2019屆高三化學二輪復習 熱點題型專練 專題10.2 物質(zhì)的檢驗、分離和提純（含解析）.doc

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物質(zhì)的檢驗、分離和提純 1．下列關(guān)于某溶液所含離子檢驗的方法和結(jié)論正確的是( ) A．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸白色沉淀消失，說明有Ca2＋ B．通入少量Cl2后，溶液變?yōu)辄S色，再加入淀粉溶液后，溶液變藍，說明有I－ C．加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中一定有CO或SO D．往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，說明一定有SO 【答案】B 2．為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，下列各選項中所選用的試劑或方法不正確的是( ) A．Na2CO3溶液(NaHCO3)：加入適量的NaOH溶液 B．NaHCO3溶液(Na2CO3)：通入過量的CO2氣體 C．Na2O2粉末(Na2O)：將混合物在O2中加熱 D．Na2CO3溶液(Na2SO4)：加入適量的Ba(OH)2溶液，過濾 【解析】NaHCO3與NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉，反應(yīng)后不生成新雜質(zhì)，故A正確；Na2CO3與CO2氣體反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)后不生成新雜質(zhì)，故B正確；Na2O與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，不會引入新雜質(zhì)，故C正確；Na2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)生成硫酸鋇和NaOH，引入新雜質(zhì)NaOH，故D錯誤。 【答案】D 3．化學實驗中常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理的措施正確的是 ( ) A．檢驗溶液中是否含有SO時，用HNO3酸化后再加BaCl2溶液 B．為提高KMnO4溶液的氧化能力，用鹽酸酸化KMnO4溶液 C．檢驗某溶液中是否含有Fe3＋時，用HNO3酸化后，加KSCN溶液 D．檢驗溶液中是否含有SO時，用鹽酸酸化后，加BaCl2溶液 【解析】HNO3具有強氧化性，能氧化SO生成SO，加BaCl2溶液后生成BaSO4沉淀干擾SO的檢驗，A錯誤；KMnO4具有強氧化性，能氧化鹽酸中的Cl－，B錯誤；HNO3具有強氧化性，能氧化Fe2＋生成Fe3＋，干擾Fe3＋的檢驗，C錯誤。 【答案】D 4．為了確定某物質(zhì)是否變質(zhì)，所選試劑(括號內(nèi)物質(zhì))錯誤的是( ) A．Na2SO3是否被氧化(BaCl2溶液) B．FeCl2是否被氧化(KSCN溶液) C．KI是否被氧化(淀粉溶液) D．氯水是否失效(pH試紙) 【解析】亞硫酸鈉和硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)都生成白色沉淀，故A錯誤；氯化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧化生成氯化鐵，氯化鐵和硫氰化鉀溶液反應(yīng)生成紅色溶液，氯化亞鐵和硫氰化鉀溶液不反應(yīng)，故B正確；碘化鉀易被氧化生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉變藍色，碘化鉀和淀粉不反應(yīng)，故C正確；氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以次氯酸能使pH試紙褪色，次氯酸不穩(wěn)定，易分解生成氯化氫和氧氣，當氯水完全轉(zhuǎn)化為鹽酸后，鹽酸不能使pH試紙褪色，故D正確。 【答案】A 5．某無色氣體，可能含HCl、CO2、NO2、HI、SO2、HBr中的一種或幾種。將其通入氯水中，得到無色透明溶液，把溶液分成兩份，向一份中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；另一份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。對于原無色氣體推斷一定正確的是( ) A．一定存在HCl B．一定存在SO2 C．肯定沒有CO2 D．不能肯定是否含有NO2、HI 【答案】B 6．下表為各物質(zhì)中所含有的少量雜質(zhì)，以及除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法。正確的一組為( ) 序號 物質(zhì) 雜質(zhì) 除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法 ① KNO3溶液 KOH 加入FeCl3溶液，并過濾 ② FeSO4溶液 CuSO4 加入過量鐵粉，并過濾 ③ H2 CO2 通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶 ④ NaNO3 CaCO3 溶解、過濾、蒸發(fā) ⑤ CO2 CO 用澄清石灰水洗氣 ⑥ FeCl2 FeCl3 加入過量鐵粉，過濾 ⑦ Cu CuO 加適量稀硝酸后，過濾、洗滌 ⑧ BaCO3 BaSO4 加過量鹽酸后，過濾、洗滌 A.①②③④⑤ B．③④⑤ C．②③④⑥ D．①②③⑤⑧ 【解析】①KOH與FeCl3溶液反應(yīng)生成沉淀和KCl，引入新雜質(zhì)，不符合除雜原則，故錯誤；②CuSO4與Fe反應(yīng)生成Cu和FeSO4，然后過濾可除去雜質(zhì)，故正確；③CO2與NaOH反應(yīng)，而氫氣不反應(yīng)，通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶可實現(xiàn)除雜，故正確；④CaCO3不溶于水，NaNO3能溶于水，則溶解、過濾、蒸發(fā)可實現(xiàn)除雜，故正確；⑤CO2與澄清石灰水反應(yīng)，將原物質(zhì)反應(yīng)掉，不符合除雜的原則，故錯誤；⑥FeCl3與Fe反應(yīng)生成FeCl2，然后過濾可除雜，故正確；⑦二者均與稀硝酸反應(yīng)，不符合除雜的原則，故錯誤。⑧BaCO3與HCl反應(yīng)，將原物質(zhì)反應(yīng)掉，不符合除雜的原則，故錯誤。 【答案】C 7．某無色透明溶液中，可能含有以下離子中的若干種：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO、SO、CO、I－和Cl－，取該溶液進行如下實驗： ①將溶液滴在pH試紙上，呈紅色。 ②將少許溶液濃縮后加入銅片和硫酸，有無色氣體產(chǎn)生，通入空氣則立即變成紅棕色。 ③取少許溶液滴入BaCl2溶液，則產(chǎn)生白色沉淀。 ④取實驗③中的澄清溶液，滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝白色沉淀。 ⑤另取少許溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，當NaOH過量時，又有部分白色沉淀溶解。 根據(jù)以上現(xiàn)象判斷原溶液中 ( ) A．肯定不存在的離子是Ba2＋、Fe2＋、CO、I－ B．肯定存在的離子是Al3＋、SO、Cl－、NO、Mg2＋ C．不能作出判斷的離子是K＋ D．以上判斷都不正確 【答案】A 8．下列各組物質(zhì)中，僅用水及物質(zhì)的物理、化學性質(zhì)不能一一區(qū)別的一組是( ) A．Na2O2、Al2(SO4)3、MgCl2、K2CO3 B．BaCl2、Na2SO4、(NH4)2SO4、KOH C．AgNO3、NaCl、KCl、CuCl2 D．Fe2(SO4)3、K2CO3、KHSO4、NH4Cl 【解析】A選項可按下列順序區(qū)別：Na2O2(淡黃色)→生成白色沉淀且不溶解的為MgCl2，生成白色沉淀又溶解的為Al2(SO4)3，最后剩余K2CO3；B選項可用兩兩相混的方法來區(qū)別；D選項的檢出順序為：Fe2(SO4)3(黃色)→K2CO3(生成沉淀、氣體)→KHSO4→NH4Cl；C選項不能區(qū)別。 【答案】C 9．銨明礬NH4Al(SO4)212H2O是分析化學常用基準試劑，其制備過程如下。下列分析不正確的是( ) A．過程Ⅰ反應(yīng)：2NH4HCO3＋Na2SO4===2NaHCO3↓＋(NH4)2SO4 B．檢驗溶液B中陰離子的試劑僅需BaCl2溶液 C．若省略過程Ⅱ則銨明礬產(chǎn)率明顯減小 D．向銨明礬溶液中逐滴加入NaOH溶液先后觀察到：刺激性氣體逸出→白色沉淀生成→白色沉淀消失 【答案】D 10．下述實驗操作不能達到實驗目的的是( ) 編號 實驗目的 實驗操作及現(xiàn)象 A 驗證SO2具有漂白性 將SO2通入品紅溶液，品紅溶液褪色 B 驗證Fe2＋的還原性 FeCl2溶液中加入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色 C 檢驗尿液中是否含有葡萄糖 在尿液中加入NaOH溶液至堿性，然后加入新制的Cu(OH)2懸濁液加熱至沸騰有紅色物質(zhì)生成 D 驗證Na2CO3溶液中存在水解平衡 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后紅色褪去 【解析】B選項，Cl－在酸性條件下也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，錯誤；D選項，依據(jù)CO＋H2OHCO＋OH－，加入Ba2＋與CO結(jié)合生成BaCO3沉淀，平衡左移，溶液顏色變淺或顏色褪去，正確。 【答案】B 11．運用下列裝置和操作能達到實驗目的和要求的是( ) A．用①分離氯化銨和單質(zhì)碘 B．用②除去淀粉膠體中的氯化鈉 C．用③加熱膽礬(CuSO45H2O)制取無水硫酸銅 D．用④裝置除去SO2中的HCl 【答案】B 12．某CaCl2樣品中可能含有FeCl3、MgCl2、NaCl和Na2CO3中的一種或兩種。將11.1 g此樣品溶于水只得到無色溶液，加入足量的AgNO3溶液得沉淀29.7 g，由此可知所含雜質(zhì)的正確結(jié)論是 ( ) A．一定無Na2CO3，可能有FeCl3 B．可能有Na2CO3和NaCl C．一定有MgCl2，可能有NaCl D．一定有NaCl 【解析】依據(jù)樣品溶于水得無色溶液，證明氯化鈣樣品中一定不含碳酸鈉、氯化鐵。設(shè)純凈的11.1 g氯化鈣與硝酸銀反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量是x。則： CaCl2 ～ 2AgCl 111 287 11． 1g x ＝ x＝28.7 g 生成沉淀的質(zhì)量是28.7 g，同理可得，純凈的11.1 g氯化鎂與硝酸銀反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量是33.5 g，純凈的11.1 g氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量是27.2 g。因為氯化鈣生成沉淀的質(zhì)量小于29.7 g，則另一種物質(zhì)生成沉淀的質(zhì)量要大于29.7 g，所以一定含有氯化鎂，可能含有氯化鈉。故A、B、D三項錯誤，C項正確。 18．溶液X中可能含有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO、SiO、CO、SO、SO中的若干種離子。某同學對該溶液進行了如下實驗： 下列判斷正確的是( ) A．氣體甲一定是純凈物 B．沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物 C．K＋、AlO和SiO一定存在于溶液X中 D．CO和SO一定不存在于溶液X中 【答案】C 19．向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結(jié)論正確的是( ) 選項 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO B 滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置 下層溶液顯紫色 原溶液中有I－ C 用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng) 火焰呈黃色 原溶液中有Na＋、無K＋ D 滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口 試紙不變藍 原溶液中無NH 【答案】B 【解析】滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成，不能說明原溶液中有SO，因為若溶液中含有SO、CO、Ag＋等，滴加氯化鋇溶液也都生成白色沉淀，故A錯誤；氯水中的氯氣和碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，四氯化碳把碘單質(zhì)從水溶液中萃取出來，四氯化碳密度比水大，下層溶液顯紫色，故B正確；Na＋的黃色火焰可以覆蓋K＋的淺紫色火焰，故檢驗K＋需透過藍色鈷玻璃觀察火焰，故C錯誤；氨氣極易溶于水，若溶液中含有少量的NH，滴加稀NaOH溶液需加熱才會放出氨氣，故D錯誤。 20．某酸性廢水中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、K＋、CO、SO。取廢水樣品分別進行如圖所示①～④四個實驗，則下列推斷正確的是( ) A．廢水中含有Na＋，不含K＋ B．廢水中含有SO和CO C．廢水中不含F(xiàn)e3＋，可能含F(xiàn)e2＋ D．廢水中一定含有Na＋、Al3＋、SO 【答案】D 21．硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化學中的重要試劑。 [查閱資料]隔絕空氣加熱至500 ℃時硫酸亞鐵銨能完全分解，分解產(chǎn)物中含有鐵氧化物、硫氧化物、氨氣和水蒸氣等。 [實驗探究]某化學小組選用如圖所示部分裝置進行實驗(夾持裝置略)。 驗證分解產(chǎn)物中含有氨氣和水蒸氣，并探究殘留固體成分。 (1)所選用裝置的正確連接順序為________________________(填裝置序號)。 (2)證明有水蒸氣生成的實驗現(xiàn)象為_______________________。 (3)證明有氨氣生成的實驗現(xiàn)象為_____________________。 (4)A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末，設(shè)計實驗證明A中殘留固體僅為Fe2O3，而不含F(xiàn)eO或Fe3O4：______________________。 【答案】(1)ACBD (2)C中無水硫酸銅變藍 (3)D中無色酚酞溶液變?yōu)榧t色 (4)取少量A中殘留固體，加入適量稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，若高錳酸鉀溶液不褪色，則殘留固體是Fe2O3，而不含F(xiàn)eO或Fe3O4