2019年高考化學 備考百強校微測試系列 專題29 化學平衡常數(shù)及化學平衡相關計算.doc
《2019年高考化學 備考百強校微測試系列 專題29 化學平衡常數(shù)及化學平衡相關計算.doc》由會員分享,可在線閱讀,更多相關《2019年高考化學 備考百強校微測試系列 專題29 化學平衡常數(shù)及化學平衡相關計算.doc(10頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
專題29 化學平衡常數(shù)及化學平衡相關計算 (滿分60分 時間25分鐘) 姓名:_______________ 班級:_______________ 得分:_______________ 1.生產(chǎn)硫酸的主要反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0。圖中L(L1、L2)、X可分別代表壓強或溫度。下列說法正確的是 A. X代表壓強 B. 推斷L1>L2 C. A、B兩點對應的平衡常數(shù)相同 D. 一定溫度下,當混合氣中n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:1:2,則反應一定達到平衡 【答案】B 【解析】 【分析】 【詳解】 A.因該反應正反應是一個分子數(shù)目減少的反應,增大壓強,平衡正向移動,二氧化硫的平衡轉(zhuǎn)化率應增大,與圖示變化不符,故A錯誤; B.由上述分析可知,圖中L代表壓強,因該反應正反應是一個分子數(shù)目減少的反應,所以在其它條件相同時,壓強越大,二氧化硫的轉(zhuǎn)化率越大,則L1>L2,故B正確; C.由上述分析可知,X代表溫度,則A、B兩點的溫度不同,化學平衡常數(shù)不同,故C錯誤; D.一定溫度下,當混合氣中n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:1:2時,反應混合物中各組份的濃度不一定保持不變,不一定是平衡狀態(tài),故D錯誤; 答案選B。 2.CO(g)和H2O(g)以1 : 2體積比分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中進行反應:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù): 下列說法不正確的是( ) A. 從生產(chǎn)效益分析,C組實驗的條件最佳 B. 實驗A中,在0~10min內(nèi),以v(H2)表示的反應速率大于0.013mol/(Lmin)-1 C. 從實驗數(shù)據(jù)分析,該反應的正反應是吸熱反應 D. 比較實驗B、C,說明C實驗使用了更高效的催化劑 【答案】C 【解析】 【詳解】 3.用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2,反應方程式為:4HCl(g) + O2(g)2H2O(g)+ 2Cl2(g) △H<0。一定條件下測得反應過程中n(Cl2)的實驗數(shù)據(jù)如下。下列說法正確的是 A. 2~6 min用Cl2表示的反應速率為0.9 mol/(Lmin) B. 增大壓強可以提高HCl轉(zhuǎn)化率 C. 平衡常數(shù)K(200℃)<K(400℃) D. 0~2 min的反應速率小于4~6 min的反應速率 【答案】B 【解析】 4.汽車尾氣中的氮氧化物主要來自發(fā)動機工作時氮氣和氧氣的化合,反應為N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH=+180 kJmol?1。在2 000 K條件下,向10 L密閉容器中充入N2、O2各1 mol發(fā)生上述反應,相關物質(zhì)的體積分數(shù)隨時間的變化情況如表所示。 下列有關說法不正確的是 A. 0~5 min內(nèi)v(NO)=0.024 molL?1min?1 B. 當反應進行至各物質(zhì)含量保持不變時,N2的轉(zhuǎn)化率為60% C. 當反應進行至各物質(zhì)含量保持不變時,放出的熱量為180 kJ D. 若將容器的容積壓縮到原來的1/2,則正、逆反應速率均加快 【答案】C 【解析】 【詳解】本題考查有關反應速率的計算和影響反應速率的因素等。由題中反應式可知,反應前后氣體的物 5.高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為:Fe2O3(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g);在1000℃時,平衡常數(shù)為4.0;在1300℃時,平衡常數(shù)為3.5。下列說法中,正確的是( ) A. 平衡常數(shù)的表達式為:K= B. 在1000℃時,10L的密閉容器中,加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1mol,10min達到平衡,υ(CO2)=0.006mol/(Lmin) C. 一段時間以后,鐵的量不再變化,不能說明該反應達到平衡 D. 下圖表示不同溫度下,CO的轉(zhuǎn)化率與時間關系圖像 【答案】B 【解析】 【詳解】 A.反應為:1/3 Fe2O3(s)+CO(g) 2/3Fe(s)+CO2(g);平衡常數(shù)的表達式為:K=c(CO2)/c(CO), A錯誤; B. 在1000℃時,令平衡時CO的物質(zhì)的量變化為nmol,容器的體積為10L;則: 1/3 Fe2O3(s)+CO(g) 2/3Fe(s)+CO2(g) 6.在一個固定容積的密閉容器中,保持一定溫度進行如下反應:H2(g)+Br2(g)2HBr(g),已知加入1 mol H2和2 mol Br2達到平衡后,生成x mol HBr,在相同條件下若起始時加入的H2、Br2、HBr分別為a、b、c(均不為0)且保持平衡時,各組分含量都不變,以下推斷正確的是 ①a、b、c應滿足的關系是4a+c=2b ②平衡時HBr為ax mol ③a、b、c應滿足的關系是a+b=c ④平衡時HBr為x mol A. ① B. ①② C. ①④ D. ②③ 【答案】C 【解析】 【詳解】 在容器中充入1molH2和2molBr2達到平衡后生成xmolHBr。在相同條件下,若起始時加入H2、Br2、HBr分別為amol、bmol、cmol(均不為0),達到平衡時,各組分百分含量和前一平衡相同,則建立的是等效平衡;由于該反應是氣體體積不變的反應,將所有量按照反應方程式轉(zhuǎn)化成氫氣和溴,只要滿足n(H2):n(Br2)=1mol:2mol=1:2即可。①根據(jù)極限轉(zhuǎn)化的思想,將cmol的HBr極限轉(zhuǎn)化為反應物,要實現(xiàn)等效平衡的建立,則相當于的投料符合:氫氣:a+=1,溴單質(zhì):b+=2,整理得到:4a+c=2b, 7.在恒溫、恒容條件下發(fā)生下列反應:2X2O5 (g) 4XO2(g) +O2(g) △H>0,T溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)為: t/s 0 50 100 150 c(X2O5) mol/L 4.00 2.50 2.00 2.00 下列說法錯誤的是 A. T溫度下的平衡數(shù)為K=64 (mol/L)3,100s時轉(zhuǎn)化率為50% B. 50s 內(nèi) X2O5分解速率為 0.03 mol/ (L?s) C. T1溫度下的平衡常數(shù)為K1,T2溫度下的平衡常數(shù)為K2,若T1>T2,則Kl>K2 D. 若只將恒容改為恒壓,其它條件都不變,則平衡時X2O5的轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)都不變 【答案】D 【解析】 【詳解】 A.由表中數(shù)據(jù)可知,100s時處于平衡狀態(tài),平衡時c(X2O5)=2mol/L,則: 2X2O5(g)═4XO2(g)+O2(g) 起始濃度(mol/L):4 0 0 變化濃度(mol/L):2 4 1 平衡濃度(mol/L):2 4 1 T溫度下平衡常數(shù)K===64(mol/L)3,100s時轉(zhuǎn)化率為100%=50%,故A正確;B.50s內(nèi)X2O5濃度變化量為(4-2.5)mol/L=1.5mol/L,50s內(nèi)X2O5分解速率==0.03mol/(Ls),故B正確;C.T1溫度下的平衡常數(shù)為K1,T2溫度下的平衡常數(shù)為K2,若溫度T1>T2,正反應為吸熱反應,升高溫度平衡正向移動,平衡常數(shù)增大,則K1>K2,故C正確;D.恒容條件下,隨反應進行容器內(nèi)壓強增大,若只將恒容改為恒壓,其它條件都不變,等效為在原平衡基礎上減小壓強,平衡正向移動,平衡時X2O5的轉(zhuǎn)化率增大,平衡常數(shù)只受溫度影響,溫度不變,平衡常數(shù)不變,故D錯誤;故選D。 8.汽車尾氣是城市主要空氣污染物,汽車內(nèi)燃機工作時發(fā)生反應:N2(g) + O2(g)2NO(g),是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。 (1)已知H2或CO可以催化還原NO以達到消除污染的目的。N2(g) + O2(g) = 2NO(g) △H= +180.5 kJmol-1,2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H=-571.6 kJmol-1,則H2(g)與NO(g)反應生成N2(g)和H2O(l)的熱化學方程式是_________________________,判斷該反應自發(fā)進行的條件:_______________(填“高溫自發(fā)”或“低溫自發(fā)”)。 (2)當質(zhì)量一定時,增大固體催化劑的表面積可提高化學反應速率。下圖表示在其他條件不變時,反應:2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g) + N2(g)中NO的濃度[c(NO)]隨溫度(T)、催化劑表面積(S)和時間(t)的變化曲線。 ①則該反應的△H___0(填“>”或“<”)。 ②若催化劑的表面積S1>S2 ,在該圖中畫出c(NO)在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線___。 (3)某小組往一恒溫恒壓容器充入9mol N2和23mol H2模擬合成氨反應,圖C為不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分數(shù)與總壓強(p)的關系圖.若體系在T2、60MPa下達到平衡. ①能判斷N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)達到平衡的是___(填序號). a.容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化 b.混合氣體的密度不再發(fā)生變化 c.v正(N2)=3v逆(H2) d.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化 ②此時N2的平衡分壓為_________MPa.(分壓=總壓物質(zhì)的量分數(shù))。計算出此時的平衡常數(shù)Kp=__________(用平衡分壓代替平衡濃度計算,結(jié)果保留2位有效數(shù)字)。 【答案】2H2(g) + 2NO(g) = N2(g) + 2H2O(l) △H=-752.1 kJmol-1 低溫自發(fā) < bd 9 0.043 【解析】 【分析】 【詳解】 (1)已知:①N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ/mol,②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6 kJ?mol-1,依據(jù)蓋斯定律可知②-①得:2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(l)△H,△H=(-571.6kJ/mol)態(tài),故c錯誤; d.反應前后混合氣體質(zhì)量不變,但氣體總物質(zhì)的量減小,所以混合氣體相對分子質(zhì)量增加,當混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化時,正逆反應速率相等,反應達到平衡狀態(tài),故d正確;故選bd; ②若體系在T2、60MPa下達到平衡,相同溫度下,氣體的體積分數(shù)等于其物質(zhì)的量分數(shù),設平衡時n(NH3)=xmol, N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 開始(mol) 9 23 0 反應(mol) 0.5x 1.5x x 平衡(mol) 9-0.5x 23-1.5x x 平衡時氨氣體積分數(shù)=x/(32-x)=0.6,解得x=12,則N2的平衡分壓為60MPa=9 MPa,氨氣的分壓=60%60MPa=36MPa,氫氣分壓=60MPa-9MPa-36MPa=15MPa,此時的平衡常數(shù)Kp=(36MPa)2/9 MPa(15MPa)3=0.043(MPa)-2,故答案為:9;0.043(MPa)-2。 【點睛】本題主要考查化學反應速率、影響化學平衡的因素、化學平衡圖象以及熱化學方程式的書寫等,注意根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”原則判斷溫度高低是關鍵,作圖時注意到達平衡的時間與平衡時NO的濃度,計算時注意三段式的建立。- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標,表示該PPT已包含配套word講稿。雙擊word圖標可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設計者僅對作品中獨創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關 鍵 詞:
- 2019年高考化學 備考百強校微測試系列 專題29 化學平衡常數(shù)及化學平衡相關計算 2019 年高 化學 備考 百強校微 測試 系列 專題 29 平衡常數(shù) 化學平衡 相關 計算
裝配圖網(wǎng)所有資源均是用戶自行上傳分享,僅供網(wǎng)友學習交流,未經(jīng)上傳用戶書面授權(quán),請勿作他用。
鏈接地址:http://zhongcaozhi.com.cn/p-6093227.html