2019屆高考化學二輪復習 專題七 電化學基礎專題強化練.doc
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專題七 電化學基礎 專題強化練 1．下列做法有利于金屬防護的是( ) A．鋼鐵零件表面進行烤藍處理 B．將鋼鐵制成的閘門與直流電源正極相連 C．菜刀切菜后不洗凈就放回刀架 D．埋在地下的鋼管與銅塊相連 解析：A項，鋼鐵零件容易生銹，如果將鋼鐵零件的表面進行烤藍處理，就能大大增強抗蝕能力，延長使用壽命，正確；B項，鋼鐵制成的閘門與直流電源的正極相連，閘門成為電解池的陽極，加速其腐蝕，錯誤；C項，菜刀切菜后不洗凈，容易發(fā)生吸氧腐蝕，錯誤；D項，鐵比銅活潑，當埋在地下的鋼管與銅塊相連時，鋼管成為原電池的負極，加快了腐蝕，應該與比鐵活潑的金屬如鋅塊相連，錯誤。 答案：A 2．(2018泉州一模)鋰空氣電池是一種新型的二次電池，其放電時的工作原理如下圖所示。下列說法正確的是( ) A．電解液中，Li＋由多孔電極遷移向鋰電極 B．該電池放電時，負極發(fā)生了還原反應 C．充電時，電池正極的反應式為Li2O2===2Li＋＋O2↑＋2e－ D．電池中的電解液可以是有機電解液或稀鹽酸等 解析：鋰電極作負極，多孔電極作正極，電解液中，陽離子移向陰極，所以Li＋由鋰電極遷移向多孔電極，故A錯誤；該電池放電時，負極發(fā)生了氧化反應，故B錯誤；充電時，電池正極的反應式為Li2O2===2Li＋＋O2↑＋2e－，故C正確；金屬鋰與稀鹽酸發(fā)生反應，所以電池中的電解液不可以是稀鹽酸，故D錯誤。 答案：C 3．(2017海南卷)一種電化學制備NH3的裝置如圖所示，圖中陶瓷在高溫時可以傳輸H＋。下列敘述錯誤的是( ) A．Pd電極b為陰極 B．陰極的反應式為N2＋6H＋＋6e－===2NH3 C．H＋由陽極向陰極遷移 D．陶瓷可以隔離N2和H2 解析：A項，此裝置為電解池，總反應是N2＋3H2===2NH3，Pd電極b上是氫氣發(fā)生反應，即氫氣失去電子化合價升高，Pd電極b為陽極，錯誤；B項，根據(jù)A項分析，Pd電極a為陰極，反應式為N2＋6H＋＋6e－===2NH3，正確；C項，根據(jù)電解池的原理，陽離子在陰極上放電，即有陽離子移向陰極，正確；D項，根據(jù)裝置圖，陶瓷隔離N2和H2，正確。 答案：A 4.(2018汕頭模擬)NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料電池，其原理如圖，該電池在使用過程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物Y，Y可循環(huán)使用。下列說法正確的是( ) A．O2在石墨Ⅱ附近發(fā)生氧化反應 B．該電池放電時NO向石墨Ⅱ電極遷移 C．石墨Ⅰ附近發(fā)生的反應：3NO2＋2e－===NO＋2NO D．相同條件下，放電過程中消耗的NO2和O2的體積比為4∶1 解析：石墨Ⅱ通入氧氣，發(fā)生還原反應，為原電池的正極，電極方程式為O2＋2N2O5＋4e－===4NO，A錯誤；原電池中陰離子移向負極，NO向石墨Ⅰ電極遷移，B錯誤；石墨Ⅰ為原電池的負極，發(fā)生氧化反應，電極方程式為NO2＋NO－e－===N2O5，C錯誤；電極方程式分別為NO2＋NO－e－===N2O5、O2＋2N2O5＋4e－===4NO，則放電過程中消耗的NO2和O2的體積比為4∶1，D正確。 答案：D 5.(2018濰坊模擬)我國預計在2020年前后建成自己的載人空間站，為循環(huán)利用人體呼出的CO2并提供氧氣。我國科學家設計了一種裝置(如圖所示)，實現(xiàn)“太陽能→電能→化學能”轉化，總反應為2CO2===2CO＋O2，下列有關說法不正確的是( ) A．該裝置屬于電解池 B．X極發(fā)生氧化反應，Y極發(fā)生還原反應 C．人體呼出的水蒸氣參與Y極反應：CO2＋H2O＋2e－===CO＋2OH－ D．X極每產生標準狀況下22.4 L氣體，有2 mol的OH－從Y極移向X極 解析：該裝置實現(xiàn)“太陽能—電能—化學能”轉化，將電能轉化為化學能的裝置為電解池，故A正確；根據(jù)圖中電子的流向“X→Y”可知，X極為陽極，失電子發(fā)生氧化反應，Y為陰極，得電子，發(fā)生還原反應，故B正確；Y為陰極，根據(jù)總反應可知，陰極為CO2得電子，生成CO，電極反應為CO2＋H2O＋2e－===CO＋2OH－，故C正確；X極為陽極，OH－放電生成氧氣，電極反應為4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，每產生標況下22.4 L O2，即1 mol O2，陽極有4 mol OH－放電，根據(jù)溶液電中性原理，X電極區(qū)陰離子減少，則會有4 mol OH－從Y極透過陰離子交換膜移向X極，使得溶液保持電中性，故D錯誤。故選D。 答案：D 6.(2018肇慶模擬)將二氧化碳轉化為乙烯的裝置如圖所示，使用的電極材料均為惰性電極。下列說法正確的是( ) A．a為電源的正極 B．每生成0.1 mol乙烯，同時生成6.72 L O2 C．陰極反應式為2CO2＋12H＋＋12e－===C2H4＋4H2O D．電解過程中，陽極區(qū)溶液中c(H＋)逐漸減小 解析：根據(jù)圖知，右側電極上OH－放電生成O2，則右側電極為陽極，左側電極為陰極，連接電解池陰極的電極為原電池負極、連接電解池陽極的電極為原電池正極，所以a為負極、b為正極，故A錯誤；陰極上二氧化碳得電子和氫離子反應生成乙烯和水，電極反應式為2CO2＋12H＋＋12e－===C2H4＋4H2O，陽極反應式為2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，每生成0.1 mol乙烯，轉移1.2 mol電子，生成0.3 mol氧氣，但未注明是否為標準狀況，無法計算氧氣的體積，故B錯誤；陰極上二氧化碳得電子和氫離子反應生成乙烯和水，電極反應式為2CO2＋12H＋＋12e－===C2H4＋4H2O，故C正確；電解過程中陽極反應式為2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，陽極附近有H＋生成，所以電解過程中，陽極區(qū)溶液中c(H＋)逐漸增大，故D錯誤。 答案：C 7.(2018廣州調研)海水中含有大量Na＋、Cl－及少量Ca2＋、 Mg2＋、SO，用電滲析法對該海水樣品進行淡化處理，如圖所示。下列說法正確的是( ) A．b膜是陽離子交換膜 B．A極室產生氣泡并伴有少量沉淀生成 C．淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小為pHA
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