2018高中化學(xué) 專(zhuān)題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣 第二單元 微粒之間的相互作用力 第2課時(shí) 共價(jià)鍵 分子間作用力課件 蘇教版必修2.ppt

《2018高中化學(xué) 專(zhuān)題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣 第二單元 微粒之間的相互作用力 第2課時(shí) 共價(jià)鍵 分子間作用力課件 蘇教版必修2.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018高中化學(xué) 專(zhuān)題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣 第二單元 微粒之間的相互作用力 第2課時(shí) 共價(jià)鍵 分子間作用力課件 蘇教版必修2.ppt（47頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第2課時(shí)共價(jià)鍵分子間作用力 專(zhuān)題1第二單元微粒之間的相互作用力 內(nèi)容索引 新知導(dǎo)學(xué) 新知探究點(diǎn)點(diǎn)落實(shí) 達(dá)標(biāo)檢測(cè) 當(dāng)堂檢測(cè)鞏固反饋 新知導(dǎo)學(xué) 1 共價(jià)鍵的形成過(guò)程 1 氯分子的形成過(guò)程 一 共價(jià)鍵與共價(jià)化合物 請(qǐng)你根據(jù)上述圖示 用電子式表示其形成過(guò)程 2 下圖形象地表示了氯化氫分子的形成過(guò)程 請(qǐng)你用電子式表示HCl的形成過(guò)程 相關(guān)視頻 2 共價(jià)鍵 1 共價(jià)鍵的概念是 其成鍵粒子是 實(shí)質(zhì)是 2 共價(jià)鍵的形成條件是同種非金屬原子或不同種非金屬原子之間 且成鍵的原子成鍵前最外層電子未達(dá)飽和狀態(tài) 3 共價(jià)鍵的類(lèi)別 非極性鍵是非金屬元素的原子間形成的共價(jià)鍵 共用電子對(duì) 成鍵原子不顯 極性鍵是非金屬元素的原子間形成的共價(jià)鍵 共用電子對(duì) 兩原子一方略顯 另一方略顯 原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用 原子 共用電子對(duì)對(duì)兩原子的電性作用 同種 不發(fā)生偏移 電性 不同種 發(fā)生 偏移 正電性 負(fù)電性 4 共價(jià)鍵成鍵的原因是原子通過(guò) 各原子最外層電子一般都能達(dá)到狀態(tài) 兩原子核都吸引共用電子對(duì) 使之處于平衡狀態(tài) 原子形成分子后 體系的總能量 3 共價(jià)化合物 1 共價(jià)化合物的概念是不同原子之間以形成分子的化合物 2 請(qǐng)舉例說(shuō)明常見(jiàn)的共價(jià)化合物的類(lèi)型 共用電子對(duì) 飽和 降低 共用電子對(duì) 酸 如HCl H2SO4 HClO等 非金屬氧化物 如CO NO2 SO2等 非金屬氫化物 如NH3 H2S H2O等 有機(jī)物 如CH4 C2H5OH CCl4等 4 共價(jià)化合物與共價(jià)鍵的關(guān)系 1 含有共價(jià)鍵的分子不一定是共價(jià)化合物 例如H2 O2等單質(zhì) 2 含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物 例如NaOH Na2O2 3 離子化合物中可能含有共價(jià)鍵 共價(jià)化合物中一定不含離子鍵 只有共價(jià)鍵 1 離子鍵和共價(jià)鍵的比較 2 離子化合物與共價(jià)化合物的比較 離子鍵或離子鍵與共價(jià)鍵 共價(jià)鍵 離子鍵 共用電子對(duì) 電子得失 形成共用電子對(duì) 陰 陽(yáng)離子 原子 1 下列物質(zhì)中只含有共價(jià)鍵的是A NaCl HCl H2O NaOHB Cl2 Na2S HCl SO2C HBr CO2 H2O CS2D Na2O2 H2O2 H2O O3 答案 解析 解析A項(xiàng) NaCl只含有離子鍵 HCl H2O只含有共價(jià)鍵 NaOH既有離子鍵又有共價(jià)鍵 B項(xiàng) Cl2 HCl SO2分子中只有共價(jià)鍵 而Na2S中只有離子鍵 D項(xiàng) Na2O2既有離子鍵又有共價(jià)鍵 H2O2 H2O O3分子中只有共價(jià)鍵 2 下列分子的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是A 氨氣B 四氯化碳C 氮?dú)釪 二氧化碳 答案 易錯(cuò)警示 易錯(cuò)警示在書(shū)寫(xiě)共價(jià)分子的電子式時(shí)應(yīng)注意 各原子最外層的電子即便未參與成鍵也必須全部標(biāo)出 要正確標(biāo)出共用電子對(duì)的對(duì)數(shù) 中學(xué)階段要求掌握的物質(zhì)的電子式 一般都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 電子式書(shū)寫(xiě)中原子的排列順序不一定是分子式中原子的排列順序 如HClO的電子式為 而不是 3 下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是A BF3B H2OC SiCl4D PCl5 解析A項(xiàng) BF3中形成三個(gè)共用電子對(duì) 硼原子最外層只有6個(gè)電子 未達(dá)到8電子結(jié)構(gòu) 錯(cuò)誤 B項(xiàng) H2O中氫原子最外層只有2個(gè)電子 錯(cuò)誤 C項(xiàng) SiCl4中Si與Cl形成4個(gè)共用電子對(duì) 兩種原子的最外層電子均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu) 正確 D項(xiàng) PCl5中P不符合8電子結(jié)構(gòu) 錯(cuò)誤 方法點(diǎn)撥 答案 解析 方法點(diǎn)撥判斷2電子 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的方法 1 分子中若含氫原子 則氫原子滿足的是2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 2 判斷8電子結(jié)構(gòu)的方法有以下兩種 方法一 原子最外層電子數(shù) 共用電子對(duì)數(shù) 8 如在HCl中 對(duì)氯原子來(lái)說(shuō) 最外層有7個(gè)電子 共用電子對(duì)數(shù)為1 則氯原子能滿足8電子結(jié)構(gòu) 對(duì)氫原子則不能滿足8電子結(jié)構(gòu) 方法二 分子中各原子的最外層電子數(shù)之和 8 分子中原子總數(shù) 2 共用電子數(shù) 如PCl3最外層電子數(shù)為26 8 1 3 2 3 即磷和氯都能滿足8電子結(jié)構(gòu) 1 化學(xué)鍵離子鍵使陰 陽(yáng)離子結(jié)合形成 共價(jià)鍵使原子結(jié)合形成 人們把這種使相結(jié)合或相結(jié)合的作用力通稱(chēng)為 化學(xué)鍵的形成主要通過(guò)原子的價(jià)電子間的或來(lái)實(shí)現(xiàn) 2 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是過(guò)程 如H2和Cl2反應(yīng)生成HCl可用如下過(guò)程表示 二 化學(xué)鍵與分子間作用力 離子化合物 分子 離子之間 原子之間 共價(jià) 化學(xué)鍵 轉(zhuǎn)移 共用 舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成 3 分子間作用力 1 要使水分解 需要先破壞水分子內(nèi)部存在的鍵 若使液態(tài)水汽化 需要加熱克服水分子之間存在的 二者相比較 難易程度是 2 概念 分子間存在一種把在一起的作用力 叫做分子間作用力 又稱(chēng) 極性 分子間作用力 水分解比水汽化難得多 分子聚集 范德華力 3 主要特征 廣泛存在于分子之間 只有分子間充分接近時(shí)才有分子間的相互作用力 如固體和液體物質(zhì)中 分子間作用力的能量遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于化學(xué)鍵 由分子構(gòu)成的物質(zhì) 其熔點(diǎn) 沸點(diǎn) 溶解度等物理性質(zhì)主要由分子間作用力的大小決定 化學(xué)鍵 分子間作用力的比較 相鄰原子 離子 之間 分子之間 強(qiáng) 很弱 物質(zhì)的物理性質(zhì)及化學(xué)性質(zhì) 物質(zhì)的物理性質(zhì) 4 下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是 含有金屬元素的化合物一定是離子化合物 第 A族和第 A族元素原子化合時(shí) 一定形成離子鍵 由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物 活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí) 能形成離子鍵 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 離子化合物中可能同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵A B C D 答案 解析 思維啟迪 解析AlCl3屬于共價(jià)化合物 錯(cuò) 第 A族的H元素和第 A族鹵素化合時(shí)形成共價(jià)鍵 錯(cuò) 非金屬元素形成的銨鹽都是離子化合物 錯(cuò) 活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí) 可分別形成陽(yáng)離子和陰離子 因此能形成離子鍵 正確 正確 含有原子團(tuán)的離子化合物如NH4Cl NaOH既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵 正確 故選B 思維啟迪 思維啟迪化學(xué)鍵 化合物類(lèi)型判斷的 四個(gè)不是 1 不是所有的物質(zhì)都含有化學(xué)鍵 如稀有氣體中不含化學(xué)鍵 2 不是只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)就屬于共價(jià)化合物 單質(zhì)例外 3 不是離子化合物一定含有金屬元素 如銨鹽中含離子鍵 4 不是只要含有金屬元素的化合物就是離子化合物 如氯化鋁是共價(jià)化合物 5 試分析下列各種情況下微粒間作用力的變化情況 填 離子鍵 極性鍵 非極性鍵 或 分子間作用力 1 NaCl溶于水時(shí)破壞 2 HCl溶于水時(shí)破壞 3 SO2溶于水時(shí)破壞 4 酒精溶于水時(shí)破壞 離子鍵極性鍵極性鍵分子間作用力 解析NaCl HCl SO2中分別含有離子鍵 極性鍵 極性鍵 溶于水時(shí)破壞相應(yīng)的化學(xué)鍵 酒精溶于水時(shí)破壞分子間作用力 答案 解析 5 NaOH和HCl反應(yīng)時(shí)形成 和 6 反應(yīng)2H2 O22H2O中 被破壞的是 形成的是 7 CaCl2和Na2CO3反應(yīng)時(shí) 被破壞的化學(xué)鍵是 形成的化學(xué)鍵是 8 Na2O熔化時(shí)被破壞的化學(xué)鍵是 答案 解析 離子鍵 離子鍵 離子鍵 解析是考查化學(xué)變化中化學(xué)鍵的變化情況 根據(jù)各物質(zhì)中的化學(xué)鍵類(lèi)型判斷即可 離子鍵極性鍵 極性鍵 非極性鍵 解析Na2O是離子化合物 熔化時(shí)破壞離子鍵 1 氫鍵 1 像H2O NH3 HF這樣的分子之間存在著一種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用 這種作用使它們只能在較高的溫度下才汽化 這種相互作用叫 2 氫鍵不是化學(xué)鍵 通常把氫鍵看作是一種的分子間作用力 氫鍵比化學(xué)鍵 比分子間作用力 3 分子間形成的氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn) 對(duì)物質(zhì)的水溶性有影響 如NH3極易溶于水 主要是氨分子與水分子之間易形成氫鍵 三 氫鍵 分子的空間結(jié)構(gòu)和鍵能 加試 氫鍵 較強(qiáng) 弱 強(qiáng) 升高 2 簡(jiǎn)單分子的空間結(jié)構(gòu)填寫(xiě)下列分子的空間構(gòu)型 CH4 H2O NH3 CO2 BF3 C2H4 C2H2 SO3 CCl4 正四面體型 三角錐型 平面三角形 直線形 平面三角形 V形 直線形 平面形 平面正六邊形 正四面體型 3 鍵能原子之間形成的共價(jià)鍵的強(qiáng)度可以用鍵能來(lái)描述 人們把在101kPa 298K條件下 1mol氣態(tài)AB分子生成氣態(tài)A原子和B原子的過(guò)程中所吸收的能量 稱(chēng)為AB間共價(jià)鍵的鍵能 例如 在101kPa 298K條件下 使1molH2離解成2mol氣態(tài)氫原子時(shí)需要吸收436kJ的能量 我們說(shuō)H H鍵的鍵能為436kJ mol 1 部分共價(jià)鍵的鍵能 影響鍵能的因素及鍵能對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 成鍵原子的半徑越 鍵能越 鍵能影響分子的穩(wěn)定性 鍵能越大 分子越穩(wěn)定 如鍵能 C HN HO H 所以穩(wěn)定性 CH4NH3H2O 小 大 答案 解析 6 下列分子的空間結(jié)構(gòu)模型正確的是A a是CO2的空間結(jié)構(gòu)模型B b是H2O的空間結(jié)構(gòu)模型C c是NH3的空間結(jié)構(gòu)模型D d是CH4的空間結(jié)構(gòu)模型 解析A項(xiàng) CO2的空間構(gòu)型是直線形 錯(cuò)誤 B項(xiàng) H2O的空間構(gòu)型是V形 錯(cuò)誤 C項(xiàng) NH3的空間構(gòu)型是三角錐型 錯(cuò)誤 D項(xiàng) CH4的空間構(gòu)型為正四面體型 正確 學(xué)習(xí)小結(jié) 1 知識(shí)關(guān)系 2 氫鍵不是化學(xué)鍵 而是一種特殊的分子間作用力 達(dá)標(biāo)檢測(cè) 1 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A 含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B 在共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵C 構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒不一定含有共價(jià)鍵D 雙原子單質(zhì)分子中的共價(jià)鍵一定是非極性鍵 1 2 3 4 5 答案 解析 解析離子化合物中也可能含有共價(jià)鍵 如氫氧化鈉中含有共價(jià)鍵 A錯(cuò)誤 必須全部由共價(jià)鍵構(gòu)成的化合物才是共價(jià)化合物 共價(jià)化合物中不存在離子鍵 B正確 稀有氣體單質(zhì)形成的晶體中不含任何化學(xué)鍵 C正確 雙原子單質(zhì)分子中兩原子對(duì)共用電子對(duì)作用力相同 形成非極性鍵 D正確 1 2 3 4 5 2 下列電子式正確的是 1 2 3 4 5 答案 解析 解析H2O2為共價(jià)化合物 A項(xiàng)錯(cuò)誤 NaOH是由Na 和OH 構(gòu)成的離子化合物 C項(xiàng)錯(cuò)誤 D項(xiàng)沒(méi)有標(biāo)出氯原子其余價(jià)電子 錯(cuò)誤 1 2 3 4 5 3 下列物質(zhì)中 化學(xué)鍵類(lèi)型相同的一組是A CO2和H2OB NaCl和HClC CCl4和KClD MgCl2和SO2 1 2 3 4 5 答案 解析 解析A項(xiàng) 兩物質(zhì)均為共價(jià)化合物 只含有共價(jià)鍵 B項(xiàng) NaCl為離子化合物 含有離子鍵 HCl為共價(jià)化合物 只含有共價(jià)鍵 C項(xiàng) CCl4為共價(jià)化合物 只含有共價(jià)鍵 KCl為離子化合物 含有離子鍵 D項(xiàng) MgCl2為離子化合物 含有離子鍵 SO2為共價(jià)化合物 只含有共價(jià)鍵 4 1 用電子式表示共價(jià)分子 H2 N2 CO2 H2O 2 用電子式表示下列共價(jià)分子的形成過(guò)程 H2 N2 H2O 1 2 3 4 5 答案 5 1 在下列物質(zhì)中 A 氬B NaOHC 甲烷D 氯化鋇E 乙烯F NH3G CCl4H H2O2 只含離子鍵的物質(zhì)是 填字母 下同 既有離子鍵又有共價(jià)鍵的化合物是 只含極性鍵的物質(zhì)是 含非極性鍵的物質(zhì)是 上述分子之間能形成氫鍵的有 1 2 3 4 5 D B CFG EH FH 答案 解析 1 2 3 4 5 解析氬 不含化學(xué)鍵 只存在分子間作用力 NaOH 存在離子鍵和極性共價(jià)鍵 甲烷 只存在極性共價(jià)鍵 氯化鋇 只含離子鍵 乙烯 含極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵 NH3 只存在極性共價(jià)鍵 CCl4 只存在極性共價(jià)鍵 H2O2 含極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵 2 下列變化 碘的升華 燒堿熔化 氯化鈉溶于水 氯化氫溶于水 氧氣溶于水 氯化銨受熱分解 化學(xué)鍵未被破壞的是 填序號(hào) 下同 僅離子鍵被破壞的是 僅共價(jià)鍵被破壞的是 1 2 3 4 5 答案 解析 解析 碘的升華 只是狀態(tài)的變化 化學(xué)鍵沒(méi)有被破壞 燒堿熔化 電離出自由移動(dòng)的離子 離子鍵被破壞 氯化鈉溶于水 電離出自由移動(dòng)的離子 離子鍵被破壞 氯化氫溶于水 電離出自由移動(dòng)的離子 共價(jià)鍵被破壞 氧氣溶于水 共價(jià)鍵沒(méi)被破壞 氯化銨受熱分解 既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞