2019-2020年中考化學 三大氣體的制取和性質(zhì)復習教案 新人教版.doc

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2019-2020年中考化學 三大氣體的制取和性質(zhì)復習教案 新人教版 【設計思路】本課旨在通過對氣體和收集的專題復習，讓學生掌握三大氣體實驗室制法的原理、裝置和收集方法，學會用科學的方法去分析推理、解決實際問題。對有難度或較發(fā)散性的問題進行小組討論的形式，培養(yǎng)學生的合作意識，對一些習題的分析，由學生自行表達，有助于培養(yǎng)學生的口頭表達能力及分析問題的能力。 【目標】1、知識與技能：（1）學會根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件選擇氣體發(fā)生裝置（2）學會根據(jù)氣體性質(zhì)選擇氣體收集裝置。2、過程與方法：（1）通過復習、比較、歸納等方法對獲得的信息進行加工；（2）能積極思考、主動交流，清楚地表達自己的觀點，養(yǎng)成良好的學習習慣與方法 3、情感、態(tài)度與價值觀：（1）通過對實驗的設計和改進，提高學生的創(chuàng)造思維能力，養(yǎng)成勤于動腦的好習慣（2）通過學習中找規(guī)律，規(guī)律中體驗成功，進而體會到化學學習的樂趣。【教學設計】 【知識疏理】學生討論：問題一：初中我們學習過的哪些常見氣體？這些氣體的制取整體思路是怎樣的？ （學生自主回顧常見氣體及其制取過程，在小組內(nèi)討論交流自已的心得，相互取長補短，達成問題的共識，然后提交本組結(jié)論，全班進行進一步探討：氣體的制取 氣體的凈化 氣體的收集 尾氣的吸收。還有根據(jù)具體情況而定。） 問題二： 指導學生閱讀課本完成下表。 氧氣 二氧化碳 氫氣 實 驗 室 制 法 藥品 反應 原理 裝置 收集 方法 驗滿 方法 檢驗 方法 工業(yè)制法 （通過學生自主完成，小組交流，全班展示，共同歸納復習課本常見氣體的制取，對這一部分知識進行再現(xiàn)與鞏固，系統(tǒng)掌握氣體的制備，在學生頭腦中構(gòu)建起一個完整的知識網(wǎng)絡。） 問題三：實驗室常用的氣體發(fā)生裝置有幾類？分別指出實例和適用范圍。氣體的發(fā)生裝置如何選擇？ （學生回憶兩種重要的發(fā)生裝置，回答問題：①反應物的狀態(tài)；②反應條件）。。 【拓展思維】 情境設計：1、小明在做二氧化碳的制取和性質(zhì)實驗時，氣體未收集滿，試管中已經(jīng)沒有氣泡產(chǎn)生了。該如何改進？ 2、小紅在做二氧化碳的制取和性質(zhì)實驗時，實驗做完后，試管中還不斷有氣泡產(chǎn)生。這樣太浪費了，有沒有什么好辦法？ （學生觀察、思考，回答問題，通過交流對實驗的設計和改進，提高學生的創(chuàng)造思維能力養(yǎng)成勤于動腦的好習慣。） 【能力提高】 一、氧氣的制法和性質(zhì) 1、藥品及反應的原理： （1）高錳酸鉀 應選用裝置 （2）氯酸鉀和二氧化錳 應選用裝置 （3）過氧化氫和二氧化錳 應選用裝置 2、收集方法：因為 可采用 收集氧氣；因為 可采用 收集氧氣（本方法收集的氣體較純凈）。 3、操作步驟：查、裝、定、點、收、離、熄 4、檢驗方法： ，說明該瓶內(nèi)的氣體是氧氣。 5、驗滿方法：（1）用向上排空氣法收集時： ，說明該瓶內(nèi)的氧氣已滿。（2）用排水法收集時： ，說明該瓶內(nèi)的氧氣已滿。 6、注意事項： （1）試管口要略 傾斜（固體藥品加熱時），防止 （2）停止反應時，應先撤 ，后移 （防止 （3）收集滿氧氣的集氣瓶要 放，瓶口處要蓋上玻璃片。 （4）用高錳酸鉀制取氧氣時， 7、氧氣的工業(yè)制法——分離液態(tài)空氣法（屬于 變化） 8、氧氣的用途： 、 二、二氧化碳的制取和性質(zhì) 1、物理性質(zhì)： ； ； 2、化學性質(zhì): 1)一般情況下 2)與水反應生成碳酸： （生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅）， （碳酸不穩(wěn)定,易分解） 3)能使澄清的石灰水變渾濁： 本反應用于檢驗二氧化碳。 4）與灼熱的碳反應： （C是還原劑） 3、二氧化碳的實驗室制法 1）藥品及原理：用 和 反應原理： 2) 裝置的選擇與設計： 設計依據(jù)： A、發(fā)生裝置：根據(jù) 、 來選擇 ①固體+固體→ 氣體 （需要加熱） ②固體+ 液體→ 氣體 （不需要加熱） ③固體+ 液體→ 氣體 （需要加熱 B、收集裝置：根據(jù) 、 來選擇 排空氣法：①向上排空氣法（密度比空氣 ）②向下排空氣法（密度比空氣 ） 排水法（ 溶于水、 水發(fā)生反應） 3）二氧化碳的發(fā)生裝置：固體+ 液體→ 氣體 （不需要加熱） 氣體收集方法：因為 可采用 收集二氧化碳 4）驗證方法：將制得的氣體通入 ，則是二氧化碳。 驗滿方法： 。證明已集滿二氧化碳氣體。 5）操作步驟： ①按實驗要求裝配好儀器②檢查裝置的氣密性③加入塊狀大理石或石灰石④從長頸漏斗中加入稀鹽酸并控制反應的速率⑤用澄清的石灰水檢驗生成的氣體⑥收集氣體并驗滿。 6）注意事項; ①不能用普通漏斗代替長頸漏斗，因為普通漏斗頸太短，產(chǎn)生的二氧化碳氣體會從漏斗處逸出。長頸漏斗下端管口必須在液面以下才能達到密封的效果。 ②錐形瓶可以用大試管、廣口瓶等玻璃儀器代替。 ③不能用濃鹽酸或稀硫酸代替稀鹽酸。因為濃鹽酸具有較強的揮發(fā)性，使得收集到的二氧化碳氣體中含有氯化氫而不純。而稀硫酸和碳酸鈣反應，生成硫酸鈣微溶于水并附著在碳酸鈣表面，使得稀硫酸和碳酸鈣不能充分反應。 4、二氧化碳的工業(yè)制法： 煅燒石灰石： 5、用途：1）滅火（因為 滅火器原理： ） 2)干冰用于 和 3）作氣體的 6、二氧化碳過多對環(huán)境的影響：過多排放引起 ，導致 。 三、氫氣的制取和性質(zhì) 1、物理性質(zhì)： ； ； 2、化學性質(zhì)： （１） 可燃性 （用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）點燃前，要驗純（方法 ） 現(xiàn)象：發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生 （２） 還原性 （用途：冶煉金屬） （小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)　H2、C、CO） ３、氫氣的實驗室制法 1）藥品： 和 原理： 2)制氫氣的發(fā)生裝置：固體+ 液體→ 氣體 （不需要加熱） 3）氣體收集方法：因為 可采用 收集氫氣，因為 可采用 收集氫氣（本方法收集的氣體較純凈）。 ４、氫能源三大優(yōu)點：無污染、放熱量高、來源廣 【挑戰(zhàn)自我】實驗室用MnO2(固體粉末)和濃鹽酸在加熱的條件下制取氯氣，反應的化學方程式為： 可用什么裝置制取、收集？ （提示：在通常情況下：氯氣是黃綠色的氣體、氯氣有毒、并有刺激性氣味、密度比空氣大、能溶于水、易溶于有機溶劑，1體積水在常溫下可溶解2體積氯氣．氯氣能和氫氧化鈉等堿溶液反應） 請嘗試設計出整套裝置