高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 必考部分 專題三 常見(jiàn)無(wú)機(jī)物及其應(yīng)用 第1講 常見(jiàn)非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物課件.ppt

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專題三元素化合物及其應(yīng)用 第1講常見(jiàn)非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物 1 常見(jiàn)非金屬元素 如H C N O Si S Cl等 1 了解常見(jiàn)非金屬單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用 2 了解常見(jiàn)非金屬單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響 2 以上各部分知識(shí)的綜合應(yīng)用 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 考點(diǎn)3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 1 具有漂白性的物質(zhì) 1 氯水 潮濕的氯氣 實(shí)際具有漂白性的物質(zhì)為次氯酸 漂白原理是因?yàn)榇温人峋哂袕?qiáng)氧化性 2 過(guò)氧化氫 其水溶液又稱為雙氧水 過(guò)氧化氫具有漂白性主要是由其氧化性所致 過(guò)氧化氫中氧元素的化合價(jià)為 1價(jià) 既可升高又可降低 故過(guò)氧化氫既有氧化性又有還原性 以氧化性為主 如 優(yōu)點(diǎn) H2O2的還原產(chǎn)物是H2O 無(wú)任何污染 是最常用的綠色氧化劑 漂白劑 消毒劑 脫氯劑 火箭燃料等 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 考點(diǎn)3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 3 臭氧 空氣中微量的臭氧能刺激中樞神經(jīng) 加速血液循環(huán) 令人產(chǎn)生爽快和振奮的感覺(jué) 臭氧層中的臭氧吸收來(lái)自太陽(yáng)的大部分紫外線 使地球上的生物免遭其傷害 具有極強(qiáng)的氧化性 常溫時(shí)可將銀 汞等氧化 某些染料受到臭氧的強(qiáng)烈氧化作用會(huì)褪色 臭氧還可以殺死許多細(xì)菌 它是一種很好的消毒劑和脫色劑 可作為自來(lái)水的理想消毒劑 4 過(guò)氧化鈉 其漂白原理是因?yàn)槠渚哂袕?qiáng)氧化性 5 SO2 是酸性氧化物 其漂白原理為有機(jī)色質(zhì)與二氧化硫化合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì) 經(jīng)SO2漂白的物質(zhì)長(zhǎng)時(shí)間光照或受熱后 會(huì)恢復(fù)原來(lái)的顏色 因此 其漂白作用不持久 6 活性炭 疏松 多孔 表面積大 吸附性強(qiáng) 其漂白原理為物理性吸附 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 考點(diǎn)3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 2 常見(jiàn)酸的特性 1 H2SiO3 或H4SiO4 為難溶性酸 濃鹽酸 濃硝酸為揮發(fā)性酸 2 HNO3 濃硫酸 HClO具有強(qiáng)氧化性 屬于氧化性酸 其中HNO3 HClO見(jiàn)光受熱易分解 3 一定量濃硝酸與足量銅 一定量濃硫酸與鋅在反應(yīng)時(shí) 隨反應(yīng)進(jìn)行 酸的濃度變小 產(chǎn)物發(fā)生變化 4 一定量濃硫酸與足量銅 一定量濃鹽酸與MnO2在反應(yīng)時(shí) 隨反應(yīng)進(jìn)行 酸的濃度變小 反應(yīng)會(huì)停止 5 濃硫酸具有吸水性 脫水性和強(qiáng)氧化性 6 常溫下 鐵 鋁遇濃硫酸 濃硝酸發(fā)生鈍化 鈍化就是鐵 鋁表面被氧化成了一層致密的氧化物薄膜 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 考點(diǎn)3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 7 濃鹽酸 濃硝酸 醋酸等遇氨氣能產(chǎn)生白煙 這是它們揮發(fā)出來(lái)的酸與氨氣反應(yīng)生成相應(yīng)的銨鹽 固體 的緣故 8 H2S HI HBr遇強(qiáng)氧化性酸能發(fā)生氧化還原反應(yīng) 因此不能用濃硫酸進(jìn)行干燥 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 考點(diǎn)3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 3 硅及其化合物的 反常 1 Si的還原性強(qiáng)于C的 但C卻能在高溫下與SiO2發(fā)生反應(yīng)生成Si SiO2 2CSi 2CO 2 非金屬單質(zhì)與堿反應(yīng)一般無(wú)H2放出 但Si能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出H2 Si 2NaOH H2ONa2SiO3 2H2 3 非金屬單質(zhì)一般不與非氧化性酸反應(yīng) 但Si能與氫氟酸反應(yīng) Si 4HFSiF4 2H2 4 非金屬氧化物一般為分子晶體 但SiO2為原子晶體 5 酸性氧化物一般不與酸反應(yīng) 但SiO2能與氫氟酸反應(yīng) 6 無(wú)機(jī)酸一般易溶于水 但H2SiO3難溶于水 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 考點(diǎn)3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 7 硅酸鈉的水溶液稱為泡花堿或水玻璃 但卻是鹽溶液 8 H2CO3的酸性強(qiáng)于H2SiO3 所以存在如下反應(yīng) Na2SiO3 CO2 H2OH2SiO3 Na2CO3 但高溫下則發(fā)生如下反應(yīng) Na2CO3 SiO2Na2SiO3 CO2 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 考點(diǎn)3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 下列說(shuō)法正確的是 A 2015安徽卷 二氧化硅既能和NaOH溶液反應(yīng) 又能和氫氟酸反應(yīng) 所以是兩性氧化物B 2014大綱全國(guó) SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同C 2014天津卷 制二氧化氮時(shí) 用水或NaOH溶液吸收尾氣D 2014課標(biāo)全國(guó)卷 漂白粉在空氣中久置變質(zhì)是因?yàn)槠追壑械腃aCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 考點(diǎn)3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 解析 二氧化硅是酸性氧化物 A項(xiàng)錯(cuò)誤 SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色都是發(fā)生了氧化還原反應(yīng) B項(xiàng)正確 用水吸收NO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)3NO2 H2O2HNO3 NO 還有污染性氣體NO生成 C項(xiàng)錯(cuò)誤 漂白粉在空氣中久置變質(zhì)是因?yàn)槠追壑械腃a ClO 2與空氣中的CO2和H2O反應(yīng)生成CaCO3和HClO 而HClO又見(jiàn)光分解為HCl和O2 漂白粉在空氣中露置時(shí)間足夠長(zhǎng) 最終變成CaCO3和CaCl2的混合物 D項(xiàng)錯(cuò)誤 答案 B 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 考點(diǎn)3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 考點(diǎn)3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 2015山東棗莊九中4月模擬 下列各選項(xiàng)陳述 和陳述 均正確且二者有因果關(guān)系的是 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 考點(diǎn)3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 解析 常溫下 鐵遇濃硫酸發(fā)生 鈍化 其實(shí)質(zhì)就是濃硫酸將鐵的表面氧化成了一層致密的氧化物薄膜 阻止了反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行 不能說(shuō)鐵在常溫下與濃硫酸不反應(yīng) A項(xiàng)中陳述 錯(cuò)誤 飽和Na2CO3溶液與CO2發(fā)生反應(yīng) B項(xiàng)陳述 錯(cuò)誤 Cl2使?jié)櫇竦挠猩紬l褪色 是因?yàn)镃l2先與水反應(yīng)生成了氧化性更強(qiáng)的次氯酸 能說(shuō)明次氯酸的氧化性比氯氣強(qiáng) C項(xiàng)正確 濃硝酸的氧化性比稀硝酸的強(qiáng) D項(xiàng)陳述 錯(cuò)誤 答案 C 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 考點(diǎn)3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 2015廣東汕頭高中畢業(yè)班教學(xué)質(zhì)量檢測(cè) 改編 下列說(shuō)法正確的是 A 信息產(chǎn)業(yè)中光纜的主要成分是單質(zhì)硅B 因SO2和氯水都具有漂白性 不能用pH試紙測(cè)亞硫酸和氯水的pHC 工業(yè)鹽酸呈黃色可能因?yàn)镃l 被氧化為Cl2而溶于其中D 氮的固定過(guò)程 氮元素不一定被氧化解析 光纜的主要成分是二氧化硅 不是硅單質(zhì) A項(xiàng)錯(cuò)誤 SO2不能漂白酸堿指示劑和pH試紙 可以用pH試紙測(cè)亞硫酸的pH B項(xiàng)錯(cuò)誤 Cl 的還原性很弱 不易被氧化 工業(yè)鹽酸呈黃色是因?yàn)楹蠪e3 C項(xiàng)錯(cuò)誤 合成氨為氮的固定 氮元素被還原 雷雨天氣中生成HNO3也屬于氮的固定 氮元素被氧化 D項(xiàng)正確 答案 D 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 考點(diǎn)3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 2015陜西西安八校聯(lián)考 下列陳述 正確并且有因果關(guān)系的是 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 考點(diǎn)3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 解析 濃硝酸見(jiàn)光或受熱易分解 生成的NO2溶于其中而使之呈黃色 A項(xiàng)正確 SO2可使含酚酞的NaOH溶液褪色是因?yàn)镾O2與H2O反應(yīng)生成的H2SO3中和了NaOH B項(xiàng)錯(cuò)誤 常溫下 鐵遇濃硫酸發(fā)生 鈍化 實(shí)質(zhì)上是鐵表面被濃硫酸氧化成一層致密的氧化物薄膜 阻止了反應(yīng)的進(jìn)行 不能說(shuō)濃硫酸在常溫下不與鐵反應(yīng) C項(xiàng)錯(cuò)誤 SiO2不具有導(dǎo)電性 D項(xiàng)錯(cuò)誤 答案 A 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 考點(diǎn)3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 2015課標(biāo)全國(guó)卷 我國(guó)清代 本草綱目拾遺 中記敘無(wú)機(jī)藥物335種 其中 強(qiáng)水 條目下寫(xiě)道 性最烈 能蝕五金 其水甚強(qiáng) 五金八石皆能穿滴 惟玻璃可盛 這里的 強(qiáng)水 是指 A 氨水B 硝酸C 醋D 鹵水解析 該強(qiáng)水能溶解五金 說(shuō)明具有酸性和強(qiáng)氧化性 且不與玻璃反應(yīng) 則該物質(zhì)為硝酸 即B項(xiàng)正確 答案 B 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 考點(diǎn)3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 常見(jiàn)非金屬元素單質(zhì)及其化合物中的易混點(diǎn)1 混淆褪色本質(zhì) 1 活性炭 SO2 氯水都能使品紅溶液褪色 但本質(zhì)不同 活性炭是吸附作用 SO2與有色物質(zhì)結(jié)合形成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì) 氯水中的HClO具有強(qiáng)氧化性 能把有色物質(zhì)氧化成穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì) 2 SO2使溴水 酸性高錳酸鉀溶液褪色是利用SO2的還原性 3 NaOH使溴水褪色是Br2與堿發(fā)生反應(yīng) 4 苯 CCl4使溴水層褪色是萃取的結(jié)果 5 乙烯使溴水褪色是因?yàn)榘l(fā)生了加成反應(yīng) 2 混淆氧化性酸和酸的氧化性氧化性酸如濃硫酸 HNO3 HClO是指酸根部分易得電子 酸的氧化性是指H 得電子 所有的酸都具有氧化性 氧化性酸的氧化性強(qiáng)于酸的氧化性 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 考點(diǎn)3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 3 混淆酸的濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響有些反應(yīng)對(duì)物質(zhì)的濃度要求比較嚴(yán)格 濃度不僅影響化學(xué)反應(yīng)速率 還影響化學(xué)反應(yīng)能否發(fā)生及生成的產(chǎn)物 如 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 考點(diǎn)3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 4 忽視反應(yīng)過(guò)程中量變到質(zhì)變的變化在反應(yīng)過(guò)程中 隨著反應(yīng)的進(jìn)行 反應(yīng)物的量逐漸減小 還可能有水生成 所以反應(yīng)物的濃度逐漸減小 那么濃溶液最后變成稀溶液 反應(yīng)有可能停止或發(fā)生變化 如濃硫酸與銅 濃硝酸與銅反應(yīng)等 5 忽視SiO2的特殊性二氧化硅是酸性氧化物 它不溶于水 所以制取硅酸只能用可溶性硅酸鹽與酸反應(yīng)制取 如Na2SiO3 H2O CO2H2SiO3 Na2CO3 但二氧化硅是一種特殊的酸性氧化物 它可以與一種特殊的酸 氫氟酸 反應(yīng)生成SiF4氣體 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 考點(diǎn)3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 1 2015課標(biāo)全國(guó)卷 P2O5不可用作食品干燥劑 提示 P2O5吸水后生成磷酸或偏磷酸 偏磷酸有毒 磷酸為中強(qiáng)酸 有腐蝕性 P2O5不能用作食品干燥劑 答案 2 既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的氧化物是兩性氧化物 提示 既能與酸反應(yīng)生成鹽和水 又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為兩性氧化物 其中強(qiáng)調(diào) 生成鹽和水 二氧化硅雖能與氫氟酸反應(yīng) 但其生成物不是鹽和水 不屬于兩性氧化物 而屬于酸性氧化物 答案 3 2012山東卷 Cl2 SO2均能使品紅溶液褪色 說(shuō)明二者均有氧化性 提示 SO2使品紅溶液褪色 利用的是SO2與有色物質(zhì)化合生成無(wú)色物質(zhì) 不能說(shuō)明其具有氧化性 答案 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 考點(diǎn)3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 4 2014江蘇卷 晶體硅熔點(diǎn)高 硬度大 因此可用于制作半導(dǎo)體材料 提示 晶體硅用于制造半導(dǎo)體材料與其熔點(diǎn)和硬度無(wú)關(guān) 答案 5 用濃氯化銨溶液處理過(guò)的舞臺(tái)幕布不易著火 提示 氯化銨分解吸收熱量 降低了溫度 氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣 答案 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 考點(diǎn)3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 1 非金屬元素單質(zhì)及其氧化物的氧化規(guī)律 表示不能由一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 考點(diǎn)3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 2 反應(yīng)物的量 濃度或條件對(duì)反應(yīng)的影響 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 考點(diǎn)3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 3 非金屬元素的歧化反應(yīng)和歸中反應(yīng)規(guī)律 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 考點(diǎn)3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 考點(diǎn)3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 4 常見(jiàn)無(wú)機(jī)酸的重要規(guī)律 1 元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱取決于元素非金屬性的強(qiáng)弱 如酸性 HClO4 H2SO4 H3PO4 H2CO3 H2SiO3 2 證明酸性強(qiáng)弱順序 可利用復(fù)分解反應(yīng)中 強(qiáng)酸制弱酸 的規(guī)律 如 3 強(qiáng)氧化性酸 如HNO3 濃硫酸 與金屬反應(yīng) 一般不生成H2 金屬和濃硝酸反應(yīng)一般生成NO2 而和稀硝酸反應(yīng)則生成NO 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 考點(diǎn)3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 2015河北廊坊教學(xué)質(zhì)量檢測(cè) 將足量的SO3不斷加入KOH Ba OH 2 KAlO2三種物質(zhì)的混合溶液中 所示生成沉淀與加入SO3的物質(zhì)的量的關(guān)系相符的圖像是 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 考點(diǎn)3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 解析 將SO3逐漸加入溶液中時(shí) 立即發(fā)生反應(yīng)SO3 H2OH2SO4 生成的H2SO4電離出和H 首先發(fā)生的反應(yīng)為H OH H2O和Ba2 BaSO4 故一開(kāi)始即有沉淀生成 當(dāng)Ba2 消耗盡時(shí)只發(fā)生H OH H2O 此時(shí)沒(méi)有沉淀生成 當(dāng)OH 消耗盡時(shí) 發(fā)生反應(yīng)H H2OAl OH 3 此時(shí)又有沉淀生成 當(dāng)消耗盡時(shí) 發(fā)生反應(yīng)Al OH 3 3H Al3 3H2O 此時(shí)沉淀溶解 但生成的BaSO4不能溶解 故最后還有沉淀剩余 綜上所述 只有D項(xiàng)符合題意 答案 D 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 考點(diǎn)3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 考點(diǎn)3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 2015北京東城高中示范校模擬 向BaCl2溶液中依次通入氣體X和Y 下列各組不會(huì)出現(xiàn)沉淀的是 解析 將CO2通入BaCl2溶液中不會(huì)產(chǎn)生沉淀 但同時(shí)通入NH3 使溶液呈堿性 則可得到BaCO3沉淀 將SO2通入BaCl2溶液中不會(huì)產(chǎn)生沉淀 但同時(shí)通入NO2或Cl2 可將H2SO3氧化為H2SO4 可得到BaSO4沉淀 將CO2和Cl2同時(shí)通入BaCl2溶液 由于溶液呈酸性 不會(huì)得到BaCO3沉淀 答案 B 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 考點(diǎn)3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 2015江西上饒協(xié)作體五校模擬 對(duì)下列反應(yīng) KHCO3溶液與石灰水反應(yīng) Na2SO3溶液與稀鹽酸反應(yīng) Si與燒堿溶液反應(yīng) Fe與稀硝酸反應(yīng) 改變反應(yīng)物用量 不能用同一個(gè)離子方程式表示的是 A B C D 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 考點(diǎn)3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 解析 KHCO3少量時(shí) 發(fā)生的反應(yīng)為KHCO3 Ca OH 2CaCO3 H2O KOH KHCO3過(guò)量時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為2KHCO3 Ca OH 2CaCO3 2H2O K2CO3 不能用同一離子方程式表示 Na2SO3溶液與稀鹽酸反應(yīng) 鹽酸不足量 生成亞硫酸氫鈉 離子方程式為 H 而鹽酸足量時(shí) 反應(yīng)生成二氧化硫和水 離子方程式為 2H H2O SO2 不能用同一個(gè)離子方程式來(lái)表示 Si與燒堿溶液反應(yīng) 無(wú)論以何種量混合 二者反應(yīng)生成硅酸鈉和氫氣 Si 2NaOH H2ONa2SiO3 2H2 可以用同一離子方程式表示 Fe與稀硝酸反應(yīng) Fe不足量時(shí)生成Fe3 離子方程式為4H FeFe3 NO 2H2O Fe過(guò)量時(shí)生成Fe2 離子方程式為8H 2 3Fe3Fe2 2NO 4H2O 不能用同一個(gè)離子方程式來(lái)表示 答案 B 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 考點(diǎn)3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 2015海南卷 單質(zhì)Z是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料 可由X通過(guò)如下圖所示的路線制備 其中X為Z的氧化物 Y為氫化物 分子結(jié)構(gòu)與甲烷相似 回答下列問(wèn)題 1 能與X發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的酸是 由X制備Mg2Z的化學(xué)方程式為 2 由Mg2Z生成Y的化學(xué)方程式為 Y分子的電子式為 3 Z X中共價(jià)鍵的類型分別是 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 考點(diǎn)3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 解析 1 Z為半導(dǎo)體單質(zhì) 則為Si X是其氧化物 則為SiO2 能與SiO2反應(yīng)的酸只能是氫氟酸 根據(jù)反應(yīng)的流程圖可知 SiO2與Mg在加熱條件下反應(yīng)生成Mg2Si 由元素守恒分析 可知還有MgO生成 2 Mg2Si與鹽酸反應(yīng)生成的Y為氫化物 故Y的化學(xué)式是SiH4 3 Si中含有Si Si非極性共價(jià)鍵 SiO2中含有Si O極性共價(jià)鍵 答案 1 氫氟酸SiO2 4Mg2MgO Mg2Si 2 Mg2Si 4HCl2MgCl2 SiH4 3 非極性共價(jià)鍵極性共價(jià)鍵 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 考點(diǎn)3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 忽視非金屬單質(zhì)及其化合物規(guī)律中的 特例 1 規(guī)律 非金屬單質(zhì)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)一般不生成氫氣 特例 Si 2NaOH H2ONa2SiO3 2H2 2 規(guī)律 非金屬單質(zhì)一般不與非氧化性酸反應(yīng) 特例 Si 4HFSiF4 2H2 3 規(guī)律 無(wú)機(jī)酸一般易溶于水 特例 硅酸和原硅酸不溶于水 4 規(guī)律 酸性氧化物一般能溶于水生成對(duì)應(yīng)的酸 特例 二氧化硅不溶于水 只能通過(guò)間接的方法制取硅酸 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 考點(diǎn)3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 5 規(guī)律 酸性氧化物一般不與酸反應(yīng) 特例 SiO2能與氫氟酸反應(yīng) 6 規(guī)律 碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸的酸性 因此有如下反應(yīng) Na2SiO3 CO2 H2OH2SiO3 Na2CO3 特例 高溫下可發(fā)生反應(yīng) SiO2 Na2CO3Na2SiO3 CO2 該反應(yīng)之所以能自發(fā)進(jìn)行是因?yàn)樵摲磻?yīng)為熵增過(guò)程 或解釋為 該反應(yīng)體系中只有二氧化碳為氣體 氣體的逸出有利于反應(yīng)正向進(jìn)行 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 考點(diǎn)3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 1 2015天津卷 點(diǎn)燃爆竹后 硫燃燒生成SO3 提示 硫燃燒只能生成SO2 答案 2 2015北京卷 自然界氮循環(huán)中氮元素均被氧化 提示 合成氨為人工固氮 氮元素被還原 而雷雨中固氮 氮元素被氧化 答案 3 加碘食鹽中所加入的物質(zhì)是I2 提示 加碘鹽添加的是碘酸鉀 答案 4 強(qiáng)酸可以制取弱酸 弱酸一定不能制取強(qiáng)酸 提示 H2S與硫酸銅溶液反應(yīng) H2S CuSO4CuS H2SO4 弱酸氫硫酸制出了強(qiáng)酸硫酸 該反應(yīng)能發(fā)生的原因是生成的硫化銅既不溶于水也不溶于酸 答案 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 考點(diǎn)3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 5 鹽與鹽反應(yīng)一定生成兩種新鹽 提示 2NaHSO4 Na2CO32Na2SO4 CO2 H2O 答案 6 酸與酸之間一定不反應(yīng) 提示 濃硫酸與氫硫酸之間發(fā)生氧化還原反應(yīng) H2S H2SO4S 2H2O SO2 答案 7 氮的固定只有在高溫 高壓 催化劑的條件下才能實(shí)現(xiàn) 提示 生物固氮是植物的根瘤菌將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮的化合物 是在常溫 常壓下進(jìn)行的 答案 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 考點(diǎn)3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 1 重要非金屬氧化物 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 考點(diǎn)3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 考點(diǎn)3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 2 常見(jiàn)工業(yè)尾氣的主要成分及其處理 1 硫酸廠尾氣 SO2 O2 N2等 一般用氨水吸收 2 硝酸廠尾氣 NO NO2 N2 O2等 一般用NaOH溶液吸收 3 高爐煤氣 CO CO2 N2等 一般回收利用 4 煉鋼煙氣 Fe2O3煙塵 CO等 一般回收利用 5 焦?fàn)t氣 H2 CH4 CO CO2 C2H4 N2等 可用作燃料 6 氯堿工業(yè) Cl2 一般用NaOH溶液吸收 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 考點(diǎn)3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 如圖把氣體緩慢通過(guò)盛有足量試劑的試劑瓶A 在試管B中可以觀察到明顯現(xiàn)象的是 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 考點(diǎn)3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 解析 酸性KMnO4溶液和品紅溶液均能與SO2反應(yīng) A項(xiàng)中混合氣體通過(guò)酸性KMnO4溶液時(shí)有可能被完全吸收 再通入品紅溶液 品紅溶液可能不褪色 濃硫酸不能吸收Cl2和HCl 故B項(xiàng)試管中溶液會(huì)變藍(lán)色 C項(xiàng)中混合氣體NH3 CO2在通過(guò)濃硫酸時(shí) NH3被吸收 CO2不能使酚酞溶液顯色 D項(xiàng)中混合氣體C2H4 CH4在通過(guò)酸性KMnO4溶液時(shí) C2H4被吸收 CH4不能使溴的四氯化碳溶液褪色 答案 B 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 考點(diǎn)3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 考點(diǎn)3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 2015甘肅張掖高三第三次診斷 酸雨給人類帶來(lái)了種種災(zāi)難 嚴(yán)重地威脅著地球生命生存的生態(tài)環(huán)境 下列有關(guān)減少或者防止酸雨形成的措施中可行的是 將煤液化或氣化 獲得清潔燃料 對(duì)含SO2 NO2等的工業(yè)廢氣進(jìn)行無(wú)害化處理后 再排放到大氣中 人工收集雷電作用所產(chǎn)生的氮的氧化物 飛機(jī) 汽車等交通工具采用新能源 比如氫能A B C D 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 考點(diǎn)3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 解析 形成酸雨的主要污染性氣體為SO2和氮氧化物 能減少或杜絕這些氣體排放的措施均可減少或防止酸雨形成 將煤液化或氣化后做燃料 可減少有害氣體SO2 氮氧化物和固體顆粒物的排放 人工收集雷電作用所產(chǎn)生的氮的氧化物不切實(shí)際 答案 A 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 考點(diǎn)3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 下列溶液中不能區(qū)別SO2和CO2氣體的是 澄清石灰水 H2S溶液 KMnO4溶液 溴水 酸化的Ba NO3 2溶液 品紅溶液A B C 只有 D 解析 H2S與SO2在溶液中發(fā)生硫的歸中反應(yīng) 生成單質(zhì)硫沉淀 均有強(qiáng)氧化性 與SO2反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象為 為褪色 為產(chǎn)生沉淀 SO2具有漂白性 能使品紅溶液褪色 SO2通入澄清石灰水中產(chǎn)生的現(xiàn)象與CO2通入澄清石灰水中產(chǎn)生的現(xiàn)象完全一樣 答案 C 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 考點(diǎn)3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 二氧化硫是大氣污染物之一 為粗略測(cè)定周圍環(huán)境中二氧化硫的含量 某課外活動(dòng)小組的甲 乙兩位同學(xué)分別用相同實(shí)驗(yàn)裝置和溶液 測(cè)定同一時(shí)間 同一地點(diǎn)空氣 含SO2 N2 O2氣體 其他氣體忽略 中SO2的含量 實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示 反應(yīng)試管中裝有碘的淀粉稀溶液A 已知SO2和I2發(fā)生的反應(yīng)為SO2 I2 2H2OH2SO4 2HI N2 O2不與I2 淀粉反應(yīng) 試回答下列問(wèn)題 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 考點(diǎn)3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 1 檢查該裝置氣密性時(shí) 先在試管中裝入適量的水 保證玻璃管的下端浸在水中 然后 若 注意閥的單向性 則證明該裝置的氣密性良好 2 若A溶液的體積為VmL 其中I2的濃度為cmol L 1 當(dāng)A溶液藍(lán)色消失后 停止抽氣 此時(shí)甲 乙兩位同學(xué)注射器內(nèi)抽得氣體的體積分別為V1mL V2mL 所有的體積已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積 且V1 V2 則甲 乙兩位同學(xué)的測(cè)定結(jié)果中與該地點(diǎn)空氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)真實(shí)情況最接近的是 填 甲 或 乙 其結(jié)果用c V V1或V2等可表示為 100 另一位同學(xué)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生較大誤差的原因可能是 3 試管中的A溶液也可以用 填物質(zhì)名稱 代替 若欲凈化空氣 除去空氣中的二氧化硫 則有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 考點(diǎn)3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 4 正常雨水的pH約為5 6 其原因是 空氣中的SO2隨雨水降下就成為酸雨 現(xiàn)取一份雨水樣品 每隔一定的時(shí)間測(cè)定其pH 結(jié)果見(jiàn)下表 試說(shuō)明雨水樣品的pH減小的原因 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 考點(diǎn)3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 解析 1 若要檢驗(yàn)該裝置的氣密性 首先理解單向閥的作用 單向閥原理說(shuō)明 當(dāng)推注射器活塞時(shí) 關(guān)閉 打開(kāi) 當(dāng)拉注射器活塞時(shí) 打開(kāi) 關(guān)閉 因此應(yīng)該外拉注射器的活塞 導(dǎo)致試管內(nèi)壓強(qiáng)減小 若看到浸沒(méi)在水中的玻璃導(dǎo)管口處有氣泡冒出 說(shuō)明氣密性良好 2 甲 乙兩位同學(xué)注射器內(nèi)抽得氣體的體積分別為V1mL V2mL 所有的體積已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積 且V1 V2 原因應(yīng)是甲抽氣速率過(guò)快 造成空氣中SO2與I2未充分反應(yīng) 產(chǎn)生較大誤差 所以乙更符合實(shí)際 設(shè)參與反應(yīng)的二氧化硫的物質(zhì)的量為x SO2 I2 2H2OH2SO4 2HI11xV 10 3L cmol L 1則x V c 10 3mol 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 考點(diǎn)3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 二氧化硫的體積分?jǐn)?shù) 3 試管A中溶液是為了氧化二氧化硫氣體 所以選擇能氧化二氧化硫的氧化劑 可以是酸性高錳酸鉀溶液 或溴水 若欲凈化空氣 除去空氣中的二氧化硫 需要通過(guò)氫氧化鈉溶液 反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2 2NaOHNa2SO3 H2O 4 空氣中存在CO2 溶于水生成H2CO3 使雨水顯酸性 正常雨水的pH約等于5 6 雨水的pH變小的原因是由于排放出來(lái)的SO2溶于水后生成H2SO3 H2SO3隨雨水的下降 逐漸被空氣中的氧氣所氧化 生成易電離的H2SO4 2H2SO3 O22H2SO4 從而使雨水的酸性增強(qiáng) 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 考點(diǎn)3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 答案 1 向外輕輕拉動(dòng)注射器活塞浸沒(méi)在水中的試管內(nèi)玻璃導(dǎo)管口處有氣泡冒出 2 乙抽氣過(guò)快 SO2未被I2充分吸收 3 酸性高錳酸鉀溶液 或溴水 SO2 2NaOHNa2SO3 H2O 4 雨水中溶解了二氧化碳雨水中的H2SO3被空氣中的氧氣氧化成H2SO4 酸性增強(qiáng) 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 考點(diǎn)3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 CO2不屬于大氣污染物 但大氣中的CO2增多會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng) 故目前所提倡的 低碳經(jīng)濟(jì) 低碳生活 等就是指降低CO2的排放 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 考點(diǎn)3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 1 非金屬氣態(tài)氧化物都不是電解質(zhì) 提示 某些氣態(tài)氧化物的水溶液雖然導(dǎo)電 但其導(dǎo)電的原因?yàn)槠渑c水反應(yīng)生成的產(chǎn)物電離出的離子 而不是氣態(tài)氧化物本身電離出的離子 故不屬于電解質(zhì) 答案 2 2015安徽卷 H2 SO2 CO2三種氣體都可用濃硫酸干燥 提示 H2 SO2 CO2都不與濃硫酸反應(yīng) 答案 3 SO2 NO2 CO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成 提示 CO2與酸雨的形成無(wú)關(guān) 答案 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 考點(diǎn)3 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 4 CO2 NO2 SO2都能與H2O反應(yīng) 其反應(yīng)原理相同 提示 CO2和SO2與H2O反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸 屬于酸性氧化物的通性 而NO2與H2O發(fā)生的是N元素的歧化反應(yīng) 答案 5 安裝煤炭 固硫 裝置 降低酸雨發(fā)生率 提示 煤炭 固硫 裝置可減少SO2排放 降低酸雨發(fā)生率 答案 學(xué)會(huì)審題審讀干擾條件所謂 干擾條件 是指題中與解題無(wú)關(guān) 但對(duì)應(yīng)試者的思維產(chǎn)生干擾作用的迷惑性條件 在審題過(guò)程中 只有仔細(xì)閱讀題干 明確題目的設(shè)問(wèn) 迅速地摒棄這些干擾因素 抓住事物的主要矛盾 解題才能迅速而準(zhǔn)確 淺綠色的Fe NO3 2溶液中存在著如下的平衡 Fe2 2H2OFe OH 2 2H 若在此溶液中加入鹽酸 則溶液的顏色變化為 A 綠色變深B 淺綠色變得更淺C 變黃D 無(wú)明顯變化解析 加入鹽酸后形成酸性環(huán)境 在酸性環(huán)境中具有強(qiáng)氧化性 從而將Fe2 氧化為Fe3 溶液顏色將由淺綠色變成棕黃色 答案 C 體驗(yàn)與感悟本題中的干擾條件是Fe2 的水解平衡 若不能排除干擾因素 只考慮加入鹽酸后c H 增大使其平衡向左移動(dòng) 易錯(cuò)選A