高考化學一輪復習 第四章 非金屬及其化合物 基礎課時2 富集在海水中的元素-鹵素課件 新人教版.ppt

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基礎課時2富集在海水中的元素 鹵素 1 了解氯單質及其重要化合物的主要性質及應用 2 了解氯單質及其重要化合物對環(huán)境質量的影響 3 掌握氯氣的實驗室制法 包括所用試劑 儀器 反應原理和收集方法 4 了解鹵族元素單質及其重要化合物的主要性質及應用 最新考綱 考點一氯及其重要化合物 1 物理性質 知識梳理 固考基 黃綠 刺激性 2 化學性質 1 與金屬反應 與變價金屬反應生成高價金屬氯化物 與鐵反應 與銅反應 2 與非金屬反應 與H2反應 蒼白 白霧 爆炸 白霧 3 與水反應 溶于水的氯氣部分與水反應 離子方程式為 4 與堿反應 與NaOH溶液反應 離子方程式為 Cl2 2OH Cl ClO H2O 5 與還原性無機化合物反應 與碘化鉀溶液反應 與SO2水溶液反應 與FeCl2溶液反應 離子方程式為 提醒 Cl2可使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色 不能使干燥的有色布條褪色 說明Cl2沒有漂白性 而是HClO起漂白作用 Cl2可使?jié)駶櫴镌嚰埾茸兗t后褪色 原因是Cl2與水反應生成的酸使石蕊先變紅 HClO使變色后的石蕊褪色 常溫下液態(tài)氯與鐵不反應 故可用鋼瓶貯運液氯 Cl2 2KI 2KCl I2 Cl2 SO2 2H2O H2SO4 2HCl Cl2 2Fe2 2Fe3 2Cl 3 氯的重要化合物 1 次氯酸 弱 棕色 2 漂白粉 CaCl2和Ca ClO 2 Ca ClO 2 2Cl2 2Ca OH 2 CaCl2 Ca ClO 2 2H2O 堿 氧化 Ca ClO 2 CO2 H2O CaCO3 2HClO Ca ClO 2 CO2 H2O CaCO3 2HClO 提醒 HClO不穩(wěn)定 不能單獨存在 只存在于氯水 次氯酸鹽溶液或次氯酸鹽與酸反應的混合物中 不能用pH試紙測量氯水的pH 原因是氯水中的HClO具有漂白性 工業(yè)上制取漂白粉是用氯氣與石灰乳反應制得 而不是用氯氣與石灰水反應 84 消毒液的主要成分為NaClO 漂粉精的有效成分為Ca ClO 2 84 消毒液和潔廁靈不能混合使用 其原因是ClO Cl 2H Cl2 H2O 1 RJ必修1 P872改編 下列物質能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色的是 氯氣 液氯 新制的氯水 氯氣的酒精溶液 鹽酸 鹽酸酸化的漂白粉溶液A B C D 答案C 2 RJ必修1 P877改編 下列離子方程式中 錯誤的是 A 氯氣與燒堿溶液反應 Cl2 2OH Cl ClO H2OB 氯氣與水反應 Cl2 H2OH Cl HClOC 鹽酸與AgNO3溶液反應 HCl Ag H AgCl D NaCl溶液與AgNO3溶液反應 Cl Ag AgCl 答案C 3 溯源題 2014 江蘇化學 13 在探究新制飽和氯水成分的實驗中 判斷下列根據實驗現(xiàn)象得出的結論是否正確 1 氯水的顏色呈淺黃綠色 說明氯水中含有Cl2 2 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液 產生白色沉淀 說明氯水中含有Cl 3 向氯水中加入NaHCO3粉末 有氣泡產生 說明氯水中含有H 4 向FeCl2溶液中滴加氯水 溶液顏色變成棕黃色 說明氯水中含有HClO 探源 本考題源于教材RJ必修1P84 實驗4 4 與 實驗4 5 對氯水的成分和性質進行了探究 題組一氯氣及其水溶液 氯水 的性質1 下列說法中正確的是 題組精練 提考能 A 干燥的液氯能用鋼瓶貯存B 氯水可使某些鮮花褪色 而干燥的氯氣則不能C 過量的鹽酸與鐵反應時可得到FeCl3D Cl2 Cl 均有毒解析在通常狀況下 干燥的液氯與鐵不反應 A正確 鮮花本身含有水分 氯氣遇鮮花后可與水反應得到HClO B錯誤 鹽酸與Fe反應時只能生成FeCl2 C錯誤 Cl 無毒 錯誤 答案A 2 在新制的氯水中加入少量碳酸鈉粉末 下列說法正確的是 A pH增大 HClO濃度增大B pH減小 Cl 濃度增大C pH增大 Cl 濃度減小D pH減小 HClO濃度減小解析氯水中存在如下平衡 Cl2 H2O H Cl HClO 加入Na2CO3粉末 與溶液中的H 反應 上述平衡正移 c Cl 和c HClO 均增大 c H 減小 pH增大 答案A 3 氯水中含有多種成分 因而具有多種性質 根據氯水分別與如圖四種物質發(fā)生的反應填空 a b c d重合部分代表物質間反應 且氯水足量 1 能證明氯水具有漂白性的是 填 a b c 或 d 2 c過程中的現(xiàn)象是 b過程中反應的離子方程式為 3 a過程中反應的化學方程式為 解析氯水中Cl2能氧化FeCl2 H 與Na2CO3 石蕊作用 Cl 能與Ag 生成AgCl 氯水成分中的HClO 具有漂白性 能使石蕊溶液褪色 2 氯水性質的多重性新制氯水的多種成分決定了它具有多重性質 在不同的化學反應中 氯水中參與反應的微粒不同 不變 減弱 題組二含氯重要化合物的性質及應用4 下列與含氯化合物有關的說法正確的是 A HClO是弱酸 所以NaClO是弱電解質B 向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液 可制得Fe OH 3膠體C HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導電 所以HCl和NaCl均是離子化合物D 電解NaCl溶液得到22 4LH2 標準狀況 理論上需要轉移NA個電子 NA表示阿伏加德羅常數的值 解析選項A NaClO屬于鹽 為強電解質 錯誤 選項B 向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液可制得Fe OH 3膠體 正確 選項C HCl屬于共價化合物 錯誤 選項D 根據電解NaCl溶液時的陰極反應式 2H 2e H2 可知 得到標準狀況下22 4LH2時 理論上需轉移2NA個電子 錯誤 答案B 5 ClO2是一種新型水處理劑 工業(yè)上用NaClO2與鹽酸反應制備ClO2的反應如下 5NaClO2 4HCl 稀 5NaCl 4ClO2 2H2O NaClO2 4HCl 濃 NaCl 2Cl2 2H2O 下列說法中正確的是 A 兩種反應中HCl均是還原劑B 鹽酸濃度越大 還原性越強C 中氧化產物與還原產物物質的量之比為4 5D 中每生成1molCl2轉移2mol電子 解析 中鹽酸中的Cl 全部轉入到NaCl中 電子轉移發(fā)生在NaClO2中的氯原子之間 A錯誤 鹽酸表現(xiàn)出還原性時 濃度越大 還原性越強 B正確 中ClO2是氧化產物 NaCl是還原產物 但NaCl中有五分之四的氯來源于鹽酸 氧化產物和還原產物的物質的量之比為4 1 C錯誤 中每生成1molCl2時轉移1 5mol電子 D錯誤 答案B 考點二氯氣的實驗室制法及性質的實驗探究 1 實驗裝置 知識梳理 固考基 2 制取過程 MnO2 飽和食鹽水 濃H2SO4 向上排空氣法 排飽和食鹽水法 淀粉 碘化鉀 藍色石蕊 提醒 必須用濃鹽酸 MnO2與稀鹽酸不反應 為了減少制得的Cl2中HCl的含量 所以加熱溫度不宜過高 減少HCl的揮發(fā) 實驗結束后 先使反應停止并排出裝置中殘留的Cl2 再拆卸裝置 避免污染空氣 尾氣吸收時 不能用澄清石灰水吸收Cl2 因為溶液中Ca OH 2濃度小 吸收不完全 酸性KMnO4溶液 用的是H2SO4酸化而不是鹽酸 1 LK必修2 P543改編 某?；瘜W興趣小組利用在加熱條件下濃鹽酸與二氧化錳的反應來制取并收集氯氣 實驗裝置如右圖所示 1 寫出該反應的離子方程式 2 上述反應中 濃鹽酸的作用 3 興趣小組的同學準備在燒杯中加入下列溶液中的一種來吸收殘余氯氣 你認為其中錯誤的是 A NaOH溶液B Na2CO3溶液C 濃硫酸 酸性 還原劑 C 2 溯源題 2013 廣東理綜 33 1 改編 化學實驗有助于理解化學知識 形成化學觀念 提高探究與創(chuàng)新能力 提升科學素養(yǎng) 在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進行相關實驗 1 寫出實驗室制取Cl2的化學方程式 2 下列收集Cl2的正確裝置是 3 將Cl2通入水中 所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是 4 設計實驗比較Cl2和Br2的氧化性 操作與現(xiàn)象是 取少量新制氯水和CCl4于試管中 探源 本考題源于教材LK必修2P48 活動 探究 對氯氣的實驗室制法及氯氣性質的實驗探究進行了考查 題組一氯氣的實驗室制法1 已知KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應能產生Cl2 若用下圖所示的實驗裝置來制備純凈 干燥的氯氣 并使它與金屬反應 每個虛線框表示一個單元裝置 其中錯誤的是 題組精練 提考能 A 和 B C 和 D 解析NaOH與氯氣反應 不能用氫氧化鈉溶液除去氯氣中的氯化氫雜質 錯誤 中的進氣管短 出氣管浸入液面下 錯誤 為密閉裝置 錯誤 答案D 2 某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質 下列說法正確的是 A 圖中 如果MnO2過量 濃鹽酸就可被全部消耗B 圖中 量筒中發(fā)生了加成反應C 圖中 生成藍色的煙D 圖中 濕潤的有色布條能褪色 將硫酸溶液滴入燒杯中 至溶液顯酸性 結果有Cl2生成解析A項 只有濃鹽酸才可與MnO2反應 因此稀鹽酸不會因MnO2過量而完全消耗 B項中Cl2與CH4發(fā)生了取代反應 C項 生成了CuCl2 是棕黃色的煙 答案D 題組二氯氣性質和實驗探究3 2015 山東省實驗中學檢測 如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置 部分夾持及加熱儀器已略 1 制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸 則相關反應的化學方程式為 裝置B中飽和食鹽水的作用是 同時裝置B亦是安全瓶 監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞 請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象 2 裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性 為此C中I 依次放入的物質為 填字母 3 設計裝置D E的目的是比較氯 溴 碘的非金屬性 當向D中緩緩通入少量氯氣時 可以看到無色溶液逐漸變?yōu)?色 說明氯的非金屬性大于溴 打開活塞 將裝置D中少量溶液加入裝置E中 振蕩 觀察到的現(xiàn)象是 4 裝置F中用足量的Na2SO3溶液吸收多余氯氣 試寫出相應反應的離子方程式 思維建模 氯氣的性質探究實驗流程分析常見實驗形式如圖所示 考點三鹵素的來源及性質遞變 1 鹵素的來源 知識梳理 固考基 H2 NaOH Cl2 2 海水提取溴 流程 發(fā)生反應的化學方程式a b c 3 海帶中提取碘 流程 發(fā)生反應的化學方程式 2NaBr Cl2 Br2 2NaCl Br2 SO2 2H2O 2HBr H2SO4 2HBr Cl2 2HCl Br2 Cl2 2I I2 2Cl 2 鹵素單質性質的遞變性 相似性 1 遞變性 加深 升高 增大 減小 減弱 增強 2 相似性 都能與大多數金屬反應 2Fe 3Br2 2FeBr3 I2 Fe FeI2 都能與H2反應 H2 X2 2HX 都能與H2O反應 X2 H2OHX HXO F2例外 都能與堿液反應 X2 2NaOH NaX NaXO H2O F2例外 提醒 對于鹵素單質的化學性質 學生要重點掌握單質氧化性的強弱順序 Cl2 Br2 I2 在考試中常結合各種情境進行考查 對于鹵素單質的物理性質 除了要注意溴和碘的特性 Br2易揮發(fā) I2易升華 外 還要準確記憶一些常規(guī)的性質 如溴和碘在不同溶液中的顏色 溴的四氯化碳溶液為橙紅色 碘的四氯化碳溶液為紫紅色 1 LK必修1 P1033改編 溴單質的氧化性介于氯單質和碘單質之間 利用這一性質解決下面的問題 1 含有下列哪種分子或離子的試劑加入到含有Br 的溶液中可將Br 氧化為Br2 A I2B I C Cl2D Cl 2 如果把氯氣緩慢地通入含有相同物質的量濃度的Br I 的混合液里 哪種離子先被氧化 為什么 3 淀粉遇碘單質會變藍 把濾紙用淀粉和碘化鉀的溶液浸泡 晾干后就是實驗室常用的淀粉碘化鉀試紙 下列物質能使淀粉碘化鉀試紙變藍的是 A 氯水B NaCl溶液C 碘水D 氯氣 C I 先氧化 因為I 的還原性大于Br AC 2 溯源題 2015 全國 12 海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示 判斷下列說法是否正確 1 向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴 2 粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純 3 工業(yè)生產中常選用NaOH作為沉淀劑 4 富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴 再用SO2將其還原吸收 探源 本考題源于教材LK必修1P99 溴與海水提溴 對海水資源的開發(fā)和利用以及氯 溴 碘的性質進行了考查 題組一含鹵物質的提取1 2015 南通二模 從海帶中制取單質碘需要經過灼燒 溶解 過濾 氧化 萃取 分液 蒸餾等操作 下列圖示對應的裝置合理 操作規(guī)范的是 題組精練 提考能 解析灼燒需在坩堝中進行 A錯誤 過濾要用玻璃棒引流 B錯誤 分液要在分液漏斗中進行 下層液體從下口放出 C正確 蒸餾時 溫度計的水銀球應放在蒸餾燒瓶的支管口處 D錯誤 答案C 2 2015 衡陽模擬 海洋中有豐富的食品 礦產 能源 藥物和水產資源等 海水主要化學資源的利用如下圖所示 下列有關說法正確的是 A 大量的氮 磷廢水排入海洋 易引發(fā)赤潮B 反應 中結晶出的MgCl2 6H2O可在空氣中受熱分解制無水MgCl2 解析海水中含有大量的氮 磷等元素能引起赤潮 A項正確 結晶出的MgCl2 6H2O需要在HCl氣氛環(huán)境中制無水MgCl2 否則由于水解而最終得到氧化鎂 B項錯誤 反應 為Br2 SO2 2H2O H2SO4 2HBr 溴元素被還原 C項錯誤 粗鹽提純的順序中要注意兩點 一是Na2CO3溶液在BaCl2溶液后加入 二是鹽酸最后加入 D項錯誤 答案A 易錯警示 1 注意在海水中鎂 溴和碘都以化合態(tài)形式存在且含量較低 需要先富集再提取 提取過程中要通過發(fā)生氧化還原反應獲得它們的單質 2 提取海水中NaCl 鎂 溴 碘的過程中要用到結晶 過濾 萃取分液和分餾等實驗操作 要注意這些操作的使用條件和操作方法的規(guī)范性 題組二鹵素單質的性質及鹵素離子的檢驗3 2015 日照模擬 下列敘述中正確的是 A 加碘食鹽可用淀粉溶液檢驗其中的碘B 某溶液加入氯水后振蕩 再加入CCl4振蕩 下層顯示紫色 說明原溶液中一定含有I C 某溶液中滴加AgNO3溶液和稀硝酸 產生淡黃色沉淀 說明原溶液中一定含有Br D 要除去KBr溶液中混有的單質Br2 可用酒精萃取除去解析食鹽加碘加入的是KIO3 KIO3不能使淀粉變藍 A錯誤 B中若原溶液中含有I2 也會產生同樣現(xiàn)象 B錯誤 由于酒精與水互溶 因此不能用酒精萃取溶液中的Br2 D錯誤 C 4 下列有關鹵素的說法錯誤的是 A 從HF HCl HBr HI酸性遞增的事實 可推出F Cl Br I的非金屬性遞增的規(guī)律B HF HCl HBr HI的熱穩(wěn)定性依次減弱 還原性依次增強C 淀粉 碘化鉀溶液在空氣中變藍 4I O2 2H2O 2I2 4OH D 碘在碘化鉀溶液中的溶解度大于在純水中的溶解度 A 方法技巧 鹵素離子的檢驗方法 1 AgNO3溶液 沉淀法