2019年高考化學(xué)專項(xiàng)攻關(guān)高分秘籍 專題05 氧化還原反應(yīng)學(xué)案.doc

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專題05 氧化還原反應(yīng) 【高考要求】 1.了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。 2.了解常見的氧化還原反應(yīng)。 3.掌握常見氧化還原反應(yīng)方程式的配平。 4.掌握常見氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算。 5.理解質(zhì)量守恒定律。 【學(xué)霸筆記】 一、氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念 1．氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系 (1)根據(jù)反應(yīng)中有無電子轉(zhuǎn)移或元素化合價(jià)變化，可以把化學(xué)反應(yīng)劃分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。判斷氧化還原反應(yīng)的最佳判據(jù)是反應(yīng)前后有無元素的化合價(jià)升降。 (2)四種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系可用下圖表示。 2.常見的氧化劑和還原劑 (1)常見氧化劑 常見氧化劑包括某些非金屬單質(zhì)、含有高價(jià)態(tài)元素的化合物、過氧化物等。如： (2)常見還原劑 常見還原劑包括活潑的金屬單質(zhì)、非金屬陰離子及含低價(jià)態(tài)元素的化合物、低價(jià)金屬陽離子、某些非金屬單質(zhì)及其氫化物等。如： (3)元素化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)既有氧化性，又有還原性 元素化合價(jià)處于 中間價(jià)態(tài)的物質(zhì) 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物 Fe2＋ Fe3＋ Fe SO(H2SO3) SO S H2O2 O2 H2O 其中Fe2＋、SO(H2SO3)主要表現(xiàn)還原性，H2O2主要表現(xiàn)氧化性。 3．氧化性、還原性的判斷 (1)氧化性是指得電子的性質(zhì)(或能力)；還原性是指失電子的性質(zhì)(或能力)。 (2)氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于得、失電子的難易程度，與得、失電子數(shù)目的多少無關(guān)。如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，Na比Al活潑，更易失去電子，所以Na比Al的還原性強(qiáng)。 從元素的價(jià)態(tài)考慮：最高價(jià)態(tài)——只有氧化性，如：Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；最低價(jià)態(tài)——只有還原性，如：金屬單質(zhì)、Cl－、S2－等；中間價(jià)態(tài)——既有氧化性又有還原性，如：Fe2＋、S、Cl2等。 4．氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法 (1)根據(jù)化學(xué)方程式判斷 氧化劑(氧化性)＋還原劑(還原性)===還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物 氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物； 還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。 (2)根據(jù)反應(yīng)條件和產(chǎn)物價(jià)態(tài)高低進(jìn)行判斷 ①與同一物質(zhì)反應(yīng)，一般越易進(jìn)行，則其氧化性或還原性就越強(qiáng)。如Na與冷水劇烈反應(yīng)，Mg與熱水反應(yīng)，Al與水加熱反應(yīng)也不明顯，所以還原性：Na>Mg>Al；非金屬單質(zhì)F2、Cl2、Br2、I2與H2反應(yīng)，F(xiàn)2與H2暗處劇烈反應(yīng)并爆炸，Cl2與H2光照劇烈反應(yīng)并爆炸，Br2與H2加熱到500 ℃才能發(fā)生反應(yīng)，I2與H2在不斷加熱的條件下才緩慢發(fā)生反應(yīng)，且為可逆反應(yīng)，故氧化性：F2>Cl2>Br2>I2。 ②當(dāng)不同的氧化劑作用于同一還原劑時(shí)，如果氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)相同，可根據(jù)反應(yīng)條件的高低進(jìn)行判斷：一般條件越低，氧化劑的氧化性越強(qiáng)，如：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O,2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，由上述反應(yīng)條件的不同，可判斷氧化性：KMnO4>MnO2。 當(dāng)不同氧化劑作用于同一還原劑時(shí)，如果氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)不相同，可根據(jù)氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)高低進(jìn)行判斷：氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)越高，則氧化劑的氧化性越強(qiáng)，如：2Fe＋3Cl22FeCl3，F(xiàn)e＋SFeS，則氧化性：Cl2＞S。 2、 氧化還原反應(yīng)的有關(guān)規(guī)律 1．價(jià)態(tài)規(guī)律 (1)升降規(guī)律：氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)有升必有降，升降總值相等。 (2)價(jià)態(tài)歸中規(guī)律 含不同價(jià)態(tài)的同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高價(jià)＋低價(jià)―→中間價(jià)”，而不會(huì)出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。簡(jiǎn)記為“兩相靠，不相交”。 例如，不同價(jià)態(tài)硫之間可以發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是 (3)歧化反應(yīng)規(guī)律 “中間價(jià)―→高價(jià)＋低價(jià)”。 具有多種價(jià)態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應(yīng)，如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。 2．強(qiáng)弱規(guī)律 自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，一般遵循強(qiáng)氧化劑制弱氧化劑，強(qiáng)還原劑制弱還原劑，即“由強(qiáng)制弱”。 3．先后規(guī)律 (1)同時(shí)含有幾種還原劑時(shí)將按照還原性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)。如：在FeBr2溶液中通入少量Cl2時(shí)，因?yàn)檫€原性Fe2＋＞Br－，所以Fe2＋先與Cl2反應(yīng)。 (2)同時(shí)含有幾種氧化劑時(shí)將按照氧化性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)。如在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鐵粉，因?yàn)檠趸訤e3＋＞Cu2＋＞H＋，所以鐵粉先與Fe3＋反應(yīng)，然后依次為Cu2＋、H＋。 4．電子守恒規(guī)律 氧化劑得到的電子總數(shù)與還原劑失去的電子總數(shù)相等，即得失電子守恒。 利用守恒思想，可以拋開繁瑣的反應(yīng)過程，可不寫化學(xué)方程式，不追究中間反應(yīng)過程，只要把物質(zhì)分為初態(tài)和終態(tài)，從得電子與失電子兩個(gè)方面進(jìn)行整體思維，便可迅速獲得正確結(jié)果。n(氧化劑)變價(jià)原子個(gè)數(shù)化合價(jià)變化值(高價(jià)－低價(jià))＝n(還原劑)變價(jià)原子個(gè)數(shù)化合價(jià)變化值(高價(jià)－低價(jià))。 三、氧化還原反應(yīng)的配平 1．氧化還原方程式配平的基本原則 2．氧化還原方程式配平的一般步驟 【考向精析】 考向一 、 氧化還原反應(yīng)及基本概念判斷 【典例1】（2018徐州模擬）新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox)(3＜x＜4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二價(jià)離子)，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的SO2、NO2等氧化物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)，轉(zhuǎn)化流程如圖所示：有關(guān)上述轉(zhuǎn)化過程的下列敘述正確的是(　　) A．MFe2O4表現(xiàn)了還原性 B．MFe2Ox表現(xiàn)還原性 C．SO2和NO2表現(xiàn)了還原性 D．SO2和NO2發(fā)生了分解反應(yīng) 【答案】　B 【跟蹤強(qiáng)化】 (2017威海模擬)某種飛船以N2H4和N2O4為動(dòng)力源，發(fā)生反應(yīng)：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反應(yīng)溫度可高達(dá)2 700 ℃，對(duì)于該反應(yīng)，下列說法中正確的是(　　) A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B．N2H4 是氧化劑 C．N2O4是還原劑 D．N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 【答案】　D 【方法技巧】確定元素化合價(jià)的方法 (1)代數(shù)和法 先標(biāo)出熟悉元素的化合價(jià)，再根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零的原則求解其他元素的化合價(jià)。如有機(jī)物中碳元素化合價(jià)(設(shè)為x)的確定方法：有機(jī)物中氧元素的化合價(jià)為－2，氫元素的化合價(jià)為＋1。利用元素化合價(jià)代數(shù)和為零的規(guī)則確定碳元素的化合價(jià)。乙酸(C2H4O2)中滿足2x＋(＋1)4＋(－2)2＝0，則x＝0。 (2)記憶法 常見元素的化合價(jià)可以借助化合價(jià)口訣來記憶： 一價(jià)氫、氯、鉀、鈉、銀；二價(jià)氧、鈣、鎂、鋇、鋅；三鋁、四硅、五價(jià)磷；說變價(jià)也不難，二三鐵、二四碳、二四六硫都齊全；銅汞二價(jià)最常見。 (3)近幾年高考中一些特殊物質(zhì)中元素化合價(jià)判斷： 、、、Al、、2O、H、。 考向二　氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較 【典例2】（2018濰坊月考） 鉈(Tl)鹽與氰化鉀(KCN)被列為A級(jí)危險(xiǎn)品。已知下列反應(yīng)在一定條件下能夠發(fā)生：①Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋，②Ag＋＋Fe2＋===Ag＋Fe3＋，③Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，下列離子氧化性比較順序正確的是(　　) A．Tl3＋>Fe3＋>Ag＋ B．Fe3＋>Ag＋>Tl3＋ C．Tl＋>Ag＋>Fe2＋ D．Tl3＋>Ag＋>Fe3＋ 【答案】　D 【解析】在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性。 【跟蹤強(qiáng)化】 已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是(　　) A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3 B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I(xiàn)2 C．Co2O3＋6HCl(濃)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2 【答案】　A 【方法規(guī)律】根據(jù)影響因素判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱的方法 (1)濃度：同一種物質(zhì)濃度越大，氧化性(或還原性)越強(qiáng)。如氧化性：濃H2SO4>稀H2SO4，濃HNO3>稀HNO3，還原性：濃HCl>稀HCl。 (2)溫度：同一種物質(zhì)，溫度越高其氧化性越強(qiáng)。如：熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng)。 (3)酸堿性：同一種物質(zhì)，所處環(huán)境酸(堿)性越強(qiáng)其氧化性(還原性)越強(qiáng)。 考向三、　氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律 【典例3】（2018南昌模擬）ClO2遇濃鹽酸會(huì)生成Cl2，反應(yīng)方程式為2ClO2＋8HCl===5Cl2＋4H2O，該反應(yīng)中若轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為9.6321023，則產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)況下的體積為(　　) A．11.2 L B．33.6 L C．22.4 L D．44.8 L 【答案】C　 【解析】2ClO2＋8HCl===5Cl2＋4H2O中，ClO2中Cl由＋4價(jià)降低為0，HCl中Cl由－1價(jià)升高為0， 則生成5 mol Cl2轉(zhuǎn)移86.021023個(gè)電子， 若轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為9.6321023， 則生成氯氣為＝1 mol， 所以產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)況下的體積為1 mol22.4 Lmol－1＝22.4 L。 【跟蹤強(qiáng)化】氯氣跟氫氧化鉀溶液在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：Cl2＋KOH―→KX＋KY(未配平)，KX在一定條件下能自身反應(yīng)：KX―→KY＋KZ(未配平，KY與KZ關(guān)系比為1∶3)，以上KX、KY、KZ均是一元酸的鉀鹽，由以上條件推知在KX中氯的化合價(jià)是(　　) A．＋1 B．＋3 C．＋5 D．＋7 【答案】　C 【解析】反應(yīng)：Cl2＋KOH―→KX＋KY是Cl2的歧化反應(yīng)，KX、KY中的氯元素分別顯正價(jià)和－1價(jià)；由于KX也發(fā)生歧化反應(yīng)：KX―→KY＋KZ，可斷定KY為KCl，化合價(jià)高低是Z中Cl>X中Cl(均為正價(jià))。假設(shè)KX中Cl為＋a價(jià)，KZ中Cl的化合價(jià)為＋b價(jià)，依據(jù)化合價(jià)守恒原理及KX―→KY＋3KZ，有a＋1＝3(b－a)，把a(bǔ)＝1、a＝3、a＝5代入上式討論，可知a＝5時(shí)，b＝7符合題意。則KX中Cl的化合價(jià)為＋5。 考向四、守恒思想的應(yīng)用 【典例4】 現(xiàn)有24 mL濃度為0.05 molL－1的Na2SO3溶液恰好與20 mL濃度為0.02 molL－1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為(　　) A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋5 【答案】　B 【跟蹤強(qiáng)化】在P＋CuSO4＋H2O―→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4(未配平)的反應(yīng)中，7.5 mol CuSO4可氧化P的物質(zhì)的量為________mol。生成1 mol Cu3P時(shí)，參加反應(yīng)的P的物質(zhì)的量為________mol。 【答案】　1.5　2.2 【解析】　設(shè)7.5 mol CuSO4氧化P的物質(zhì)的量為x；生成1 mol Cu3P時(shí)，被氧化的P的物質(zhì)的量為y 根據(jù)得失電子守恒得： 7．5 mol(2－1)＝x(5－0) x＝1.5 mol 1 mol3(2－1)＋1 mol[0－(－3)]＝y(tǒng)(5－0) y＝1.2 mol 考向五、多步反應(yīng)得失電子守恒問題 【典例5】取x g銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應(yīng)過程中硝酸被還原只產(chǎn)生8 960 mL的NO2氣體和672 mL的N2O4氣體(都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))，在反應(yīng)后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量為17.02 g。則x等于(　　) A．8.64 B．9.20 C．9.00 D．9.44 【答案】　B 【解析】反應(yīng)流程為 x g＝17.02 g－m(OH－)， 而OH－的物質(zhì)的量等于鎂、銅失去電子的物質(zhì)的量，等于濃HNO3得電子的物質(zhì)的量，即： n(OH－)＝1＋21＝0.46 mol 所以x g＝17.02 g－0.46 mol17 gmol－1＝9.20 g。 【跟蹤強(qiáng)化】足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，將這些氣體與1.68 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 molL－1 NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是(　　) A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL 【答案】　A 考向六、氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平 【典例6】按要求完成下列方程式。 (1)已知在酸性介質(zhì)中FeSO4能將＋6價(jià)鉻還原成＋3價(jià)鉻。寫出Cr2O與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________。 (2)用NaClO—NaOH溶液氧化AgNO3，制得高純度的納米級(jí)Ag2O2。寫出該反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)KMnO4氧化廢水中Mn2＋生成MnO2的離子方程式為____________________________。 (4)溫度高于200 ℃時(shí)，硝酸鋁完全分解成氧化鋁和兩種氣體(其體積比為4∶1)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應(yīng)，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca(NO2)2。生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中Ca(NO2)2會(huì)發(fā)生分解，產(chǎn)物之一是NO，反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (6)生產(chǎn)硫化鈉大多采用無水芒硝(Na2SO4)—碳粉還原法，若煅燒所得氣體為等物質(zhì)的量的CO和CO2，寫出煅燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________ ________________________________________________________________________。 (7)向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I－，其離子方程式：________________________________________________________________________。 (8)H3PO2的工業(yè)制法：將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應(yīng)。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________ ________________________________________________________________________。 　 【答案】　(1)Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O (2)2Ag＋＋ClO－＋2OH－===Ag2O2↓＋Cl－＋H2O (3)3Mn2＋＋2MnO＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋ (4)4Al(NO3)312NO2↑＋3O2↑＋2Al2O3 (5)3NO＋2H＋===NO＋2NO↑＋H2O (6)3Na2SO4＋8C3Na2S＋4CO↑＋4CO2↑ (7)SO＋I(xiàn)2＋H2O===2I－＋SO＋2H＋ (8)2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O===3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑ 【解析】略 【跟蹤強(qiáng)化】(2016全國卷Ⅰ )NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下： 回答下列問題： (1)NaClO2中Cl的化合價(jià)為________。 (2)寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式：________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時(shí)，為除去Mg2＋和Ca2＋，要加入的試劑分別為________________________________________________________________________、 ________?！半娊狻敝嘘帢O反應(yīng)的主要產(chǎn)物是___________________________________。 (4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是________。 (5)“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為________。(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)) 【答案】　 (1)＋3　(2)2NaClO3＋H2SO4＋SO2===2NaHSO4＋2ClO2 (3)NaOH溶液　Na2CO3溶液　ClO(或NaClO2)　 (4)2∶1　O2 (5)1.57 (4)由題意可知，“尾氣吸收”是利用NaOH和H2O2溶液吸收“電解”過程排出的少量ClO2，生成的是NaClO2，則此吸收反應(yīng)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NaOH＋H2O2＋2ClO2===2NaClO2＋2H2O＋O2，其中ClO2是氧化劑，H2O2是還原劑，其物質(zhì)的量之比為2∶1，該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是O2。 (5)NaClO2在殺菌消毒的過程中被還原為Cl－，則1 mol NaClO2得到電子的物質(zhì)的量為4 mol,1 mol Cl2被還原為Cl－時(shí)得到電子的物質(zhì)的量為2 mol，故1 g NaClO2得到電子的物質(zhì)的量為4/90.5 mol，根據(jù)“有效氯含量”的定義可知，NaClO2的有效氯含量為1.57。 【專項(xiàng)精練】 1.(2018天津模擬）為了確定某樣品是否被氧化，所選試劑(括號(hào)內(nèi)物質(zhì))不正確的是(　　) A．FeCl2(NH4SCN溶液) B．KI(淀粉溶液) C．白磷(紫色石蕊溶液) D．Na2SO3(BaCl2溶液) 【答案】　D 2．以下反應(yīng)不屬于“同一價(jià)態(tài)的同種元素既被氧化又被還原”的是(　　) A．硫代硫酸鈉與稀硫酸 B．硫與熱NaOH溶液 C．H2O2溶液中加入MnO2 D．KClO3與鹽酸 【答案】　D 【解析】A項(xiàng)，S2O＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2O；B項(xiàng)，3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O；C項(xiàng)，2H2O22H2O＋O2↑；以上三個(gè)都是同一價(jià)態(tài)的元素既被氧化又被還原的反應(yīng)，而D項(xiàng)，ClO＋6H＋＋5Cl－===3Cl2↑＋3H2O中，ClO的＋5價(jià)的Cl元素降為0價(jià)，被還原，Cl－中－1價(jià)的Cl元素升為0價(jià)，被氧化。答案　D 3．工業(yè)生產(chǎn)鈉和燒堿的原理如下： ①電解熔融氯化鈉制鈉：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑ ②電解飽和食鹽水制燒堿：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 下列有關(guān)說法正確的是(　　) A．在反應(yīng)①和②中，氯化鈉均既是氧化劑，又是還原劑 B．在反應(yīng)①中氯氣是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)②中氫氣是還原產(chǎn)物 C．若標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成等體積的氣體，則反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)相等 D．若消耗等質(zhì)量的氯化鈉，則反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)相等 【答案】　D 【解析】反應(yīng)②中氯化鈉是還原劑，水是氧化劑，A錯(cuò)誤；反應(yīng)①中氯氣是氧化產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；反應(yīng)①中，轉(zhuǎn)移2 mol電子，生成1 mol氣體，反應(yīng)②中，轉(zhuǎn)移2 mol電子，生成2 mol氣體，C錯(cuò)誤；反應(yīng)①和②中，消耗1 mol氯化鈉均轉(zhuǎn)移1 mol電子，D正確。 4．(2018安徽聯(lián)考)黑火藥爆炸時(shí)可發(fā)生反應(yīng)：4S＋16KNO3＋16C===3K2SO4＋4K2CO3＋K2S＋12CO2↑＋8N2↑，下列有關(guān)說法正確的是(　　) A．S既作氧化劑又作還原劑 B．消耗12 g C時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移5 mol電子 C．還原產(chǎn)物只有K2S D．KNO3只發(fā)生氧化反應(yīng) 【答案】　A 5．(2018臨沂期末)汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN3＋2KNO3===K2O＋xNa2O＋16N2↑，下列說法錯(cuò)誤的是(　　) A．x＝5 B．每生成16 mol N2轉(zhuǎn)移10 mol電子 C．N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 D．反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為1∶15 【答案】　D 【解析】　據(jù)Na原子守恒可知，2x＝10，則有x＝5，A項(xiàng)正確；該反應(yīng)中，N元素由＋5價(jià)、－價(jià)變?yōu)?價(jià)，故每生成16 mol N2轉(zhuǎn)移10 mol電子，B項(xiàng)正確；該反應(yīng)中，N元素既被氧化又被還原，則N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，C項(xiàng)正確；生成16 mol N2時(shí)，有15 mol N2是氧化產(chǎn)物，1 mol N2是還原產(chǎn)物，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為15∶1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 6．已知氧化性：Cl2>Fe3＋>I2。向FeI2溶液中加入一定量的氯水，有關(guān)離子方程式錯(cuò)誤的是(　　) A．2I－＋Cl2===I2＋2Cl－ B．2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I(xiàn)2＋4Cl－ C．2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－ D．2Fe2＋＋6I－＋4Cl2===2Fe3＋＋3I2＋8Cl－ 【答案】　B 【解析】B項(xiàng)不符合配比關(guān)系，應(yīng)改為2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－。 7.(2018杭州聯(lián)考)氮化鈉和氫化鈉都是離子化合物，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式(未配平)如下：Na3N＋H2O―→NaOH＋NH3，NaH＋H2O―→NaOH＋H2。有關(guān)它們的敘述：①與水反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；②與水反應(yīng)后的溶液都顯堿性；③與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽。 正確的是(　　) A．①②③ B．①③ C．②③ D．② 【答案】　D 【解析】　反應(yīng)Na3N＋3H2O===3NaOH＋NH3中元素的化合價(jià)沒有變化，不是氧化還原反應(yīng)，①錯(cuò)誤；②正確；氮化鈉和鹽酸反應(yīng)會(huì)生成氯化鈉、氯化銨兩種鹽，氫化鈉與鹽酸反應(yīng)會(huì)生成氯化鈉一種鹽，③錯(cuò)誤。 8．Cl2是紡織工業(yè)中常用的漂白劑，Na2S2O3可作漂白布匹后的“脫氯劑”。脫氯反應(yīng)為S2O＋Cl2＋H2O―→SO＋Cl－＋H＋(未配平)。下列對(duì)該反應(yīng)的說法不正確的是(　　) A．反應(yīng)中硫元素發(fā)生了氧化反應(yīng) B．脫氯反應(yīng)后的溶液顯酸性 C．根據(jù)該反應(yīng)可判斷還原性：S2O>Cl－ D．反應(yīng)中每脫去1 mol Cl2會(huì)生成1 mol SO 【答案】　D 9．(2018蘇州模擬)固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜。某學(xué)習(xí)小組以Mg(NO3)2為研究對(duì)象，擬通過實(shí)驗(yàn)探究其熱分解的產(chǎn)物，提出如下4種猜想，其中不成立的是(　　) A．Mg(NO2)2、O2 B．MgO、NO2、O2 C．Mg3N2、O2 D．MgO、NO2、N2 【答案】　D 【解析】　A、B、C三項(xiàng)中均有化合價(jià)的升降，符合氧化還原反應(yīng)發(fā)生的條件；由于產(chǎn)物中化合價(jià)只有降低情況，沒有升高，不滿足氧化還原反應(yīng)的特征，故D不成立。 10．(2016泰安二模)鈀的化合物PdCl2通過化學(xué)反應(yīng)可用來檢測(cè)有毒氣體CO，該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物有CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一種未知物質(zhì)X。下列說法錯(cuò)誤的是(　　) A．未知物質(zhì)X為CO2，屬于氧化產(chǎn)物 B．每轉(zhuǎn)移1 mol e－時(shí)，生成2 mol X C．反應(yīng)中PdCl2作氧化劑，被還原 D．還原性：CO＞Pd 【答案】　B 【解析】由反應(yīng)可知，X物質(zhì)為CO2，屬于氧化產(chǎn)物，故A正確；X物質(zhì)為CO2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為1 mol時(shí)，生成 mol物質(zhì)X，故B錯(cuò)誤；反應(yīng)中PdCl2作氧化劑，得電子而被還原，故C正確；CO作還原劑，Pd為還原產(chǎn)物，則還原性為CO＞Pd，故D正確。 11．(2018哈爾濱月考)某強(qiáng)氧化劑XO(OH)被Na2SO3還原。如果還原2.410－3 mol XO(OH)，需用30 mL 0.2 molL－1的Na2SO3溶液，那么X元素被還原后的價(jià)態(tài)是(　　) A．＋2 B．＋1 C．0 D．－1 【答案】　C 12．(2018青島模擬)某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO－、NH、H＋、N2、Cl－六種微粒。其中N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是(　　) A．該反應(yīng)的還原劑是Cl－ B．消耗1 mol還原劑，轉(zhuǎn)移6 mol電子 C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3 D．反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng) 【答案】　D 【解析】　反應(yīng)方程式為3ClO－＋2NH===N2↑＋3H2O＋3Cl－＋2H＋，該反應(yīng)的還原劑為NH，故A錯(cuò)誤；N元素化合價(jià)由－3升高到0，則消耗1 mol還原劑，轉(zhuǎn)移3 mol電子，故B錯(cuò)誤；由方程式可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2，故C錯(cuò)誤；反應(yīng)生成H＋，溶液酸性增強(qiáng)，故D正確。 13.(2018云南高三質(zhì)量調(diào)研)(1)請(qǐng)將下列5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)化學(xué)方程式并配平。 ________＋________===________＋________＋________＋________H2O (2)反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)為________，被還原的元素是________。 (3)反應(yīng)中1 mol氧化劑得到________mol電子。 【答案】 　(1)24FeSO4　30HNO3　8Fe(NO3)3 8Fe2(SO4)3　3N2O↑　15 (2)FeSO4　N (3)4 14.(2017襄陽調(diào)研)鉻及其化合物常被應(yīng)用于冶金、化工、電鍍、制藥、紡織等行業(yè)，但使用后的廢水因其中含高價(jià)鉻的化合物而毒性很強(qiáng)，必須進(jìn)行處理。 工業(yè)上往往采取下列循環(huán)工藝防止鉻的污染： (1)上述各步反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是________(填序號(hào))。 (2)第①步，含Cr2O的廢水在酸性條件下用綠礬FeSO47H2O處理，寫出并配平反應(yīng)的離子方程式： ________________________________________________________________________。 (3)第②步，向上述反應(yīng)后的溶液中加入適量的堿石灰，使鉻離子轉(zhuǎn)變?yōu)镃r(OH)3沉淀。處理后，沉淀物中除了Cr(OH)3外，還有________________、________________(寫化學(xué)式)。已知Cr(OH)3性質(zhì)類似Al(OH)3，是既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的兩性物質(zhì)，寫出從該沉淀物中分離出Cr(OH)3的離子方程式：___________________________________________ ________________________________________________________________________、 ________________________________________________________________________。 (4)回收所得的Cr(OH)3，經(jīng)③④⑤步處理后又可轉(zhuǎn)變成K2Cr2O7。純凈的K2Cr2O7常用于準(zhǔn)確測(cè)定Na2S2O3溶液的物質(zhì)的量濃度，方法如下： ①Cr2O＋6I－＋14H＋===3I2＋2Cr3＋＋7H2O ②2S2O＋I(xiàn)2===S4O＋2I－ 準(zhǔn)確稱取純凈的K2Cr2O7 0.122 5 g，配成溶液，用上述方法滴定，消耗Na2S2O3溶液25.00 mL。則Na2S2O3溶液的物質(zhì)的量濃度為________(保留四位有效數(shù)字)。 【答案】 (1)①④ (2)Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O (3)Fe(OH)3　CaSO4　Cr(OH)3＋OH－===CrO＋2H2O　CrO＋CO2＋2H2O===Cr(OH)3↓＋HCO (4)0.100 0 molL－1 15.某校同學(xué)為探究Br2、I2和Fe3＋的氧化性強(qiáng)弱，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)： 實(shí)驗(yàn)①：取少量KI溶液于試管中，先加入溴水，振蕩，再加入CCl4，振蕩后靜置，觀察到下層液體呈紫紅色； 實(shí)驗(yàn)②：取少量FeSO4溶液于試管中，先加入溴水，振蕩，再繼續(xù)滴加兩滴KSCN溶液，振蕩，觀察到溶液呈紅色。 (1)寫出實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式：______________________________ ________________________________________________________________________。 (2)由上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，對(duì)物質(zhì)的氧化性可以得出的正確結(jié)論是________(填字母)。 A．Br2＞I2 B．Fe3＋＞Br2 C．Br2＞Fe3＋ D．I－＞Br－ (3)已知Fe3＋的氧化性強(qiáng)于I2，請(qǐng)你從所給試劑中選擇所需試劑，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)加以證明。 ①FeCl3溶液 ②碘水 ③KI溶液 ④稀H2SO4 ⑤淀粉液 (友情提示：請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及結(jié)論)：_____________________________________ __________ ______________________________________________________________。 【答案】　(1)2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－　(2)AC 【解析】（1）（2）略 (3)取少量FeCl3溶液于試管中，依次加入KI溶液和淀粉液，振蕩，淀粉變藍(lán)，證明Fe3＋的氧化性強(qiáng)于I2 解析　實(shí)驗(yàn)①：取少量KI溶液于試管中，先加入溴水，振蕩，再加入CCl4，振蕩后靜置，觀察到下層液體呈紫紅色，說明有碘單質(zhì)生成，說明Br2的氧化性強(qiáng)于I2；實(shí)驗(yàn)②：取少量FeSO4溶液于試管中，先加入溴水，振蕩，再繼續(xù)滴加兩滴KSCN溶液，振蕩，觀察到溶液呈紅色，說明有Fe3＋生成，也就可以說明Br2的氧化性強(qiáng)于Fe3＋。