2018-2019學年高中化學 第01章 化學反應與能量章末檢測試題 新人教版選修4.doc

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第一章 化學反應與能量 章末檢測 1．下列說法正確的是 A．焓變單位是kJmol?1，是指1 mol物質參加反應時的能量變化 B．當反應放熱時ΔH>0，反應吸熱時ΔH<0 C．一個化學反應中，當反應物的總能量大于生成物的總能量時，反應放熱，ΔH為“?” D．一個化學反應中，當生成物的總鍵能大于反應物的總鍵能時，反應吸熱，ΔH為“+” 2．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－270 kJmol－1，下列說法正確的是 A．2 L氟化氫氣體分解成1 L氫氣與1 L氟氣吸收270 kJ熱量 B．1 mol氫氣與1 mol氟氣反應生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ C．在相同條件下，1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和大于2 mol氟化氫氣體的能量 D．1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫氣體分子放出270 kJ熱量 3．下列說法中不正確的是 A．化石燃料在任何條件下都能充分燃燒 B．化石燃料在燃燒過程中能產生污染環(huán)境的CO、SO2等有害氣體 C．直接燃燒不如將煤進行深加工后再燃燒的效果好 D．固體煤變?yōu)闅怏w燃料后，燃燒效率將更高 4．關于能源，以下說法中不正確的是 A．煤、石油、天然氣等燃料的最初來源都可追溯到太陽能 B．柴草燃燒時釋放的能量是生物能 C．核能和地熱能來自地球自身 D．潮汐能來源于月球引力做功 5．已知反應X＋Y===M＋N為吸熱反應，對這個反應的下列說法中正確的是 A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的 B．因為該反應為吸熱反應，故一定要加熱反應才能進行 C．破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量 D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量 6．下列關于熱化學反應的描述中正確的是 A．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝?57.3 kJmol－1，則H2SO4和Ca(OH)2的反應熱ΔH＝2(?57.3) kJmol?1 B．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJmol－1，則2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反應的ΔH＝＋2283.0 kJmol－1 C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應 D．甲烷的燃燒熱就是1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量 7．下列兩組熱化學方程式中，有關ΔH的比較正確的是 ①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH2 ②NaOH(aq)＋H2SO4(濃)===Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH3 NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH4 A．ΔH1＞ΔH2；ΔH3＞ΔH4 B．ΔH1＞ΔH2；ΔH3＜ΔH4 C．ΔH1＝ΔH2；ΔH3＜ΔH4 D．ΔH1＜ΔH2；ΔH3＞ΔH4 8．已知：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH＝a kJ/mol 2C(s)＋O2(g)2CO(g) ΔH＝?220 kJ/mol H?H、O＝O和O?H鍵的鍵能分別為436 kJ/mol、496 kJ/mol和462 kJ/mol，則a為 A．?332 B．?118 C．＋350 D．＋130 9．在298 K、1.01105 Pa下，將22 g CO2通入750 mL 1 molL?1的NaOH 溶液中充分反應，測得反應放出x kJ的熱量。已知在該條件下，1 mol CO2通入1 L 2 molL?1的NaOH溶液中充分反應放出y kJ的熱量，則CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學方程式正確的是 A．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝?(2y?x) kJmol?1 B．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝?(2x?y) kJmol?1 C．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝?(4x?y) kJmol?1 D．2CO2(g)＋2NaOH(l)===2NaHCO3(l) ΔH＝?(8x?2y) kJmol?1 10．如圖表示某反應的能量變化，對于該圖的理解，你認為一定正確的是 A．曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示兩個化學反應的能量變化 B．曲線Ⅱ可表示反應2KClO32KCl+3O2↑的能量變化 C．該反應不需要加熱就能發(fā)生 D．該反應的ΔH=E2?E1 11．如圖是一個簡易測量物質反應是吸熱還是放熱的實驗裝置，利用此裝置可以很方便地測得某反應是放熱反應還是吸熱反應。將鋁片加入小試管內，然后注入足量的濃NaOH溶液。請根據(jù)要求回答下列問題： （1）有關反應的離子方程式是__________________，試管中看到的現(xiàn)象是____________。 （2）S形導管中液面A_______(填“上升”或“下降”），原因是__________________；說明此反應是________(填“放熱”或“吸熱”）反應。 （3）若小試管盛適量水，然后向其中加入適量NH4NO3晶體，則S形導管中液面A________(填“上升”或“下降”），這說明NH4NO3溶于水是________(填字母）。 a．吸熱反應 b．放熱反應 c．吸熱過程 d．放熱過程 12．已知下列熱化學方程式： ①2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－220.0 kJmol－1； ②C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH ＝－393.5 kJmol－1； ③2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH ＝－566.0 kJmol－1； ④CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH ＝－890.0 kJmol－1。 請回答下列問題： （1）CO的燃燒熱為________________。 （2）熾熱的木炭與二氧化碳反應生成一氧化碳的反應為________(填“放熱”或“吸熱”)反應，理由是 ______________________________________。 （3）實驗中測定甲烷與氧氣反應生成CO的反應熱不易操作，原因是______________________________， 寫出甲烷與氧氣反應生成CO的熱化學方程式：____________________________________________。 1．【答案】C 2．【答案】C 【解析】熱化學方程式中的計量數(shù)表示物質的量。 3．【答案】A 【解析】燃料只有在空氣或氧氣充分接觸的條件下才能充分燃燒。 4．【答案】B 【解析】B選項中，柴草燃燒是劇烈的氧化反應，燃燒時化學能轉變?yōu)闊崮?，而柴草具有的化學能的最初來源也可追溯到太陽能，因為綠色植物的生長過程必須依靠陽光，通過光合作用，葉綠體將H2O和CO2轉化成淀粉，在此過程中，太陽能轉化成化學能貯存在植物中，通過燃燒，又釋放出來。故B選項錯誤。 5．【答案】D 【解析】反應X＋Y===M＋N為吸熱反應，則X、Y的總能量小于M、N的總能量，吸熱反應的反應條件不一定需要加熱，且該反應中斷裂化學鍵吸收的熱量大于形成化學鍵釋放的能量。 6．【答案】B 【解析】A項，中和熱是強酸強堿的稀溶液反應生成1 mol水放出的熱量；H2SO4和Ca(OH)2反應生成硫酸鈣微溶物，反應放出的熱量大于2(?57.3) kJmol－1，故A錯誤；B項，CO(g)的燃燒熱是ΔH＝?283.0 kJmol?1，CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝?283.0 kJmol－1，因此2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)的反應熱為ΔH＝+2 283.0 kJmol－1，故B正確；C項，可燃物的燃燒也需要加熱，但屬于放熱反應，故C錯誤；D項，101 kPa下，1 mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱，故D錯誤。 7．【答案】B 【解析】由于H2O(g)轉化為H2O(l)要放出熱量，所以等物質的量的CH4(g)燃燒生成液態(tài)水時放出熱量的數(shù)值要比生成氣態(tài)水時的大。等物質的量的NaOH與稀醋酸、濃H2SO4恰好反應生成等物質的量的水，若不考慮濃H2SO4溶解放熱和弱電解質電離吸熱，應放出相同的熱量。但在實際反應中，濃H2SO4溶于水時放熱，使反應放出的總熱量增多；醋酸是弱酸，部分CH3COOH分子在電離過程中要吸熱，使反應放熱減小。 8．【答案】D 【解析】已知熱化學方程式①C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH＝a kJ/mol，②C(s)＋O2(g) 2CO(g) ΔH＝?220 kJ/mol，則根據(jù)蓋斯定律可知②?①2即得到熱化學方程式O2(g)+2H2(g)2H2O(g) ΔH=?(220+2a) kJ/mol。由于反應熱等于斷鍵吸收的能量與形成新化學鍵放出的能量的差值，則 496 kJ/mol+2436 kJ/mol ?22462 kJ/mol=?(220+2a) kJ/mol，解得a=+130，答案選D。 9．【答案】C 10．【答案】D 【解析】曲線Ⅰ（表示沒有使用催化劑）和曲線Ⅱ（表示使用了催化劑）是同一個反應的能量變化，A項錯誤；曲線Ⅱ可以表示使用了催化劑的放熱反應的能量變化，但氯酸鉀分解的反應屬于吸熱反應，B項錯誤；放熱反應不一定不需要加熱，C項錯誤；反應的ΔH等于生成物的總能量減去反應物的總能量，D項正確。 11．【答案】（1）2Al + 2OH?+2H2O2+3H2↑ 鋁片逐漸溶解，有氣泡產生 （2）下降 反應放出的熱量使錐形瓶內氣壓增大 放熱 （3）上升 c 【解析】鋁片與NaOH溶液的反應是放熱反應，由于反應物的總能量高于生成物的總能量，放出的熱量使錐形瓶內氣壓增大，導致S形導管左端液面下降，右端液面上升。而NH4NO3溶于水是吸熱過程，使錐形瓶內氣體壓強減小，所以液面A上升。 12．【答案】（1）－283.0 kJmol－1 （2）吸熱 由熱化學方程式①減去熱化學方程式②可得C(s)＋CO2(g)===2CO(g) ΔH＝＋173.5 kJmol－1 （3）不能保證甲烷全部生成CO 2CH4(g)＋3O2(g)===2CO(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 214.0 kJmol－1 【解析】（1）由熱化學方程式③可知CO的燃燒熱為－283.0 kJmol－1。 （2）熱化學方程式①減去熱化學方程式②可得C(s)＋CO2(g)===2CO(g) ΔH＝＋173.5 kJmol－1，故該反應為吸熱反應。 （3）甲烷燃燒時，無法控制反應使其完全生成CO，一般生成CO和CO2的混合物，故甲烷與氧氣反應生成CO的反應熱不易直接測定。根據(jù)蓋斯定律，④2－③即得新的熱化學方程式2CH4(g)＋3O2(g)===2CO(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 214.0 kJmol－1。