2019高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第一部分 專(zhuān)題收官篇 第2講 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課件.ppt

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第2講物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 1 命題點(diǎn)一原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 2 命題點(diǎn)二分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 3 命題點(diǎn)三晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 目錄CONTENTS 4 專(zhuān)題跟蹤檢測(cè) 命題點(diǎn)一原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 做真題 查缺漏 析重難 補(bǔ)短板 原子核外電子在能量相同的各軌道上排布時(shí) 電子盡可能分占不同的原子軌道 且自旋狀態(tài)相同 洪特規(guī)則 每個(gè)原子軌道中最多只能容納2個(gè)自旋狀態(tài)不同的電子 泡利原理 原子核外電子先占有能量最低的原子軌道 能量最低原理 第一電離能的變化與元素原子的核外電子排布有關(guān) 通常情況下 當(dāng)原子核外電子排布在能量相等的軌道上形成全空 p0 d0 f0 半滿 p3 d5 f7 和全滿 p6 d10 f14 結(jié)構(gòu)時(shí) 原子的能量較低 該元素具有較大的第一電離能 特殊情況 同一周期 隨著原子序數(shù)的增加 元素的第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢(shì) 稀有氣體元素的第一電離能最大 堿金屬元素的第一電離能最小 同一主族 隨著電子層數(shù)的增加 元素的第一電離能逐漸減小 一般規(guī)律 常常應(yīng)用化合價(jià)及物質(zhì)類(lèi)別判斷電負(fù)性的大小 如O與Cl的電負(fù)性比較 HClO中Cl為 1價(jià) O為 2價(jià) 可知O的電負(fù)性大于Cl Al2O3是離子化合物 AlCl3是共價(jià)化合物 可知O的電負(fù)性大于Cl 方法 同周期主族元素 第 A族 ns2 全充滿 第 A族 np3 半充滿 比較穩(wěn)定 所以其第一電離能大于同周期相鄰的第 A和第 A族元素 特性 在周期表中 電離能 電負(fù)性從左到右逐漸增大 從上往下逐漸減小 規(guī)律 如果某元素的In 1 In 則該元素的常見(jiàn)化合價(jià)為 n 如鈉元素I2 I1 所以鈉元素的化合價(jià)為 1 判斷元素的化合價(jià) 電離能越小 金屬越容易失去電子 金屬性越強(qiáng) 反之越弱 判斷元素金屬性的強(qiáng)弱 刷題組 全過(guò)關(guān) 命題點(diǎn)二分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 做真題 查缺漏 析重難 補(bǔ)短板 共價(jià)鍵 氫鍵 范德華力 鍵能越大 穩(wěn)定性越強(qiáng) 分子間氫鍵使熔 沸點(diǎn)升高 溶解度增大 影響物質(zhì)的熔 沸點(diǎn) 溶解度等物理性質(zhì) 對(duì)性質(zhì)的影響 原子半徑 形成氫鍵元素的電負(fù)性 組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì) 相對(duì)分子質(zhì)量越大 范德華力越大 影響因素 共價(jià)鍵 氫鍵 范德華力 強(qiáng)度比較 原子 H與N O F 分子 作用微粒 刷題組 全過(guò)關(guān) 命題點(diǎn)三晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 做真題 查缺漏 析重難 補(bǔ)短板 刷題組 全過(guò)關(guān)