2019年高考化學 備考百強校微測試系列 專題33 溶液酸堿性 pH相關計算.doc
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專題33 溶液酸堿性 pH相關計算 (滿分60分 時間25分鐘) 姓名:_______________ 班級:_______________ 得分:_______________ 1.某溫度下,向20.00 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液中滴加0.1 molL-1苯甲酸(C6H5COOH,弱酸)溶液,溶液的pH和pOH[pOH=-lgc(OH-)]關系如圖所示。 下列說法正確的是 A. 在該溫度下,0.1 molL-1 NaOH溶液的pH=2a+1 B. F點對應苯甲酸溶液體積V=20.00 mL C. 在G與F之間某點對應的溶液中水的電離程度最大 D. 溫度不變,加水稀釋E點溶液,增大 【答案】C 【解析】 甲酸鈉溶液時,水的電離程度最大,恰好反應點在G與F之間,C正確;E點為苯甲酸鈉和苯甲酸混合溶液,溶液顯酸性,加水稀釋時,苯甲酸的電離平衡右移,n(C6H5COOH)減小,n(C6H5COO—)增大,則減小,D錯誤。 故選C。 【點睛】本試題主要考查酸堿中和圖像中關于離子濃度大小比較問題,包含中和反應、類試題。所以,應該記住幾個重要的點:起點---可以判斷是否是弱電解質或者是起始pH;恰好反應點---酸堿按照化學計量數(shù)之比反應,具體的酸堿性取決于鹽的水解;pH=7點;等濃度鹽與酸(或堿)點。如果能夠將上述的四點分析清楚,此類試題迎刃而解。 2.常溫下,向20.00 mL 0.1 molL-1的甲胺(CH3NH2)溶液中滴加0.1 molL-1的鹽酸,混合溶液的pH與相關微粒濃度比值的對數(shù)關系如圖所示。下列說法不正確的是 A. 已知甲胺的堿性稍強于氨,甲胺在水中的電離方程式為CH3NH2+H2O CH3NH3++OH— B. b點加入的鹽酸的體積V<20.00 mL C. 將等物質的量的CH3NH2和CH3NH3Cl溶于蒸餾水,可得到a點對應的溶液 D. 常溫下,甲胺的電離常數(shù)為Kb,則pKb=-lg Kb=3.4 【答案】C 【解析】 溶于蒸餾水,由于CH3NH2的電離大于CH3NH3Cl的水解,溶液中c(CH3NH3+)大于c(CH3NH2),C錯誤;由圖可知a點溶液中,c(CH3NH3+)和c(CH3NH2)相等,甲胺的電離常數(shù)Kb= c(OH—),則pKb=pOH=14—pH=14—10.6=3.4,D正確。故選C。 【點睛】本題考查了弱電解質電離平衡、酸堿反應后溶液酸堿性判斷、電離常數(shù)計算、鹽類水解等,注意分析圖中各點微粒成分是解答的關鍵。 3.溫度相同、濃度均為0.2 molL-1的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NaHSO4、④NH4NO3、⑤Na2CO3、⑥CH3COONa溶液,它們的pH由小到大的排列順序是 A. ③①④②⑥⑤ B. ①③⑥④②⑤ C. ③②①⑥④⑤ D. ⑤⑥②④①③ 【答案】A 【解析】 【點睛】本題考查溶液PH的大小比較,題目難度不大,要考慮鹽類的水解程度大小,注意硫酸氫銨中硫酸氫根離子電離出氫離子。 4.已知:常溫下甲胺(CH3NH2)的電離常數(shù)kb,pkb=-lgkb=3.4。CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-。下列說法不正確的是( ) A. (CH3NH3)2SO4溶液中離子濃度:c(CH3NH3+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-) B. 常溫下,pH=3的鹽酸溶液和pH=11的CH3NH2溶液等體積混合,混合溶液呈酸性 C. 用標準濃度的鹽酸滴定未知濃度的CH3NH2溶液的實驗中,選擇甲基橙作指示劑 D. 常溫下向CH3NH2溶液滴加稀硫酸至c(CH3NH2) =c(CH3NH3+)時,溶液pH=10.6 【答案】B 【解析】分析:甲胺(CH3NH2)的電離常數(shù)Kb,pKb=-lg Kb=3.4。CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-。因此甲胺類似與氨氣。A.根據(jù) (CH3NH3)2SO4溶液類似硫酸銨溶液分析判斷;B. CH3NH2是弱堿,根據(jù)常溫下,pH=3的鹽酸溶液和pH=11的CH3NH2溶液等體積混合,甲胺剩余分析判斷;C. 用標準濃度的鹽酸滴定未知濃度的CH3NH2溶液的實驗中,恰好完全中和時溶液呈弱酸性,據(jù)此分析判斷;D. 根據(jù)Kb==c(OH-),結合c(CH3NH2)=c(CH3NH3+)分析解答。 詳解:A. 甲胺(CH3NH2)的電離常數(shù)Kb,pKb=-lg Kb=3.4。CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-。 因此(CH3NH3)2SO4溶液類似硫酸銨溶液,CH3NH3++H2OCH3NH2?H2O+H+,離子濃度:c(CH3NH3+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-),故A正確;B. CH3NH2是弱堿,常溫下,pH=3的鹽酸溶液和pH=11的CH3NH2溶液等體積混合有大量的甲胺分子剩余,混合溶液呈堿性,故B錯誤;C. 用標準濃度的鹽酸滴定未知濃度的CH3NH2溶液的實驗中,恰好完全中和時溶液呈弱酸性,應該選擇甲基橙作指示劑,故C正確;D. Kb==c(OH-),pH=14-pOH=14-3.4=10.6,故D正確;故選B。 5.下列說法不正確的是 A. pH<7的溶液不一定呈酸性 B. 在相同溫度下,物質的量濃度相等的氨水、NaOH溶液,c(OH-)相等 C. 在相同溫度下,pH相等的鹽酸、CH3COOH溶液,c(Cl-)=c(CH3COO-) D. 氨水和鹽酸反應后的溶液,若c(Cl―)=c(NH4+),則溶液呈中性 【答案】B 點睛:選項A是易錯點,注意溶液的酸堿性是由溶液中c(H+)與c(OH-)的相對大小決定的:c(H+)>c(OH-),溶液呈酸性;c(H+)=c(OH-),溶液呈中性;c(H+)<c(OH-),溶液呈堿性。利用pH判斷時需要注意溶液的溫度。 6.常溫下,分別向體積相同、濃度均為0.1 mol/L的MOH、ROH兩種堿溶液中不斷加水稀釋,溶液的pH與溶液濃度的對數(shù)(lgc)間的關系如圖。下列說法錯誤的是 A. Kb(MOH)的數(shù)量級為10-5 B. a、b兩點溶液中,水的電離程度:a<b C. 等體積等濃度的ROH和MCl混合后所得溶液中:c(OH-)>c(H+) D. 用相同濃度的鹽酸分別中和a、b兩點溶液,消耗鹽酸體積:Va>Vb 【答案】D 點睛:選項C是解答的易錯點和難點,首先要判斷出二者的堿性相對強弱,進而判斷ROH和MCl混合后是否發(fā)生化學反應,最后根據(jù)ROH電離常數(shù)和MCl的水解常數(shù)判斷溶液的酸堿性,題目難度較大。 7.如圖為溶液分別滴定的HA和HB的滴定曲線。下列說法錯誤的是( ) A. HB是弱酸,b點時溶液中 B. a、b、c三點水電離出的: C. 滴定HB時,不宜用甲基橙作指示劑 D. 滴定HA溶液時,當時溶液pH約為 【答案】D 點睛:本題是一道酸堿中和滴定的圖像題,這類題重在分析中和之前,中和一半,以及恰好反應的各點溶液的組成和pH,B選項是難點,分析時要注意 a、b、c三點的溶液情況, a、b兩點均是酸過量,抑制水的電離,HA是強酸,抑制的程度最大,c點恰好反應生成NaB,水解,促進水的電離,因此三點水電離出的:。 8.水的電離平衡曲線如圖所示。 (1)若以A點表示25 ℃時水在電離平衡時的離子濃度,當溫度升到100 ℃時,水的電離平衡狀態(tài)到B點,則100 ℃時,水的離子積為______________。 (2)常溫下,將pH=10的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合,然后保持100 ℃的恒溫,欲使混合溶液pH=7,則Ba (OH)2與鹽酸的體積比為_______________________。 (3)25 ℃時,向水中加入少量碳酸鈉固體,得到pH為11的溶液,其水解的離子方程式為_________________________,由水電離出的c(OH-)=_______________molL-1。 (4)等體積的下列溶液中,陰離子的總物質的量最大的是_____________(填序號)。 ①0.1 molL-1的CuSO4溶液 ②0.1 molL-1的Na2CO3 ③0.1 molL-1的KCl ④0.1 molL-1的NaHCO3 (5)某二元酸(化學式用H2A表示)在水中的電離方程式是:H2A===H++HA-,HA-?H++A2-。 ①則Na2A溶液顯__________(填“酸性”“中性”或“堿性”);NaHA溶液顯__________(填“酸性”“中性”或“堿性”)。 ②現(xiàn)有0.1 molL-1 Na2A的溶液,其中各種微粒濃度關系正確的是__________(填字母)。 A.c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-) B.c(Na+)=2c(HA-)+2c((A2-)+2c(H2A) C.c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(A2-)+c(OH-) D.c(OH-)=c(HA-)+c(H+) 【答案】10-12 2:9 CO32-+H2O?HCO+OH-、HCO+H2O?H2CO3+OH- 10-3 ② 堿性 酸性 AD 【解析】 【分析】 (1)KW=c(H+)c(OH-);(2)常溫下,將pH=10的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合,然后保持100 ℃的恒溫,使混合溶液pH=7,此時溶液呈堿性,根據(jù) 計算Ba(OH)2與鹽酸的體積比;(3)25 ℃時,向水中加入少量碳酸鈉固體,碳酸根離子分步水解;水解促進水電離,所以由水電離出的c(OH-)等于溶液中氫氧根離子的濃度;(4)Cl-、SO42-是強酸根離子,不水解,CO32-、HCO3- 都能水解,且水解程度CO32->HCO3-;(5)①HA-?H++A2-可逆,所以A2-水解;H2A===H++HA-不可逆,HA-只電離不水解;②Na2A的溶液存在A2-+H2O?HA-+ OH-、H2O?H++OH-兩個平衡;H2A第一步電離完全,溶液中沒有H2A分子;c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(A2-)+c(OH-)不符合電荷守恒; c(OH-)=c(HA-)+c(H+)符合質子守恒。 【詳解】 【點睛】判斷離子濃度大小要抓住“兩小”:①鹽的水解程度小,故未水解的粒子數(shù)目遠多于水解生成的粒子數(shù)目;②弱電解質電離程度小,故未電離的弱電解質分子數(shù)遠多于已電離出離子數(shù)目。- 配套講稿:
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