2019-2020年人教版高中化學(xué)必修1《鐵及其化合物》表格式教學(xué)設(shè)計(jì).doc

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2019-2020年人教版高中化學(xué)必修1《鐵及其化合物》表格式教學(xué)設(shè)計(jì) 授課教師： 陳朝霞老師 教材：人民教育出版社全日制普通高級(jí)中學(xué)教科書化學(xué)1（必修） 第 三 章P 59 到P 62 頁 教學(xué)目標(biāo)： 【認(rèn)知性學(xué)習(xí)目標(biāo)】 了解鐵及其化合物的物理性質(zhì)，掌握它們的一些化學(xué)性質(zhì)，了解其的用途；復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)。 【技能性學(xué)習(xí)目標(biāo)】 通過學(xué)習(xí)鐵及其化合物的性質(zhì)，鍛煉學(xué)生的實(shí)驗(yàn)動(dòng)手能力，引發(fā)學(xué)生主動(dòng)探索實(shí)驗(yàn)方法的積極性，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新設(shè)計(jì)能力和實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)能力。 【情感、態(tài)度、價(jià)值觀】通過演示實(shí)驗(yàn)之后廢物處理，培養(yǎng)和增強(qiáng)學(xué)生的環(huán)保意識(shí)。結(jié)合鐵及其化合物，運(yùn)用引入→展開→結(jié)束為主線，物質(zhì)的結(jié)構(gòu)性質(zhì)→問題與活動(dòng)→歸納總結(jié)為暗線進(jìn)行教學(xué)。 教學(xué)重、難點(diǎn)： Fe2+的還原性和Fe3+的氧化性，以及它們之間的相互轉(zhuǎn)化。 教學(xué)準(zhǔn)備： 【課程準(zhǔn)備】 教案 【實(shí)驗(yàn)材料】 FeCl3溶液、FeSO4溶液、CuSO4溶液、NaOH溶液、FeCl2溶液、KSCN溶液、氯水、稀鹽酸、鐵釘、鑷子、試管和滴管。 教學(xué)過程： 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 〖引問〗從鋼鐵在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)和生活中的廣泛應(yīng)用引出，它們有哪些性質(zhì)？初中曾接觸過鐵及其部分化合物，請(qǐng)問大家對(duì)它們有哪些了解？ 〖概括〗鐵及其部分化合物的物理和化學(xué)性質(zhì)。除了已知的部分性質(zhì)外，還有些我們所不了解的性質(zhì)，這些性質(zhì)就是這節(jié)課學(xué)習(xí)的重點(diǎn)。 通過今天的學(xué)習(xí)，我們將進(jìn)一步深入了解鐵及其化合物的性質(zhì)，重點(diǎn)是明確鐵及其部分化合物的化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)。 一、鐵單質(zhì)的性質(zhì) 〖實(shí)驗(yàn)〗 （1）通過實(shí)驗(yàn)觀察認(rèn)識(shí)一下鐵單質(zhì)物理性質(zhì)。 （2）鐵與稀鹽酸反應(yīng)，用鑷子將鐵釘放入稀鹽酸中觀察試驗(yàn)現(xiàn)象。 （3）鐵與CuSO4溶液反應(yīng)，用鑷子將鐵釘放入CuSO4溶液。 〖指導(dǎo)閱讀〗 查鐵單質(zhì)及其氧化物的密度、熔點(diǎn)等物理常數(shù)。 【知識(shí)點(diǎn)】 二、鐵的化合物的性質(zhì) 1、鐵的氧化物 〖過渡〗 通過前面回憶，大家已經(jīng)知道鐵的氧化物的部分化學(xué)性質(zhì)。 【知識(shí)點(diǎn)】請(qǐng)按要求完成下列有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式。 （1）氧化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng) （2）氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng) （3）四氧化三鐵與稀鹽酸反應(yīng) 【講授】寫成離子方程式。氧化物類在離子方程式中不能拆。 2、鐵的氫氧化物 〖實(shí)驗(yàn)〗在2支試管中分別加入FeCl3和FeSO4溶液，分別滴加NaOH溶液。完成表格。 〖過渡〗為什么FeSO4溶液滴加NaOH溶液時(shí)沉淀顏色變化？ 【講授】Fe（OH）2不穩(wěn)定，生成 Fe（OH）3 。請(qǐng)學(xué)生試著寫化學(xué)方程式和離子方程式。然后評(píng)講。 〖探究性學(xué)習(xí)〗 （1）請(qǐng)學(xué)生猜想鐵的氫氧化物與酸怎樣反應(yīng)，試著寫化學(xué)方程式和離子方程式。然后評(píng)講。 （2）請(qǐng)學(xué)生猜想Fe（OH）3高溫下是否穩(wěn)定存在。試著寫化學(xué)方程式，然后評(píng)講。 3、鐵鹽和亞鐵鹽 〖引〗由石蕊檢驗(yàn)酸等引出怎樣檢驗(yàn)鐵離子。 【演示實(shí)驗(yàn)】： （1）在2支試管中分別加入5mlFeCl3和FeCl2溶液，分別滴加KSCN溶液。完成表格。 （2）在試管中加入2mlFeCl3溶液和少量鐵粉，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液，觀察試驗(yàn)現(xiàn)象，再加入幾滴氯水，振蕩，觀察試驗(yàn)現(xiàn)象。 【講授】Fe2+的還原性和Fe3+的氧化性，以及它們之間的相互轉(zhuǎn)化。 回憶、回答。 明確學(xué)習(xí)內(nèi)容。 讓學(xué)生上講臺(tái)，通過實(shí)驗(yàn)（觀察鐵釘，擦掉鐵釘表面的膜在觀察。）總結(jié)。 Fe+2HCl== FeCl2+H2 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 整理思路，做筆記，強(qiáng)化記憶。 練習(xí)、書寫，三名同學(xué)演板。 1.FeO+2HCl==FeCl2+H2O 2.Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 3.Fe3O4+8HCl==2FeCl3+FeCl2+4H2O 聆聽。 【筆記】 觀察試驗(yàn)現(xiàn)象，完成表格: FeCl3溶液 FeSO4溶液 滴加NaOH溶液的現(xiàn)象 離子方程式 整理思路，做筆記，強(qiáng)化記憶。 觀察試驗(yàn)現(xiàn)象，完成表格: （1） 滴加KSCN溶液 FeCl3溶液 FeCl2溶液 （2） FeCl3溶液 現(xiàn)象 鐵粉，KSCN溶液 離子方程式 氯水，振蕩 離子方程式 運(yùn)用學(xué)生已有的知識(shí)，并進(jìn)行總結(jié)、歸納，形成知識(shí)塊。 使學(xué)生能夠應(yīng)用現(xiàn)有實(shí)驗(yàn)條件和知識(shí)設(shè)計(jì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探索與創(chuàng)新。培養(yǎng)學(xué)生積極思考、勤于動(dòng)手及創(chuàng)新能力。 通過練習(xí)，熟練使用化學(xué)用語，鞏固舊知識(shí)。 運(yùn)用已學(xué)知識(shí)進(jìn)行類比分析，給學(xué)生指出思考問題的路徑，提高學(xué)生分析問題的能力。逐步形成學(xué)習(xí)新知識(shí)，探究新問題的科學(xué)方法。 培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)觀察能力，提高學(xué)生分析問題的能力。 通過演示實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新設(shè)計(jì)能力。 通過演示實(shí)驗(yàn)之后廢液、廢氣的處理，增強(qiáng)學(xué)生的環(huán)保意識(shí)。 概括、總結(jié)，形成知識(shí)規(guī)律 學(xué)習(xí)新知識(shí)，鞏固舊知識(shí)。 課后習(xí)題：（略） 教學(xué)反思：（略）