《2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題2.2 離子反應(yīng)和離子方程式押題專練.doc》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題2.2 離子反應(yīng)和離子方程式押題專練.doc(19頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
專題2.2 離子反應(yīng)和離子方程式
1.能正確表示下列反應(yīng)離子方程式的是( )
A.向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3:2AlO+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO
B.雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液:2I-+H2O2+2H+===I2+O2↑+2H2O
C.Fe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液混合:Fe3++SO+Ba2++3OH-===Fe(OH)3↓+BaSO4↓
D.草酸使酸性KMnO4溶液褪色:5H2C2O4+2MnO+6H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O
答案 D
2.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( )
A.硫酸鋁溶液中加入過量氨水:Al3++3OH-===Al(OH)3↓
B.碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水:Ca(OH)2+CO===CaCO3↓+2OH-
C.冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣:Cl2+2OH-===ClO-+Cl-+H2O
D.稀硫酸中加入鐵粉:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
答案 C
解析 氨水為弱電解質(zhì),在離子方程式中不能拆,應(yīng)寫為NH3H2O,A錯誤;澄清石灰水中Ca(OH)2完全電離為Ca2+和OH-,與Na2CO3反應(yīng)的離子方程式為Ca2++CO===CaCO3,B錯誤;稀硫酸中H+只能將Fe氧化為Fe2+,D錯誤。
3.在水溶液中能大量共存的一組離子是( )
A.Fe2+、Al3+、ClO-、Cl-
B.K+、Cu2+、OH-、NO
C.NH、Na+、Br-、SO
D.Mg2+、H+、SiO、SO
答案 C
解析 A中,F(xiàn)e2+能被ClO-氧化;B中,Cu2+與OH-反應(yīng)生成Cu (OH)2沉淀;D中,H+與SiO反應(yīng)生成H2SiO3。故選C。
4.下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是( )
A.無色溶液中可能大量存在Al3+、NH、Cl-、S2-
B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO、I-
C.弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO
D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO
答案 C
解析 Al3+和S2-發(fā)生雙水解,生成Al(OH)3和H2S,不能大量共存,A錯誤;酸性溶液中ClO-能氧化I-,且H+與ClO-不能大量共存,B錯誤;中性溶液中Fe3+不能大量存在,D錯誤。
5.下列離子方程式正確的是( )
A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:SO+2H+===SO2↑+H2O
B.向Na2SiO3溶液中通入過量SO2:SiO+SO2+H2O===H2SiO3↓+SO
C.向Al2(SO4)3溶液中加入過量NH3H2O:Al3++4NH3H2O===AlO+4NH+2H2O
D.向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O===4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑
答案 D
6.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.c(H+)
4.4,可以是酸性、中性或堿性溶液,酸性溶液中Fe2+與MnO、NO能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,堿性溶液中Fe2+不能大量存在,⑤錯誤;Fe3+與S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)、Al3+與S2-會發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)而不能大量共存,⑥錯誤。綜上所述,B正確。
9.甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO離子中的兩種組成,可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化:
下列說法不正確的是( )
A.在甲中滴加丁可能發(fā)生反應(yīng):HCO+Ba2++OH-===BaCO3↓+H2O
B.溶液丙中還可以大量共存的離子有:I-、NO、SO
C.白色沉淀A可能溶解在溶液D中
D.甲為NaHCO3,乙為AlCl3
答案 B
10.下列各離子反應(yīng)方程式書寫正確的是( )
A.配制銀氨溶液時的總反應(yīng):Ag++3NH3H2O===[Ag(NH3)2]OH+NH+2H2O
B.向1 mL 0.1 mol/L硝酸亞鐵溶液中加入1 mL 0.1 mol/L的HI溶液:3Fe2++NO+4H+===3Fe3++NO↑+2H2O
C.向10 mL 0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液至恰好只有一種沉淀時:NH+Al3++5OH-+2SO+2Ba2+===AlO+NH3H2O+2H2O+2BaSO4↓
D.向高錳酸鉀酸性溶液中滴加H2O2溶液,高錳酸鉀溶液紫紅色褪去:2MnO+7H2O2+6H+===2Mn2++6O2↑+10H2O
答案 C
解析 [Ag(NH3)2]OH可溶,在離子方程式中應(yīng)該拆成離子,即[Ag(NH3)2]+、OH-,正確的離子方程式為Ag++2NH3H2O===[Ag(NH3)2]++2H2O,A錯誤;酸性條件下,NO具有強氧化性,由于I-的還原性強于Fe2+,故NO(H+)應(yīng)先氧化I-,再氧化Fe2+,B錯誤;向NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液先出現(xiàn)Al(OH)3、BaSO4兩種沉淀,若Ba(OH)2溶液繼續(xù)加入, Ba(OH)2過量,Al(OH)3溶解生成AlO,最后只有BaSO4沉淀,C正確;選項D的離子方程式得失電子不守恒,正確的離子方程式為2MnO+5H2O2+6H+===2Mn2++5O2↑+8H2O,D錯誤。
11.下列敘述中正確的是( )
A.物質(zhì)的溶解過程,實質(zhì)上就是其電離過程
B.H2SO4溶于水能導(dǎo)電,液態(tài)H2SO4不導(dǎo)電,故H2SO4不是電解質(zhì)
C.1 L 0.1 molL-1的H2SO4溶液中含有 0.2 mol H+
D.1 L 0.1 molL-1的HClO溶液中含有 0.1 mol H+
答案 C
12.在含有大量H+、Fe3+、SO的溶液中,還能大量存在的離子是( )
A.CO B.Ba2+
C.SCN- D.NH
解析 CO與H+不共存,A錯誤;Ba2+與SO不共存,B錯誤;SCN-與Fe3+能夠形成血紅色的絡(luò)合物,不共存,C錯誤;NH與題中所給的三種離子都共存。
答案 D
13.水溶液中能大量共存的一組離子是( )
A.NH 、Ba2+、Br-、CO
B.Cl-、SO、Fe2+、H+
C. K+、Na+、SO、MnO
D.Na+、H+、NO、HCO
解析 A項,Ba2+和CO因生成BaCO3沉淀而不能大量共存;B項,SO與H+能結(jié)合生成弱電解質(zhì)H2SO3而不能大量共存;C項,離子間互不反應(yīng),可以大量共存,正確;D項,H+與HCO 能反應(yīng)生成CO2和H2O而不能大量共存。
答案 C
14.常溫下,下列離子組在指定溶液中能大量共存的是( )
A.pH=-lgKw的溶液:Na+、Al3+、NO、I-
B.能與金屬鋁作用產(chǎn)生H2的溶液:K+、Ca2+、Cl-、HCO
C.由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-13molL-1的溶液:Na+、Fe2+、NO、Cl-
D.c(CO)=0.1 molL-1的溶液:Na+、NH、Br-、SO
答案 D
15.常溫下,下列各組離子一定能大量共存的是( )
A.pH>7的溶液中:Na+、Mg2+、SO、I-
B.使甲基橙試液變紅的溶液中:Al3+、Cu2+、NO、SO
C.由水電離出的c(H+)=1.010-13molL-1的溶液中:Na+、CO、SO、Cl-
D.加鋁粉能產(chǎn)生大量H2的溶液中:Na+、NH、NO、Cl-
解析 Mg2+在堿性溶液中生成Mg(OH)2沉淀而不能大量存在,A項不符合題意;使甲基橙試液變紅的溶液呈酸性,在酸性溶液中Al3+、Cu2+、NO、SO能大量共存,B項符合題意;由水電離出的c(H+)=1.010-13molL-1的溶液可能呈酸性,也可能呈堿性,在酸性溶液中CO不能大量存在,C項不符合題意;加入鋁粉能產(chǎn)生大量H2的溶液可能呈堿性,也可能呈酸性,當溶液呈酸性時,不可能含有NO,因為NO在酸性條件下具有強氧化性,與鋁反應(yīng)不能生成H2,當溶液呈堿性時,NH不能大量存在,D項不符合題意。
答案 B
16.25 ℃時,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.0.1 molL-1Ca(NO3)2溶液中:Na+、NH、CO、CH3COO-
B.能使甲基橙變紅的溶液中:K+、Na+、NO、Cl-
C.3% H2O2溶液中:Fe2+、H+、SO、Cl-
D.0.1 molL-1KSCN溶液中:Fe3+、NH、Br-、SO
解析 A項,Ca2+與CO生成CaCO3沉淀而不能大量共存;C項,H2O2能氧化Fe2+而不能大量共存;D項,F(xiàn)e3+與SCN-形成配合物而不能大量共存。
答案 B
17.有些離子方程式能表示一類反應(yīng),有些離子方程式卻只能表示一個反應(yīng)。下列離子方程式中,只能表示一個化學(xué)反應(yīng)的是( )
①Fe+Cu2+===Fe2++Cu
②Ba2++2OH-+2H++SO===BaSO4↓+2H2O
③Cl2+H2OH++Cl-+HClO
④CO+2H+===CO2↑+H2O
⑤Ag++Cl-===AgCl↓
A.只有③ B.②③
C.③⑤ D.①④
答案 A
18.在下圖點滴板上有四個溶液間反應(yīng)的小實驗,其對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )
A.a(chǎn)反應(yīng):Fe2++2H++H2O2===Fe3++2H2O
B.b反應(yīng):HCO+OH-===CO+2H2O
C.c反應(yīng):H++OH-===H2O
D.d反應(yīng):Al3++3NH3H2O===Al(OH)3↓+3NH
解析 A項電荷不守恒,錯誤;B項離子方程式書寫不完整,NH也與OH-反應(yīng),錯誤;C項醋酸為弱電解質(zhì),應(yīng)寫分子式,錯誤。
答案 D
19.下列解釋事實的方程式不正確的是( )
A.碳酸鈉溶液顯堿性:CO+H2OHCO+OH-
B.0.1 molL-1氨水的pH為11:NH3H2ONH+OH-
C.“84消毒液”和“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)混合使用會產(chǎn)生有毒氣體:ClO+5Cl-+6H+===3Cl2↑+3H2O
D.一定條件下,0.1 mol N2和0.3 mol H2充分反應(yīng)放出熱量小于9.2 kJ:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92 kJmol-1
解析 碳酸鈉溶液呈堿性的原因是CO水解生成OH-,A項正確;0.1 molL-1氨水的pH=11是因為一水合氨為弱堿,部分電離產(chǎn)生NH和OH-,B項正確;“84消毒液”中含有ClO-和Cl-,與“潔廁靈”混合后,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為ClO-+Cl-+2H+===Cl2↑+H2O,C項錯誤;D項正確。
答案 C
20.下列解釋事實的化學(xué)方程式或離子方程式不正確的是( )
A.工業(yè)上可用電解法制備Mg:MgCl2(熔融)電解,Mg+Cl2↑
B.向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2:Ca2++2ClO-+H2O+CO2===2HClO+CaCO3↓
C.用CaSO4治理鹽堿地:CaSO4(s)+Na2CO3(aq)CaCO3(s)+Na2SO4(aq)
D.用FeSO4除去酸性廢水中的Cr2O:
Cr2O+Fe2++14H+===2Cr3++Fe3++7H2O
解析 D項離子方程式電荷不守恒,正確的離子方程式為Cr2O+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O。
答案 D
21.下列解釋事實的化學(xué)方程式或離子方程式正確的是( )
A.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕:2Fe+O2+2H2O===2Fe2++4OH-
B.SO2使紫色石蕊溶液變紅色:SO2+H2O===2H++SO
C.利用NaOH溶液除去金屬鋁表面的氧化膜:Al2O3+2OH-===2AlO+H2O
D.向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體:ClO-+SO2+H2O===HClO+HSO
答案 C
22.下列離子組在一定條件下能大量共存,且加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
選項
離子組
加入試劑
發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
A
K+、AlO、NO
過量CO2
CO2+2H2O+AlO===Al(OH)3↓+HCO
B
Fe3+、I-、ClO-
NaOH溶液
Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓
C
Ba2+、Na+、OH-
NaHCO3溶液
HCO+OH-===CO+H2O
D
Al3+、HCO、Cl-
NaOH溶液
Al3++4OH-===AlO+2H2O
解析 K+、AlO、NO可以大量共存,加入過量CO2與AlO反應(yīng)生成Al(OH)3和HCO,A項正確;Fe3+和ClO-均具有較強的氧化性,而I-具有較強的還原性,故Fe3+、ClO-與I-不能大量共存,B項錯誤;Ba2+、OH-、Na+可以共存,加NaHCO3溶液后,HCO+OH-===CO+H2O,Ba2+與CO生成BaCO3沉淀,C項錯誤;Al3+與HCO發(fā)生雙水解,不能共存,D項錯誤。
答案 A
23.常溫下,下列離子組在指定溶液中能大量共存的是( )
A.pH=-lgKw的溶液:Na+、Al3+、NO、I-
B.能與金屬鋁作用產(chǎn)生H2的溶液:K+、Ca2+、Cl-、HCO
C.由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-13molL-1的溶液:Na+、Fe2+、NO、Cl-
D.c(CO)=0.1 molL-1的溶液:Na+、NH、Br-、SO
答案 D
24.常溫下,下列各組離子一定能大量共存的是( )
A.pH>7的溶液中:Na+、Mg2+、SO、I-
B.使甲基橙試液變紅的溶液中:Al3+、Cu2+、NO、SO
C.由水電離出的c(H+)=1.010-13molL-1的溶液中:Na+、CO、SO、Cl-
D.加鋁粉能產(chǎn)生大量H2的溶液中:Na+、NH、NO、Cl-
解析 Mg2+在堿性溶液中生成Mg(OH)2沉淀而不能大量存在,A項不符合題意;使甲基橙試液變紅的溶液呈酸性,在酸性溶液中Al3+、Cu2+、NO、SO能大量共存,B項符合題意;由水電離出的c(H+)=1.010-13molL-1的溶液可能呈酸性,也可能呈堿性,在酸性溶液中CO不能大量存在,C項不符合題意;加入鋁粉能產(chǎn)生大量H2的溶液可能呈堿性,也可能呈酸性,當溶液呈酸性時,不可能含有NO,因為NO在酸性條件下具有強氧化性,與鋁反應(yīng)不能生成H2,當溶液呈堿性時,NH不能大量存在,D項不符合題意。
答案 B
25.25 ℃時,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.0.1 molL-1Ca(NO3)2溶液中:Na+、NH、CO、CH3COO-
B.能使甲基橙變紅的溶液中:K+、Na+、NO、Cl-
C.3% H2O2溶液中:Fe2+、H+、SO、Cl-
D.0.1 molL-1KSCN溶液中:Fe3+、NH、Br-、SO
解析 A項,Ca2+與CO生成CaCO3沉淀而不能大量共存;C項,H2O2能氧化Fe2+而不能大量共存;D項,F(xiàn)e3+與SCN-形成配合物而不能大量共存。
答案 B
26.有些離子方程式能表示一類反應(yīng),有些離子方程式卻只能表示一個反應(yīng)。下列離子方程式中,只能表示一個化學(xué)反應(yīng)的是( )
①Fe+Cu2+===Fe2++Cu
②Ba2++2OH-+2H++SO===BaSO4↓+2H2O
③Cl2+H2OH++Cl-+HClO
④CO+2H+===CO2↑+H2O
⑤Ag++Cl-===AgCl↓
A.只有③ B.②③
C.③⑤ D.①④
答案 A
27.在下圖點滴板上有四個溶液間反應(yīng)的小實驗,其對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )
A.a(chǎn)反應(yīng):Fe2++2H++H2O2===Fe3++2H2O
B.b反應(yīng):HCO+OH-===CO+2H2O
C.c反應(yīng):H++OH-===H2O
D.d反應(yīng):Al3++3NH3H2O===Al(OH)3↓+3NH
解析 A項電荷不守恒,錯誤;B項離子方程式書寫不完整,NH也與OH-反應(yīng),錯誤;C項醋酸為弱電解質(zhì),應(yīng)寫分子式,錯誤。
答案 D
28.下列解釋事實的化學(xué)方程式或離子方程式正確的是( )
A.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕:2Fe+O2+2H2O===2Fe2++4OH-
B.SO2使紫色石蕊溶液變紅色:SO2+H2O===2H++SO
C.利用NaOH溶液除去金屬鋁表面的氧化膜:Al2O3+2OH-===2AlO+H2O
D.向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體:ClO-+SO2+H2O===HClO+HSO
答案 C
29.下列離子組在一定條件下能大量共存,且加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
選項
離子組
加入試劑
發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
A
K+、AlO、NO
過量CO2
CO2+2H2O+AlO===
Al(OH)3↓+HCO
B
Fe3+、I-、ClO-
NaOH溶液
Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓
C
Ba2+、Na+、OH-
NaHCO3溶液
HCO+OH-===CO+H2O
D
Al3+、HCO、Cl-
NaOH溶液
Al3++4OH-===AlO+2H2O
解析 K+、AlO、NO可以大量共存,加入過量CO2與AlO反應(yīng)生成Al(OH)3和HCO,A項正確;Fe3+和ClO-均具有較強的氧化性,而I-具有較強的還原性,故Fe3+、ClO-與I-不能大量共存,B項錯誤;Ba2+、OH-、Na+可以共存,加NaHCO3溶液后,HCO+OH-===CO+H2O,Ba2+與CO生成BaCO3沉淀,C項錯誤;Al3+與HCO發(fā)生雙水解,不能共存,D項錯誤。
答案 A
30.向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作,結(jié)論正確的是( )。
操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A
滴加BaCl2溶液
生成白色沉淀
原溶液中有SO
B
滴加氯水和CCl4,振蕩、靜置
下層溶液顯紫色
原溶液中有I-
C
用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng)
火焰呈黃色
原溶液中有Na+,無K+
D
滴加稀NaOH溶液,將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口
試紙不變藍
原溶液中無NH
【解析】A項中,原溶液可能有SO或SO、CO、Ag+等,錯誤;C項中只能證明一定有Na+,可能有K+,需要透過藍色鈷玻璃片觀察判斷,錯誤;D項需要用濃NaOH或加熱,使NH3逸出,錯誤。
【答案】B
31.現(xiàn)有一瓶標簽上注明為葡萄糖酸鹽(鈉、鎂、鈣、鐵)的復(fù)合制劑,某同學(xué)為了確認其成分,取部分制劑作為試液,設(shè)計并完成了如下實驗:
已知:控制溶液pH=4時,F(xiàn)e(OH)3沉淀完全,Ca2+、Mg2+不沉淀。
該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是( )。
A.根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na+
B.根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根
C.根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2+,但沒有Mg2+
D.根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2+
【答案】C
32.某混合溶液中可能含有下列離子中的若干種:K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO、I-、CO,現(xiàn)取三份20 mL該溶液進行如下實驗:
①第一份加入足量鹽酸,無任何氣體產(chǎn)生?、诘诙菁尤胱懔縉aOH溶液,經(jīng)攪拌、過濾、洗滌、灼燒,最后得到x g固體 ③第三份滴加0.10 molL-1酸性KMnO4溶液,恰好完全反應(yīng),消耗其體積為V mL ④另用潔凈的鉑絲蘸取該混合溶液置于淺色火焰上灼燒,發(fā)現(xiàn)火焰呈現(xiàn)黃色
根據(jù)上述實驗,以下說法正確的是( )。
A.原混合溶液中只存在Na+、Fe3+、SO,不可能存在K+、CO
B.由實驗①可推斷原混合溶液中是否含有SO
C.由實驗②、③可判定原混合溶液中是否含有Fe3+
D.由實驗③可判定原混合溶液中存在I-
【答案】C
33.某無色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的幾種,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?
(1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是________。
(2)取少量原溶液,加入過量稀鹽酸,有白色沉淀生成;再加入過量的稀硝酸,沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是________,有關(guān)的離子方程式為________________________________________
_________________________________________________________________。
(3)取(2)中的濾液,加入過量的稀氨水(NH3H2O),出現(xiàn)白色沉淀,說明原溶液中肯定有________,有關(guān)的離子方程式為_________________________________。
(4)原溶液可能大量存在的陰離子是下列的________。
A.Cl- B.NO C.CO D.OH-
解析 (1)由“無色透明溶液”知,原溶液中一定不含Cu2+、Fe3+。(2)依據(jù)題意可知,原溶液中肯定存在的離子是Ag+,有關(guān)的離子方程式為Ag++Cl-===AgCl↓。(3)加入過量的稀氨水(NH3H2O)出現(xiàn)白色沉淀,說明原溶液中肯定存在的離子是Mg2+,離子方程式為Mg2++2NH3H2O===Mg(OH)2↓+2NH。(4)結(jié)合原溶液中含有的陽離子,則原溶液中可能大量存在的陰離子為NO,B正確。
答案 (1)Cu2+、Fe3+ (2)Ag+ Ag++Cl-===AgCl↓
(3)Mg2+ Mg2++2NH3H2O===Mg(OH)2↓+2NH (4)B
34.有一瓶澄清的溶液,其中可能含有NH、K+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、NO、CO、SO、AlO。取該溶液進行以下實驗:
①用pH試紙檢驗,溶液呈強酸性;
②取溶液適量,加入少量CCl4和數(shù)滴新制氯水,振蕩,CCl4層呈紫紅色;
③另取溶液適量,逐滴加入NaOH溶液:
a.溶液從酸性變?yōu)橹行?;b.溶液逐漸產(chǎn)生沉淀;c.沉淀完全溶解;d.最后加熱溶液,有氣體放出,該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍;
④取適量③得到的堿性溶液,加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成。
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象,回答下列問題。
(1)由①可以排除________的存在。
(2)由②可以證明________的存在,同時排除________的存在;理由是_____________________
__________________________________________________________________。
(3)由③可以證明________的存在;寫出c、d所涉及的化學(xué)方程式,是離子反應(yīng)的用離子方程式表示:
c._______________________________________________________________;
d._______________________________________________________________。
(4)由④可以排除________的存在,同時證明________的存在。
答案 (1)CO、AlO
(2)I- Fe3+、NO CCl4層呈現(xiàn)出紫紅色,則原溶液中存在I-;Fe3+、NO在該環(huán)境中與I-不能共存
(3)Al3+、NH Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O NH+OH-NH3↑+H2O (4)SO Ba2+
35.幾種中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)及其化合物相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖如下:
可供參考的信息有:
①甲、乙、丙、丁為單質(zhì),其余為化合物。A、E、F、G四種物質(zhì)中含同種元素。
②A由X和Y兩種元素組成,其原子個數(shù)比為1∶2,元素質(zhì)量之比為7∶8。
③B氣體是引起酸雨的主要物質(zhì),H常溫下為無色無味的液體,E常用作紅色油漆和涂料。
試根據(jù)上述信息回答下列問題:
(1)A的化學(xué)式為________,每消耗1 mol A轉(zhuǎn)移的電子為______ mol;
(2)F與丁單質(zhì)也可以化合生成G,試寫出該反應(yīng)的離子方程式:__________________________________________________________________;
(3)少量F的飽和溶液分別滴加到下列物質(zhì)中,得到三種分散系①、②、③。
試將①、②、③符號以及對應(yīng)的分散質(zhì)具體的化學(xué)式填入下列方框中:
(4)化合物M與H組成元素相同,可以將G氧化為F,且不引進新的離子。試寫出M在酸性環(huán)境下將G氧化為F的離子方程式:___________________________________________________________________
__________________________________________________________________。
答案 (1)FeS2 11 (2)2Fe3++Fe===3Fe2+
(3)
(4)H2O2+2H++2Fe2+===2H2O+2Fe3+
36.已知某溶液X可能由K+、Mg2+、Cu2+、Ag+、Ba2+、Al3+、Fe2+、AlO、CO、SO、I-、SiO、MnO中的若干種離子組成。某化學(xué)興趣小組通過下列實驗確定了其組成。
(1)根據(jù)下列實驗步驟和現(xiàn)象,推斷實驗結(jié)論:
實驗步驟與實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
Ⅰ.觀察溶液:無色透明
①原溶液中一定不含的離子是____________
Ⅱ.取適量該溶液,加入過量的硝酸,有氣體生成,并得到無色溶液
②原溶液中一定不含的離子是____________________________________,一定含有的離子是________
Ⅲ.在Ⅱ所得溶液中再加入過量的碳酸氫銨溶液,有氣體生成,同時析出白色沉淀A
③原溶液中還一定含有的離子是________,生成沉淀A的離子方程式為_______________ ______________________
Ⅳ.在Ⅲ所得溶液中再逐滴加入氫氧化鋇溶液至過量,加熱也有氣體生成,同時析出白色沉淀B
④白色沉淀B中一定含有________,可能含有______________
(2)上述實驗步驟Ⅳ中開始階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式一定有_________________________________________。
(3)該化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了進一步確定B的成分,取一定量經(jīng)洗滌后的B與Y溶液反應(yīng),白色固體的物質(zhì)的量與Y溶液體積之間的關(guān)系如圖所示。
Y可能為______________________。B的組成為______________________________________。
(4)已知氫氧化鋁電離出H+比碳酸氫鈉電離出H+更難。根據(jù)上述推斷,取少量原溶液于試管中,向試管中滴加少量硫酸氫鈉稀溶液至過量,按先后順序可以觀察到的現(xiàn)象有________________________________________________________________________。
寫出最后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_____________________________________________。
【答案】(1)①Cu2+、Fe2+、MnO?、贗-、SiO、Mg2+、Ag+、Ba2+、Al3+ CO?、跘lO、K+ Al3++3HCO===Al(OH)3↓+3CO2↑?、蹷aCO3 BaSO4
(2)Ba2++2OH-+2HCO===BaCO3↓+CO+2H2O (3)HCl(或HNO3) BaSO4和BaCO3,且= (4)先產(chǎn)生白色沉淀,然后產(chǎn)生氣泡,最后白色沉淀又溶解 Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O.
37.在Na+濃度為0.5 molL-1的某澄清溶液中,還可能含有下表中的若干種離子。
陽離子
K+ Ag+ Mg2+ Ba2+
陰離子
NO CO SiO SO
現(xiàn)取該溶液100 mL進行如下實驗(氣體體積均在標準狀況下測定)。
序號
實驗內(nèi)容
實驗結(jié)果
Ⅰ
向該溶液中加入足量稀鹽酸
產(chǎn)生白色沉淀并放出標準狀況下0.56 L氣體
Ⅱ
將Ⅰ的反應(yīng)混合液過濾,對沉淀洗滌、灼燒至恒重,稱量所得固體質(zhì)量
固體質(zhì)量為2.4 g
Ⅲ
向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液
無明顯現(xiàn)象
請回答下列問題。
(1)實驗Ⅰ能確定一定不存在的離子是________。
(2)實驗Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為___________________。
(3)通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算,填寫下表中陰離子的濃度(能計算出的,填寫計算結(jié)果;一定不存在的離子填“0”;不能確定是否存在的離子填“?”)。
陰離子
NO
CO
SiO
SO
c/molL-1
(4)判斷K+是否存在,若存在求其最小濃度,若不存在說明理由:________________________________________________________。
答案 (1)Ag+、Mg2+、Ba2+
(2)SiO+2H+===H2SiO3↓
(3)如表
陰離子
NO
CO
SiO
SO
c/molL-1
?
0.25
0.4
0
(4)存在,最小濃度為0.8 molL-1
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