廣東省2019年中考化學總復習 第2部分 專題4 科學探究優(yōu)化訓練.doc
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專題四 科學探究 類型1 有關(guān)物質(zhì)成分的探究 1.(xx西藏)有一包白色粉末,可能由CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一種或幾種組成,同學們查閱資料得知NaCl、CaCl2、BaCl2等溶液呈中性,經(jīng)過思考,設(shè)計并進行了以下實驗: (1)白色粉末一定不含__________________,可能含有______________。 (2)為了確定白色粉末的組成,還需要對無色濾液中呈堿性的物質(zhì)進行探究。 【提出問題】無色濾液中呈堿性的物質(zhì)是什么? 【猜想假設(shè)】猜想一:NaOH;猜想二:______________;猜想三:Na2CO3和NaOH。 【進行實驗】 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 (1)取少量該溶液于試管中,滴入________________________溶液 __________________ 猜想三正確 (2)靜置上述溶液,取少量上層清液于另一試管中,滴入幾滴________溶液 ______________ 步驟(1)中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為__________________________________________。 【得出結(jié)論】白色粉末的成分是______________________________。 2.(xx淮安)水垢是日常生活中常見的物質(zhì),某興趣小組收集了一部分水垢[主要成分CaCO3和Mg(OH)2,不考慮其他成分對實驗的影響]并對其進行實驗探究。 【查閱資料】①Mg(OH)2受熱易分解,生成MgO和H2O; ②無水硫酸銅是白色固體,遇水變藍色。 【探究活動一】驗證水垢中的CaCO3和Mg(OH)2 (1)小斌取一定量水垢樣品,高溫灼燒,將生成的氣體依次通過澄清石灰水和無水硫酸銅,觀察到澄清石灰水變渾濁、無水硫酸銅變成__________色。 【得出結(jié)論】水垢中含CaCO3和Mg(OH)2。 (2)小紅提出小斌的實驗方案存在明顯缺陷,小紅的理由是_____________________。 【探究活動二】分離水垢中的CaCO3和Mg(OH)2 小林設(shè)計了如下實驗流程(部分產(chǎn)物已略去): (1)過濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和______________。 (2)濾液A中的溶質(zhì)有________________________(用化學式表示)。 (3)加入MgCl2溶液時,發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是___________________________。 (4)操作II的實驗步驟是__________________________________。 3.一次趣味化學活動中,王老師向同學們展示了一瓶標簽受損的無色溶液,如圖所示。 要求同學們進行探究:確認這瓶溶液究竟是什么溶液? 【作出猜想】王老師提示:這瓶無色溶液只能是下列四種溶液中的一種: ①硫酸鎂溶液?、诹蛩徕c溶液?、哿蛩崛芤骸、芰蛩徜@溶液 【查閱資料】 ①常溫下,相關(guān)物質(zhì)的溶解度如下: 物質(zhì) MgSO4 Na2SO4 (NH4)2SO4 H2SO4 溶解度 35.1 g 19.5 g 75.4 g 與水任意比互溶 ②(NH4)2SO4的水溶液顯酸性。 【實驗探究】(1)小明認為根據(jù)王老師的提示猜想②不正確,原因是_______________。 (2)為確定其他幾種猜想是否正確,小明同學設(shè)計以下兩種實驗方案: 實驗方案 預期實驗現(xiàn)象 預期實驗結(jié)論 ①取少許該溶液于試管中,向其中滴加幾滴__________溶液 溶液中有白色沉淀生成 猜想①成立 ②用玻璃棒蘸取少許原溶液滴在pH試紙上,并跟標準比色卡對照 溶液pH小于7 猜想③成立 小雅認為小明通過方案②得出的結(jié)論是不正確的,理由是___________________。 (3)請你設(shè)計實驗方案,確認該溶液是硫酸銨溶液并完成實驗報告: 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 取該溶液少許于試管中,________________________________________ __________________________________________________ 猜想④成立,該反應(yīng)的化學方程式為_________________________ 類型2 有關(guān)反應(yīng)后物質(zhì)成分的探究 4.(xx通遼)將一定量的K2CO3溶液與BaCl2溶液混合,過濾反應(yīng)后的混合物。某興趣小組的同學們欲探究濾液中溶質(zhì)的組成。請你一同參與探究并回答有關(guān)問題: 【查閱資料】K2CO3溶液顯堿性;BaCl2、KCl溶液顯中性。 【作出猜想】猜想1:濾液溶質(zhì)是KCl;猜想2:濾液溶質(zhì)是______________;猜想3:濾液溶質(zhì)是KCl和K2CO3。 【實驗探究】 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 ①取少量濾液于試管中,滴幾滴無色酚酞溶液,振蕩 無明顯現(xiàn)象 猜想__________不成立 ②另取少量濾液于另一支試管中,滴加K2CO3溶液 ________________ 猜想2成立。寫出相關(guān)的化學方程式:________________________ 【問題討論】小麗同學認為要證明猜想2成立也可改用AgNO3溶液,你認為小麗同學__________(填“能”或“不能”)達到實驗目的。 【反思拓展】實驗結(jié)束后,組內(nèi)同學認為K2CO3是鹽而其水溶液卻顯堿性,這可能與它的水溶液中含有某種微粒有關(guān),該微粒符號是____________。 5.(xx廣東)某同學進行如圖兩個實驗。 (1)甲實驗中反應(yīng)的化學方程式為_____________________________________。 (2)乙實驗觀察到的現(xiàn)象是__________________________________,溶液由藍色變成無色。 (3)把甲、乙反應(yīng)后的溶液倒入同一燒杯,發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成。他決定對白色沉淀的成分進行探究。 【查閱資料】硫酸鋇不溶于酸。 【作出猜想】白色沉淀為:Ⅰ.______________;Ⅱ.Mg(OH)2和BaSO4;Ⅲ. Mg(OH)2和MgCO3。 【實驗方案】 實驗操作 實驗現(xiàn)象與結(jié)論 過濾、洗滌白色沉淀備用;向白色沉淀中加入鹽酸至過量 ①若沉淀全部溶解,且無其他現(xiàn)象,猜想Ⅰ成立;其化學反應(yīng)方程式為________________________________________。 ②若__________________且無氣體產(chǎn)生,猜想Ⅱ成立。 ③若沉淀完全溶解,____________________,猜想Ⅲ成立 【拓展與思考】如果猜想Ⅲ成立,產(chǎn)生此結(jié)果的原因是做甲實驗時________________________________________________________________________; 上述白色沉淀的成分不可能出現(xiàn)的組合是Mg(OH)2、MgCO3和BaSO4,原因是________________________________________________。 類型3 有關(guān)物質(zhì)變質(zhì)的探究 6.實驗課上,某小組的同學用生石灰進行“化學反應(yīng)中能量的變化”實驗時發(fā)現(xiàn):向塊狀生石灰中加入適量水后沒有明顯的溫度變化。為確定其原因,進行了如下實驗探究。 【提出問題】生石灰是否變質(zhì)?其成分是什么? 【查閱資料】氫氧化鈣溶解過程中無明顯溫度變化,與鹽酸反應(yīng)無氣體生成。 【猜想與假設(shè)】同學們認為生石灰樣品已經(jīng)變質(zhì),并對其成分作出了如下4種猜想: 猜想1:Ca(OH)2和CaCO3; 猜想2:CaO和CaCO3; 猜想3:CaO和Ca(OH)2; 猜想4:CaO、Ca(OH)2和CaCO3。 【進行實驗】同學們將少量樣品研碎后,按如圖所示過程進行實驗。 (1)在溶解過程中用溫度計測量液體的溫度,發(fā)現(xiàn)溫度計示數(shù)升高,說明樣品中應(yīng)該含有________________________________________________________________________。 結(jié)論:猜想1不成立。 (2)濾渣B中一定含有____________,用化學方程式表示生成該物質(zhì)的反應(yīng):____________________。 結(jié)論:①塊狀生石灰表面發(fā)生變質(zhì);②猜想3不成立。 (3)為驗證濾液C的成分,進行后續(xù)實驗。 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 ____________________________________________________________ ______________ ①濾液中溶質(zhì)為氫氧化鈣; ②猜想4成立,猜想2不成立 【反思與評價】上述實驗過程__________(填“能”或“不能”)得出猜想4成立、猜想2不成立的結(jié)論,理由是_____________________________________________________。 類型4 有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的探究 7.(xx南京)興趣小組的同學對碳酸氫鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉的某些性質(zhì)進行相關(guān)探究。 【提出問題】它們?nèi)芤旱乃釅A性及與酸反應(yīng)時溶液的pH如何變化? 【實驗探究1】向等體積、等濃度的碳酸氫鈉、碳酸鈉和氫氧化鈉溶液中,分別加入幾滴紫甘藍汁液,同時用蒸餾水進行對比實驗,觀察并記錄現(xiàn)象如下: 液體名稱 蒸餾水 碳酸氫鈉溶液 碳酸鈉溶液 氫氧化鈉溶液 紫甘藍汁液顯示的顏色 藍紫色 藍色 綠色 黃色 【查閱資料】 pH 7.5~9 10~11.9 12~14 紫甘藍汁液顯示的顏色 藍色 綠色 黃色 【得出結(jié)論1】三種溶液的堿性由強到弱的順序為_______________________。 【實驗探究2】甲同學在燒杯中加入約5 mL稀氫氧化鈉溶液,滴入幾滴酚酞溶液,此時溶液由______色變?yōu)開_____色。向其中加入稀鹽酸,該反應(yīng)的化學方程式為________________________________________________________________________。 乙同學向一定體積、一定濃度的氫氧化鈉溶液中,逐滴加入一定濃度的鹽酸,得到pH變化與時間的關(guān)系如圖1所示。a點表示的含義是__________________________________。 【得出結(jié)論2】從微觀角度分析,該反應(yīng)的實質(zhì)是________________________。 【實驗探究3】向等體積、含等碳原子數(shù)的碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液中,分別逐滴加入一定濃度的鹽酸,得到pH變化與時間的關(guān)系如圖2、圖3所示。 【交流與反思】b點的溶質(zhì)為____________________(寫化學式),將圖2和圖3的陰影部分進行疊加,發(fā)現(xiàn)兩者基本重合,c點的溶質(zhì)為__________________(寫化學式)。 【得出結(jié)論3】通過上述分析,碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)過程,可以依次用以下兩個化學方程式表示:______________________________、_________________________。 【結(jié)論與反思】探究溶液的酸堿性及反應(yīng)中pH的變化,可以認識反應(yīng)的原理及進行的過程。 類型5 有關(guān)影響因素的探究 8.某小組同學在用過氧化氫溶液與MnO2制取氧氣的過程中,發(fā)現(xiàn)反應(yīng)的速率很慢,產(chǎn)生的氣泡很少。為此,他們進行了如下探究: 【猜想與假設(shè)】①速率慢、氣泡少可能與過氧化氫溶液的濃度有關(guān)。 ②速率慢、氣泡少可能與MnO2的質(zhì)量有關(guān)。 【進行實驗】根據(jù)圖甲進行如下實驗。 實驗1:用26 mg MnO2與5 mL不同濃度的過氧化氫溶液進行實驗,壓強變化如乙中圖1。 實驗2:用5 mL 1.5%的過氧化氫溶液與不同質(zhì)量的MnO2進行實驗,壓強變化如乙中圖2。 【解釋與結(jié)論】 (1)過氧化氫溶液制取氧氣的化學方程式為__________________________________。 (2)實驗1得到的結(jié)論是________________________________________________。實驗2的目的是________________________________________________________________。欲得出“MnO2對過氧化氫分解有催化作用”的結(jié)論,需要對比_____________________________________________________(簡要寫出實驗設(shè)想)。 【查閱資料】小組同學通過互聯(lián)網(wǎng)得知:多種物質(zhì)能催化過氧化氫的分解。 【實驗探究】實驗證明,CuSO4溶液也能顯著加快過氧化氫的分解,CuSO4溶液主要含有三種粒子(H2O、Cu2+、SO ),稀硫酸中含有三種粒子(H2O、H+、SO)。為了進一步探究CuSO4溶液中哪種粒子能起催化作用,小組同學作了以下分析和設(shè)計。 (3)小組同學認為最不可能的是H2O,他們的理由是______________________________。 (4)要證明另外的兩種粒子是否起到催化作用,小組同學設(shè)計了如下實驗,完成探究活動。 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 a.取一支試管加入5 mL 5%過氧化氫溶液,然后加入2~3滴稀硫酸 溶液幾乎沒有氣泡放出 實驗證明,起催化作用的是__________ b.另取一支試管加入5 mL 5%過氧化氫溶液,然后加入2~3滴硫酸銅溶液 溶液中有大量氣泡放出 【反思與評價】 (5)小組同學在進行實驗1和2制取氧氣過程中,發(fā)現(xiàn)反應(yīng)的速率很慢,產(chǎn)生的氣泡很少的原因可能是__________________________、________________________。 (6)利用圖甲裝置探究“溫度對過氧化氫分解速率”的影響,是否合理?______________。理由是____________________________________________________。 類型6 有關(guān)條件、原理或規(guī)律類的探究 9.(原創(chuàng))xx年10月27日,第二架C919大飛機第一次試飛成功。C919大飛機大規(guī)模應(yīng)用了第三代鋁鋰合金材料。某化學興趣小組對鋰(Li)、鋁、鋅的金屬活動性順序進行探究,過程如下: 【作出猜想】 猜想1:Li>Al>Zn 猜想2:Al>Li>Zn 猜想3:Zn>Li>Al 猜想4:Al>Zn>Li 小錢提出猜想__________不正確,你認為他判斷的理由是_______________________。 【查閱資料】 ①鋰,銀白色金屬,號稱“稀有金屬”, 由于易被氧化而變暗,故應(yīng)存放于液體石蠟中。 ②鋰原子的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示。 【設(shè)計與實驗】 小聰同學取大小相等的三種金屬片,用砂紙打磨光亮后,分別放入三支盛有等量的同種白醋的試管中。 實驗 實驗一 實驗二 實驗三 實驗操作 實驗現(xiàn)象 鋰片表面迅速產(chǎn)生大量氣泡 鋁片表面產(chǎn)生氣泡較快 鋅片表面產(chǎn)生氣泡較慢 實驗結(jié)論 猜想__________正確 【交流討論】 (1)用砂紙打磨金屬片的目的是______________________________。 (2)鋰存放于液體石蠟中的目的是______________________________________。 (3)實驗一中,鋰與白醋中的醋酸(CH3COOH)反應(yīng)生成醋酸鋰(CH3COOLi)和氫氣,寫出該反應(yīng)的化學方程式:____________________________________________。 【歸納總結(jié)】 少數(shù)不活潑的金屬如金、銀等在地殼中以單質(zhì)的形式存在,其余金屬都是以化合物的形式存在;鎂能在空氣中燃燒,而鐵只能在氧氣中燃燒,而真金不怕火煉。據(jù)此分析,比較金屬的活動性強弱還可以根據(jù):①______________________;②__________________。 10.某研究小組為探究“鐵釘在不同溶液中銹蝕的速率”,在相同條件下取同濃度的下列不同溶液用如圖1裝置完成實驗,并用手持數(shù)據(jù)采集器進行測定。回答下列問題: 所用溶液 NH4Cl (NH4)2SO4 NH4NO3 0 min時氧氣濃度(%) 20.8 20.8 20.8 500 min時氧氣濃度(%) 15.8 17.0 17.4 實驗前溶液pH 5.31 5.53 5.50 實驗后溶液pH 7.37 7.99 8.22 鐵釘表面銹蝕情況 大量鐵銹 大量鐵銹 大量鐵銹 (1)鐵銹的主要成分的化學式為____________________。 (2)在NH4Cl、(NH4)2SO4和NH4NO3溶液中,鐵釘銹蝕過程中上述溶液的酸性均變__________(填“強”或“弱”)。 (3)上述實驗方案是否合理?______________(填“合理”或“不合理”),你的理由是____________________________________________________________________。 (4)鐵釘銹蝕的速率還可能與________________________有關(guān)。請設(shè)計實驗,驗證你的猜想: 實驗操作 預期實驗現(xiàn)象及結(jié)論 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ (5)該小組在不同酸堿性溶液中又進行了探究,在相同條件下其測定的實驗數(shù)據(jù)如圖2: ①上述實驗中,氧氣濃度下降先陡后緩的原因是_____________________________。 ②根據(jù)甲、乙圖像,請寫出三點結(jié)論:_____________________________________。 類型7 拓展創(chuàng)新 11.“數(shù)字化實驗”豐富了實驗研究的方法,它可將實驗過程中某些因素(酸堿性、濃度、氣壓等)的變化以數(shù)據(jù)、圖像的形式呈現(xiàn)出來。 (一)探究二氧化碳與水反應(yīng) 方案一 方案二 (1)圖1中可觀察到甲試管里的紫色液體變?yōu)開_________色,反應(yīng)的化學方程式為____________________________________。乙試管的作用是__________。 (2)由圖2坐標圖中的曲線可知,燒杯內(nèi)溶液的酸性逐漸變__________(填“強”或“弱”)。 (二)探究蠟燭燃燒的產(chǎn)物 (3)如圖3所示,用注射器在蠟燭外焰部位抽氣并振蕩,可觀察到____________________,證明反應(yīng)生成了二氧化碳,反應(yīng)的化學方程式為____________________________________;若將干冷的燒杯罩在火焰上方,觀察到________________________,證明反應(yīng)生成了水。 方案一 方案二(數(shù)字化實驗) (4)如圖4所示,蠟燭在密閉容器內(nèi)燃燒,同時監(jiān)測容器內(nèi)氧氣、二氧化碳和水蒸氣含量的變化,形成三條曲線如坐標圖所示,曲線__________ (填“a”“b”或“c”)能夠說明蠟燭燃燒生成了二氧化碳和水。 (三)比較塊狀碳酸鈣、粉末狀碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的速率 方案一 方案二(數(shù)字化實驗) (5)寫出碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學方程式:_________________________________。 (6)圖5中,乙試管里稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)C%應(yīng)為__________%。相比塊狀碳酸鈣,粉末狀碳酸鈣與稀鹽酸的反應(yīng)更為劇烈,原因是_________________________________。 (7)按圖6所示進行實驗,傾斜錐形瓶使小試管內(nèi)的稀鹽酸流入瓶中與固體接觸發(fā)生反應(yīng),瓶內(nèi)氣壓的變化如坐標圖所示。對比分析坐標圖中的點__________ (填“a”“b”“c”或“d”)可知:兩個錐形瓶內(nèi)達到相同的壓強時,碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應(yīng)所需時間更短。 參考答案 1.(1)硫酸鈉、硫酸銅 氫氧化鈉 (2)【猜想假設(shè)】Na2CO3 【進行實驗】過量氯化鈣(或氯化鋇) 產(chǎn)生白色沉淀 酚酞 溶液變紅色 Na2CO3+CaCl2=== CaCO3↓+2NaCl(或Na2CO3+BaCl2=== BaCO3↓+2NaCl) 【得出結(jié)論】Na2CO3、BaCl2、NaOH 2.【探究活動一】(1)藍 (2)氣體通過澄清石灰水時會帶出水蒸氣 【探究活動二】(1)漏斗 (2)CaCl2、MgCl2、HCl (3)MgCl2+Ca(OH)2=== Mg(OH)2↓+CaCl2 (4)加入足量水溶解,過濾 3.【實驗探究】(1)常溫下Na2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不可能達到20% (2)NaOH (NH4)2SO4溶液也呈酸性 (3)向試管中加入少量NaOH溶液并加熱,將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口 有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,紅色石蕊試紙變藍 (NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3↑+2H2O 4.【作出猜想】KCl、BaCl2 【實驗探究】3 產(chǎn)生白色沉淀 BaCl2+K2CO3=== BaCO3↓+2KCl 【問題討論】不能 【反思拓展】OH- 5.(1)Ba(OH)2+Na2CO3=== BaCO3↓+2NaOH (2)鎂條表面出現(xiàn)紅色固體 (3)【作出猜想】Mg(OH)2 【實驗方案】①Mg(OH)2+2HCl=== MgCl2+2H2O ②沉淀部分溶解 ③且有氣體產(chǎn)生 【拓展與思考】滴加的碳酸鈉溶液過量 甲反應(yīng)后的溶液中碳酸鈉與氫氧化鋇不能共存 6.【進行實驗】(1)CaO (2)CaCO3 CO2+Ca(OH)2=== CaCO3↓+H2O (3)取適量濾液C于試管中,向其中通入適量二氧化碳,觀察 濾液變渾濁 【反思與評價】不能 樣品中有氧化鈣,加水后能和水反應(yīng)生成氫氧化鈣,所以無法證明生石灰樣品中含有氫氧化鈣 7.【得出結(jié)論1】氫氧化鈉溶液>碳酸鈉溶液>碳酸氫鈉溶液 【實驗探究2】無 紅 NaOH+HCl=== NaCl+H2O pH=7,恰好完全反應(yīng) 【得出結(jié)論2】氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子 【交流與反思】NaCl、HCl NaCl、NaHCO3 【得出結(jié)論3】Na2CO3+HCl=== NaCl+NaHCO3 NaHCO3+HCl=== NaCl+H2O+CO2↑ 8.(1)2H2O2 2H2O+O2↑ (2)其他條件相同的情況下,過氧化氫的濃度越大,反應(yīng)越快 其他條件相同的情況下,探究二氧化錳質(zhì)量對過氧化氫分解速率的影響 過氧化氫質(zhì)量分數(shù)相同,加和不加二氧化錳的兩種情況下壓強變化的情況 (3)過氧化氫溶液中含有水 (4)Cu2+ (5)過氧化氫的濃度低 催化劑的量太少 (6)不合理 水受熱轉(zhuǎn)化為水蒸氣導致氣壓變化 9.【作出猜想】3 Al的金屬活動性比Zn更強 【設(shè)計與實驗】1 【交流討論】(1)除去金屬表面的氧化物 (2)隔絕氧氣,防止鋰被氧化 (3)2Li+2CH3COOH=== 2CH3COOLi+H2↑ 【歸納總結(jié)】①金屬在地殼中的存在形式?、诮饘倥c氧氣反應(yīng)的難易程度 10.(1)Fe2O3(或Fe2O3xH2O) (2)弱 (3)不合理 要探究的是鐵在不同溶液中銹蝕的速率,而本實驗所用樣本都是弱酸性的,樣本不具有代表性,缺少中性、堿性溶液作對比 (4)溫度(或氧氣的濃度、溶液的濃度等) 實驗操作 預期實驗現(xiàn)象及結(jié)論 利用上述裝置,將相同的打磨后的鐵釘分別半浸在等體積、等濃度的氯化銨溶液中,對其中一支試管加熱,分別記錄它們各自銹蝕的時間 鐵釘都生銹,加熱試管中的鐵釘生銹更快,所以鐵釘銹蝕的速率與溫度有關(guān) (5)①氧氣濃度下降使銹蝕速率變慢,生成的鐵銹覆蓋在鐵釘表面,阻礙鐵釘進一步的銹蝕 ②鐵釘在酸性溶液中比在中性溶液中生銹快;鐵釘在含氯離子的溶液中生銹最快;鐵釘生銹先快后慢 11.(1)紅 CO2+H2O=== H2CO3 對照 (2)強 (3)石灰水變渾濁 Ca(OH)2+CO2=== CaCO3↓+H2O 燒杯內(nèi)壁有水霧 (4)bc (5)CaCO3+2HCl=== CaCl2+H2O+CO2↑ (6)10 反應(yīng)物之間的接觸面積更大 (7)cd- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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