（通用版）2019版高考化學二輪復習 選擇題命題區(qū)間3 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律（含解析）.doc

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物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 　歷年真題集中研究——明考情　 考向一　利用原子結(jié)構(gòu)或核外電子排布推斷元素 1．(2018全國卷Ⅰ)主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10；W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是(　　) A．常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài) B．Z的氫化物為離子化合物 C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性 D．W與Y具有相同的最高化合價 解析：選B　可腐蝕玻璃的物質(zhì)是HF。以此為切入點，根據(jù)題意進行元素推斷，可知W是氟、X是鈉或鎂、Y是氯、Z是鉀或鈣。常溫常壓下，鈉或鎂的單質(zhì)是固體，A項錯誤；鉀或鈣是活潑金屬元素，氫是非金屬元素，KH和CaH2都是離子化合物，B項正確；KCl和CaCl2都是強酸強堿鹽，水溶液呈中性，C項錯誤；氯有最高化合價＋7，氟沒有正價，D項錯誤。 2．(2016全國卷Ⅱ)a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個電子，b2－和c＋離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，d和b同族。下列敘述錯誤的是(　　) A．a(chǎn)與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為＋1 B．b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物 C．c的原子半徑是這些元素中最大的 D．d與a形成的化合物的溶液呈弱酸性 解析：選A　由題中所給的信息可知，a為H，b為O，c 為Na，d為S。A項中，H與Na可以形成化合物NaH，H的化合價為－1；B項中，O與其他三種元素可以形成H2O、H2O2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3等二元化合物；C項中，四種元素原子半徑大小順序為Na＞S＞O＞H; D項中，H與S形成化合物H2S，其水溶液呈弱酸性。 3．(2015全國卷Ⅱ)原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a－的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個電子，c－和d＋的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯誤的是(　　) A．元素的非金屬性次序為c>b>a B．a(chǎn)和其他3種元素均能形成共價化合物 C．d和其他3種元素均能形成離子化合物 D．元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6 解析：選B　由a的最外層電子數(shù)為1，a－的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同可知，a為H。b和c的次外層有8個電子，則b、c處于第三周期，又知b、c的最外層電子數(shù)分別為6、7，從而推知，b、c分別為S、Cl。由c－和d＋的電子層結(jié)構(gòu)相同可知，d為K。A項，S、Cl處于第三周期，Cl的原子序數(shù)大于S，則Cl的非金屬性強于S；由H2S中S元素顯－2價、H元素顯＋1價可知，S的非金屬性強于H，因此三種元素的非金屬性次序為Cl＞S＞H。B項，H和S、Cl可形成共價化合物H2S和HCl，而H與K則形成離子化合物KH。C項，K和H、S、Cl均可形成離子化合物，分別為KH、K2S和KCl。D項，H、S、Cl的最高化合價分別為＋1、＋6和＋7，最低化合價分別為－1、－2和－1，因此三種元素各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6。 考向二　利用元素在周期表中的位置推斷元素 4．(2017全國卷Ⅲ)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是(　　) W X Y Z A．氫化物沸點：WW C．化合物熔點：Y2X3S>Na，A項錯誤；單質(zhì)沸點：Na>S>F2，B項錯誤；離子半徑：S2－>F－>Na＋，C項錯誤；原子序數(shù)：S>Na>F，D項正確。 考向三　利用物質(zhì)性質(zhì)或物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷元素 6．(2018全國卷Ⅱ)W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍；Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是(　　) A．X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物 B．Y與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵 C．四種元素的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) D．W的氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸 解析：選A　W、X、Y、Z四種元素原子序數(shù)依次增大且為短周期元素，由W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體可知，W為N，X為O；由Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍可知，Y為Na；由Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同可知，Z最外層有7個電子，Z為Cl。O與N可形成NO、NO2、N2O3等，O與Na可形成Na2O、Na2O2，O與Cl可形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等，A項正確；Na2O2中含有共價鍵，B項錯誤；Cl－比N3－、O2－、Na＋多一個電子層，C項錯誤；W的氧化物中，N2O3對應(yīng)的水化物HNO2是弱酸，D項錯誤。 7．(2017全國卷Ⅰ)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是(　　) A．X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強 B．Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu) C．Y與Z形成化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅 D．Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期 解析：選C　由題知，W為氮，X為氧，Y為鈉，Z為硫。同周期元素從左至右，簡單氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸增強，H2O的熱穩(wěn)定性比NH3的強，A項正確；O2－和Na＋核外都有10個電子，B項正確；鈉和硫形成的化合物為硫化鈉，它是強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，能使紅色石蕊試紙變藍色，C項錯誤；氧、硫位于同主族，鈉與硫同屬于第三周期，D項正確。 8.(2016全國卷Ⅰ)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01 molL－1r溶液的pH為2, s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(　　) A．原子半徑的大小W＜X＜Y B．元素的非金屬性Z＞X＞Y C．Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài) D．X的最高價氧化物的水化物為強酸 解析：選C　n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，則n為Cl2，Z為Cl元素。Cl2(n)與二元化合物p在光照條件下反應(yīng)生成r和s,0.01 molL－1r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物，則p為CH4，r為HCl，s為CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4的混合物。二元化合物m與n反應(yīng)生成q和r，q的水溶液具有漂白性，其中n為Cl2，r為HCl，從而推知m為H2O，q為HClO。結(jié)合四種短周期元素的原子序數(shù)關(guān)系及形成的二元化合物之間的轉(zhuǎn)化推知，W、X、Y、Z元素分別為H、C、O、Cl。 A項同周期主族元素的原子半徑，隨原子序數(shù)的遞增而逐漸減小，則原子半徑的大小關(guān)系為H＜O＜C；B項由ClO2、CCl4可以得出元素的非金屬性：O＞Cl，Cl＞C，則元素的非金屬性強弱關(guān)系為O＞Cl＞C；C項Y(O)的氫化物有H2O、H2O2，常溫常壓下均為液態(tài)；D項X(C)的最高價氧化物的水化物為H2CO3，是一種二元弱酸。 本部分內(nèi)容是高考的熱點，每年必考，題型為選擇題，相對單一，試題命制時主要是以原子(或離子)結(jié)構(gòu)、核外電子排布、元素化合物的性質(zhì)為突破口，進行元素的推斷，然后分項考查粒子半徑大小的比較，金屬性、非金屬性強弱的比較，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱等元素周期律知識，有時還涉及化學鍵與物質(zhì)類別關(guān)系的判斷?！　　　? 　解題知能重點強化——提能力　 (一)巧用核外電子排布的特殊規(guī)律(短周期元素) (1)最外層有1個電子的原子：H、Li、Na。 (2)最外層有2個電子的原子：He、Be、Mg。 (3)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的原子：Be、Ar。 (4)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子：C；是次外層電子數(shù)3倍的原子：O；是次外層電子數(shù)4倍的原子：Ne。 (5)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的原子：H、Be、Al。 (6)電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的原子：Be。 (7)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子：Li、Si。 (8)內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子：Li、P。 (9)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子：He、C、S；最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的原子：O。 (二)牢記尋找“10電子”、“18電子”粒子的方法 1．“10電子”粒子 2．“18電子”粒子 (三)掌握元素金屬性、非金屬性強弱的比較方法 金屬性比較 本質(zhì) 原子越易失電子，金屬性越強 判斷依據(jù) ①在金屬活動性順序中位置越靠前，金屬性越強 ②單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，金屬性越強 ③單質(zhì)還原性越強或離子氧化性越弱，金屬性越強 ④最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，金屬性越強 ⑤若Xn＋＋Y―→X＋Ym＋，則Y金屬性比X強 非金屬性比較 本質(zhì) 原子越易得電子，非金屬性越強 判斷依據(jù) ①與H2化合越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強 ②單質(zhì)氧化性越強，陰離子還原性越弱，非金屬性越強 ③最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，非金屬性越強 ④An－＋B―→Bm－＋A，則B非金屬性比A強 　　(四)熟知粒子半徑大小的比較規(guī)則 原子半徑 ①電子層數(shù)相同時，隨原子序數(shù)遞增，原子半徑減小。如：r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)＞r(Si)＞r(P)＞r(S)＞r(Cl) ②最外層電子數(shù)相同時，隨電子層數(shù)遞增，原子半徑增大。如：r(Li)＜r(Na)＜r(K)＜r(Rb)＜r(Cs) 離子半徑 ①同種元素的離子半徑：陰離子大于原子，原子大于陽離子，低價陽離子大于高價陽離子。如：r(Cl－)＞r(Cl)，r(Fe)＞r(Fe2＋)＞r(Fe3＋) ②電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小。如：r(O2－)＞r(F－)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋) ③帶相同電荷的離子，電子層越多，半徑越大。如： r(Li＋)＜r(Na＋)＜r(K＋)＜r(Rb＋)＜r(Cs＋)；r(O2－)＜r(S2－)＜r(Se2－)＜r(Te2－) ④帶電荷、電子層均不同的離子可選一種離子參照比較。如：比較r(K＋)與r(Mg2＋)可選r(Na＋)為參照，可知r(K＋)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋) (五)辨清化學鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系 (1)從以上可以看出，離子化合物一定含有離子鍵，離子鍵只能存在于離子化合物中；共價鍵可存在于離子化合物、共價化合物和共價單質(zhì)中。 (2)由金屬元素和非金屬元素組成的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3是共價化合物；只含有非金屬元素的化合物不一定是共價化合物，如銨鹽是離子化合物。 (3)氣態(tài)氫化物是共價化合物，只含共價鍵，如NH3，而金屬氫化物是離子化合物，含離子鍵，如NaH。 (4)熔融狀態(tài)下能導電的化合物是離子化合物，如NaCl；熔融狀態(tài)下不能導電的化合物是共價化合物，如HCl。 (六)運用“兩步驟”準解元素推斷題 第一步：由題給特征信息推斷元素 根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素周期表的知識及已知條件，可推算原子序數(shù)，判斷元素在周期表中的位置等，基本思路如下： 第二步：逐項分析定答案 元素推斷題命制選項常考查的角度： 角度 判斷分析依據(jù) 原子半徑 ①同周期元素的原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減??； ②同主族元素從上到下，原子半徑隨電子層數(shù)的增多而增大(不考慮稀有氣體元素) 元素化合價　 ①同周期元素從左到右，元素的最高正化合價由＋1→＋7，非金屬元素的最低負化合價由－4→－1； ②同主族元素的最高正化合價、最低負化合價均相同(適用于短周期主族元素，氧無最高正價，氟無正價) 得失電子能力 ①同周期元素從左到右，失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強； ②同主族元素從上到下，失電子能力逐漸增強，得電子能力逐漸減弱(不考慮稀有氣體元素) 金屬性與非金屬性 ①同周期元素從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強； ②同主族元素從上到下，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱(不考慮稀有氣體元素) 氧化物對應(yīng)水化物 ①元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強； ②元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(F無正價，O無最高正價，不考慮) 單質(zhì)的氧化性、還原性　 一般情況下，元素的金屬性越強，單質(zhì)的還原性越強，簡單陽離子的氧化性越弱；元素的非金屬性越強，單質(zhì)的氧化性越強，簡單陰離子的還原性越弱 物質(zhì)的熔點、沸點　 ①一般情況下，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔點、沸點也越高，如I2＞Br2＞F2； ②NH3、H2O、HF的沸點反常高，是因為分子間形成氫鍵，使物質(zhì)的沸點升高 [示例]　(2017全國卷Ⅱ)a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族。下列敘述正確的是(　　) A．原子半徑：d>c>b>a B．4種元素中b的金屬性最強 C．c的氧化物的水化物是強堿 D．d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強 [分析] 第一步：由題給特征信息推斷元素 先確定元素范圍為短周期主族元素，且a、b、c、d原子序數(shù)依次增大。再由a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同可推，當b為第二周期元素時，次外層電子數(shù)為2，則a為He，不是主族元素，不合理；當b為第三周期元素時，次外層電子數(shù)為8，則a為O，合理；又因d與a同族，故d為S；再通過c所在周期數(shù)與族數(shù)相同，可推c為Al；b應(yīng)為原子序數(shù)大于8(O)而小于13(Al)的第三周期主族元素，故b為Na或Mg；由題給特征信息推斷a、b、c、d分別為O、Na或Mg、Al、S。 第二步：逐項分析定答案 選項A考查原子半徑大小比較，利用同周期 、同主族原子半徑大小變化規(guī)律可知b(Na或Mg)＞c(Al)＞d(S)＞a(O)，錯誤； 選項B考查金屬性與非金屬性比較，利用同周期主族元素從左到右，金屬性逐漸減弱的規(guī)律可知，金屬性：b(Na或Mg)＞c(Al)，正確； 選項C考查化合物的性質(zhì)， Al2O3對應(yīng)的水化物為Al(OH)3，Al(OH)3是兩性氫氧化物，錯誤； 選項D考查單質(zhì)的氧化性、還原性強弱比較，利用同主族元素自上而下，非金屬性逐漸減弱，則對應(yīng)單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，即氧化性：O2＞S，錯誤。 　高考題點全面演練——查缺漏　 命題點一　利用原子結(jié)構(gòu)或核外電子排布推斷元素 1．(2018長春實驗中學模擬)有a、b、c、d四種元素，均為原子序數(shù)依次增大的前20號元素。a存在a＋和a－兩種離子，b和c為同一主族元素，c的次外層有8個電子，c2－和d2＋的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述正確的是(　　) A．b、c與a形成化合物的穩(wěn)定性一定為c＞b B．a(chǎn)和d形成的化合物與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可以作燃料 C．c、a和b可形成離子化合物 D．a(chǎn)、b、c、d四種元素組成的化合物的水溶液可以呈酸性、也可以呈堿性 解析：選B　a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的前20號元素，a存在a＋和a－兩種離子，且原子序數(shù)最小，應(yīng)該為H元素；b和c為同一主族元素，c的次外層有8個電子，則b為第二周期、c為第三周期元素，c2－和d2＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，則c為S元素、d為Ca元素，b為O元素。元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：O＞S，水的穩(wěn)定性強于硫化氫，但雙氧水的穩(wěn)定性弱于硫化氫，A錯誤；H元素和Ca元素形成的化合物是氫化鈣，氫化鈣能和水反應(yīng)生成可燃性氣體氫氣，B正確；H、O、S三種元素形成的化合物可能是亞硫酸或硫酸，硫酸和亞硫酸都是共價化合物，C錯誤；a、b、c、d四種元素組成的化合物可能是硫酸氫鈣，也可能是亞硫酸氫鈣，硫酸氫鈣和亞硫酸氫鈣溶液都呈酸性，D錯誤。 2．(2018遂寧高三模擬)A、B、C、D、E、F為短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素。其中：C的原子序數(shù)等于A和B的原子序數(shù)之和，且A能與B、C分別形成10電子分子；F與C同主族，且能形成化合物甲(FC2)和乙(FC3)；D是原子半徑最大的短周期主族元素；E的離子半徑是同周期離子半徑最小的。下列說法正確的是(　　) A．由元素A、B、C形成的化合物的水溶液可能顯酸性，也可能顯堿性 B．將甲和乙同時通入硝酸鋇溶液中得到兩種沉淀 C．1 mol DA與足量水反應(yīng)時轉(zhuǎn)移2 mol e－ D．E2C3的熔點比E2F3的熔點低 解析：選A　A、B、C、D、E、F為短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素，F(xiàn)和C同主族，且能形成化合物甲(FC2)和乙(FC3)，推出C為氧元素，F(xiàn)為硫元素，甲為二氧化硫，乙為三氧化硫；C的原子序數(shù)等于A和B的原子序數(shù)之和，且A能與B、C分別形成10電子分子，推出A為氫元素，B為氮元素；D是原子半徑最大的短周期主族元素，則D為鈉元素；E的離子半徑是同周期離子半徑最小的，則E為鋁元素。由元素H、N、O形成的化合物的水溶液可能顯酸性如硝酸，也可能顯堿性如氨水，選項A正確；由于酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性，將SO2和SO3同時通入硝酸鋇溶液中只得到硫酸鋇沉淀，選項B錯誤；根據(jù)反應(yīng)NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，1 mol NaH與足量水反應(yīng)時轉(zhuǎn)移1 mol e－，選項C錯誤；Al2O3為離子化合物，熔化時克服離子鍵，Al2S3為共價化合物，熔化時克服分子間作用力，故Al2O3的熔點比Al2S3的熔點高，選項D錯誤。 [題后悟道] 　　根據(jù)“陰上陽下”規(guī)律判斷元素位置的方法 依據(jù)原子結(jié)構(gòu)推斷主族元素在元素周期表中相對位置的方法，若aA＋、bB2＋、cC2－、dD－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A、B、C、D四種元素在元素周期表中的相對位置如下： ①原子序數(shù)大小關(guān)系：b>a>d>c ②原子半徑大小關(guān)系：A>B>C>D ③離子半徑大小關(guān)系：C2－>D－>A＋>B2＋ 命題點二　利用元素在周期表中的位置推斷元素 3. 有a、b、c、d四種短周期主族元素，它們在周期表中的位置如圖所示，已知b為金屬元素，能與強堿溶液反應(yīng)。則下列有關(guān)說法中正確的是(　　) a b c d A．離子半徑：b>c>d>a B．bn＋與dm－在水溶液中可形成化合物bmdn C．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：aS2－>N3－>Al3＋，A項錯誤；Al3＋、S2－相互促進水解，故在水溶液中不能形成Al2S3，B項錯誤；非金屬性：N>P，則簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3>PH3，C項錯誤；Al(OH)3與H2SO4可發(fā)生反應(yīng)，D項正確。 4.(2018貴州適應(yīng)性考試)四種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示。X元素最常見氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)可以生成一種離子化合物。下列說法正確的是(　　) X Y Z W A．簡單離子半徑：W＞Z＞Y B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞Z＞W(wǎng) C．最常見氣態(tài)氫化物的沸點：Y＞X＞Z D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z＞W(wǎng) 解析：選C　X元素最常見氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)可以生成一種離子化合物，X是N元素；根據(jù)在周期表中的相對位置，Y、Z、W分別是O、S、Cl。簡單離子半徑：S2－＞Cl－，故A錯誤；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞H2S，故B錯誤；氣態(tài)氫化物的沸點：H2O＞NH3＞H2S，故C正確；最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HClO4＞H2SO4，故D錯誤。 命題點三　利用物質(zhì)的性質(zhì)推斷元素 5．短周期元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大；a的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代；b的氫化物的水溶液呈堿性；c、d為金屬元素，且d原子最外層電子數(shù)等于其K層電子數(shù)；若往e單質(zhì)的水溶液中滴加少量紫色石蕊溶液，可觀察到先變紅后褪色。下列說法中正確的是(　　) A．b的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比e的強 B．某物質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色，該物質(zhì)一定是含c的鹽 C．向d單質(zhì)與沸水反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞，溶液變紅 D．a(chǎn)的氫化物在常溫下一定為氣態(tài) 解析：選C　短周期元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大；a的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，則a是C元素；b的氫化物的水溶液呈堿性，則b為N元素；c、d為金屬元素，且d原子最外層電子數(shù)等于其K層電子數(shù)，其最外層電子數(shù)為2，所以d為Mg元素，且c原子序數(shù)大于b而小于d，所以c為Na元素；若往e單質(zhì)的水溶液中滴加少量紫色石蕊溶液，能觀察到先變紅后褪色的現(xiàn)象，則e是Cl元素。A項，HClO4是短周期元素中的最強含氧酸，錯誤；B項，某物質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色，該物質(zhì)一定含Na元素，不一定是鈉鹽，錯誤；C項，Mg與沸水反應(yīng)生成Mg(OH)2和H2，所得反應(yīng)后的溶液顯堿性，滴加酚酞，溶液變紅，正確；D項，碳的氫化物是烴，隨碳原子數(shù)的增加，常溫下有氣態(tài)烴、液態(tài)烴和固態(tài)烴，錯誤。 6．(2018江西重點中學協(xié)作體聯(lián)考)W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y、Z處于同一周期，W、X、Z的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W的最高價氧化物的水化物可與其最簡單的氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成易溶于水的鹽，X的氧化物具有兩性，Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0，下列說法正確的是(　　) A．離子半徑：W＞Z＞X B．單質(zhì)熔點：W＞Z C．最高正價：W＞X＞Y＞Z D．原子序數(shù)：Z＞W(wǎng)＞X＞Y 解析：選A　W、X、Y、Z均是短周期元素，W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其最簡單氫化物能反應(yīng)生成鹽，則W為N元素；X的氧化物具有兩性，則X為Al元素；X、Y、Z處于同一周期，即均處于第三周期，Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0，故Y為Si元素；W、X、Z的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Z為Na(或Mg)。電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：W＞Z＞X，A正確；W單質(zhì)為氮氣，Z單質(zhì)為Na(或Mg)，熔點：Z＞W(wǎng)，B錯誤；Z的最高正價為＋1或＋2，W的最高正價為＋5，X的最高正價為＋3，Y的最高正價是＋4，故最高正價：W＞Y＞X＞Z，C錯誤；原子序數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng)，D錯誤。 ［題后悟道］ 　　熟記高考常考典型物質(zhì)的特征性質(zhì)，鎖定突破口 (1)X2是最輕的氣體，則X是氫(H)。 (2)元素Z的單質(zhì)通常為黃綠色氣體，則Z是氯(Cl)。 (3)短周期元素X、Y形成的化合物XY2是紅棕色氣體，則X是氮(N)、Y是氧(O)。 (4)Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，則Y是氟(F)；W是短周期中金屬性最強的元素，則W是鈉(Na)。 (5)Y是地殼中含量最高的金屬元素，則Y是鋁(Al)；Z是地殼中含量最高的元素，則Z是氧(O)。 (6)短周期元素W的單質(zhì)廣泛用作半導體材料，則W是硅(Si)。 (7)短周期元素W的簡單氫化物(常溫下為氣體)可用作制冷劑，則W是氮(N)；短周期元素T的一種單質(zhì)在空氣中能夠自燃，則T是磷(P)。 (8)W的簡單氣態(tài)氫化物可與其最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)生成離子化合物，則W是氮(N)。 (9)若r是由短周期元素組成的二元化合物，0.01 molL－1r溶液的pH為2，則r是HCl；若r是由短周期元素組成的三元化合物，0.01 molL－1r溶液的pH為2，則r是HNO3或HClO3或HClO4；若r是由短周期元素組成的三元化合物，0.005 molL－1r溶液的pH為2，則r是H2SO4。 命題點四　利用物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷元素 7．(2018贛州第一次摸底)如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物(或溶液)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知單質(zhì)B2、C2、D2、E2在常溫常壓下都是氣體，化合物G在焰色反應(yīng)中顯黃色；化合物I、J、K通常狀況下呈氣態(tài)。下列說法正確的是(　　) A．B的氫化物的沸點高于其同主族其他元素氫化物的沸點 B．原子半徑：A＞C＞B＞E＞D C．F中既含有離子鍵又含有極性共價鍵 D．G中的陰離子能抑制水的電離 解析：選A　I與J反應(yīng)生成銨鹽，則它們分別是NH3與HX(X代表鹵素)，得到這兩種氫化物的反應(yīng)物是N2、H2、X2，共同需要的反應(yīng)物D2為H2，從反應(yīng)條件看，H2與Cl2可以光照生成HCl，而N2與H2反應(yīng)生成NH3需要在催化劑、加熱加壓條件下，所以C2為Cl2，E2為N2，I為HCl，J為NH3。G在焰色反應(yīng)中顯黃色，說明G是鈉的化合物，與HCl反應(yīng)生成氣體K，則K為CO2或SO2，則F是鈉的另一種化合物且能夠與CO2(或SO2)反應(yīng)生成相應(yīng)的上述鹽類，同理，A或B中含有鈉元素，由于B2是氣體，則A中含有鈉元素。結(jié)合已學反應(yīng)原理，A是Na單質(zhì)，B2是O2，二者加熱生成Na2O2，因為Na2O2與SO2反應(yīng)生成Na2SO4，不能再與HCl反應(yīng)生成SO2，故K只能是CO2，G是Na2CO3。結(jié)合上述分析，B的氫化物是H2O，液態(tài)時水分子間存在氫鍵，而同主族其他元素氫化物之間只存在分子間作用力，所以水的沸點比同主族其他元素氫化物沸點高，A正確；A、B、C、D、E五種元素依次為Na、O、Cl、H、N，則原子半徑：Na＞Cl＞N＞O＞H，B錯誤；F為Na2O2，既含有離子鍵又含有非極性共價鍵，C錯誤；G為Na2CO3，CO在水溶液中能夠發(fā)生水解反應(yīng)從而促進水的電離，D錯誤。 8.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，M是某種元素對應(yīng)的單質(zhì)，乙和丁的組成元素相同，且乙是一種“綠色氧化劑”，化合物N是具有漂白性的氣體(常溫下)。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物和生成物省略)。下列說法正確的是(　　) A．原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(W) B．化合物N、乙烯使溴水褪色的原理相同 C．含W元素的鹽溶液可能顯酸性、中性或堿性 D．Z與X、Y、W形成的化合物中，各元素均滿足8電子結(jié)構(gòu) 解析：選C　乙是一種“綠色氧化劑”，乙是H2O2，M是單質(zhì)，所以M是O2；乙和丁的組成元素相同，丁是H2O；化合物N是具有漂白性的氣體，N是SO2，丙是H2S，甲是硫化物；X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的，則Z是Na元素。原子半徑：r(Na)>r(S)> r(O)，故A錯誤；SO2使溴水褪色發(fā)生氧化還原反應(yīng)，乙烯使溴水褪色發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯誤；含S元素的鹽溶液，NaHSO4溶液顯酸性、Na2SO4溶液顯中性、Na2SO3溶液顯堿性，故C正確；Na與H、O、S形成的化合物中，H元素不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故D錯誤。 卷——基礎(chǔ)保分練 1．(2018江蘇高考)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層只有一個電子，Z位于元素周期表ⅢA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是(　　) A．原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y) B．由X、Y組成的化合物中均不含共價鍵 C．Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱 D．X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強 解析：選D　X是地殼中含量最多的元素，則X為O元素，Y原子的最外層只有一個電子，Z位于元素周期表ⅢA族，X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大且均為短周期主族元素，則Z為Al元素，Y為Na元素，W與X屬于同一主族，則W為S元素。Na、Al、S在同一周期，隨著核電荷數(shù)的增大，原子半徑逐漸變小，所以r(Y)>r(Z)>r(W)，A項錯誤；X、Y組成的Na2O2中含有共價鍵，B項錯誤；Y、Z最高價氧化物的水化物分別為NaOH、Al(OH)3，NaOH的堿性強于Al(OH)3，C項錯誤。 2．(2018江蘇百校大聯(lián)考)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Y的非金屬性在短周期所有元素中最強，Z的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，W是地殼中含量第二多的元素。下列敘述正確的是(　　) A．原子半徑的大小順序：r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X) B．Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式為HYO4 C．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>W D．工業(yè)上用電解含Z的簡單離子水溶液的方法制取單質(zhì)Z 解析：選C　短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則X為C元素；Y的非金屬性在短周期所有元素中最強，Y為F元素；Z的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，原子序數(shù)比F大，Z為Mg元素；W是地殼中含量第二多的元素，W為Si元素。同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，原子半徑的大小順序：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)，故A錯誤；F沒有正化合價，不存在Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物，故B錯誤；元素的非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性：X>W，故C正確；由于Mg2＋的還原性小于H2O中H＋的還原性，當電解含Mg2＋的水溶液，得不到Mg單質(zhì)，故D錯誤。 3．(2018西安八校聯(lián)考)X、Y、Z和W分別代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，它們滿足以下條件：①在元素周期表中，Y、Z、W的位置如圖所示 ，且Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17；②X、Y、W分別位于不同周期。下列說法正確的是(　　) Y Z W A．四種元素的原子半徑大小順序為W＞Y＞X＞Z B．X、Y、Z既能形成離子化合物，又能形成共價化合物 C．Z、W元素的最簡單氫化物的沸點和穩(wěn)定性的大小順序均為H2Z＜H2W D．X分別與Y、Z形成的核外電子總數(shù)為10的微粒只有YX3和X2Z 解析：選B　設(shè)Y元素原子的最外層電子數(shù)為x，則有x＋x＋1＋x＋1＝17，解得x＝5，則Y、Z、W對應(yīng)的三種元素分別為N、O、S；又X、Y、W分別位于不同周期，則X為H。選項A，原子半徑大?。簉(S)＞r(N)＞r(O)＞r(H)，錯誤；選項B，H、N、O三種元素可以形成硝酸，屬于共價化合物，也可以形成硝酸銨，屬于離子化合物，正確；選項C，H2O常溫下是液體，H2S常溫下是氣體，H2O的沸點比H2S高，氧的非金屬性比硫強，則H2O的穩(wěn)定性比H2S高，錯誤；選項D，H分別與N、O形成的核外電子總數(shù)為10的微粒有NH3、NH、OH－、H2O、H3O＋等，錯誤。 4.(2018宣城二次調(diào)研)A、B、C、D為短周期主族元素，25 ℃時，其最高價氧化物的水化物溶液(濃度均為0.1 molL－1)的pH和原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是(　　) A．簡單離子半徑：D＞C＞A＞B B．D元素氧化物的水化物一定是強酸 C．B、C的簡單離子都能破壞水的電離平衡 D．氫化物的還原性：C＞D 解析：選D　A、B、C、D是短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，由題圖可知最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液(濃度均為0.1 molL－1)的pH，B對應(yīng)pH＝13，說明B是鈉，A對應(yīng)pH＝1，A是氮，C對應(yīng)pH＜1，所以C是硫，D對應(yīng)pH＝1，所以D是Cl。一般而言，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡單離子半徑：S2－＞Cl－＞N3－＞Na＋，故A錯誤；Cl元素氧化物的水化物可能是HClO，HClO是弱酸，故B錯誤；鈉離子不水解，不能破壞水的電離平衡，故C錯誤；元素的非金屬性越弱，對應(yīng)氫化物的還原性越強，非金屬性：S＜Cl，則氫化物的還原性：H2S＞HCl，故D正確。 5．(2018西安一模)五種短周期元素的某些性質(zhì)如表所示，有關(guān)說法不正確的是(　　) 元素 元素的相關(guān)信息 M 最高價氧化物對應(yīng)的水化物能與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽 N 原子的M電子層上有3個電子 W 在短周期元素中，其原子半徑最大 X 其最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，且低價氧化物能與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成X的單質(zhì)和H2O Y 元素最高正價與最低負價的代數(shù)和為6 A.M的氣態(tài)氫化物具有還原性，常溫下，該氫化物水溶液的pH＞7 B．W的單質(zhì)在氧氣中燃燒后的產(chǎn)物中陰、陽離子個數(shù)之比為1∶2 C．由N和Y所形成的化合物中存在離子鍵，屬于離子化合物 D．N、W、X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能相互發(fā)生反應(yīng) 解析：選C　短周期元素中，M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽，則M為氮元素；N原子的M電子層上有3個電子，則N為鋁元素；在短周期元素中，W原子半徑最大，則W為鈉元素；X原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，且低價氧化物能與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成X的單質(zhì)和H2O，則X為硫元素；Y元素最高正價與最低負價的代數(shù)和為6，則Y為氯元素。氨氣分子中N元素處于最低價，具有還原性，其水溶液顯堿性，A項正確；鈉在氧氣中燃燒后的產(chǎn)物為過氧化鈉，過氧化鈉中陰、陽離子個數(shù)之比為1∶2，B項正確；N和Y所形成的化合物為AlCl3，屬于共價化合物，含有共價鍵，C項錯誤；硫酸為強酸，氫氧化鈉為強堿，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，三者兩兩之間能相互發(fā)生反應(yīng)，D項正確。 6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y處于同一周期且相鄰，Y、Z處于同一主族且相鄰，又知X、Y、Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17。下列說法不正確的是(　　) A．原子半徑大小：X＞Y，Z＞W(wǎng) B．化合物XW3、ZY3分子中只存在共價鍵 C．X、Y、Z、W形成的簡單氫化物中，Y的氫化物沸點最高 D．X、Y、Z、W與Na形成的簡單化合物溶于水所得溶液均顯堿性 解析：選D　設(shè)Y的最外層電子數(shù)為x，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X、Y處于同周期且相鄰，Y、Z處于同主族且相鄰，則X的最外層電子數(shù)為x－1，Z的最外層電子數(shù)為x。由2x＋x－1＝17可得，x＝6，可推斷出X為N元素，Y為O元素，Z為S元素，根據(jù)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，可以得出W為Cl元素。A項，根據(jù)元素周期律知，原子半徑大?。篘＞O，S＞Cl，正確；B項，NCl3、SO3分子結(jié)構(gòu)中均只含有共價鍵，正確；C項，四種元素形成的簡單氫化物NH3、H2O、H2S、HCl中，常溫常壓下只有H2O為液態(tài)，所以H2O的沸點最高，正確；D項，Na3N、Na2O、Na2S溶于水所得溶液均顯堿性，而NaCl溶于水所得溶液顯中性，錯誤。 7．(2018湖北七市聯(lián)合調(diào)考)X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76 gL－1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的。下列說法錯誤的是(　　) A．原子半徑：W＞X＞Y＞Z＞M B．XZ2為直線形的共價化合物 C．X、Y、Z分別與M元素形成的最簡單化合物的沸點依次升高 D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定含有離子鍵和共價鍵 解析：選D　X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76 gL－1，該化合物的摩爾質(zhì)量為0.76 gL－122.4 Lmol－1＝17 gmol－1，考慮為NH3，X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，故Y為N元素，M為H元素；X與Z可形成XZ2分子，則X位于偶數(shù)族，X、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為15，故X、Z的最外層電子數(shù)之和為15－5＝10，所以X為C元素，Z為O元素；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的，推出W的質(zhì)子數(shù)為(6＋7＋8＋1)＝11，所以W為Na元素。同周期元素自左向右原子半徑減小，同主族元素自上到下原子半徑增大，故原子半徑：Na＞C＞N＞O＞H，即W＞X＞Y＞Z＞M，A正確；CO2為直線形共價化合物，B正確；NH3、H2O分子間都存在氫鍵，且H2O分子間氫鍵數(shù)目多于NH3分子間氫鍵數(shù)目，因此C、N、O的最簡單氫化物的沸點依次升高，C正確；由C、N、O、H四種元素形成的化合物不一定既有離子鍵，又有共價鍵，如CO(NH2)2中只含共價鍵，D錯誤。 8．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表： 元素 X Y Z W 原子半徑/pm 160 143 75 74 主要化合價 ＋2 ＋3 ＋5、＋3、－3 －2 下列敘述正確的是(　　) A．金屬性：XAl，A錯誤；W是O，Z是N，兩者的單質(zhì)直接反應(yīng)只能生成NO，B錯誤；Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是Al(OH)3，不溶于稀氨水，C錯誤；一定條件下，O2可以與NH3反應(yīng)生成H2O和N2，D正確。 9. X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是(　　) A．簡單陽離子半徑：XY，B錯誤；M的氫化物H2S常溫常壓下為氣體，C正確；X與Y可以形成正四面體結(jié)構(gòu)的分子CH4，D正確。 10.甲、乙、丙、丁為4種短周期元素，在周期表中，甲與乙、丙、丁在周期表中的位置關(guān)系如圖所示(原子序數(shù)：乙＞丙)。丁的原子序數(shù)與乙、丙原子序數(shù)之和相等，4種元素原子的最外層電子數(shù)之和為24。下列判斷正確的是(　　) A．元素甲的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比乙的強 B．元素乙在周期表中的位置為第二周期第ⅥA族 C．4種元素的簡單陰離子半徑從大到小順序為丁＞乙＞丙＞甲 D．元素丙和元素丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸 解析：選D　根據(jù)丁的原子序數(shù)與乙、丙原子序數(shù)之和相等，且原子序數(shù)乙＞丙，則丁、乙、丙在周期表中的位置為，再根據(jù)4種元素原子的最外層電子數(shù)之和為24，則甲為O，丁為S，丙為N，乙為F。A項，氧的非金屬性比氟的非金屬性弱，故其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2O＜HF，錯誤；B項，F(xiàn)在周期表中的第二周期第ⅦA族，錯誤；C項，4種元素的簡單陰離子半徑，S2－＞N3－＞O2－＞F－，錯誤；D項，HNO3和H2SO4均為強酸，正確。 11．(2018瀘州三診)X、Y、Z、W四種短周期元素，化合物XZ可刻蝕玻璃，Y元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，W＋與Z的簡單離子有相同的電子層排布。下列說法正確的是(　　) A．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞Z B．W與另外三種元素均可形成離子鍵 C．簡單離子半徑：W＞Y＞Z D．W和Y可形成陰、陽離子個數(shù)比是1∶1的化合物 解析：選B　X、Y、Z、W四種短周期元素，化合物XZ可刻蝕玻璃，為HF，則X為H元素，Z為F元素；Y元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y為O元素；W＋與Z的簡單離子有相同的電子層排布，W為Na元素。元素的非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，HF的熱穩(wěn)定性比H2O強，故A錯誤；鈉是活潑的金屬元素，與另外三種元素均可形成離子鍵，故B正確；具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，簡單離子半徑：O2－＞F－＞Na＋，故C錯誤；W和Y可形成氧化鈉和過氧化鈉，陰、陽離子個數(shù)比都是1∶2，故D錯誤。 12.短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法一定正確的是(　　) A．最高正化合價：Z>X B．X、Y、Z的單質(zhì)中，Z的熔點最高 C．若X為非金屬元素，則離子半徑：Xn－>Ym－>Zm－ D．若X為金屬元素，則X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，Y的堿性最強 解析：選C　一般情況下，元素的最高正化合價與其族序數(shù)相等，但O、F無最高正化合價，Z為O或F時不符合題意，A項錯誤；若X為Si，則三者的單質(zhì)中，Si的熔點最高，B項錯誤；若X為非金屬元素，則Xn－、Ym－具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，故離子半徑：Xn－>Ym－，而Ym－比Zm－多1個電子層，離子半徑：Ym－>Zm－，C項正確；X、Y、Z中X的金屬性最強，故X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性最強，D項錯誤。 13.如圖是周期表中短周期元素的一部分，W、X、Y三種元素原子核外電子數(shù)之和等于X的質(zhì)量數(shù)，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。下列敘述中不正確的是(　　) A．X元素的氧化物、氫化物的水溶液都呈酸性 B．W最高價氧化物對應(yīng)水化物具有強酸性，氣態(tài)氫化物的水溶液具有弱堿性 C．三種元素的原子半徑的大小順序是X＞Y＞W(wǎng) D．Y元素的單質(zhì)是非金屬單質(zhì)中唯一能跟水發(fā)生激烈反應(yīng)的單質(zhì) 解析：選C　設(shè)W元素的質(zhì)子數(shù)為x，則X、Y元素的質(zhì)子數(shù)分別為x＋9、x＋2，由題意可知x＋x＋9＋x＋2＝2(x＋9)，求得x＝7，故W、Y、X三種元素分別為N、F、S。A項，SO2、SO3、H2S的水溶液均為酸性，正確；B項，硝酸為強酸，氨氣為堿性氣體，溶于水得到弱堿性溶液氨水，正確；C項，原子半徑的大小順序是S＞N＞F，錯誤；D項，F(xiàn)元素為非金屬性最強的元素，F(xiàn)2是非金屬單質(zhì)中唯一能跟水發(fā)生激烈反應(yīng)的單質(zhì)，正確。 14．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，由這些元素組成的常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中a、b、d、g為化合物，a為淡黃色固體，c是Z的單質(zhì)，該單質(zhì)能與沸水反應(yīng)，且該單質(zhì)可制造照明彈，f為固體單質(zhì)。下列有關(guān)說法正確的是(　　) A．簡單離子半徑：Y＞Z＞X B．元素的非金屬性：W＞X C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Y＞Z D．X、Y兩種元素組成的化合物只含離子鍵 解析：選C　a為淡黃色固體，且為常見化合物，故a為Na2O2，c能與沸水反應(yīng)，還可制造照明彈，故c為Mg單質(zhì)，即Z為Mg，Y為Na；f為固體單質(zhì)，根據(jù)圖中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知f為C單質(zhì)，故W為C，X為O；轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中b為CO2，d為Na2CO3，e為O2，g為MgO。簡單離子半徑O2－＞Na＋＞Mg2＋，A項錯誤；非金屬性C＜O，B項錯誤；NaOH的堿性比Mg(OH)2的強，C項正確；O、Na可組成Na2O、Na2O2，前者只含離子鍵，后者含離子鍵和共價鍵，D項錯誤。 15．(2018柳州高級中學模擬)六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，其中A與E、B與F同主族，E與F同周期；D的核電荷數(shù)是F的最外層電子數(shù)的2倍；B的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0；常溫下單質(zhì)A與E的狀態(tài)不同。下列判斷正確的是(　　) A．A、D兩種元素形成的化合物中只含有極性鍵 B．A、C、D三種元素形成的化合物一定是共價化合物，其溶液一定呈酸性 C．原子半徑由大到小的順序是F＞E＞C＞D D．B、C、F三種元素中，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的元素是C 解析：選D　根據(jù)題意推知，A為H元素、E為Na元素、B為C元素、F為Si元素、D為O元素、C為N元素。A項，由H、O元素可以組成的化合物為H2O、H2O2，其中H2O2既有極性共價鍵，又有非極性共價鍵，錯誤；B項，H、N、O三種元素形成的化合物NH4NO3屬于離子化合物，錯誤；C項，同周期元素自左而右原子半徑逐漸減小，同主族元素自上而下原子半徑逐漸增大，故原子半徑：Na＞Si＞N＞O，錯誤；D項，非金屬性：N＞C＞Si，則最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的元素是N元素，正確。 16．第三周期元素，濃度均為0.01 molL－1的最高價氧化物對應(yīng)水化物的pH與原子半徑的關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是(　　) A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：N>R B．Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水 C．Y和R形成的化合物既含離子鍵又含共價鍵 D．X和M兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)后溶液的pH>7 解析：選D　由題圖知，X、Y、Z、M、N、W、R分別是Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl元素。穩(wěn)定性HCl>PH3，Al(OH)3不溶于稀氨水，MgCl2只含離子鍵，A、B、C三項均錯誤；Na2SiO3溶液中，因SiO水解溶液呈堿性，pH>7，D項正確。 17．(2018重慶萬州區(qū)二診)a、b、c、d、e是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。b、c、e最外層電子數(shù)之和為10；a原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍；c是同周期中原子半徑最大的元素；工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法制備d的單質(zhì)；e的單質(zhì)是制備太陽能電池的重要材料。下列說法正確的是(　　) A．a(chǎn)能將e從其氧化物中置換出來，因此非金屬性a＞e B．b元素的氣態(tài)氫化物易液化，是因為其分子間能形成氫鍵 C．工業(yè)上不用電解氯化物的方法制備單質(zhì)d是由于其氯化物的熔點高 D．相同質(zhì)量的c和d單質(zhì)分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，前者生成的氫氣多 解析：選B　a、b、c、d、e五種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，a原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則a為C元素；c是同周期中原子半徑最大的元素，則c為第ⅠA族，由于c的原子序數(shù)大于碳，則c在第三周期，即c為Na元素；工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得d的單質(zhì)，則d為Al元素；e的單質(zhì)是制備太陽能電池的重要材料，則e為Si元素；b、c、e最外層電子數(shù)之和為10，則b的最外層電子數(shù)為5，即b為N元素。高溫下碳和二氧化硅反應(yīng)生成硅和CO，利用的是難揮發(fā)物質(zhì)制備易揮發(fā)物質(zhì)，不能據(jù)此判斷元素的非金屬性強弱，A錯誤；氨氣分子間能形成氫鍵，所以氨氣易液化，B正確；制備Al單質(zhì)不能用電解氯化物的方法是因為氯化鋁是共價化合物，熔融狀態(tài)下不導電，C錯誤；相同質(zhì)量的Na和Al單質(zhì)分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，后者生成的氫氣多，D錯誤。 18.(2018雙流中學模擬)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，其簡單離子電子層結(jié)構(gòu)相同，其中Y與Z為金屬元素，Z離子的半徑在同周期中最小。p、q是它們中的部