2020版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)精練專題（含答案）

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2020版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)精練專題（含答案）一、選擇題1．(南昌模擬) 下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述中，錯(cuò)誤的是( )A．強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡B．溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)C．同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)溫度或濃度不同時(shí)，其導(dǎo)電能力也不同D．純的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電解析 強(qiáng)電解質(zhì)在水中完全電離，不存在電離平衡，A 正確；強(qiáng)弱電解質(zhì)取決于其在水溶液中能否完全電離，B 錯(cuò)誤；弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與離子的濃度和離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，當(dāng)濃度不同時(shí)，離子的濃度不同，所以導(dǎo)電能力不同，當(dāng)溫度不同時(shí)，弱電解質(zhì)的電離程度不同，導(dǎo)電能力也不同，C 正確；屬于離子化合物的強(qiáng)電解質(zhì)，液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，如 NaCl，屬于共價(jià)化合物的強(qiáng)電解質(zhì)，液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，如 AlCl3、HCl 等，D 正確。答案 B2．(2017·青島模擬)下列事實(shí)中不能證明 CH3COOH 是弱電解質(zhì)的是( )A．常溫下某 CH3COONa 溶液的 pH＝8B．常溫下 0.1 mol·L－1CH3COOH 溶液的 pH＝2.8C．CH3COONa 溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成 CH3COOH 和 NaClD．CH3COOH 屬于共價(jià)化合物解析 A 項(xiàng)常溫下某 CH3COONa 溶液的 pH＝8，CH3COONa 水解顯堿性，為弱酸強(qiáng)堿鹽，故 CH3COOH 為弱電解質(zhì)，正確；B 項(xiàng)，常溫下 0.1 mol·L－1CH3COOH 溶液的 pH＝2.8 ，說(shuō)明CH3COOH 部分電離，為弱電解質(zhì)，正確；C 項(xiàng)，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，鹽酸制取了醋酸，所以醋酸為弱酸，是弱電解質(zhì)，正確；D 項(xiàng)，強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)都有可能為共價(jià)化合物，錯(cuò)誤。答案 D3．(2017·邢臺(tái)期末)常溫下，在 pH＝5 的 CH3COOH 溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH??CH3COO－＋H＋，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是( )A．加入水時(shí)，平衡向右移動(dòng)，CH3COOH 電離常數(shù)增大B．加入少量 CH3COONa 固體，平衡向右移動(dòng)C．加入少量 NaOH 固體，平衡向右移動(dòng)，c(H ＋)減小D．加入少量 pH＝5 的硫酸，溶液中 c(H＋)增大解析 加入水稀釋，使醋酸的電離平衡向右移動(dòng)，但 CH3COOH 電離常數(shù)不變，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；加入少量 CH3COONa 固體，c(CH3COO－)增大，使醋酸的電離平衡向左移動(dòng)， B 項(xiàng)錯(cuò)誤；加入的少量 NaOH 固體與 H＋中和，c(H＋)減小，使醋酸的電離平衡向右移動(dòng)，C 項(xiàng)正確；加入少量 pH＝5 的硫酸，溶液中 c(H＋) 不變，D 項(xiàng)錯(cuò)誤。答案 C4．(2016·哈師大附中月考 )下列事實(shí)能說(shuō)明亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸的是( )A．飽和亞硫酸溶液的 pH 小于飽和碳酸溶液的 pHB．亞硫酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而碳酸不能C．同溫下，等濃度的亞硫酸氫鈉溶液和碳酸氫鈉溶液，碳酸氫鈉溶液的堿性強(qiáng)D．將過(guò)量二氧化硫氣體通入碳酸氫鈉溶液中，逸出的氣體能使澄清石灰水變渾濁解析 由于亞硫酸飽和溶液和碳酸飽和溶液的濃度不相等，因此不能根據(jù)二者飽和溶液的 pH 比較其酸性強(qiáng)弱， A 項(xiàng)錯(cuò)誤；亞硫酸使酸性高錳酸鉀溶液褪色是因?yàn)槠渚哂羞€原性，與酸性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；同溫、等濃度條件下，碳酸氫鈉溶液的堿性強(qiáng)，即 HCO的水解程度大，說(shuō)明其對(duì)應(yīng)酸的酸性弱，C 項(xiàng)正確；反應(yīng)生成的CO2 和過(guò)量的 SO2 均能使澄清石灰水變渾濁，故不能確定是否生成 CO2，即不能比較 H2SO3 和 H2CO3 的酸性強(qiáng)弱， D 項(xiàng)錯(cuò)誤。答案 C5．下列關(guān)于電離常數(shù)的說(shuō)法正確的是( )A．電離常數(shù)隨著弱電解質(zhì)濃度的增大而增大B．CH3COOH 的電離常數(shù)表達(dá)式為 Ka＝C．電離常數(shù)只受溫度影響，與濃度無(wú)關(guān)D．向 CH3COOH 溶液中加入少量 CH3COONa 固體，電離常數(shù)減小解析 A ．電離常數(shù)與弱電解質(zhì)濃度無(wú)關(guān)，只與電解質(zhì)本身的強(qiáng)弱和所處溫度有關(guān)，錯(cuò)誤。B．電離常數(shù)是弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡時(shí)，電離產(chǎn)生的離子濃度的乘積與未電離的電解質(zhì)分子的濃度之比。因此 CH3COOH 的電離常數(shù)表達(dá)式為 Ka＝，錯(cuò)誤。 C．電離需要吸收能量，所以電離常數(shù)只受溫度影響，與濃度無(wú)關(guān)，正確。D．向CH3COOH 溶液中加入少量 CH3COONa 固體，電離平衡逆向移動(dòng)，c(H＋ )減小，c(CH3COO－)增大，但是電離常數(shù)不變，錯(cuò)誤。答案 C6．(2017·洛陽(yáng)模擬)在相同溫度下，100 mL 0.01 mol·L－1 的醋酸溶液與 10 mL 0.1 mol·L－1 的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是( )A．中和時(shí)所需 NaOH 的量B．電離的程度C．H＋的物質(zhì)的量濃度D．CH3COOH 的物質(zhì)的量解析 100 mL 0.01 mol·L－1 的醋酸溶液與 10 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中所含醋酸的物質(zhì)的量相等，所以中和時(shí)所需 NaOH 的量相等；H＋的物質(zhì)的量濃度后者大；電離程度前者大，弱電解質(zhì)濃度越小，電離程度越大。答案 B7．室溫下，將 10.00 mL 5.000 0 mol·L－ 1 醋酸滴入 100.00 mL蒸餾水中，溶液中 c(H＋)和溫度隨著加入醋酸體積的變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )A．a(chǎn)～b 段，醋酸電離過(guò)程為放熱過(guò)程B．c～d 段， c(H＋)增加，醋酸電離程度增大C．c 點(diǎn)時(shí)，加入等體積等濃度的 NaOH 溶液，則： c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)D．d 點(diǎn)時(shí)，c(H ＋)c(CH3COOH)解析 a～b 段，醋酸電離過(guò)程為吸熱過(guò)程，電解質(zhì)溶于水，擴(kuò)散過(guò)程(電離 )吸熱，水合過(guò)程(形成水合離子)放熱，故 A 錯(cuò)誤；c～d 段，醋酸濃度增大，c(H＋)增加，醋酸電離程度減小，故 B 錯(cuò)誤；c 點(diǎn)時(shí)，加入等體積等濃度的 NaOH 溶液，根據(jù)物料守恒，有 c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，故 C 正確；d 點(diǎn)時(shí)，c(H＋)HYHZB．反應(yīng) HZ＋Y－===HY＋Z－能夠發(fā)生C．相同溫度下，0.1 mol·L－1 的 NaX、NaY、NaZ 溶液，NaZ 溶液 pH 最大D．相同溫度下，1 mol·L－1HX 溶液的電離常數(shù)大于 0.1 mol·L－1HX解析 表中電離常數(shù)大小關(guān)系：1×10－29×10－69×10－7，所以酸性排序?yàn)?HZHYHX，可知 A、C 不正確。電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)，D 不正確。答案 B9．已知 7.2×10－4、4.6×10－4 、4.9×10－10 分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù)，若已知可以發(fā)生反應(yīng)：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2、NaCN＋HF===HCN＋NaF、NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。由此可判斷下列敘述不正確的是( )A．K(HF) ＝ 7.2×10－4B．K(HNO2)＝4.9×10－10C．一元弱酸的強(qiáng)弱順序?yàn)?HFHNO2HCND．K(HCN)7，則 H2A 是弱酸；若 pH7，若所得溶液 pH＝7，說(shuō)明堿不足，酸未被完全中和， D 項(xiàng)正確。答案 D11.某溫度下，相同體積、相同 pH 的氨水和氫氧化鈉溶液加水稀釋時(shí)的 pH 變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是( )A．a(chǎn) 點(diǎn)導(dǎo)電能力比 b 點(diǎn)強(qiáng)B．b 點(diǎn)的 Kw 值大于 c 點(diǎn)C．與鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，消耗鹽酸體積 Va＞ VcD．a(chǎn)、c 兩點(diǎn)的 c(H＋ )相等解析 選項(xiàng) A，根據(jù)圖示可知，a 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的曲線為 NaOH 溶液稀釋曲線，b、c 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的曲線為氨水的稀釋曲線，a 點(diǎn)溶液中離子濃度小于 b 點(diǎn)溶液中離子濃度， a 點(diǎn)導(dǎo)電能力更弱。 Kw 值只與溫度有關(guān)，b、c 兩點(diǎn) Kw 值相等。選項(xiàng) C，NH3·H2O 的物質(zhì)的量大于NaOH，稀釋過(guò)程中溶質(zhì)總量不變，所以 c 點(diǎn)消耗鹽酸多。選項(xiàng)D，a、c 兩點(diǎn)溶液 pH 相等，則 c(H＋) 相等。答案 D12．現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是( )序號(hào) ① ② ③ ④pH11 11 3 3溶液 氨水 氫氧化鈉溶液 醋酸 鹽酸A．③④ 中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的 pH 均增大B．②③兩溶液等體積混合，所得溶液中 c(H＋)＞c(OH－)C．分別加水稀釋 10 倍，四種溶液的 pH ①＞②＞④＞③D．V1 L ④與 V2 L ①混合，若混合后溶液 pH＝7，則 V1＜V2解析 醋酸鈉溶液顯堿性，所以 A 正確，也可以從平衡移動(dòng)角度分析，CH3COONa 電離出的 CH3COO－：a.與鹽酸中的 H＋結(jié)合生成 CH3COOH；b. 使醋酸中平衡 CH3COOH??CH3COO－＋H＋左移，兩溶液中 H＋濃度均減小，所以 pH 均增大；假設(shè)均是強(qiáng)酸強(qiáng)堿，且物質(zhì)的量濃度相同，等體積混合后溶液呈中性，但③醋酸是弱酸，其濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于②，即混合后醋酸過(guò)量，溶液顯酸性，c(H＋)c(OH－) ，B 正確；分別加水稀釋 10 倍，假設(shè)平衡不移動(dòng)，那么①②溶液的 pH 均為 10，但稀釋氨水使平衡NH3·H2O??NH＋OH－右移，使①pH10，同理醋酸稀釋后pHV2，D 錯(cuò)誤。答案 D二、填空題13．現(xiàn)有 pH＝2 的醋酸甲和 pH＝2 的鹽酸乙：(1)取 10 mL 的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng)，若加入少量的冰醋酸，醋酸的電離平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng)，若加入少量無(wú)水醋酸鈉固體，待固體溶解后，溶液中 c(H＋)/c(CH3COOH)的值將________(填“增大”、“減小”或“無(wú)法確定”)。(2)相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋 100 倍。稀釋后的溶液，其 pH 大小關(guān)系為 pH(甲)________pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”)。若將甲、乙兩溶液等體積混合，溶液的pH＝__________。(3)各取 25 mL 的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的 NaOH 稀溶液中和至 pH＝ 7，則消耗的 NaOH 溶液的體積大小關(guān)系為 V(甲)________V(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”)。(4)取 25 mL 的甲溶液，加入等體積 pH＝12 的 NaOH 溶液，反應(yīng)后溶液中 c(Na＋) 、c(CH3COO－) 的大小關(guān)系為 c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“大于”、“小于”或“等于”)。解析 (1)根據(jù)勒夏特列原理可知，加水稀釋后電離平衡正向移動(dòng)；若加入冰醋酸，相當(dāng)于增加了反應(yīng)物濃度，因此電離平衡也正向移動(dòng)；加入醋酸鈉固體后，溶液中醋酸根離子濃度增大，抑制了醋酸的電離，故 c(H＋)/c(CH3COOH)的值減小。 (2)由于在稀釋過(guò)程中醋酸繼續(xù)電離，故稀釋相同的倍數(shù)后 pH(甲)小于 pH(乙)。HCl 和CH3COOH 溶液的 pH 都是 2，溶液中的 H＋濃度都是 0.01 mol·L－1，設(shè) CH3COOH 的原濃度為 c mol·L－1，混合后平衡沒(méi)有移動(dòng)，則有：CH3COOH??H＋＋CH3COO－c－ 0.01 0.01 0.01(c－0.01)/2 0.01 0.01/2由于溫度不變醋酸的電離常數(shù)不變，結(jié)合數(shù)據(jù)可知醋酸的電離平衡確實(shí)未發(fā)生移動(dòng)，因此混合后溶液的 pH 仍等于 2。(3) 中取體積相等的兩溶液，醋酸的物質(zhì)的量較多，經(jīng) NaOH 稀溶液中和至相同pH 時(shí)，消耗 NaOH 溶液的體積 V(甲) 大于 V(乙)。(4)兩者反應(yīng)后醋酸過(guò)量，溶液顯酸性，根據(jù)電荷守恒可得 c(Na＋)小于c(CH3COO－)。答案 (1)向右 向右 減小 (2)小于 2 (3)大于 (4)小于14．(2017·豫南九校聯(lián)考，節(jié)選)與化學(xué)平衡類似，電離平衡的平衡常數(shù)，叫做電離常數(shù)(用 K 表示)。下表是某溫度下幾種常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù)：酸 電離方程式 電離平衡常數(shù) KCH3COOH CH3COOH??CH3COO－＋ H＋ 1.96×10－5HClO HClO??ClO－＋H ＋ 3.0×10－8H2CO3 H2CO3??H＋＋HCOHCO??H＋＋ COK1＝4.4×10 －7K2＝5.6×10－11H3PO4 H3PO4??H＋＋H2POH2PO??H＋＋HPOHPO??H＋＋PO K1＝7.1×10 －3K2＝6.3×10－8K3＝4.2×10－13回答下列問(wèn)題：(1)若把CH3COOH、HClO、H2CO3、HCO、H3PO4、H2PO、HPO 都看作是酸，則它們酸性最強(qiáng)的是______(填化學(xué)式，下同)，最弱的是________。(2)向 NaClO 溶液中通入少量的二氧化碳，發(fā)生的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________，1.2 mol·L－ 1 的 NaClO 溶液 pH＝________(已知：lg 2＝0.3)。(3)求該溫度下，0.10 mol·L－1 的 CH3COOH 溶液中的 c(H＋)＝_____ mol·L－1。解析 (1)弱酸的電離常數(shù) K 越大，表示該弱酸的酸性越強(qiáng)，多元弱酸的酸性主要取決于 K1。因此酸性：H3PO4CH3COOH H2CO3 H2POHClOHCOHPO。(2)H2CO3HClOHCO，因此向 NaClO 溶液中通入少量的二氧化碳的離子方程式為CO2＋ClO－＋H2O===HClO ＋HCO ；設(shè) NaClO 水解生成的c(OH－) ＝x，ClO－＋H2O?? HClO＋OH－c(起始)/mol·L－1 1.2 0 0c(轉(zhuǎn)化)/mol·L－1 x x x c(平衡)/mol·L－1 1.2－x x x 水解常數(shù) Kh＝＝＝＝Kh＝≈＝解得 x＝2×10－7/2 mol/Lc(H＋ )＝＝＝×10－10.5 mol/LpH＝10.5－ lg2－1＝10.5＋lg2 ＝10.5＋0.3＝10.8。(3) CH3COOH ??CH3COO－＋H＋c(起始)/mol·L－1 0.1 0 0c(轉(zhuǎn)化)/mol·L－1 x x x c(平衡)/mol·L－1 0.1 －x x xK＝ x2/(0.1－x)≈x2/0.1＝1.96×10－5 ，x＝1.4×10－3 mol·L－1。答案 (1)H3PO4 HPO(2)CO2＋ClO －＋H2O === HClO＋HCO 10.8(3)1.4×10－315．(2017·濰坊模擬)某小組以醋酸為例探究弱酸的性質(zhì)(1)實(shí)驗(yàn)一：探究酸的強(qiáng)弱對(duì)酸與鎂條反應(yīng)速率的影響。①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下表，表中 c＝________mol·L－1。編號(hào) 酸的種類 酸的濃度/(mol·L－1) 酸的體積/mL 鎂條質(zhì)量/g1 醋酸 1.010 2.02 鹽酸 c 10 2.0②實(shí)驗(yàn)步驟：a)檢查裝置( 如下圖左) 的氣密性后，添加藥品；b)反應(yīng)開(kāi)始后，________ ；c)將所記錄的數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為曲線圖(右上圖) 。③寫(xiě)出 0～5 min 醋酸、鹽酸與鎂條反應(yīng)的反應(yīng)速率變化規(guī)律：________________________________________________________________________。(2)實(shí)驗(yàn)二：現(xiàn)有一瓶醋酸溶液，常溫下測(cè)定其中醋酸的電離程度(已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來(lái)總分子數(shù)的百分比)。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，將待測(cè)物理量和對(duì)應(yīng)的測(cè)定方法填寫(xiě)在下表中。待測(cè)物理量 測(cè)定方法①________ 量取 25.00 mL 醋酸溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將 0.100 0 mol·L－1NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入 ________，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定 2 次②________ ______________________________________________________________________________________________________解析 (1)①要探究酸的強(qiáng)弱對(duì)酸與鎂條反應(yīng)速率的影響，則兩種酸的濃度應(yīng)該是相等的，即表中 c＝1.0 mol·L－1 。②b)根據(jù)圖像中數(shù)據(jù)可知，縱坐標(biāo)需要?dú)錃獾捏w積，因此反應(yīng)開(kāi)始后，每隔 1 min 記錄一次生成 H2 的體積；③根據(jù)圖像可知 0～5 min 醋酸反應(yīng)的曲線幾乎是直線，這說(shuō)明醋酸與鎂條反應(yīng)的速率隨時(shí)間變化不明顯；而鹽酸與鎂條反應(yīng)開(kāi)始階段曲線斜率較大，這說(shuō)明反應(yīng)速率很快，但一段時(shí)間后反應(yīng)速率明顯減小。(2)要測(cè)定醋酸的電離程度( 已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來(lái)總分子數(shù)的百分比)，則需要測(cè)定醋酸的濃度和溶液的 pH 值。答案 (1)①1.0 ②每隔 1 min 記錄一次生成 H2 的體積 ③醋酸與鎂條反應(yīng)的反應(yīng)速率隨時(shí)間變化不明顯；鹽酸與鎂條反應(yīng)開(kāi)始階段反應(yīng)速率很快，一段時(shí)間后反應(yīng)速率明顯減小(2)待測(cè)物理量 測(cè)定方法①醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度 堿式滴定管②H＋的物質(zhì)的量濃度 ③取適量醋酸溶液于燒杯中，用 pH 計(jì)測(cè)定溶液 pH