2018-2019學年高中化學 第01章 化學反應與能量 專題1.3.1 蓋斯定律課時同步試題 新人教版選修4.doc

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專題1.3.1 蓋斯定律 一、選擇題 1．某反應的ΔH= + 100 kJ?mol?1，下列有關該反應的敘述正確的是 A．正反應活化能小于100 kJ?mol?1 B．逆反應活化能一定小于100 kJ?mol?1 C．正反應活化能不小于100 kJ?mol?1 D．正反應活化能比逆反應活化能大100 kJ?mol?1 【答案】D 2．一定條件下水分解生成氫氣和氧氣，有關物質(zhì)和能量的轉(zhuǎn)化關系如圖所示，下列判斷正確的是 A．ΔH1 > ΔH2 B．ΔH2 < ΔH3 C．?ΔH1 = ΔH2 + ΔH3 D．ΔH1 + ΔH3 > ΔH2 【答案】C 【解析】圖示對應的熱化學方程式為：①H2(g)+O2(g)H2O(l) ΔH3 ；②H2O(l) H2O(g) ΔH2；③H2(g)+O2(g)H2O(g) –ΔH1；①+②=③，即ΔH3+ΔH2=–ΔH1，C項正確。 3．已知：H2(g)+O2(g)H2O(l) ΔH1=?285.8 kJmol?1① CO(g)+O2(g)CO2(g) ΔH2=?282.5 kJmol?1② CH3OH(l)+O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=?726.7 kJmol?1③ CO和H2在一定條件下可以合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(l) ΔH4，則ΔH4為 A．?127.4 kJmol?1 B．+127.4 kJmol?1 C．?254.8 kJmol?1 D．+254.8 kJmol?1 【答案】A 【解析】運用蓋斯定律進行計算，即①2+②?③可得CO(g)+2H2(g) CH3OH(l) ΔH4=2ΔH1+ΔH2?ΔH3=2(?285.8 kJmol?1)+(?282.5 kJmol?1)?(?726.7 kJmol?1)=?127.4 kJmol?1。 4．已知：①Zn(s)+O2(g)ZnO(s) ΔH=?348.3 kJmol?1 ②2Ag(s)+O2(g)Ag2O(s) ΔH=?31.0 kJmol?1，則Zn(s)+Ag2O(s)ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于 A．?317.3 kJmol?1 B．?379.3 kJmol?1 C．?332.8 kJmol?1 D．+317.3 kJmol?1 【答案】A 【解析】根據(jù)蓋斯定律可知該反應可由反應①與反應②的逆反應疊加得到，即①?②得Zn(s)+Ag2O(s) ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH=(?348.3+31.0) kJmol?1=?317.3 kJmol?1。 5．下列有關熱化學方程式的書寫及對應表述均正確的是 A．密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g 時，放出19.12 kJ 熱量。則Fe(s)+S(s)FeS(s) △H=?95.6 kJ?mol?1 B．足量稀醋酸與 0.1 mol?L?1NaOH 溶液反應：H+(aq)+OH?(aq) H2O(l) △H=?57.3 kJ?mol?1 C．已知，1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5 kJ，則水分解的熱化學方程式為：2H2O(l)2H2(g)+O2(g) △H=?285.5kJ?mol?1 D．已知 2C(s)+O2(g)2CO(g) △H= ?221kJ?mol?1，則可知 C 的燃燒熱△H=?110.5 kJ?mol?1 【答案】A 二、非選擇題 6．（1）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH= ?99 kJ/mol。 請回答下列問題： ①圖中A點表示： 。 C點表示： 。 E的大小對該反應的反應熱 (填“有”或“無”)影響。 ②圖中ΔH = kJ/mol。 （2）由氫氣和氧氣反應生成1 mol水蒸氣，放出241．8 kJ熱量(25℃、101 kPa下測得) ①寫出該反應的熱化學方程式： 。 ②若1 mol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱45kJ，則反應H2(g)＋O2(g)H2O( l )的ΔH = kJ/mol。氫氣的燃燒熱為ΔH = kJ/mol。 【答案】（1）①反應物的總能量 生成物的總能量 無 －198 （2）H2 ( g ) +O2 ( g )H2O ( g ) ΔH ＝?241.8 kJ/mol (或2H2 (g) +O2(g)2H2O(g) ΔH ＝?483.6 kJ/mol) ?286.8 ?286.8 7．研究化學反應中的能量變化有重要意義。請根據(jù)學過的知識回答下列問題： （1）已知一氧化碳與水蒸氣反應過程的能量變化如圖所示： 反應的熱化學方程式為____________________________。 （2）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是948.9 kJ?mol?1，H—H鍵的鍵能是436.0 kJ?mol?1，N—H鍵的鍵能是391.55 kJ?mol?1，則N2(g)+H2(g)NH3(g) ΔH=_____________________。 （3）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算。 已知：①C(s，石墨)+O2(g) CO2(g) ΔH1=?393.5 kJ?mol?1 ② 2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH2=?571.6 kJ?mol?1 ③ 2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=?2599 kJ?mol?1 298 K時反應2C(s，石墨)+H2(g)C2H2(g)的焓變：ΔH=_____________________。 （4）已知：鋁熱反應是放熱反應，又知，常溫下： 4Al(s)+3O2(g)2Al2O3(s) ΔH1 4Fe(s)+3O2(g) 2Fe2O3(s) ΔH2 下面關于ΔH1、ΔH2的比較正確的是 A．ΔH1＞ΔH2 B．ΔH1＜ΔH2 C．ΔH1=ΔH2 D．無法計算 【答案】（1）CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=?41 kJ ? mol?1 （2）?46.2 kJ ? mol?1 （3）226.7 kJ ? mol?1 （4）B