2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第03章 金屬及其化合物章末復(fù)習(xí)（測(cè)）新人教版必修1.doc

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第三章 金屬及其化合物 章末復(fù)習(xí)測(cè)試 1．化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有重要的應(yīng)用，下列說法不正確的是(　　) A．小蘇打在生活中可用做發(fā)酵粉 B．過氧化鈉可用于呼吸面具中氧氣的來(lái)源 C．可溶性鐵鹽或鋁鹽可用于凈水 D．碳酸鈉常用于治療胃病 【答案】D 2．焙制糕點(diǎn)時(shí)，常用到小蘇打粉。小蘇打的化學(xué)式為(　　) A．NaNO3 B．Na2CO3 C．NaHCO3 D．Na2SO4 【答案】C 【解析】碳酸氫鈉能與面粉發(fā)酵所產(chǎn)生的酸發(fā)生反應(yīng)，生成二氧化碳使食品膨松，答案C。 3．上海世博園地區(qū)的一座大型鋼鐵廠搬遷后，附近居民將不再受到該廠產(chǎn)生的棕紅色煙霧的困擾。你估計(jì)這一空氣污染物可能含有（ ） A．FeO粉塵 B．Fe2O3 粉塵 C．Fe粉塵 D．碳粉 【答案】B 【解析】A．FeO是黑色固體，所以能形成黑色的煙，故A錯(cuò)誤；B．Fe2O3是棕紅色固體，俗稱鐵紅，所以能形成棕紅色的煙，故B正確；C．Fe粉是黑色的固體，所以能形成黑色的煙，故C錯(cuò)誤；D．煤炭粉塵的顏色是黑色，所以能形成黑色的煙，故D錯(cuò)誤。故選B。 4．下列實(shí)驗(yàn)操作或事故處理中，做法正確的是（　　） A．用稀硫酸清洗做焰色反應(yīng)的鉑絲 B．新配硫酸鐵溶液要加入鐵釘和稀硫酸保存 C．用剩的金屬鈉要放回原試劑瓶中，不能隨意丟棄 D．大量金屬鈉著火可以用干粉（含NaHCO3)滅火器滅火 【答案】C 5．下列有關(guān)鈉和鎂的說法中，不正確的是（ ） A．電解熔融NaCl可以得到金屬鈉 B．金屬鈉在高溫下能將TiCl4中的鈦置換出來(lái) C．金屬鎂著火，可用氮?dú)鉁缁? D．金屬鎂燃燒后會(huì)發(fā)出耀眼的白光，因此常用來(lái)制造信號(hào)彈和焰火 【答案】C 【解析】A．電解熔融NaCl時(shí)陽(yáng)極上氯離子失電子生成氯氣，陰極上鈉離子放電生成金屬鈉，A正確；B．Na的活潑性大于Ti，在熔融狀態(tài)下，鈉能置換出Ti，所以金屬鈉在高溫下能將TiCl4中的鈦置換出來(lái)，B正確；C．在點(diǎn)燃條件下，鎂在氮?dú)馊紵傻V，所以金屬鎂著火不可用氮?dú)鉁缁穑珻錯(cuò)誤；D．鎂燃燒時(shí)發(fā)生耀眼的白光，并放出大量的熱，因此常用來(lái)制造信號(hào)彈和焰火，D正確；答案選C。 6．人們習(xí)慣上把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統(tǒng)稱為“五金”在“五金”順序中，把一種金屬的位置向后移一位，正好符合某化學(xué)規(guī)律。這種金屬和該化學(xué)規(guī)律是 A．鐵、金屬活動(dòng)性順序表 B．金、質(zhì)量守恒定律 C．銀、元素周期律 D．銅、金屬密度順序表 【答案】A 【解析】A．在金屬活動(dòng)性順序表中，金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序是Sn、Fe、Cu、Ag、Au，所以將鐵向后移一位，遵循金屬活動(dòng)性順序表規(guī)律，故A正確；B．這幾種金屬之間不反應(yīng)，不最小質(zhì)量守恒定律，故B錯(cuò)誤；C．在元素周期表中，其原子序數(shù)大小順序是Au、Sn、Ag、Cu、Fe，將Ag向后移動(dòng)一位，不遵循元素周期律，故C錯(cuò)誤；D．這幾種金屬的密度大小順序是Au、Sn、Ag、Cu、Fe，將Cu向后移動(dòng)一位，不遵循密度順序表，故D錯(cuò)誤；故答案為A。 7．下列敘述正確的是（ ） A．Na2O2晶體中的陰離子與陽(yáng)離子的物質(zhì)的量之比為1:1 B．9.2g金屬鈉投入到足量的重水中，則產(chǎn)生的氣體中含有0.4mol電子 C．鈉在化學(xué)反應(yīng)中常常失去電子被氧化，作氧化劑，故Na+具有強(qiáng)氧化性 D．鋰、鈉和鉀性質(zhì)活潑，在實(shí)驗(yàn)室均可保存在煤油中 【答案】B 8．下列的8句話中，其中正確的有幾句 ①擦去鋁表面的氧化膜的鋁箔，在酒精燈上灼燒時(shí)，熔化的鋁會(huì)滴落下來(lái) ②選擇量筒量取液體時(shí),應(yīng)滿足“大而近”的原則,所以應(yīng)用10mL的量簡(jiǎn)量取8.80mL稀硫酸 ③可以用鋁制器皿長(zhǎng)時(shí)間盛放酸性、堿性或咸的食物 ④鈉著火后，可用泡沫滅火器來(lái)滅火 ⑤Na2O2是淡黃色固體，Na2O是白色固體，二者與水反應(yīng)都能生成NaOH ⑥H2O能和Na2O2發(fā)生反應(yīng)生成O2，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑 ⑦“血液透析”和“靜電除塵”利用了膠體的相同性質(zhì) ⑧試劑瓶中的藥品取出后，一般不能放回原瓶，但金屬Na需要立即放回原瓶。 A．2 B．3 C．4 D．5 【答案】B 【解析】①擦去鋁表面的氧化膜的鋁箔，在酒精燈上灼燒時(shí)，鋁被氧化生成氧化鋁，氧化鋁的熔點(diǎn)高，熔化的鋁不會(huì)滴落，①錯(cuò)誤；②量筒只能讀數(shù)到0.1mL，②錯(cuò)誤；③鋁能夠與酸或堿反應(yīng)，所以鋁制器皿不能長(zhǎng)時(shí)間盛放酸性、堿性或咸的食物，③錯(cuò)誤；④鈉燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉能和水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，鈉和水反應(yīng)生成可燃性氣體氫氣，氧氣具有助燃性、氫氣具有可燃性，所以Na燃燒不能用泡沫滅火器來(lái)滅火，應(yīng)該用沙土滅火，④錯(cuò)誤；⑤Na2O2是淡黃色固體，Na2O是白色固體，分別與水發(fā)生2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑、Na2O+H2O＝2NaOH，⑤正確；⑥過氧化鈉與水的反應(yīng)生成氫氧化鈉與氧氣，水中各元素的化合價(jià)不變，而Na2O2中-1價(jià)的氧變成0價(jià)和-2價(jià)，所以水既不是氧化劑也不是還原劑，過氧化鈉既是氧化劑以是還原劑，⑥正確；⑦血液透析原理即為滲析原理，血液是膠體，不會(huì)通過半透膜的原理，涉及膠體性質(zhì)，靜電除塵利用的膠體電泳的性質(zhì)，但不是利用了膠體的相同性質(zhì)，⑦錯(cuò)誤；⑧實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原瓶，不能隨意丟棄、更不能帶出實(shí)驗(yàn)室，鈉極易與水和氧氣反應(yīng)，因此鈉需要立即放回原瓶，⑧正確；答案選B。 9．等物質(zhì)的量的O2、N2、CO2混合氣體通過Na2O2后，體積變?yōu)樵w積的8/9（同溫同壓），這時(shí)混合氣體中O2、N2、CO2物質(zhì)的量之比為（ ） A．9︰6︰0 B．4︰3︰1 C．3︰3︰2 D．7︰6︰3 【答案】B 10．下列的8句話中，其中正確的有幾句 （ ） ①擦去鋁表面的氧化膜的鋁箔，在酒精燈上灼燒時(shí)，熔化的鋁會(huì)滴落下來(lái) ②節(jié)日燃放的煙花，就是堿金屬，以及鍶、鋇等金屬化合物焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)的各種艷麗色彩 ③可以用鋁制器皿長(zhǎng)時(shí)間盛放酸性、堿性或咸的食物 ④鈉著火后，可用泡沫滅火器來(lái)滅火 ⑤Na2O2是淡黃色固體，Na2O是白色固體，二者與水反應(yīng)都能生成NaOH ⑥H2O能和Na2O2發(fā)生反應(yīng)生成O2，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑 ⑦“血液透析”和“靜電除塵”利用了膠體的相同性質(zhì) ⑧試劑瓶中的藥品取出后，一般不能放回原瓶，但金屬Na需要立即放回原瓶。 A．3 B．4 C．5 D．6 【答案】B 【解析】 ①擦去鋁表面的氧化膜的鋁箔，在酒精燈上灼燒時(shí)，鋁被氧化生成氧化鋁，熔化的鋁不會(huì)滴落，故①錯(cuò)誤；②某些金屬灼燒，有焰色反應(yīng)，節(jié)日燃放的煙花，就是堿金屬以及鍶、鋇等金屬化合物焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)的色彩，故②正確；③鋁能夠與酸或堿反應(yīng)，所以鋁制器皿不能長(zhǎng)時(shí)間盛放酸性、堿性或咸的食物，故③錯(cuò)誤；④鈉燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉能和水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，鈉和水反應(yīng)生成可燃性氣體氫氣，氧氣具有助燃性、氫氣具有可燃性，所以Na燃燒不能用泡沫滅火器來(lái)滅火，應(yīng)該用沙土滅火，故④錯(cuò)誤；⑤Na2O2是淡黃色固體，Na2O 是白色固體，分別與水發(fā)生2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、Na2O+H2O=2NaOH，故⑤正確；⑥過氧化鈉與水的反應(yīng)生成氫氧化鈉與氧氣，水中各元素的化合價(jià)不變，而Na2O2中-1價(jià)的氧變成0價(jià)和-2價(jià)，所以水既不是氧化劑也不是還原劑，過氧化鈉既是氧化劑以是還原劑，故⑥正確；⑦血液透析原理即為滲析原理，血液是膠體，不會(huì)通過半透膜的原理，涉及膠體性質(zhì)，靜電除塵利用的膠體電泳的性質(zhì)，但不是利用了膠體的相同性質(zhì)，故⑦錯(cuò)誤；⑧實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原瓶，不能隨意丟棄、更不能帶出實(shí)驗(yàn)室，但鈉需要立即放回原瓶，故⑧正確；故選B。 11．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ） A．5.6 g Fe和足量的鹽酸完全反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3 NA B．常溫常壓下，200 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17% 的H2O2溶液中含氧原子數(shù)目為NA C．7.1g氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.1NA D．標(biāo)況下，4.48L的水中含有H2O分子的數(shù)目為0.2NA 【答案】C 12．把NaHCO3和Na2CO3 .10H2O混合6.56克溶于水，制成100ml溶液，其中Na+物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L ，若將等質(zhì)量的該混合物加熱至恒重，所得固體質(zhì)量為 ( ) A．2.65 g B．3.91 g C．5.3 g D．4.23g 【答案】A 【解析】混合物加熱至恒重，所得固體為碳酸鈉，Na+的物質(zhì)的量為0.5mol/L 0.1L="0.05mol" ，所以碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.025mol，質(zhì)量為2.65g，故A項(xiàng)正確。 13．鈉、鋁、鐵是三種重要的金屬。請(qǐng)回答： （1）鈉元素的金屬性比鋁的________(填“強(qiáng)”或“弱”)。 （2）將一小塊金屬鈉投入水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________；可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________(填序號(hào))。 a．鈉沉到水底　　b．鈉熔成小球　　c．小球四處游動(dòng) （3）呼吸面具的原理：________________，_______________________。 （4）填寫a、b、c化學(xué)式并書寫①、②的離子方程式（a、b、c均為含Al化合物）； a：____________，b：_____________，c：____________； ①____________________________________________； ②____________________________________________； （5）Fe跟Cl2在一定條件下反應(yīng)，所得產(chǎn)物的化學(xué)式是________。將該產(chǎn)物溶于水配成溶液，分裝在兩支試管中。請(qǐng)回答： a．若向其中一支試管中滴加KSCN溶液，則溶液變成________色。 b．向另一支試管中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象為___________________________，反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________。 【答案】強(qiáng)2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑bc2Na2O2＋2H2O＝4NaOH+O2↑2Na2O2＋2CO2＝ 2Na2CO3+O2NaAlO2AlCl3Al(OH)32Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑AlO2-+4H+＝Al3++2H2OFeCl3紅生成紅褐色沉淀Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓ （4）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，則a是NaAlO2，偏鋁酸鈉與過量的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、氯化鋁和水，則b是AlCl3，偏鋁酸鈉與過量的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氫氧化鋁，則c是Al(OH)3。反應(yīng)①的方程式為2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑，反應(yīng)②的方程式為AlO2-+4H+＝Al3++2H2O； （5）Fe跟Cl2在一定條件下反應(yīng)生成氯化鐵，所得產(chǎn)物的化學(xué)式是FeCl3。將該產(chǎn)物溶于水配成溶液，分裝在兩支試管中，則 a．若向其中一支試管中滴加KSCN溶液，則溶液變成紅色。 b．向另一支試管中滴加NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化鈉，因此現(xiàn)象為生成紅褐色沉淀，反應(yīng)的離子方程式是Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓。 14．某同學(xué)用NaHCO3和KHCO3組成的混合物進(jìn)實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同）：（計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字） 實(shí)驗(yàn)編號(hào) ① ② ③ 鹽酸體積（mL） 50 50 50 混合物的質(zhì)量（g） 9.2 15.7 27.6 標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2的體積（L） 2.24 3.36 3.36 回答下列問題： （1）由實(shí)驗(yàn)______________（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）可判斷鹽酸完全反應(yīng)，理由是_____________。 （2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為__________________。 （3）產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LCO2所需固體的質(zhì)量為______________________。 【答案】②③ 混合物質(zhì)量增加，生成氣體的量不變，說明酸已完全反應(yīng)3.00 mol/L13.8 g （3）加入9.2g混合物時(shí)，鹽酸有剩余，混合物完全反應(yīng)，根據(jù)固體混合物與氣體的比例關(guān)系可知，產(chǎn)生3.36L二氧化碳所需固體質(zhì)量為9.2g=13.8g，故答案為；13.8g。 點(diǎn)睛：本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，根據(jù)二氧化碳的體積變化判斷鹽酸是否完全反應(yīng)是關(guān)鍵，再根據(jù)氣體體積與固體質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行解答。 15．實(shí)驗(yàn)室有一瓶失去標(biāo)簽的某白色固體X，已知其成分可能是碳酸或亞硫酸的鈉鹽或鉀鹽，且其成分單一。 Ⅰ.現(xiàn)某化學(xué)小組通過如下步驟來(lái)確定其成分： （1）陽(yáng)離子的確定： 實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象：_______________。 結(jié)論：此白色固體是鈉鹽。 （2）陰離子的確定： ①取少量白色固體于試管中，然后向試管中加入稀鹽酸，白色固體全部溶解，產(chǎn)生無(wú)色氣體，此氣體能使溴水褪色。 ②要進(jìn)一步確定其成分需補(bǔ)做如下實(shí)驗(yàn)：取適量白色固體配成溶液，取少許溶液于試管中，加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀。 Ⅱ.確認(rèn)其成分后，由于某些原因，此白色固體部分被空氣氧化，該化學(xué)小組想用已知濃度的酸性KMnO4溶液來(lái)確定變質(zhì)固體中X的含量，具體步驟如下： 步驟i：稱取樣品1.000 g。 步驟ii：將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。 步驟iii：移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，用0.01 molL-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。 按上述操作方法再重復(fù)2次。 （1）寫出步驟ⅲ所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________。 （2）在配制0.01 molL-1的KMnO4溶液時(shí)若仰視定容，則最終測(cè)得變質(zhì)固體中X的含量____(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。 （3）滴定結(jié)果如下表所示: 滴定次數(shù) 待測(cè)溶液的體積/mL 標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 25.00 1.02 21.03 2 25.00 2.00 21.99 3 25.00 2.20 20.20 則該變質(zhì)固體中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____。 【答案】取固體少許，進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，焰色為黃色2MnO4－+5SO32－+6H+＝2Mn2++5SO42－+3H2O偏大63% （2）配制0.01mol?L-1 KMnO4溶液定容時(shí)若仰視，加水量會(huì)偏多，濃度偏小，所以在滴定亞硫酸鈉的過程中，消耗的高錳酸鉀的量增多，最終測(cè)得變質(zhì)固體中X的含量會(huì)增大，即測(cè)定結(jié)果偏大； （3）實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，固體物質(zhì)是亞硫酸鈉，三次滴定消耗高錳酸鉀的體積分別是：21.03mL-1.02mL=20.01mL，21.99mL-2.00mL=19.99mL，20.20mL-2.20mL=18.00mL，第三次數(shù)據(jù)誤差較大，刪去，消耗高錳酸鉀的體積是：(20.01mL+19.99mL)/2=20.00mL，設(shè)亞硫酸鹽的物質(zhì)的量是n，則根據(jù)反應(yīng)2MnO4－+5SO32－+6H+＝2Mn2++5SO42－+3H2O得到 2MnO4－～～～～～～～～5SO32－ 2 5 0.02L0.01mol?L-1 n 解得n=0.02L0.01mol/L5/2=510-4mol，該變質(zhì)固體中亞硫酸鈉的物質(zhì)的量是510-4mol250/25＝510-3mol，因此質(zhì)量分?jǐn)?shù)為510－3mol126g/mol/1.00g100%=63%。