O4→CO2↑,C化合價(jià)升高,則H2C2O4表現(xiàn)還原性并且呈酸性,MnO被還原的產(chǎn)物應(yīng)為Mn2+,即發(fā)生還原反應(yīng)的離子反應(yīng)過程為MnO→Mn2+,所以反應(yīng)的離子方程式為5H2C2O4+2MnO+6H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O。 (3)將PbO2投入酸性MnSO4溶液中攪拌,溶液變?yōu)樽霞t色,證明二者之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了含高錳酸根離子的溶液,二氧化鉛是氧化劑,硫酸錳是還原劑。根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性,即氧化性:PbO2>KMnO4,故a正確、b錯(cuò)誤;鹽酸具有酸性且Cl-具有還原性,PbO2能將Cl-氧化,所以該反應(yīng)不能用鹽酸酸化,故c錯(cuò)誤;二氧化鉛是氧化劑,則PbO2發(fā)生還原反應(yīng)生成PbSO4,反應(yīng)式為PbO2+SO+4H++2e-===PbSO4+2H2O,故d正確。(4)①KMnO4與H2O2反應(yīng),有氣體產(chǎn)生,說明產(chǎn)生氧氣,溶液褪色說明KMnO4被還原,再根據(jù)電子得失守恒和電荷守恒可寫出離子方程式為2MnO+5H2O2+6H+===2Mn2++5O2↑+8H2O。 ②根據(jù)KMnO4與H2O2反應(yīng)的離子方程式可知關(guān)系式為 2MnO ~ 5H2O2 2 mol 5 mol 0.03 molL-10.02 L n(H2O2) 則n(H2O2)=1.510-3 mol 所以c(H2O2)==0.1 molL-1。 ③由2MnO+5H2O2+6H+===2Mn2++5O2↑+8H2O,Mn化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià),所以反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.03 molL-10.02 L(7-2)=0.003 mol。 考點(diǎn)二 氧化還原反應(yīng)規(guī)律及應(yīng)用 Z (課前) 1.(2018北京9)下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化,與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是( C ) A B C D 實(shí)驗(yàn) NaOH溶液滴入FeSO4溶液中 石蕊溶液滴入氯水中 Na2S溶液滴入AgCl濁液中 熱銅絲插入稀硝酸中 現(xiàn)象 產(chǎn)生白色沉淀,隨后變?yōu)榧t褐色 溶液變紅,隨后迅速褪色 沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏? 產(chǎn)生無色氣體,隨后變?yōu)榧t棕色 [解析] C項(xiàng):向AgCl濁液中滴加Na2S溶液,白色沉淀變成黑色,發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化,反應(yīng)的離子方程式為2AgCl+S2-===Ag2S+2Cl-,與氧化還原反應(yīng)無關(guān)。A項(xiàng):NaOH溶液中滴入FeSO4溶液中,會(huì)生成Fe(OH)2白色沉淀,F(xiàn)e(OH)2被氧化為Fe(OH)3,反應(yīng)過程中出現(xiàn)灰綠色,最后變?yōu)榧t褐色,與氧化還原反應(yīng)有關(guān)。B項(xiàng):由于氯水顯酸性,先使紫色石蕊溶液變紅,后由于HClO具有氧化性,使紅色溶液迅速褪色,與氧化還原反應(yīng)有關(guān)。D項(xiàng):熱銅絲插入稀硝酸中發(fā)生的反應(yīng)為3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O,NO被氧氣氧化生成紅棕色的NO2,與氧化還原反應(yīng)有關(guān)。 2.(2018杭州二模)現(xiàn)有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng): ①2B-+Z2===B2+2Z-?、?A2++B2===2A3++2B- ③2XO+10Z-+16H+===2X2++5Z2+8H2O 根據(jù)上述反應(yīng),判斷下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是( A ) A.要除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+,而不氧化Z-和平B-,應(yīng)加入Z2 B.還原性強(qiáng)弱順序?yàn)锳2+>B->Z->X2+ C.X2+是XO的還原產(chǎn)物,B2是B-的氧化產(chǎn)物 D.在溶液中可能發(fā)生反應(yīng):XO+5A2++8H+===X2++5A3++4H2O [解析] 根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性,反應(yīng)③中,氧化性XO>Z2;反應(yīng)②中,氧化性B2>A3+;反應(yīng)①中,氧化性Z2>B2,則氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO>Z2>B2>A3+,所以要除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+,而不氧化Z-和B-,應(yīng)加入B2,故A錯(cuò)誤;由①、②、③反應(yīng)中還原性的比較可知,還原性由強(qiáng)到弱順序是A2+、B-、Z-、X2+,故B正確;反應(yīng)③中X的化合價(jià)降低,則XO為氧化劑,則X2+是XO的還原產(chǎn)物,反應(yīng)①中B-發(fā)生氧化反應(yīng)生成B2,即B2是B-的氧化產(chǎn)物,故C正確;根據(jù)氧化性由強(qiáng)到弱的順序XO>Z2>B2>A3+,所以溶液中XO能氧化A2+,發(fā)生的反應(yīng)為XO+5A2++8H+===X2++5A3++4H2O,故D正確。 3.已知氧化性Br2>Fe3+>I2,向含有Fe2+、Br-、I-各0.1 mol的溶液中通入Cl2。通入Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與溶液中某種離子(用Q表示)的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示,下列說法中正確的是( D ) A.Q是I- B.Q是Br- C.b點(diǎn)時(shí)溶液中陰離子只有Cl-(不考慮OH-) D.a(chǎn)b區(qū)間的反應(yīng):2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl- [解析] 根據(jù)離子還原性I->Fe2+>Br-,故首先發(fā)生反應(yīng):2I-+Cl2===I2+2Cl-,然后發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-,0.1 mol I-完全反應(yīng)消耗0.05 mol Cl2,Q開始反應(yīng)時(shí)消耗氯氣的體積為1.12 L,0.1 mol Fe2+完全反應(yīng)消耗0.05 mol Cl2,此時(shí)氯氣的體積為2.24 L,所以ab區(qū)間的反應(yīng):2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-,D正確。Q是Fe2+,A、B均錯(cuò)誤。b點(diǎn)時(shí)溶液中有Cl-、Fe3+、Br-,故C錯(cuò)誤。 4.(新題預(yù)測(cè))在復(fù)雜體系中,確定化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題。已知氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+。若在氯化鐵溶液蝕刻銅印刷電路板后所得的溶液里加入過量鋅片。下列說法正確的是( B ) A.Fe3+首先反應(yīng),轉(zhuǎn)化為Fe B.反應(yīng)開始時(shí)c(Fe2+)增大,然后又減小 C.Fe2+首先反應(yīng),轉(zhuǎn)化為Fe D.存在反應(yīng)Fe+Cu2+=Fe2++Cu [解析] 氧化性Fe3+>Cu2+ Fe2+,加入過量鋅片,F(xiàn)e3+先被還原,但只能生成Fe2+,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;反應(yīng)開始時(shí)鋅將Fe3+還原產(chǎn)生Fe2+,c(Fe2+)增大,后Fe2+也被鋅還原時(shí),c(Fe2+)又減小,選項(xiàng)B正確;氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+,F(xiàn)e2+最后被還原,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;由于氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+,Zn與Fe3+完全反應(yīng)生成Fe2+后,Cu2+發(fā)生反應(yīng),此時(shí)溶液中不存在單質(zhì)鐵,因此不存在反應(yīng)Fe+Cu2+===Fe2++Cu,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。 R (課堂) 知能補(bǔ)漏 基本規(guī)律應(yīng)用 (1)性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律 物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于元素得失電子的難易程度,與得失電子的數(shù)目無關(guān),可從“熱>冷”(溫度)、“濃>稀”(濃度)、“易>難”(反應(yīng)條件、劇烈程度),以及金屬活動(dòng)性順序表、元素在周期表中的位置、原電池原理、電解池中離子的放電順序等角度判斷;還要學(xué)會(huì)從化學(xué)反應(yīng)方向的角度判斷“劑>物”(同一反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性)。 (2)反應(yīng)先后規(guī)律 (3)價(jià)態(tài)歸中規(guī)律 即同種元素不同價(jià)態(tài)之間的反應(yīng),高價(jià)態(tài)的元素化合價(jià)降低,低價(jià)態(tài)的元素化合價(jià)升高,但升高與降低的化合價(jià)不能相交。 如:KClO3+6HCl===3Cl2↑+KCl+3H2O,氧化劑KClO3,還原劑HCl,氧化產(chǎn)物Cl2,還原產(chǎn)物Cl2。 (4)鄰位價(jià)態(tài)規(guī)律 氧化還原反應(yīng)發(fā)生時(shí),其價(jià)態(tài)一般先變?yōu)猷徫粌r(jià)態(tài)如: ①Cl-被氧化成Cl2,而不是更高價(jià)態(tài)氯元素。 ②S2-一般被氧化成S,S單質(zhì)一般被氧化成SO2。 ③ClO-、ClO,作氧化劑時(shí),一般被還原成Cl2,而不是Cl-。 (5)電子守恒規(guī)律 對(duì)于氧化還原反應(yīng)的計(jì)算,關(guān)鍵是氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)——得失電子守恒,列出守恒關(guān)系求解,即n(氧化劑)變價(jià)原子個(gè)數(shù)化合價(jià)變化值=n(還原劑)變價(jià)原子個(gè)數(shù)化合價(jià)變化值。 B (課后) 1.(2018毫州一模)根據(jù)表中信息判斷,下列選項(xiàng)不正確的是( A ) 序號(hào) 反應(yīng)物 產(chǎn)物 ① KMnO4、H2O2、H2SO4 K2SO4、MnSO4 ② Cl2、FeBr2 FeCl3、FeBr3 ③ MnO、Cl- Cl2、Mn2+ A.氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nO>Cl2>Fe3+>Br2 B.第②組反應(yīng)從產(chǎn)物結(jié)果可以得出還原性順序:Fe2+>Br- C.第③組反應(yīng)中生成1 mol Cl2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA D.第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和O2 [解析] 反應(yīng)②中氯氣可以氧化Fe2+生成Fe3+,故氧化性Cl2>Fe3+,但產(chǎn)物中沒有Br2生成,無法判斷氧化性Cl2>Br2,反應(yīng)③MnO為氧化劑,Cl2為氧化產(chǎn)物,故氧化性MnO>Cl2>Fe3+,故A錯(cuò)誤;反應(yīng)②中產(chǎn)物為FeCl3、FeBr3,可見先被Cl2氧化的是Fe2+,則還原性Fe2+>Br-,故B正確;反應(yīng)③中Mn化合價(jià)降低,MnO作氧化劑,氯氣為氧化產(chǎn)物,則反應(yīng)物中含有Cl-,生成1 mol Cl2,轉(zhuǎn)移電子為1 mol2=2 mol,故C正確;反應(yīng)①中Mn化合價(jià)降低,則KMnO4為氧化劑,H2O2為還原劑,H2O2被氧化生成氧氣,由原子守恒可知,還有水生成,故D正確。 2.(2018湖南長沙一模)實(shí)驗(yàn)室常用NaNO2和NH4Cl反應(yīng)制取N2。下列有關(guān)說法正確的是( D ) A.NaNO2是還原劑 B.NH4Cl中N元素被還原 C.生成1 mol N2時(shí)轉(zhuǎn)移6 mol電子 D.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1∶1 [解析] 實(shí)驗(yàn)室常用NaNO2和NH4Cl反應(yīng)制取N2,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子守恒、原子守恒可得化學(xué)方程式:NaNO2+NH4Cl===N2↑+NaCl+2H2O。在該反應(yīng)中NaNO2中的N元素化合價(jià)是+3價(jià),反應(yīng)后變?yōu)镹2中的0價(jià),化合價(jià)降低,得到電子,NaNO2作氧化劑,A錯(cuò)誤。在NH4Cl中N元素化合價(jià)是-3價(jià),反應(yīng)后變?yōu)镹2中的0價(jià),化合價(jià)升高,失去電子,NH4Cl中的N元素被氧化,B錯(cuò)誤。根據(jù)化學(xué)方程式NaNO2+NH4Cl===N2↑+NaCl+2H2O可知,每產(chǎn)生1 mol N2轉(zhuǎn)移3 mol電子,C錯(cuò)誤。根據(jù)化學(xué)方程式可知,在該反應(yīng)中氧化劑NaNO2和還原劑NH4Cl的物質(zhì)的量之比是1∶1,D正確。 3.(2018山西師大附中模擬)鉛的冶煉過程大致如下:①富集:將方鉛礦(PbS)進(jìn)行浮選;②焙燒:2PbS+3O22PbO+2SO2;③制粗鉛:PbO+CPb+CO↑,PbO+COPb+CO2。下列說法正確的是( B ) A.浮選法富集鉛礦的過程發(fā)生化學(xué)變化 B.將1 mol PbS冶煉成Pb理論上至少需要6 g C C.整個(gè)冶煉過程中,制取1 mol Pb共轉(zhuǎn)移2 mol電子 D.方鉛礦焙燒的反應(yīng)中,PbS是還原劑,還原產(chǎn)物只有PbO [解析] 浮選法富集方鉛礦的過程中發(fā)生物理變化,A錯(cuò)誤。由過程③中的兩個(gè)化學(xué)方程式疊加可得總化學(xué)方程式:2PbO+C2Pb+CO2↑,PbS~PbO~C,則將1 mol PbS冶煉成Pb理論上至少需要m(C)= mol12 gmol-1=6 g,B正確。PbS―→PbO+SO2,轉(zhuǎn)移6e-,PbO―→Pb,轉(zhuǎn)移2e-,制取1 mol Pb共轉(zhuǎn)移8 mol e-,C錯(cuò)誤。焙燒過程中,PbS為還原劑,O2為氧化劑,還原產(chǎn)物為PbO和SO2,D錯(cuò)誤。 4.(2017北京6)二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑,其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物,通過與濃硝酸或濃硫酸反應(yīng)生成SeO2以回收Se。完成下列填空。 (1)Se和濃硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2,且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1∶1,寫出Se和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式: Se+2HNO3(濃)===SeO2+NO↑+NO2↑+H2O 。 (2)已知:Se+2H2SO4(濃)===2SO2↑+SeO2+2H2O; 2SO2+SeO2+2H2O===Se+2SO+4H+。 SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_H2SO4(濃)>SeO2>SO2__。 (3)回收得到的SeO2的含量,可以通過下面的方法測(cè)定: ①SeO2+KI+HNO3―→Se+l2+KNO3+H2O ②I2+2Na2S2O3===Na2S4O6+2NaI 配平方程式①,用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 。 (4)實(shí)驗(yàn)中,準(zhǔn)確稱量SeO2樣品0.150 0 g,消耗了0.200 0 mo1L-1的Na2S2O3溶液25.00 mL,所測(cè)定的樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_93%__。 [解析] (1)Se→SeO2化合價(jià)升高4價(jià),HNO3轉(zhuǎn)化為NO和NO2的物質(zhì)的量比為1∶1時(shí),化合價(jià)降低總價(jià)為4價(jià),故反應(yīng)的化學(xué)方程式可寫為Se+2HNO3(濃)===SeO2+NO↑+NO2↑+H2O。 (2)Se+2H2SO4(濃)===2SO2↑+SeO2+3H2O中氧化劑是濃硫酸,氧化產(chǎn)物是SeO2,則氧化性:H2SO4(濃)>SeO2;SO2中硫的化合價(jià)是+4價(jià),處于中間價(jià)態(tài),既有氧化性又有還原性,在2SO2+SeO2+2H2O===Se+2SO+4H+中氧化劑是SeO2,SO2作還原劑體現(xiàn)還原性,故氧化性:SeO2>SO2。綜上所述氧化性:H2SO4(濃)>SeO2>SO2。 (3)SeO2→Se,化合價(jià)降低4價(jià),2KI→I2,化合價(jià)升高2價(jià),根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等和元素守恒,可配平反應(yīng)方程式:。 (4)根據(jù)反應(yīng)①、②可知,物質(zhì)轉(zhuǎn)化存在如下關(guān)系: SeO2~2I2~4Na2S2O3 111 g 4 mol m(SeO2) 0.200 0 molL-10.025 L 解得:m(SeO2)≈0.14 g,樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%≈93%。 考點(diǎn)三 氧化還原方程式的配平 Z (課前) 1.(2017新課標(biāo)Ⅲ卷)重鉻酸鉀是一種重要的化工原料,一般由鉻鐵礦制備,鉻鐵礦的主要成分為FeOCr2O3,還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示: 步驟①的主要反應(yīng)為: FeOCr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2 上述反應(yīng)配平后FeOCr2O3與NaNO3的系數(shù)比為_2∶7__。 [解析] FeOCr2O3是還原劑,氧化產(chǎn)物為Na2CrO4和Fe2O3,每摩轉(zhuǎn)移7 mol電子,而NaNO3是氧化劑,還原產(chǎn)物為NaNO2,每摩轉(zhuǎn)移2 mol電子,根據(jù)電子守恒可知,F(xiàn)eOCr2O3和NaNO3的系數(shù)比為2∶7。 2.配平下列離子方程式: (1)(2017全國Ⅱ改編)草酸鈣沉淀經(jīng)稀硫酸處理后,用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,通過測(cè)定草酸的量可間接獲知鈣的含量,滴定反應(yīng)為:MnO+H++H2C2O4―→Mn2++CO2+H2O(未配平)。 2MnO+5H2C2O4+6H+===2Mn2++10CO2+8H2O 。 (2)(2016天津)酸性條件下,MnO(OH)2將I-氧化為I2: MnO(OH)2+I(xiàn)-+H+―→Mn2++I(xiàn)2+H2O(未配平)。 MnO(OH)2+2I-+4H+===Mn2++I(xiàn)2+3H2O 。 [解析] (1)MnO氧化H2C2O4的方程式為 故反應(yīng)離子方程式為2MnO+5H2C2O4+6H+===2Mn2++10CO2+8H2O。 (2)MnO(OH)2氧化I-的方程式為 故反應(yīng)的離子方程式為MnO(OH)2+2I-+4H+===Mn2++I(xiàn)2+3H2O。 3.(2017北京27)SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過量條件下的NOx排放。 (1)SCR(選擇性催化還原)工作原理: ①尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式: CO(NH2)2+H2OCO2+2NH3 。 ②反應(yīng)器中NH3還原NO2的化學(xué)方程式: 8NH3+6NO27N2+12H2O 。 ③當(dāng)燃油中含硫量較高時(shí),尾氣中SO2在O2作用下會(huì)形成(NH4)2SO4,使催化劑中毒。用化學(xué)方程式表示(NH4)2SO4的形成: 2SO2+O2+4NH3+2H2O===2(NH4)2SO4 。 ④尿素溶液濃度影響NO2的轉(zhuǎn)化,測(cè)定溶液中尿素(M=60 gmol-1)含量的方法如下:取a g尿素溶液,將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3,所得NH3用過量的v1 mL c1 molL-1 H2SO4溶液吸收完全,剩余H2SO4用v2 mL c2 molL-1 NaOH溶液恰好中和,則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。 (2)NSR(NOx儲(chǔ)存還原)工作原理: NOx的儲(chǔ)存和還原在不同時(shí)段交替進(jìn)行,如圖a所示。 ①通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)NOx的儲(chǔ)存和還原。儲(chǔ)存NOx的物質(zhì)是_BaO__。 ②用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過程,該過程分兩步進(jìn)行,圖b表示該過程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系。第一步反應(yīng)消耗的H2與Ba(NO3)2的物質(zhì)的量之比是_8∶1__。 ③還原過程中,有時(shí)會(huì)產(chǎn)生笑氣(N2O)。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與NO有關(guān)。在有氧條件下,15NO與NH3以一定比例反應(yīng)時(shí),得到的笑氣幾乎都是15NNO。將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整:_415NO+4NH3+3O2__15NNO+H2O [解析] ①根據(jù)題意,反應(yīng)物為H2O和CO(NH2)2,生成物為NH3和CO2,反應(yīng)條件為加熱,結(jié)合元素守恒可寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。②根據(jù)題意,反應(yīng)物為NH3和NO2,生成物為N2和H2O,反應(yīng)需在催化劑作用下進(jìn)行。③根據(jù)題意,NH3、SO2、O2和H2O反應(yīng)生成(NH4)2SO4。④根據(jù)題意,加入硫酸的總物質(zhì)的量為c1v110-3mol,NaOH消耗硫酸的物質(zhì)的量為mol,因此與NH3反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為(c1v110-3-)mol,根據(jù)關(guān)系式:CO(NH2)2~2NH3~H2SO4,得n[CO(NH2)2]=mol,因此尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=。(2)①由圖a可以看出NOx在BaO中儲(chǔ)存,在Ba(NO3)2中還原,因此儲(chǔ)存NOx的物質(zhì)為BaO。②由圖b可知,Ba(NO3)2在第一步反應(yīng)中被H2還原為NH3,根據(jù)得失電子守恒,1 mol Ba(NO3)2轉(zhuǎn)化成NH3得到2mol8=16 mol電子,1 mol氫氣失去2 mol電子,因此消耗的氫氣與硝酸鋇的物質(zhì)的量之比為8∶1。③根據(jù)題意,有氧氣參與反應(yīng),同時(shí)根據(jù)生成物為15NNO和H2O,可推測(cè)出參加反應(yīng)的15NO與NH3的物質(zhì)的量之比為1∶1,結(jié)合得失電子守恒、原子守恒配平化學(xué)方程式。 R (課堂) 知能補(bǔ)漏 1.一般氧化還原反應(yīng)方程式的配平步驟 — ↓ —列出元素化合價(jià)升高和降低的數(shù)值 ↓ — ↓ —用觀察法配平其他各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù) ↓ — 2.氧化還原反應(yīng)方程式的配平類型 (1)全變從左邊配 氧化劑、還原劑中某元素化合價(jià)全變的,一般從反應(yīng)物著手配平。如+HO3(濃)―→O2↑+O2↑+H2O,要使得失電子數(shù)守恒,必為+4HO3(濃),再配平右邊物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。 (2)自變從右邊配 自身氧化還原反應(yīng)(包括分解、歧化)一般從右邊著手配平。如+KOH(熱、濃)―→K2+K2O3+H2O,要使得失電子數(shù)守恒,必有2K2+K2O3,再配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。 (3)缺項(xiàng)配平法 首先明確缺項(xiàng)物質(zhì)所含元素化合價(jià)反應(yīng)前后未變。否則無法配平。所以先配平含變價(jià)元素物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù),再根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定缺項(xiàng)物質(zhì)的化學(xué)式和化學(xué)計(jì)量數(shù)。缺項(xiàng)物質(zhì)一般為酸、堿、水,常見的有H2SO4、HCl、KOH、NaOH、H2O等。 3.書寫信息型氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式的步驟(三步法) 第1步:根據(jù)氧化性、還原性強(qiáng)弱順序確定氧化性最強(qiáng)的為氧化劑,還原性最強(qiáng)的為還原劑;根據(jù)化合價(jià)規(guī)律和題給信息及已知元素化合物性質(zhì)確定相應(yīng)的還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物;根據(jù)氧化還原反應(yīng)的守恒規(guī)律確定氧化劑、還原劑、還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物的相應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)。 第2步:根據(jù)溶液的酸堿性,通過在反應(yīng)方程式的兩端添加H+或OH-的形式使方程式兩端的電荷守恒。 第3步:根據(jù)原子守恒,通過在反應(yīng)方程式兩端添加H2O(或其他小分子)使方程式兩端的原子守恒。 B (課后) 1.1.76 g銅鎂合金完全溶解于50 mL、密度為1.40 gcm-3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2氣體1 792mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加人適量的1.0 molL-1NaOH溶液,恰使溶液中的金屬離子全部沉淀。下列說法不正確的是( B ) A.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 molL-1 B.加入NaOH溶液的體積是50 mL C.濃硝酸在與合金反應(yīng)中起了酸性和氧化性的雙重作用,起氧化性的硝酸的物質(zhì)的量為0.08 mol D.得到的金屬氫氧化物的沉淀為3.12 g [解析] 密度為1.40 gcm-3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸濃度為c== molL-1=14.0 molL-1,故A正確;1 792 mL NO2的物質(zhì)的量為0.08 mol,根據(jù)N守恒,起氧化性作用的硝酸的物質(zhì)的量為0.08 mol,故C正確;HNO3到NO2化合價(jià)從+5價(jià)到+4價(jià),所以生成0.08 mol的NO2得到0.08 mol的電子,根據(jù)得失電子守恒,失去的電子為0.08 mol,因?yàn)殂~鎂合金失去電子得到的金屬離子都是+2價(jià),所以銅鎂合金一共有0.04 mol,沉淀0.04 mol的銅鎂合金需要0.08 mol的氫氧化鈉,即需要80 mL1.0 molL-1的NaOH,故B錯(cuò)誤;金屬氫氧化物相對(duì)于銅鎂合金增加的質(zhì)量恰好是氫氧根的質(zhì)量,0.08 mol的氫氧化鈉,氫氧根的質(zhì)量為0.08 mol17 gmol-1=1.36 g,所以金屬氫氧化物的質(zhì)量為1.76 g+1.36 g=3.12 g,故D正確。 2.(新題預(yù)測(cè))羥胺(NH2OH)是一種還原劑,能將某些氧化劑還原?,F(xiàn)用25.00 mL 0.049 molL-1的羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng),生成的Fe2+恰好與24.50 mL 0.020 molL-1的KMnO4酸性溶液完全作用。已知(未配平):FeSO4+KMnO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+K2SO4+MnSO4+H2O,則在上述反應(yīng)中,羥胺的氧化產(chǎn)物是( B ) A.N2 B.N2O C.NO D.NO2 [解析] 由題意知,KMnO4得到的電子數(shù)等于NH2OH失去的電子數(shù)。設(shè)產(chǎn)物中N的化合價(jià)為n價(jià)。則24.50 mL0.020 molL-15=25.00 mL0.049 molL-1(n+1),解得n=1。在四個(gè)選項(xiàng)中只有B符合。 3.某溶液中含NO和Cr2O,現(xiàn)向此溶液中滴入29.00 mL 0.1 molL-1的FeSO4溶液,恰好使VO→VO2+、Cr2O→Cr3+。再滴入2.00 mL 0.020 molL-1 KMnO4溶液,又恰好使VO2+→VO,而Cr3+不變,此時(shí)MnO→Mn2+,則原溶液中鉻元素的質(zhì)量為( D ) A.156 mg B.234 mg C.31.2 mg D.46.8 mg [解析] 根據(jù)題意Fe2+失去的電子數(shù)等于VO、Cr2O得到的電子數(shù)之和,而VO得到的電子數(shù)等于MnO得到的電子數(shù),設(shè)原溶液中鉻元素的質(zhì)量為m,則29.0010-3 L0.1 molL-11=3+2.0010-3 L0.020 molL-15,m=0.046 8 g=46.8 mg。 4.已知工業(yè)鹽中含有NaNO2,外觀和食鹽相似,有咸味,人若誤食會(huì)引起中毒,致死量為0.3~0.5 g。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)(方程式已配平):2NO+xI-+yH+===2NO↑+l2+zH2O,請(qǐng)回答下列問題: (1)上述反應(yīng)中,x=_2__,y=_4__,z=_2__,氧化劑是_NO__。 (2)某工廠廢棄液中含有2%~5%的NaNO2,直接排放會(huì)造成水污染,但加入下列物質(zhì)中的某一種就能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起污染的N2,該物質(zhì)是_D__。 A.NaCl B.KMnO4 C.濃硫酸 D.NH4Cl (3)飲用水中的NO對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害,為了降低飲用水中NO的濃度,某飲用水研究人員提出,在堿性條件下用鋁粉將NO還原為N2,請(qǐng)配平化學(xué)方程式: Al+===_NaAlO2__+若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移0.5 mol電子,則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的N2體積為。 [解析] (1)反應(yīng)中由碘原子守恒可知x=2,由電荷守恒可計(jì)算y=4,由氫原子守恒可知z=2,該反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)降低,則NO為氧化劑。 (2)因NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起污染的N2的過程中N的化合價(jià)降低,另一物質(zhì)化合價(jià)必升高,物質(zhì)具有還原性,只有NH4Cl符合。 (3)由信息可知,生成氮?dú)?,堿性條件下還生成NaAlO2,鋁元素化合價(jià)升高,被氧化,氮元素化合價(jià)降低,被還原,由電子守恒和原子守恒可知,反應(yīng)為10Al+6NaNO3+4NaOH===10NaAlO2+3N2↑+2H2O。若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移0.5 mol電子,則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的N2體積為0.5 mol22.4 Lmol-1=1.12 L。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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