2018-2019年高中化學(xué) 第03章 水溶液中的離子平衡 專題3.1.2 影響弱電解質(zhì)電離的因素教學(xué)案 新人教版選修4.doc
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3-1-2 弱電解質(zhì)的電離(第二課時) 教學(xué)目標(biāo): 1.了解影響弱電解質(zhì)電離的因素。 2.從化學(xué)平衡移動的角度理解電離平衡和電離平衡移動 3.通過本節(jié)課的學(xué)習(xí),意識到整個自然界實際就是各類物種相互依存、各種變化相互制約的復(fù)雜的平衡體系。 教學(xué)重點 影響弱電解質(zhì)電離的因素 教學(xué)難點 影響弱電解質(zhì)電離的因素 教學(xué)過程 預(yù)習(xí)探究(學(xué)生用) 1、勒夏特列原理:可逆反應(yīng)達(dá)到平衡,改變某一因素平衡向削弱這一因素的方向移動。 2、影響化學(xué)平衡移動的因素:溫度、壓強、濃度 3、弱電解質(zhì)電離平衡的特點是_逆、動、等、定、變_ 互動課堂 (一)情景激思(教師用) 【引入】上節(jié)課,我們學(xué)習(xí)了弱電解質(zhì)的電離,弱電解質(zhì)的電離也是可逆過程,同樣符合勒夏特列原理,今天我們一起學(xué)習(xí)影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素。 【教師強調(diào)】本節(jié)課主要內(nèi)容是影響弱電解質(zhì)電離的因素。 【板書】影響弱電解質(zhì)電離的因素 【問題1】我們學(xué)習(xí)了電離常數(shù),通過課本表3-1,得出影響弱電解質(zhì)電離因素? 【學(xué)生思考回答】 【教師總結(jié)】不同的物質(zhì)電離常數(shù)不同,電離常數(shù)越大,說明此物質(zhì)越容易電離,內(nèi)因:弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)。 【問題2】根據(jù)勒夏特列原理,完成下表:CH3COOH CH3COO-+H+, 加入物質(zhì)或方法 鹽酸 氫氧化鈉固體 加熱 CH3COONa固體 大量水 電離平衡移動方向 【學(xué)生思考并回答】 【教師總結(jié)】1.溫度:弱電解質(zhì)的電離是吸熱過程,升高溫度,促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離; 2.加水:加水稀釋,CH3COO-和H+碰撞的幾率降低,促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離,但離子濃度降低; 3.加入相同離子的物質(zhì)(同離子效應(yīng)):抑制弱電解質(zhì)的電離; 4.加入能發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì):促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離 加入物質(zhì)或方法 鹽酸 氫氧化鈉固體 加熱 CH3COONa固體 大量水 電離平衡移動方向 抑制 促進(jìn) 促進(jìn) 抑制 促進(jìn) 【板書】影響弱電解質(zhì)電離的因素 內(nèi)因:物質(zhì)本性 外因:濃度、溫度、同離子效應(yīng)等 【自主練習(xí)】判斷正誤 (1)一定條件下,0.1molL-1的氨水中,加水稀釋,促進(jìn)電離,c(OH-)增大, (,加水稀釋,雖然促進(jìn)電離,但離子濃度降低) (2)稀醋酸溶液中,加水稀釋后,溶液中的值增大(,因為是同一溶液,因此此比值可以看作是物質(zhì)的量比值,加水稀釋,促進(jìn)電離,n(CH3COOH)減小,n(CH3COO-)增大,即此比值減小) (3)醋酸在醋酸鈉溶液中電離的程度大于在純水中電離的程度 (,CH3COONa是強電解質(zhì),完全電離出CH3COO-和Na+,抑制醋酸的電離) [教師點撥]學(xué)習(xí)知識時,不要只簡單掌握知識,應(yīng)該要記住知識的內(nèi)涵和延伸。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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