2018高考化學(xué)第二輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題 鈉、鎂、鋁、鐵和銅等金屬單質(zhì)及其化合物的化學(xué)性質(zhì)習(xí)題 魯科版.doc

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鈉、鎂、鋁、鐵和銅等金屬單質(zhì)及其化合物的化學(xué)性質(zhì) 【模擬試題】（答題時(shí)間：70分鐘） 1、常溫下鐵制容器可以盛放的試劑是 （ ） A、濃硝酸 B、稀硫酸 C、濃鹽酸 D、硫酸銅溶液 2、從石器、青銅器到鐵器時(shí)代，金屬的冶煉體現(xiàn)了人類(lèi)文明的發(fā)展水平。下圖表示了三種金屬被人類(lèi)開(kāi)發(fā)利用的大致年限，之所以有先后，主要取決于（ ） A、金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱 B、金屬在地殼中的含量多少 C、金屬的化合價(jià)高低 D、金屬的活動(dòng)性大小 3、將一塊銀白色的金屬鈉放在空氣中會(huì)發(fā)生一系列的變化：表面迅速變暗→“出汗”→變成白色固體（粉末），下列有關(guān)敘述不正確的是 （ ） A、表面迅速變暗是因?yàn)殁c與空氣中的氧氣反應(yīng)生成了氧化鈉 B、“出汗”是因?yàn)樯傻臍溲趸c吸收空氣中的水蒸氣在表面形成了溶液 C、最后變成碳酸鈉粉末 D、該過(guò)程的所有化學(xué)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng) 4、用鋁熱法還原下列氧化物，制得金屬各1mol，消耗鋁最多的是 （ ） A、MnO2 B、WO3 C、Cr2O3 D、Fe2O3 5、下列物質(zhì)能通過(guò)化合反應(yīng)直接制得的是（ ） ①FeCl2 ②H2SO4 ③NH4NO3 ④HCl A、只有①②③ B、只有②③ C、只有①③④ D、全部 6、等量鎂鋁合金粉末分別與下列4種過(guò)量的溶液充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是 （ ） A、2molL－1H2SO4溶液 B、18molL－1H2SO4溶液 C、6molL－1KOH溶液 D、3molL－1HNO3溶液 7、鋁和鎵的性質(zhì)相似，如M（OH）3都是難溶的兩性氫氧化物。在自然界鎵常以極少量分散于鋁礦，如Al2O3中。用NaOH溶液處理鋁礦（A12O3）時(shí)，生成NaAlO2、NaGaO2而后通入適量CO2，得Al（OH）3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循環(huán)多次后成為提取鎵的原料）。發(fā)生后一步反應(yīng)是因?yàn)? （ ） A、鎵酸酸性強(qiáng)于鋁酸 B、鋁酸酸性強(qiáng)于鎵酸 C、鎵濃度小，所以不沉淀 D、Al（OH）3是難溶物 8、鋼鐵“發(fā)藍(lán)”是將鋼鐵制品浸到某些氧化性的溶液中，在鋼鐵的表面形成一層四氧化三鐵的技術(shù)過(guò)程。其中一種辦法是將鋼鐵制品浸到亞硝酸鈉和濃氫氧化鈉的混合溶液中加熱到130℃反應(yīng)。其過(guò)程可以用如下化學(xué)方程式表示： ①3Fe+NaNO2+5NaOH===3Na2FeO2+H2O+NH3↑ ②3Na2FeO2+2NaNO2+4H2O===3Na2FeO4+2NH3↑+2NaOH ③5Na2FeO2+Na2FeO4+6H2O===2Fe3O4+12NaOH 下列說(shuō)法正確的是 （ ） A、反應(yīng)①不是氧化還原反應(yīng) B、該生產(chǎn)過(guò)程不產(chǎn)生任何污染 C、整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，每有5.6gFe參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8mol電子 D、反應(yīng)②中的氧化劑是NaNO2 9、金屬釩（V）在材料科學(xué)上有重要作用，被稱(chēng)為“合金的維生素”。以下是測(cè)定礦石中釩的含量的兩個(gè)反應(yīng)： （1）用稀硫酸溶解五氧化二釩，得到（VO2）2SO4溶液。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；該反應(yīng) （選填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)。 （2）用已知濃度的硫酸酸化的H2C2O4（H2C2O4中C為+3價(jià)）溶液，滴定（VO2）2SO4溶液，完成下列離子方程式，短線(xiàn)上填寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式或離子符號(hào)。 反應(yīng)中做氧化劑的是 ，被還原的元素是 。 欲知該反應(yīng)能否用鹽酸酸化，還需要知道的是 （填序號(hào)）。 a、和Cl2氧化性的相對(duì)大小 b、和HCl氧化性的相對(duì)大小 10、A、B、C、X均為中學(xué)常見(jiàn)的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去）。 試回答： （1）若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，則A不可能是 。 a、S b、N2 c、Na d、Mg e、Al （2）若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則B的化學(xué)式為 ；C溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量X，理由是（用必要的文字和離子方程式表示） ，檢驗(yàn)此C溶液中金屬元素價(jià)態(tài)的操作方法是 。 （3）若A、B、C為含金屬元素的無(wú)機(jī)化合物，X為強(qiáng)電解質(zhì)，A溶液與C溶液反應(yīng)生成B，則B的化學(xué)式為 ，X的化學(xué)式可能為（寫(xiě)出不同類(lèi)物質(zhì)） 或 ，反應(yīng)①的離子方程式為 或 。 11、（1）物質(zhì)X是中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，X既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。 ①若X為氧化物，X的化學(xué)式是 。 ②若X為單質(zhì)，X用于焊接鋼軌反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 ③若X與稀硫酸反應(yīng)生成無(wú)色無(wú)味的氣體A，與濃氫氧化鈉溶液加熱反應(yīng)生成氣體B。等物質(zhì)的量的A和B在水溶液中反應(yīng)又生成X。 X與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是 ； X與足量稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是 。 （2）在宇航器中，可以不斷地將座艙內(nèi)的空氣通過(guò)盛有金屬過(guò)氧化物（以過(guò)氧化鈉為例）的容器，以除去A。反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 科學(xué)家設(shè)計(jì)出新的航天飛船內(nèi)的空氣更新系統(tǒng)。其中一步是A和氫氣在200℃～250℃時(shí)，鎳催化劑作用下，生成甲烷和另一種物質(zhì)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 12、工業(yè)上用鋁土礦（主要成分是Al2O3，還有少量的Fe2O3、SiO2）提取冶煉鋁的原料氧化鋁。工藝流程如下圖： （1）原料A的名稱(chēng)是 ，步驟①反應(yīng)的離子方程式是 。 （2）濾液l中要加入稍過(guò)量原料B，原料B的化學(xué)式是 ，步驟②反應(yīng)的離子方程式是 。 （3）步驟③的化學(xué)方程式是 。 （4）如果省去步驟①，即溶解鋁土礦是從加入原料B開(kāi)始，則會(huì)對(duì)氧化鋁的提取有什么影響？ 。 13、以下一些氧化物和單質(zhì)之間可發(fā)生如下圖所示的反應(yīng)： 其中，氧化物（Ⅰ）是紅棕色固體、氧化物（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）在反應(yīng)條件下都是氣體。 （1）氧化物（Ⅰ）的化學(xué)式（分子式）是 。氧化物（Ⅱ）的化學(xué)式（分子式）是 。 （2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是 。 反應(yīng)②的化學(xué)方程式是 。 反應(yīng)③的化學(xué)方程式是 。 14、A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)，其相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下圖所示：已知，A的焰色反應(yīng)呈黃色，I是一種紅褐色沉淀。 （1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B： ；D： ；E： ；H： 。 （2）常溫下C是黃綠色氣體： ①寫(xiě)出A的電極反應(yīng)方程式：陰極： ；陽(yáng)極： 。 ②寫(xiě)出H→I的化學(xué)方程式： 。 ③G與足量C12反應(yīng)的離子方程式： 。 15、已知X是一種鹽，H是常見(jiàn)金屬單質(zhì)，F(xiàn)、I是常見(jiàn)非金屬單質(zhì)，E、G都是工業(yè)上重要的堿性物質(zhì)，它們有下圖所示的關(guān)系。 試回答下列問(wèn)題： （1）G的化學(xué)式為 。 （2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式 ① ； ② 。 （3）X在醫(yī)藥上用作解酸劑，與鹽酸作用時(shí)，生成B的物質(zhì)的量與消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為3：8，則X的化學(xué)式為 ；X與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 16、金屬鎂和鎂合金在航空、汽車(chē)制造和電子工業(yè)等領(lǐng)域具有廣泛的用途，金屬鎂的冶煉有多種方法，其中之一是以白云石（CaCO3MgCO3）為原料，經(jīng)高溫煅燒生成氧化物（CaOMgO），氧化物在還原爐中經(jīng)1200℃真空條件下用硅鐵還原生成鎂蒸汽（鐵在反應(yīng)前后化合價(jià)不變），鎂蒸汽經(jīng)冷凝器冷聚為粗鎂，粗鎂再經(jīng)精煉、鑄錠得到成品金屬鎂。反應(yīng)工藝流程如下圖： （1）在冶煉過(guò)程中反應(yīng)溫度對(duì)生成金屬鎂的影響如圖，從圖中分析，還原反應(yīng)的反應(yīng)熱△H 0（填“<”“>”或“=”）理由是 。 （2）還原爐中需要在1200℃真空條件下反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的溫度與壓強(qiáng)的關(guān)系如下： 剩余壓強(qiáng)mmHg 760 10 1 0.1 平衡時(shí)的溫度℃ 2370 1700 1430 1235 真空條件對(duì)制備金屬鎂來(lái)講，可以達(dá)到的目的是： ① ；② （3）含鎂礦物常見(jiàn)的有菱鎂礦（MgCO3）、白云石和光鹵石（KClMgCl26H2O），其中KClMgCl26H2O屬于 （ ） A、復(fù)鹽 B、混合物 C、配合物 （4）寫(xiě)出下列反應(yīng)的方程式。 ①煅燒白云石 。 ②CaOMgO與Si的反應(yīng) 17、氧化銅有多種用途，如用作玻璃著色劑、油類(lèi)脫硫劑等。為獲得純凈的氧化銅以探究其性質(zhì)，某同學(xué)用工業(yè)硫酸銅（含硫酸亞鐵等雜質(zhì)）進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： （1）制備氧化銅 工業(yè) ①步驟Ⅰ的目的是除不溶性雜質(zhì)。操作是 。 ②步驟Ⅱ的目的是除鐵。操作是：滴加H2O溶液，稍加熱；當(dāng)Fe2+轉(zhuǎn)化完全后，慢慢加入Cu2（OH）2CO3粉末，攪拌，以控制溶液pH=3.5；加熱煮沸一段時(shí)間，過(guò)濾，用稀硫酸酸化濾液至pH=l。控制溶液pH=3.5的原因是 。 ③步驟Ⅲ的目的是得到CuSO45H2O晶體。操作是 ，過(guò)濾，水浴加熱烘干。水浴加熱的特點(diǎn)是 。 （2）探究氧化銅性質(zhì) ①取A、B兩支試管，往A中加入適量CuO粉末，再分別向A和B中加入等體積的3%H2O2溶液，只觀(guān)察到A中有大量氣泡。結(jié)論是 。 ②為探究試管A中反應(yīng)的速率，收集氣體并測(cè)定其體積必需的實(shí)驗(yàn)儀器有 。 18、蛇紋石礦可以看作MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實(shí)驗(yàn)步驟如圖： （1）蛇紋石加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，還含有的金屬離子是 。 氫氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2 開(kāi)始沉淀pH 1.5 3.3 9.4 （2）進(jìn)行Ⅰ操作時(shí)，控制溶液pH=7～8（有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見(jiàn)上表） Ca(OH)2不能過(guò)量，若Ca(OH)2過(guò)量可能會(huì)導(dǎo)致 溶解、 沉淀。 （3）從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作顏料，先向沉淀A中加入 （填入物質(zhì)的化學(xué)式），然后 （依次填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)）。 （4）物質(zhì)循環(huán)使用，能節(jié)約資源。上述實(shí)驗(yàn)中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是 （填寫(xiě)物質(zhì)化學(xué)式）。 （5）現(xiàn)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，確定產(chǎn)品aMgCO3bMg（OH）2cH2O中a、b、c的值，請(qǐng)完善下列實(shí)驗(yàn)步驟（可用試劑：濃硫酸、堿石灰）： ①樣品稱(chēng)量 ②高溫分解 ③ ④ ⑤MgO稱(chēng)量 （6）18.2g產(chǎn)品完全分解后，產(chǎn)生6.6gCO2和8.0gMgO，由此可知，產(chǎn)品的化學(xué)式中：a= ，b= ，c= 。 【試題答案】 1、A 2、D 3、D 4、B 5、D 6、A 7、A 8、D 9、（1）V2O5+H2SO4===（VO2）2SO4+H2O 不是（2）2 1 2H+→2 2 2H2O （VO2）2SO4 +5價(jià)的V a 10、（1）de （2）FeCl3 2Fe3++Fe===3Fe2+ 防止Fe2+被氧化 用試管取少量C溶液，滴加KSCN溶液，無(wú)顏色變化，再滴加氯水（或硝酸），溶液呈血紅色，證明原溶液中有Fe2+存在 （3）A1（OH）3 NaOH（或KOH） HCl（或其他強(qiáng)酸） Al3++3OH－===Al（OH）3↓， 11、（1）①Al2O3 ② ③ （2）2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2 CO2+4H2CH4+2H2O 12、（1）鹽酸（硫酸、硝酸） Al2O3+6H+===2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O （2）NaOH H++OH－===H2O、Fe3++3OH－===Fe(OH)3↓、Al3++4OH－===+2H2O （3）NaAlO2+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3 （4）若用NaOH溶液溶解鋁土礦，則有部分SiO2溶解在NaOH溶液中生成硅酸鈉，最后使加熱制得的Al2O3混有SiO2雜質(zhì) 13、（1）Fe2O3 CO （2）① ② ③ 14、（1）NaOH H2 Fe Fe(OH)2 （2）①2H++2e－===H2↑（或2H2O+2e－===H2↑+2OH－） 2Cl－－2e－===Cl2↑ ②4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 ③2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl－ 15、（1）NaOH （2）①2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 ② （3）3MgCO3Mg(OH)2或Mg4(OH)2(CO3)3 3MgCO3Mg(OH)2+8HCl===4MgCl2+ 3CO2↑+4H2O 16、（1）> 升高溫度Mg的產(chǎn)率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) （2）①降低反應(yīng)所需溫度，節(jié)約能源 ②防止Mg被空氣氧化 （3）A （4）① ② 17、（1）①稱(chēng)量、溶解、過(guò)濾 ②既促進(jìn) Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，又阻止Cu2+的水解 ③蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶 容易控制加熱溫度，且溫度不超過(guò)l00℃，加熱均勻 （2）①CuO對(duì)H2O2的分解有催化作用 ②水槽（或集氣瓶）、導(dǎo)管、量筒、秒表（計(jì)時(shí)器） 18、（1）Fe3+、A13+ （2）Al（OH）3 Mg（OH）2 （3）NaOH 過(guò)濾、洗滌、灼燒 （4）CO2 （5）用濃硫酸吸收水蒸氣 稱(chēng)量堿右灰吸收CO2前后的質(zhì)量 （6）3 1 3