2019-2020年中考化學一輪復習 5.3利用化學方程式的簡單計算復習學案 人教新課標版.doc

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2019-2020年中考化學一輪復習 5.3利用化學方程式的簡單計算復習學案 人教新課標版 一、學習目標： 1．熟記利用化學方程式計算的步驟及各步驟應注意的問題； 2．學會利用質(zhì)量守恒定律計算某一反應物或生成物的質(zhì)量。 二、自主探究： 知識點1、 利用化學方程式計算的步驟及注意事項 【閱讀】課本P100第1自然段——例題1，填空： 1 A、我們之所以能根據(jù)化學方程式進行計算，是因為化學方程式可以體現(xiàn)各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。如：通過C+O2 點燃 CO2這一化學方程式，可知碳和二氧化碳兩物質(zhì)的質(zhì)量比為 ；那么12g碳充分燃燒能生成 g二氧化碳； 6g碳充分燃燒能生成g二氧化碳，各物質(zhì)質(zhì)量之間存在正比例關(guān)系。 2 A、利用化學方程式計算的可分為5個步驟：① ；② ； ③ ；④ ；⑤ 。 【思考與交流】 3 B、步驟3中要首先計算“相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量”，你認為什么是“相關(guān)物質(zhì)”？ 4C、電解36g水可得到多少g氫氣？下面是四位同學的解題過程和結(jié)果如下，請你仔細檢查后回答：他們做得對嗎？分別有什么缺陷？你從中能得到什么啟示？ 甲同學 [解]設可得Xg氫氣。 HO2通電H↑+ O2↑ 33 1 36g x 33/1= 36g/x x = 1.1 g 答：可得到1.1g氫氣 乙同學 [解]設可得X氫氣。 H2O通電H2↑+ O2↑ 18 2 36 x 18/2 =36/x x = 4 g 答：可得到4g氫氣 丙同學 [解]設可得Xg氫氣。 2H2O通電2H2↑+ O2↑ 36 4 32 36 g x 36/32 =36g/x x = 32 答：可得到32g氫氣 丁同學 [解] 設可得氫氣質(zhì)量為X。 2H2O 通電2H2↑+O2↑ 36 4 36g x x = 4 g 答：可得到4g氫氣 知識點2、 利用質(zhì)量守恒定律計算某一反應物或生成物的質(zhì)量 【閱讀】課本P100例題2，獨立完成解題過程： 5 A、解： 把自己的答案和課本上對照，如果很完美，別忘了獎勵自己一個 【思考與交流】 6B、追問：同時制得二氧化碳多少噸？（你有幾種計算方法？分別展示出來吧?。? 【點撥】在一個化學反應中，當其余參加反應或生成的物質(zhì)的質(zhì)量已經(jīng)確定，只有一種反應物或生成物未知時，可利用質(zhì)量守恒定律即參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和來計算。 7B、課本P101課堂練習。 8 C、在反應A+3B=2C+3D中，已知2.3gA與4.8gB 恰好完全反應，生成4.4g C ，又知D的相對分子質(zhì)量為18，求A的相對分子質(zhì)量。 9 D、加熱31.6g高錳酸鉀，當?shù)玫?g氧氣時，剩余的固體殘渣有 ( ) A．KMnO4和MnO2 B．KMnO4、MnO2和K2MnO4 C．K2MnO4和MnO2 D．KMnO4和K2MnO4 三、自我測評： 10A、白磷在空氣中燃燒生成P2O5，在這個反應中參加反應的P、O2與反應后生成的P2O5各物質(zhì)的質(zhì)量比為 。 11 A、鎂在氧氣中燃燒，化學方程式為2Mg+O22MgO，則下列敘述正確的是 （ ） A．5g鎂和3g氧氣反應生成8g氧化鎂 B．4.8g鎂和3.2g氧氣反應生成8g氧化鎂 C．3g鎂和5g氧氣反應生成8g氧化鎂 D．3.2g鎂和4.8g氧氣反應生成8g氧化鎂 12 C、密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表： 物質(zhì) X Y Z Q 反應前質(zhì)量/g 8 2 20 5 反應后質(zhì)量/g 待測 10 8 13 下列說法正確的是（ ） A．反應后X的質(zhì)量為6g B．該反應的反應物是X、Y C.參加反應的X、Z的質(zhì)量比是1∶3 D. Y、Q的相對分子質(zhì)量比一定為1∶1 13 C、已知反應A＋B＝C＋D且A與B參加反應的質(zhì)量比為4∶3，若反應后生成C和D質(zhì)量共2.8g，則消耗的反應物B為 ( ) 　　A．0.3g　　　 　B．0.9g 　　C．1.2g　　　　　 D．1.6 g 14 D、在反應2A+5B＝2C+4D中，C、D的相對分子質(zhì)量之比為9：22。若2.6gA與B完全反應后生成8.8 gD。則在此反應中，B與D的質(zhì)量比為 ( ) A.4∶9 B.8∶11 C.10∶11 D.31∶44 15B、課本P102課后習題第5題。 16 B、課本P102課后習題第6題。