2018版高中化學(xué) 第四章 非金屬及其化合物 第3節(jié) 硫和氮的氧化物 課時1 二氧化硫和三氧化硫?qū)W案 新人教版必修1.doc
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課時1 二氧化硫和三氧化硫 1.了解硫在自然界的存在形態(tài)。 2.掌握SO2的化學(xué)性質(zhì)及檢驗(yàn)方法;學(xué)會設(shè)計實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證SO2的還原性及漂白性。(重難點(diǎn)) 3.了解SO3的主要性質(zhì)。 硫的存在和性質(zhì) [基礎(chǔ)初探] 1.硫的存在 (1)游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里。 (2)化合態(tài) ①主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在。 ②重要的化合物。 名稱 硫鐵礦 黃銅礦 石膏 芒硝 化學(xué)式 FeS2 CuFeS2 CaSO42H2O Na2SO410H2O 2.硫的性質(zhì) (1)物理性質(zhì) 俗名 色態(tài) 溶解性 硫黃 黃色晶體 不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2 (2)化學(xué)性質(zhì) ①還原性:與O2反應(yīng):S+O2SO2。 ②氧化性:與Fe反應(yīng):Fe+SFeS;與Cu反應(yīng):2Cu+SCu2S;與Hg反應(yīng):S+Hg===HgS。 ③與NaOH溶液的反應(yīng):3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O。 [題組沖關(guān)] 1.下列有關(guān)硫的性質(zhì)的敘述正確的是( ) A.淡黃色晶體,不溶于水易溶于酒精 B.質(zhì)脆易粉碎,不溶于二硫化碳,加熱易熔化 C.既有氧化性又有還原性,硫與鐵粉和銅粉分別反應(yīng),都可生成二價金屬硫化物 D.粘有硫的試管可用CS2或熱的NaOH溶液清洗 【解析】 A項(xiàng),硫不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2;C項(xiàng),硫既有氧化性又有還原性,與Fe、Cu粉反應(yīng)時均生成低價硫化物,F(xiàn)e+SFeS,2Cu+SCu2S。 【答案】 D 2.下列化合物不能用相應(yīng)元素的單質(zhì)直接化合而成的是( ) ①CuS?、贔eS?、跘l2S3 ④Fe2S3?、軨u2S ⑥FeCl2 ⑦CS2?、郒2S A.②⑤⑧ B.①④⑥ C.③④⑦ D.④⑥⑦ 【答案】 B 【題后反思】 硫與變價金屬反應(yīng)時生成低價態(tài)的金屬硫化物,而不是高價態(tài)。如Fe與S反應(yīng)生成FeS而不是Fe2S3。 二氧化硫與三氧化硫 [基礎(chǔ)初探] 教材整理1 二氧化硫的性質(zhì)與應(yīng)用 1.SO2的物理性質(zhì) 顏色 狀態(tài) 氣味 密度 溶解性 毒性 無色 氣體 刺激性氣味 比空氣大 易溶于水 有毒 2.SO2的化學(xué)性質(zhì) 寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或反應(yīng)現(xiàn)象: (1)漂白性:與某些有色物質(zhì)(如品紅)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì),加熱或久置可恢復(fù)原來的顏色。 (2)還原性 與O2反應(yīng):2SO2+O22SO3,此反應(yīng)為可逆反應(yīng)。 (3)酸性氧化物的通性 與H2O反應(yīng):SO2+H2OH2SO3,此反應(yīng)為可逆反應(yīng)。 與NaOH反應(yīng):SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O。 與CaO反應(yīng):SO2+CaO===CaSO3。 3.SO2的用途 (1)漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等。 (2)用于殺菌消毒。 教材整理2 SO3的性質(zhì) 1.SO3的物理性質(zhì) SO3的熔沸點(diǎn)較低,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3為固體,在常溫下為液體。 2.SO3的化學(xué)性質(zhì) 三氧化硫具有酸性氧化物的通性,主要反應(yīng)如下: [探究升華] [思考探究] SO2的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究 某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì),按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(已知Na2SO3+H2SO4(濃)===Na2SO4+SO2↑+H2O) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 B中酸性KMnO4溶液褪色 SO2具有還原性 C中石蕊試液變紅色 SO2具有酸性氧化物的性質(zhì) D中品紅溶液褪色,加熱又恢復(fù)為紅色 SO2具有漂白性,過程可逆 (1)分別將SO2及Cl2通入品紅溶液中并加熱,現(xiàn)象有何不同?若分別通入紫色石蕊試液中呢? 【提示】 SO2有漂白作用,與有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì);溶于水生成H2SO3,溶液顯酸性,但SO2不能漂白石蕊試液。Cl2溶于水生成HCl和HClO,溶液顯酸性,可使石蕊試液變紅色。HClO具有強(qiáng)氧化性,可將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)。 (2)使有色物質(zhì)褪色的物質(zhì)一定具有漂白性,具有漂白性的物質(zhì)一定能使有色物質(zhì)褪色嗎? 【提示】 不一定。使有色物質(zhì)褪色不一定表現(xiàn)物質(zhì)的漂白性,如FeCl2、KI、SO2等都可使溴水或酸性KMnO4溶液褪色,表明上述物質(zhì)具有還原性而非漂白性;具有漂白性的物質(zhì)也不一定能使有色物質(zhì)褪色,如氯水不能使CuSO4溶液褪色。 [認(rèn)知升華] 升華1 CO2和SO2性質(zhì)的異同點(diǎn) (1)相同點(diǎn);都具有酸性氧化物的通性,如都能使澄清石灰水變渾濁,因此不能用澄清石灰水區(qū)分CO2和SO2。 (2)不同點(diǎn):SO2有漂白性和還原性,而CO2沒有,故可以用品紅溶液、氯水、酸性KMnO4溶液區(qū)分二者;SO2有刺激性氣味,CO2沒有。 升華2 漂白劑的分類 (1)Cl2、Ca(ClO)2、H2O2、Na2O2、O3等——氧化型 原理:漂白劑本身是氧化劑,利用其氧化性氧化有色物質(zhì),使之失去原有的顏色。加熱時不能恢復(fù)原有的顏色。 (2)SO2——化合型 原理:漂白劑與有色物質(zhì)化合生成新的無色物質(zhì),使之失去原來的顏色。加熱時能恢復(fù)原來的顏色。 (3)活性炭、膠體——吸附型 原理:有些固體物質(zhì)疏松、多孔,具有較大的表面積,可以吸附有色物質(zhì)使之失去原來的顏色。部分吸附劑可以重復(fù)使用。 [題組沖關(guān)] 題組1 SO2的性質(zhì)及其應(yīng)用 1.有關(guān)二氧化硫的說法錯誤的是( ) A.SO2能使氯水褪色,體現(xiàn)了SO2的漂白性 B.將SO2通到顯紅色的酚酞溶液中,發(fā)現(xiàn)紅色消失,主要原因是SO2溶于水中顯酸性 C.給已被SO2漂白的品紅溶液用酒精燈加熱,可恢復(fù)原來的紅色 D.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色,體現(xiàn)了SO2的還原性 【解析】 SO2使氯水褪色,體現(xiàn)了SO2的還原性,A錯誤;酚酞顯紅色是因?yàn)槿芤撼蕢A性,通入二氧化硫褪色是因?yàn)閴A性消失,說明二氧化硫溶于水顯酸性,B正確;SO2與品紅結(jié)合生成無色不穩(wěn)定的化合物,加熱又生成品紅,C正確;SO2具有還原性,可還原KMnO4而使其溶液褪色,D正確。 【答案】 A 2.下列說法正確的是( ) A.因?yàn)镾O2具有漂白性,所以它能使品紅溶液、溴水、KMnO4(H+)、石蕊溶液褪色 B.能使品紅溶液褪色的不一定是SO2 C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色,其原理相同 D.SO2和Cl2等物質(zhì)的量混合后同時通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中,漂白效果更好 【解析】 A項(xiàng)中SO2使溴水、KMnO4(H+)褪色是因?yàn)镾O2具有還原性,能使品紅溶液褪色是漂白性,SO2不能使指示劑褪色;能使品紅試液褪色的物質(zhì)很多,不僅僅是SO2;C項(xiàng)的這些漂白劑的漂白原理不都相同;SO2和Cl2等物質(zhì)的量混合后在溶液中發(fā)生反應(yīng)SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl,從而失去漂白能力。 【答案】 B 題組2 SO2、CO2的檢驗(yàn)與鑒別 3.下列溶液中能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是( ) ①石灰水?、贖2S溶液 ③酸性KMnO4溶液?、苈人、萜芳t溶液 A.①②③ B.②③④ C.②③④⑤ D.全部 【答案】 C 4.某化學(xué)興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知?dú)怏w的成分,將氣體通入澄清石灰水,發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁,持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清,由此該小組成員對氣體的成分提出猜想。 [提出猜想] 猜想1:該氣體為CO2。 猜想2:該氣體為SO2。 猜想3:______________________________________________________。 為了驗(yàn)證猜測,該小組設(shè)計實(shí)驗(yàn)加以探究。 [實(shí)驗(yàn)探究] 該小組同學(xué)按如圖所示裝置,將氣體從a端通入。 (1)B中應(yīng)該裝下列________試劑(填編號)。 A.NaCl溶液 B.酸性KMnO4溶液 C.鹽酸 D.澄清石灰水 (2)A中品紅溶液的作用是________________________________________ ________________________________________________________。 (3)D中澄清石灰水的作用是_______________________________________ _____________________________________________________________。 通過該實(shí)驗(yàn),該小組同學(xué)觀察到以下三個實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象: ①A中品紅溶液褪色?、贑中品紅溶液不褪色 ③D中澄清石灰水變渾濁 [得出結(jié)論] (4)由上述現(xiàn)象,該小組同學(xué)確認(rèn)該氣體的成分為:_____________________ ___________________________________________________________。 【解析】 回憶學(xué)過的能使澄清石灰水先變渾濁又變澄清的氣體,只有CO2和SO2,所以提出的猜想是:①氣體為CO2;②氣體為SO2;③氣體為CO2和SO2的混合氣體。要驗(yàn)證氣體的成分,必須先驗(yàn)證SO2是否存在,并除盡,再驗(yàn)證CO2氣體的存在,因?yàn)镾O2的存在對CO2的驗(yàn)證有干擾。 【答案】 氣體為CO2和SO2的混合氣體 (1)B (2)驗(yàn)證混合氣體中是否含有SO2 (3)驗(yàn)證混合氣體中是否含有CO2 (4)CO2和SO2的混合氣體 【題后歸納】 檢驗(yàn)CO2、SO2同時存在的實(shí)驗(yàn)設(shè)計 流程設(shè)計 檢驗(yàn)SO2?除去SO2?檢驗(yàn)SO2是否除盡?檢驗(yàn)CO2 選用試劑 品紅溶液 酸性KMnO4溶液 品紅溶液 澄清石灰水 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 褪色 褪色 不褪色 變渾濁- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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